2026届高考化学一轮基础复习训练37 酸碱中和滴定及应用

这是一份2026届高考化学一轮基础复习训练37 酸碱中和滴定及应用，共13页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.化学实验是进行科学实验的基础。在某实验小组用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸的实验中，下列操作符合规范的是（ ）
2.下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）
A. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
B. 如图操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡
C. 用标准盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂，且指示剂通常加1～2 mL
D. 量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后装盐酸测定更准确
3.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（ ）
A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B. 锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液
C. 滴定时没有排出滴定管中的气泡
D. 读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平
4.下列关于酸、碱中和滴定实验的图示和描述正确的是（ ）
5.下列叙述正确的是（ ）
A. 图甲可用于测定NaOH溶液的浓度
B. 图乙表示25℃时，用0.1000 ml·L⁻¹盐酸滴定20 mL 0.1000 ml·L⁻¹NaOH溶液的滴定曲线
C. 图丙所示的读数为12.10 mL
D. 一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力变化如图丁所示
6.常温下，下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
A. 图甲是常温下用0.1000 ml·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 ml·L-1醋酸的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点
B. 图乙可表示常温下0.1 ml·L-1盐酸滴加到40 mL 0.1 ml·L⁻¹NaOH溶液的滴定曲线
C. 图丙表示用0.1000 ml·L⁻¹NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)＝0.0800 ml·L⁻¹
D. 图丁表示0.1000 ml·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 ml·L-1醋酸的滴定曲线
7.如图是常温下向20.00 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 ml·L⁻¹的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是（ ）
A. 原盐酸的浓度为1.0 ml·L⁻¹
B. 当NaOH滴入10.00 mL时，溶液依然显酸性，且c(H+)＝0.05 ml·L⁻¹
C. x的值为20.00
D. 只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙
8.一元酸HX和HY都是20 mL，分别用0.1 ml·L⁻¹ NaOH溶液滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A. 用0.1 ml·L⁻¹ NaOH溶液滴定HX时，选用甲基橙作指示剂，测定结果偏低
B. HX可能是HCl，HY可能是CH3COOH
C. HX和HY的物质的量浓度可能都为1 ml·L⁻¹
D. a点和b点对应溶液的导电性相同
9.下列实验误差分析正确的是（ ）
A. 用标准盐酸滴定氨水来测定其浓度，选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大
B. 配制0.1000 ml/L NaCl溶液，定容时仰视，结果偏大
C. 用润湿的pH试纸测量NH4Cl溶液的pH，测定值偏小
D. 用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液过程中，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，测定结果偏大
10.以标准盐酸滴定待测NaOH溶液，用酚酞作指示剂为例，下列操作导致c(NaOH)测定结果偏高的是（ ）
A. 未用标准溶液润洗酸式滴定管
B. 锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水
C. 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红
D. 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数
11.测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法。研究小组用该方法测定质量为a g的某赤铁矿试样中的铁含量。
【配制溶液】
①c ml·L-1K2Cr2O7标准溶液。
②SnCl2溶液：称取6 g SnCl2·2H2O溶于20 mL浓盐酸，加水至100 mL，加入少量锡粒。
【测定含量】按下图所示(加热装置略去)操作步骤进行实验。
步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量（ ）
A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法判断
12.过氧化脲（CO（NH2）2·H2O2）产品纯度测定中，以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是（ ）
A. 容量瓶中液面超过刻度线
B. 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
C. 摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外
D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
（四）拓展应用类（氧化还原滴定、沉淀滴定）
13.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中的c(I−)，若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果（ ）
A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断
14.莫尔法是用K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准溶液测定Cl−（或Br−）浓度的方法。下列说法正确的是（ ）
A. 步骤2中，若称量NaCl固体前没有干燥，则测定样品中NOCl纯度偏低
B. 整个实验过程中，滴定管尖嘴不可触碰锥形瓶内壁
C. 滴入最后半滴标准液时，沉淀颜色变为砖红色即停止滴定
D. 步骤3中，若滴定终点时俯视读数，则测定结果偏低
15.以氧化剂或还原剂为滴定剂，可以滴定一些具有还原性或氧化性的物质。某二氧化锰矿粉中MnO2含量测定实验流程如图，下列说法错误的是（ ）
A. 还原步骤发生的反应：Na2C2O4+MnO2+2H2SO4=​MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
B. Na2C2O4将MnO4−还原为Mn2+
C. 若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得MnO2含量偏小
D. 矿粉中MnO2含量为8.7m％
16.下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色判断不正确的是（ ）
A. 用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：不用另选指示剂——浅红色
B. 利用Ag++SCN−=​AgSCN↓，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——浅红色
C. 利用2Fe3++2I−=​I2+2Fe2+，用标准FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色
D. 利用OH−+H+=​H2O，用标准NaOH溶液来测量某盐酸的浓度：酚酞——浅红色
17.298 K时，向Ni(NO3)2、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2的混合液中滴加KCN溶液，混合液中lgx与lgc(CN−)的关系如图所示，x=c[Ni(CN)42−]c(Ni2+)或c[Fe(CN)64−]c(Fe2+)或c[Fe(CN)63−]c(Fe3+)。下列叙述正确的是（ ）
已知：①Ni2+＋4CN－⥫⥬[Ni(CN)4]2- K1；
②Fe2+＋6CN－⥫⥬[Fe(CN)6]4- K2；
③Fe3+＋6CN－⥫⥬[Fe(CN)6]3- K3，且K3>K2。
A. 直线c代表lgc[Ni(CN)42−]c(Ni2+)与lgc(CN−)的关系
B. 根据图像可计算平衡常数K1＝1.0×10³⁶
C. [Fe(CN)6]4−+Fe3+⇌[Fe(CN)6]3−+Fe2+的平衡常数K＝1.0×10⁶
D. 向含相同浓度的Fe2+和Fe3+的溶液中滴加KCN溶液，先生成[Fe(CN)6]4−
18.某小组设计实验测定胆矾（CuSO4⋅5H2O）纯度（杂质不参与反应），下列叙述正确的是（ ）
A. X为甲基橙溶液
B. 滴加Na2S2O3溶液时选择滴定管如图所示
C. 滴定管装液之前最后一步操作是水洗
D. 胆矾纯度为250cVw％
二、非选择题
19.（1）某校学生用0.2000 ml·L-1盐酸标准液测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。
①若滴定开始和结束时，某仪器中溶液读数如图乙所示，所用盐酸标准液的体积为______mL。
②终点判断方法：______。
③有关数据记录如下：
则NaOH溶液的物质的量浓度为______ml·L-1（保留四位有效数字）。
④若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果______（填“无影响” “偏高”或“偏低”）。
（2）用0.1 ml·L⁻¹ NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1 ml·L⁻¹的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图丙、丁。
①滴定醋酸溶液的曲线是______（填“I”或“II”）。
②M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______。
20.在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH−)的关系如图甲所示：
（1）A点水的离子积为1.0×10-14，B点水的离子积为______；造成水的离子积变化的原因是______；T2温度下0.01 ml·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH−)＝______ml·L-1。
（2）下列说法正确的是______（填序号）。
a. 图中A、B、D三点处Kw的大小关系：＞＞B＞A＞D
b. AB连线上任意点的溶液均显中性
c. B点溶液的pH＝6，显酸性
d. 图中温度＞T1＞T2
21.常温下，取2.0 g三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O}溶于水配制成500 mL溶液，用0.01 ml·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定来测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度，回答下列问题：
（1）酸性高锰酸钾溶液应该装在______（填“A”或“B”，A为酸式滴定管，B为碱式滴定管）滴定管中。
（2）用0.01 ml·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定该溶液，滴定终点的判断依据是______。
（3）已知滴定25.00 mL待测液消耗标准液实验数据如下表：
则该三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度为______（保留三位有效数字）。
（4）配制0.01 ml·L-1的高锰酸钾标准液定容时俯视刻度线，然后用该高锰酸钾溶液进行滴定，会导致测定结果______（填“偏大” “偏小”或“不影响”）。
22.工厂化验员检验含有KBrO3、KBr及惰性物质的某样品。化验员称取了该固体样品1.000 g，加水溶解后配成100 mL溶液X。
Ⅰ. 移取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3将BrO3−还原为Br−；
Ⅱ. 除去过量的SO32−后调至中性；
Ⅲ. 加入K2CrO4作指示剂，用0.1000 ml·L⁻¹ AgNO3标准溶液滴定Br−至终点，消耗AgNO3标准溶液11.25 mL；
Ⅳ. 再移取25.00 mL溶液X，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定剩余Br−，消耗上述AgNO3标准溶液3.75 mL。
已知：①25℃时，Ag2CrO4（砖红色）的Ksp＝1.12×10⁻¹²，AgBr（浅黄色）的Ksp＝5.0×10⁻¹⁵；
②Ⅳ中酸化时发生反应：BrO3−+5Br−+6H+=​3Br2+3H2O。
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中，反应的离子方程式为______。
（2）步骤Ⅲ中，滴定终点的现象为______。
（3）步骤Ⅳ中，加热的目的是______。
（4）计算试样中KBrO3的质量分数 。
一、单选题
1.C
2.B
3.D
4.A
5.B
6.C
7.C
8.A
9.D
10.A
11.B
12.A
13.A
14.D
15.D
16.C
17.C
18.D
二、非选择题
19.（1）①26.10；②当滴入最后一滴盐酸标准液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色
③0.2000；④无影响无影响
（2）①I；②c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
20.（1）1.0×10−12；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；1.0×10−10
（2）b
21.（1）A
（2）当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色
（3）88.5%
（4）偏大
22.（1）BrO3−+3SO32−=Br−+3SO42−
（2）当滴入最后一滴AgNO3标准溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失
（3）使生成的Br2挥发除去
（4）1.67%
选项
图示
描述
A
赶出碱式滴定管内的气泡
B
测定某NaOH溶液的浓度
C
滴定操作要点
D
终点读数：12.20 mL
实验次数
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
0.10
19.20
2
1.85
20.75
3
0.00
24.06