2026届高考化学一轮基础复习训练39 沉淀溶解平衡

这是一份2026届高考化学一轮基础复习训练39 沉淀溶解平衡，共13页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1ml⋅L−1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与−lgc关系如图所示，c为HS−、S2−、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为ml⋅L−1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是（ ）
A. Ksp(CdS)=10−18.4
B. ③为pH与−lgc(HS−)的关系曲线
C. Ka1(H2S)=10−7.1
D. Ka2(H2S)=10−14.1
2.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH−(aq) ΔHc(Br−)>c(I−)>c(Ag+)
11.取1mL0.1ml⋅L−1AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1ml⋅L−1），下列说法不正确的是（ ）
A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl
B. 若按②①顺序实验，能看到白色沉淀
C. 若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀
D. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶
12.工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl−等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液、②NaOH溶液、③ZnO、④H2O2溶液、⑤Zn、⑥Fe、⑦AgNO3、⑧Ag2SO4。下列说法不正确的是（ ）
A. 用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+，再转化为Fe(OH)3沉淀除去
B. 用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀
C. 在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl−，是利用了沉淀转化的原理
D. 也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性
13.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2- 4(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO2- 4)，称为溶度积常数。
A. 加入Na2SO4固体可使溶液状态由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液状态由d点变到c点
C. d点对应的溶液中无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
14.某温度下，向10mL0.1ml⋅L−1CuCl2溶液中滴加0.1ml⋅L−1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与所滴加的Na2S溶液体积关系如图所示，已知Ksp(ZnS)=3.0×10−25。下列有关说法不正确的是（ ）
A. b点溶液过滤后用Na2S洗涤以减少沉淀损耗
B. 该温度下，Ksp(CuS)=1.0×10−36
C. 相同实验条件下，若改为0.1ml⋅L−1的ZnCl2溶液，反应终点b向d方向移动
D. 该温度下ZnS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Zn2+(aq)反应的化学平衡常数为3.0×10−11
15.室温下，两种难溶盐AgCl（白色）、Ag2CrO4（砖红色）的离子浓度关系曲线如图所示，其中p(Cl−)=−lgc(Cl−)、p(CrO42−)=−lgc(CrO42−)、p(Ag+)=−lgc(Ag+)，lg2=0.3。下列说法错误的是（ ）
A. Ksp(Ag2CrO4)=4×10−12
B. 向A点的混合溶液中，加入硝酸银固体，c(Cl−)c(CrO42−)变小
C. B点条件下能生成白色沉淀，不能生成砖红色沉淀
D. 向等浓度的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀
16.25℃时，−lgc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn2+或Fe2+或Zn(OH)42−，下列说法正确的是（ ）
已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=4.9×10−17；强碱性溶液中锌元素主要以Zn(OH)42−的形式存在。
A. 曲线②代表−lgc(Zn2+)与pH的关系
B. 常温下，Zn(OH)2的Ksp的数量级为10−18
C. 向等浓度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn2+先沉淀
D. 向c[Zn(OH)42−]=0.1ml⋅L−1的溶液中加入等体积0.1ml⋅L−1的盐酸后，体系中锌元素只以Zn(OH)2的形式存在
17.一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B. b点时，c(Cl−)=c(CrO42−)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C. Ag2CrO4+2Cl−⇌2AgCl+CrO42−的平衡常数K=107.9
D. 向NaCl、Na2CrO4均为0.1ml⋅L−1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
18.向CaC2O4饱和溶液（有足量CaC2O4固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进CaC2O4溶解，总反应为CaC2O4+2H+⇌H2C2O4+Ca2+。平衡时lg[c(Ca2+)/(ml⋅L−1)]、分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示（其中M代表H2C2O4、HC2O4−或C2O42−）。比如δ(C2O42−)=c(C2O42−)c总，c总=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)。已知Ksp(CaC2O4)=10−8.63。
下列说法正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ表示lg[c(Ca2+)/(ml⋅L−1)]～pH的变化关系
B. pH=3时，溶液中c(Cl−)>2c(H2C2O4)+c(HC2O4−)
C. 总反应CaC2O4+2H+⇌H2C2O4+Ca2+的平衡常数K=103.09
D. pH=5时，C2O42−和HC2O4−的分布系数关系为δ(C2O42−)δ(HC2O4−)>10
二、非选择题
19.钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO4(s)⇌Sr2+(aq)+SO42−(aq) Ksp=2.5×10−7；
SrCO3(s)⇌Sr2+(aq)+CO32−(aq) Ksp=2.5×10−9。
（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为______，该反应的平衡常数K的表达式为______；该反应能发生的原因是______（用沉淀溶解平衡的有关理论解释）。
（2）对于上述反应，实验证明增大CO32−的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大” “减小”或“不变”）：
① 升高温度，平衡常数K______；
② 增大CO32−的浓度，平衡常数K______。
（3）已知SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为______；实验现象及其相应结论为______。
20.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg⋅L−1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
（1）写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3(PO4)2]＝______。
（2）一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10−12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10−14，该温度下______（填“CdCO3”或“Cd(OH)2”）的饱和溶液中Cd2+浓度较大。
（3）向某含镉废水中加入Na2S，当S2−浓度达到7.9×10−8ml⋅L−1时，废水中Cd2+的浓度为______ml⋅L−1[已知Ksp(CdS)=7.9×10−27]，此时______（填“符合”或“不符合”）《生活饮用水卫生标准》。
（4）要将等体积的4×10−3ml⋅L−1的AgNO3溶液和4×10−3ml⋅L−1的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀______[列式计算，不考虑溶液体积的变化，已知Ksp(Ag2CrO4)=2×10−12]。
21.硫铁化合物（FeS、FeS2等）应用广泛。纳米FeS可去除水中微量六价铬Ⅵ[Cr(Ⅵ)]。在～pH=4～7的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，ⅥCr(Ⅵ)主要以HCrO4−、Cr2O72−、CrO42−等形式存在，纳米FeS去除水中ⅥCr(Ⅵ)主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
已知：Ksp(FeS)=6.5×10−18，Ksp[Fe(OH)2]=5.0×10−17；H2S电离常数分别为Ka1=1.1×10−7、Ka2=1.3×10−13。
（1）在弱碱性溶液中，FeS与CrO42−反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为______。
（2）在弱酸性溶液中，反应FeS+H+⇌Fe2++HS−的平衡常数K的数值为______。
（3）在pH=4～7溶液中，pH越大，FeS去除水中ⅥCr(Ⅵ)的速率越慢，原因是______。
（4）已知：Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。
① 滤液中Fe3+和Cu2+的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是______。
② 25℃时，为了使Cu2+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于______ml⋅L−1。
22.（1）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中c(CO32−)c(SO42−)=______（结果保留两位有效数字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。
（2）若FeCl2与MgCl2混合溶液中c(Mg2+)=0.02ml⋅L−1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10−5ml⋅L−1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？______[列式计算，FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10−22、1.0×10−24]。
（3）已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10−9，Ksp(CaSO4)=9.1×10−6。溶解能力：CaSO4大于CaCO3。请用数据说明溶解能力小的CaCO3能否转化为溶解能力大的CaSO4？______。
一、单选题
1.A
2.B
3.B
4.D
5.C
6.A
7.D
8.D
9.C
10.C
11.B
12.A
13.C
14.D
15.B
16.B
17.C
18.B
二、非选择题
19.（1）SrSO4(s)+CO32−(aq)⇌SrCO3(s)+SO42−(aq)；K=c(SO42−)c(CO32−)；Ksp(SrCO3)Ksp(Ag2CrO4)=2×10−12，故能析出沉淀
21.（1）3FeS+CrO42−+7H2O=​3Fe(OH)3+Cr(OH)3+3S+OH−
（2）Ksp(FeS)Ka2(H2S)⋅Kw≈5.0×10−3
（3）pH越大，纳米FeS颗粒表面正电荷越少，对带负电荷的ⅥCr(Ⅵ)物种吸附能力越弱
（4）①Fe(OH)3；②2.0×10−7
22.（1）24
（2）否；c(PO43−)=Ksp(FePO4)c(Fe3+)=1.3×10−17 ml·L−1，Qc[Mg3(PO4)2]=0.0223×(1.3×10−17)2≈1.7×10−40c(CO32−)3.1×10−4），反应可正向进行，即CaCO3能转化为CaSO4
编号
①
②
③
分散质
Mg(OH)2
HCl
NH4Cl
备注
悬浊液
1ml⋅L−1
1ml⋅L−1
化学式
Sn(OH)4
（或SnO2⋅2H2O）
Fe(OH)3
Cu(OH)2
溶度积
1.0×10−56
4×10−38
2.5×10−20