2026届高考化学一轮基础复习训练35 电离平衡

这是一份2026届高考化学一轮基础复习训练35 电离平衡，共13页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.下列事实不能证明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是（ ）
A. 常温下NaNO2溶液的pH>7
B. 常温下0.1 ml·L−1 HNO2溶液的pH约为2
C. 向亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
D. 常温下将pH=3的HNO2溶液加水稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5
2.常温下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10−3。在某体系中，H+与A−不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。设溶液中总c总(HA)=c(HA)+c(A−)，当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
A. 溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH−)+c(A−)
B. 溶液Ⅱ中HA的电离度 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(\f(c(A－),c总(HA))))为1101
C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的总c总(HA)之比为10−4
3.在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条（过量）分别与2 mL 2 ml·L−1的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 曲线2代表盐酸与镁条反应
B. 反应开始时，盐酸与Mg反应得更快
C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D. 用1 ml·L−1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
4.在0.1 ml/L CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO−+H+。对于该平衡体系，下列叙述正确的是（ ）
A. 加水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入0.5 ml/L HCl溶液导电性减弱
C. 加入NaOH固体平衡向右移动
D. 加入少量CH3COONa固体溶液pH减小
5.（内蒙古鄂尔多斯一中2024月考）常温下，用0.2 ml·L−1 NaOH溶液分别滴定相同浓度的一元酸HX溶液和HY溶液，滴定过程中溶液pH随lgc(X−)c(HX)或lgc(Y−)c(HY)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 等物质的量浓度的NaX、NaY溶液，NaY溶液碱性较强
B. pH与体积均相等的HX、HY溶液中和NaOH的能力：HX>HY
C. 常温下Ka(HX)的数量级为10−9
D. 将b点溶液加水稀释至原溶液体积的10倍可得到c点对应的溶液
6.常温下，浓度均为1 ml·L−1的CH3NH2和NH2OH两种溶液各10 mL，分别加水稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积，pOH=−lg[c(OH−)]），下列说法正确的是（ ）
A. 用相同浓度的盐酸分别与a、b处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积Va>Vb
B. 等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中c(NH3OH+)>c(CH3NH3+)
C. 当两溶液均稀释至lgVmL=5时，溶液的导电性：NH2OH>CH3NH2
D. 加水稀释过程中 eq \f(c(OH－),c(CH3NH2))不断增大
7.已知：常温下，Ka(HF)=6.3×10−4、Ka(HCN)=6.2×10−10。下列说法正确的是（ ）
A. 同pH的HF溶液和HCN溶液，溶质的物质的量浓度：c(HF)>c(HCN)
B. 同物质的量浓度的HF溶液和HCN溶液，溶液pH：HF>HCN
C. 向NaCN溶液中滴加HF溶液，反应的离子方程式为CN−+HF=HCN+F−
D. 将NaF溶液和HCN溶液混合，反应的离子方程式为F−+HCN=HF+CN−
8.常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：δ(CH2ClCOO−)=c(CH2ClCOO−)c(CH2ClCOOH)+c(CH2ClCOO−)]
下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线M表示δ(CHCl2COO−)～pH的变化关系
B. 若酸的初始浓度为0.10 ml·L−1，则a点对应的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO−)+c(OH−)
C. CH2ClCOOH的电离常数Ka=10−1.3
D. pH=2.08时，α(CH2ClCOOH)α(CHCl2COOH)=（α为电离度）
9.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
按要求判断下列化学方程式不正确的是（ ）
A. 次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO+HCO3−=ClO−+H2O+CO2↑
B. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO−=CO32−+2HClO
C. 硫化氢通入NaClO溶液中：H2S+ClO−=HS−+HClO
D. 碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH+CO32−=2HCOO−+CO2↑+H2O
10.某温度下，等体积、等c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ表示稀释时醋酸溶液中c(H+)的变化
B. a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
C. b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强
D. 稀释过程中，醋酸溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小
11.某温度下，将pH和体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线Ⅱ表示CH3COOH溶液的稀释过程
B. 溶液中水的电离程度：a>b>c
C. 若分别加入足量锌粉，产生氢气的量：b>a>c
D. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积：a>b>c
12.常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgVV0的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A. 常温下：Ka(HB)>Ka(HC)
B. HC的电离度：a点2且pH③>②
C. ③点溶液中有c(Cl−)>c(CH3COO−)
D. ③点后因离子数目减少使电导率略减小
18.常温下，用浓度为0.0200 ml·L−1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200 ml·L−1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η[标准溶液待测溶液η=V(标准溶液)V(待测溶液)]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. Ka(CH3COOH)约为10−4.76
B. 点α处：c(Na+)=c(Cl−)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)
C. 滴定过程中，c(CH3COO−)c(CH3COOH)一直增大
D. 当η=1时，溶液中c(Cl−)>c(CH3COO−)>c(OH−)
二、非选择题
19.回答下列问题：
（1）醋酸的电离方程式为________________________。
（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是______（填序号）。
A.c(CH3COO−)
B. c(H+)
C. c(OH−)
D. CH3COOH的电离平衡常数
（3）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是______（填序号）。
A. 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和盐酸，前者的导电能力弱
B. 0.1 ml·L−1 CH3COOH溶液的${pH>1}$
C.CH3COONa溶液呈碱性
D. 相同体积的0.1 ml·L−1 CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁条反应，产生氢气的量相同
20.某小组设计如下实验探究未知浓度的CH3COOH溶液的相关性质。
（1）25∘C时，用pH计测定4 mL该CH3COOH溶液的pH为2.68，加水稀释至40 mL时pH的范围为________________。
（2）25∘C时，用下列实验测定CH3COOH的电离度：取V1 mL CH3COOH溶液于锥形瓶中，再加入2-3滴酚酞溶液，用c ml·L−1 NaOH标准溶液滴定至终点，终点现象为________________，消耗NaOH溶液的体积为V2 mL；另取一份该稀CH3COOH溶液于烧杯中，测得其pH为a。该CH3COOH溶液的浓度为______ml·L−1，CH3COOH的电离度为______。
（3）25∘C时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.1 ml·L−1，溶液的pH、CH3COOH和CH3COO−分布分数δ（平衡体系中，同一物质各种存在形式的平衡浓度与其总浓度之比）与所加NaOH固体的量的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。
①曲线δ1表示______（填粒子符号）的分布分数曲线。
②由图中数据可知，该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka=______。
③pH=5时，溶液中lgc(CH3COO−)−lgc(CH3COOH)=______。
④若e点c(Na+)=0.1 ml·L−1，则a、b、c三点水的电离程度最大的是______点。
21.回答下列问题。
（1）稀氨水中存在着平衡：NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，若要使氨水中c(OH−)增大，应加入适量的______（填序号）。
①NH4Cl固体 ②通入氨气 ③NaOH固体 ④水
（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 ml·L−1和0.1 ml·L−1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH−)之比______（填“>” “