2026届高考化学一轮复习周测卷第15周电离平衡（Word版附解析）

这是一份2026届高考化学一轮复习周测卷第15周电离平衡（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了稀氨水中存在下列平衡，下列说法正确的有，下列说法正确的是，25 ℃时,用0，常温下,浓度均为0等内容，欢迎下载使用。
单项选择题（每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是( )
A.加入少量水,水的电离平衡向电离的方向移动
B.再通入少量氯气,c(H+)c(ClO-)减小
C.通入少量SO2,溶液的漂白性增强
D.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)
2.稀氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-。若要使平衡逆向移动,同时使c(OH-)增大,应采取的措施是( )
①加NH4Cl固体 ②加硫酸 ③加NaOH固体 ④加水 ⑤加热 ⑥加少量MgSO4固体
A.①②③⑤ B.③④⑥C.③D.③⑤
3.下列说法正确的有( )
①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 ml·L－1一元酸溶液中H＋浓度一定为0.5 ml·L－1 ④强酸溶液中的c(H＋)不一定大于弱酸溶液中的c(H＋) ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
4.(2023天津十二区县联考)某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作,正确的是( )
A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B.称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 ml·L-1 NaOH标准溶液
C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点
D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量
5.下列说法正确的是( )
A.在100 ℃时,pH约为6的纯水呈酸性
B.常温下,将1 mL 1×10-6 ml·L-1盐酸稀释至1 000 mL,所得溶液的pH约为9
C.常温下,当水电离出的c(H+)为1×10-13 ml·L-1时,此溶液的pH可能为1或13
D.常温下,将pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL,所得醋酸的pH略大
6.(2023▪湖南六校联考)25 ℃时,用0.100 ml·L-1高氯酸溶液分别滴定20.00 mL 0.100 ml·L-1的氨水和20.00 mL 0.100 ml·L-1 NaOH溶液,两溶液的pH与所加高氯酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.Kb(NH3·H2O)的数量级为10-4
B.高氯酸溶液滴定氨水选择酚酞作指示剂,且10N>P
7.常温下,浓度均为0.10 ml·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg VV0的变化如图K30-3所示。下列叙述错误的是 ( )
图K30-3
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:a点大于b点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当lgVV0=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)c(R+)减小
二、非选择题（共26分）
8.（6分）水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。
(1)图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系：____________________。
(2)在水中加少量酸，可实现A点向____________点移动。
(3)ABE形成的区域中的点都呈现__________性。
(4)若在B点温度下，pH＝2的硫酸溶液中，cH2O(H＋)＝________ ml·L－1。
9.（10分）(2023福建漳州模拟)用氧化还原滴定法可以测定市售H2O2溶液中过氧化氢的浓度(单位g·L-1),实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液
a.配制100 mL KMnO4溶液备用;
b.准确称取Na2C2O4基准物质3.35 g(0.025 ml),配制成250 mL标准溶液。取出25.00 mL置于锥形瓶中,加入适量3 ml·L-1硫酸酸化后,用待标定的KMnO4溶液滴定至终点,记录数据,计算KMnO4溶液的浓度。
Ⅱ.滴定主要步骤
a.取待测H2O2溶液10.00 mL置于锥形瓶中;
b.向锥形瓶中加入30.00 mL蒸馏水和30.00 mL 3 ml·L-1硫酸,然后用已标定的KMnO4溶液(0.100 0 ml·L-1)滴定至终点;
c.重复上述操作两次,三次测定的数据如下表:
d.数据处理。
回答下列问题:
(1)将称得的Na2C2O4配制成250 mL标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。
(2)标定KMnO4溶液时, (填“能”或“不能”)用稀硝酸调节溶液的酸度,简述理由 。写出标定过程中发生反应的化学方程式: 。
(3)滴定待测H2O2溶液时,标准溶液应装入 滴定管,装入标准溶液的前一步应进行的操作是 。
(4)滴定H2O2溶液至终点的现象是 。
(5)计算此H2O2溶液的浓度为 g·L-1。
(6)若在配制Na2C2O4标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则最后测定出的H2O2溶液的浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
10.（10分）已知水在25 ℃和95 ℃的电离平衡曲线如图所示:
(1)95 ℃时,水的电离平衡曲线应为B,请说明理由: 。
25 ℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 。
(2)95 ℃时,若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则a与b之间应满足的关系是 。
(3)曲线A所对应的温度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的电离度分别用α1、α2表示,则α1 (填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)α2。
(4)曲线B对应温度下,将0.02 ml·L-1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后,混合溶液的pH= 。
第15周 参考答案
1.A 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,抑制水的电离,加入少量水,溶液中的氢离子浓度减小,对水的电离的抑制程度减弱,则水的电离平衡正向移动,故A正确;通入少量氯气,反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡正向移动,氢离子的浓度增大的程度比次氯酸根离子浓度增大的程度大,则c(H+)c(ClO-)增大,故B错误; 通入少量二氧化硫,氯气、二氧化硫和水反应生成硫酸和盐酸,溶液中次氯酸减少,漂白性减弱,故C错误;溶液中有电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+ c(OH-),当溶液呈中性时,c(H+)= c(OH-),则c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),而当加入少量固体氢氧化钠时,溶液呈酸性,则c(Na+)M=N>Q,D错误。
7.B 由图像可知,浓度为0.10 ml·L-1的MOH溶液,在稀释前pH为13,说明MOH完全电离,则MOH为强碱,而ROH溶液的pH