2026届高考化学一轮总复习提能训练练案36弱电解质的电离平衡

这是一份2026届高考化学一轮总复习提能训练练案36弱电解质的电离平衡，共10页。试卷主要包含了氨水中存在电离平衡等内容，欢迎下载使用。
A．加水稀释，平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大
B．升高温度，溶液中c(OH－)一定增大
C．向含有酚酞的氨水中，加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅
D．某温度下，向氨水中加入同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中，eq \f(cNH\\al(＋,4),cNH3·H2O)减小
[答案] C
[解析] 加水稀释，平衡正向移动，但是溶液体积增大为主，故溶液中c(OH－)减小，故A错误；氨水易挥发，升高温度，浓度减小，溶液中c(OH－)减小，故B错误；向含有酚酞的氨水中，加入少量的NH4Cl晶体，平衡逆向移动，c(OH－)减小，溶液颜色变浅，故C正确；某温度下，向氨水中加入同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中，c(OH－)逐渐减小，eq \f(cNH\\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq \f(Kb,cOH－)，eq \f(cNH\\al(＋,4),cNH3·H2O)逐渐增大，故D错误。
2．(2025·北京海淀检测)室温下，对于1 L 0.1 ml·L－1醋酸溶液。下列判断正确的是( )
A．该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低
C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 ml
D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
[答案] C
[解析] 醋酸属于弱电解质，则0.1 ml醋酸中CH3COO－的粒子数小于6.02×1022，故A错误；加入少量CH3COONa固体，抑制醋酸的电离，溶液的pH升高，故B错误；根据元素质量守恒，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 ml，故C正确；醋酸的酸性强于碳酸，醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，故D错误。
3．(2025·河北邯郸模拟)下列事实不能证明H2C2O4(乙二酸，俗称草酸)是弱电解质的是( )
A．草酸能与CaCO3反应产生CO2
B．常温下，0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液的pH>7
C．浓度均为1 ml·L－1的H2C2O4溶液的导电能力比H2SO4溶液的导电能力弱
D．常温下，将pH＝4的H2C2O4溶液稀释至100倍，pH约为5
[答案] A
[解析] 草酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明草酸酸性大于碳酸，但是不能证明草酸部分电离，则不能证明草酸是弱电解质，故A符合题意。
4．25 ℃时不断将水滴入0.1 ml·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是( )
[答案] C
[解析] 稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，但不可能小于7，A项错误；随着水的滴入，电离度始终增大，B项错误；随着水的滴入，离子浓度下降，导电能力下降，C项正确；温度不变，Kb不变，D项错误。
5．(2025·湖南怀化期中)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是( )
A．25 ℃时，在等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，前者的水的电离程度大
B．25 ℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COOH)>pH(H2CO3)>pH(HCN)
C．结合H＋的能力：CN－H2CO3>HCN>HCOeq \\al(－,3)。酸的酸性越弱，对水的电离抑制程度越小，因此等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，后者的水的电离程度大，故A错误；酸的酸性越强，在水溶液中电离出H＋的浓度越大，pH越小，因此等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COOH)7
C．25 ℃时，若测得HClO溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－a7，说明HClO是弱酸，B正确；25 ℃时，无论何种酸，其溶液pH>6且pHH3PO2
B．反应H3PO2＋CH3COO－===CH3COOH＋H2POeq \\al(－,2)能够发生
C．由电离常数可以判断，H3PO2属于强酸，HCN和CH3COOH属于弱酸
D．相同温度下，1 ml·L－1 HCN溶液的电离常数大于0.1 ml·L－1 HCN溶液的电离常数
[答案] B
[解析] 酸性越强电离平衡常数越大，三种酸的强弱关系：HCNK3＝0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则eq \f(cZ－,cHZ·cOH－)的值变大
C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)逐渐减小
D．在相同温度下，电离常数：K5>K4>K3
[答案] D
[解析] 由表中HX的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX的电离度越大；电离常数只与温度有关，则有K1＝K2＝K3，A错误；在NaZ溶液中存在Z－的水解平衡：Z－＋H2O⇌HZ＋OH－，水解常数Kh＝eq \f(cHZ·cOH－,cZ－)，加入少量盐酸，平衡正向移动，由于温度不变，则Kh不变，故eq \f(cZ－,cHZ·cOH－)的值不变，B错误；由表中HX的数据可知，HX的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的c(X－)越大，故表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)逐渐增大，C错误；相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离常数为K5>K4>K3，D正确。
10．(2025·南京模拟)已知pH＝6的含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的pKa与溶液的pH的关系如图，下列叙述不正确的是( )
A．该废水中离子浓度存在关系：c(H2POeq \\al(－,4))>c(HPOeq \\al(2－,4))>c(POeq \\al(3－,4))
B．若逐渐增大该废水的pH，溶液中c(HPOeq \\al(2－,4))将先增大后减小
C．室温下，H3PO4＋HPOeq \\al(2－,4)===2H2POeq \\al(－,4)的平衡常数K＝105.09
D．向废水中加入CaCl2生成Ca5(PO4)3OH沉淀除磷后，溶液pH将增大
[答案] D
[解析] 磷酸电离方程式为H3PO4⇌H2POeq \\al(－,4)＋H＋、H2POeq \\al(－,4)⇌HPOeq \\al(2－,4)＋H＋、HPOeq \\al(2－,4)⇌POeq \\al(3－,4)＋H＋，当c(H2POeq \\al(－,4))＝c(HPOeq \\al(2－,4))时，pH＝pKa2＝7.21，因此pH＝6的废水中c(H2POeq \\al(－,4))>c(HPOeq \\al(2－,4))>c(POeq \\al(3－,4))，故A正确；废水的pH增大，H2POeq \\al(－,4)转化成HPOeq \\al(2－,4)，c(HPOeq \\al(2－,4))增大，到达一定程度后，继续增大pH，HPOeq \\al(2－,4)转化成POeq \\al(3－,4)，c(HPOeq \\al(2－,4))减小，因此过程中c(HPOeq \\al(2－,4))先增大后减小，故B正确；平衡常数K＝eq \f(c2H2PO\\al(－,4),cH3PO4·cHPO\\al(2－,4))＝eq \f(cH2PO\\al(－,4)·cH＋·cH2PO\\al(－,4),cH3PO4·cHPO\\al(2－,4)·cH＋)＝eq \f(Ka1,Ka2)＝eq \f(10－2.12,10－7.21)＝105.09，故C正确；由题意可知，该废水中除磷的离子方程式为3H2POeq \\al(－,4)＋5Ca2＋＋H2O===Ca5(PO4)3OH↓＋7H＋，溶液c(H＋)增大，pH降低，故D错误。
11．(2025·天津九十五中月考)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列推断正确的是( )
A．pH相同的HX、HY两种弱酸，其物质的量浓度：HX>HY
B．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
C．向Na2CO3溶液中加入足量HY，反应的离子方程式：HY＋COeq \\al(2－,3)===HCOeq \\al(－,3)＋Y－
D．H2CO3的电离常数表达式：Ka1＝eq \f(c2H＋·cCO\\al(2－,3),cH2CO3)
[答案] C
[解析] 根据表中数据知，酸性HX>HY，则pH相同的两种酸c(HX)H2CO3>HY>HCOeq \\al(－,3)，则相同浓度的钠盐溶液碱性Na2CO3>NaY>NaHCO3>NaX，故B错误；强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性H2CO3>HY>HCOeq \\al(－,3)，则两者反应方程式为HY＋COeq \\al(2－,3)===HCOeq \\al(－,3)＋Y－，故C正确。
12．(2025·湖南长沙模拟)由于血液中存在如下平衡过程：CO2(g)⇌CO2(aq)、CO2(aq)＋H2O(l)⇌H2CO3(aq)、H2CO3(aq)⇌H＋(aq)＋HCOeq \\al(－,3)(aq)，使血液的pH维持在7.35～7.45。如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射NH4Cl或NaHCO3进行治疗。下列叙述正确的是( )
A．血液中CO2浓度过高会导致酸中毒，使血液中eq \f(cHCO\\al(－,3),cH2CO3)的值增大
B．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中CO2浓度
C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NH4Cl溶液
D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解
[答案] B
[解析] 血液中CO2浓度过高，氢离子浓度增大，会导致酸中毒，其中eq \f(cHCO\\al(－,3),cH2CO3)＝eq \f(cHCO\\al(－,3)·cH＋,cH2CO3·cH＋)＝eq \f(Ka1,cH＋)的值减小，A错误；急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NaHCO3溶液，C错误；酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生变性而不是水解，D错误。
13．次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL 1 ml·L－1 H3PO2与20 mL 1 ml·L－1 NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：
(1)NaH2PO2属于________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
(2)若25 ℃时，Ka(H3PO2)＝1×10－2，则0.02 ml·L－1的H3PO2溶液的pH＝________。
(3)设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________；
_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
[答案] (1)正盐 (2)2
(3)测NaH2PO2溶液的pH，若pH>7，则证明次磷酸为弱酸 向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸(答案合理即可)
[解析] (1)计算可知NaOH过量，只生成NaH2PO2，说明次磷酸只能电离出一个H＋，因而NaH2PO2是正盐。
(2)设溶液中的H＋浓度为x ml·L－1。
H3PO2⇌H＋＋H2POeq \\al(－,2)
起始/(ml·L－1) 0.02 0 0
转化/(ml·L－1) x x x
平衡/(ml·L－1) 0.02－x x x
Ka(H3PO2)＝eq \f(x2,0.02－x)＝1×10－2，解得x≈0.01，故pH＝－lg 0.01＝2。
(3)可从NaH2PO2溶液存在水解平衡以及H3PO2存在电离平衡等角度设计实验。
14．(2025·山东潍坊模拟)现有常温下pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题：
(1)常温下0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是________(填字母)。
A．c(H＋) B．eq \f(cH＋,cCH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－) D．eq \f(cOH－,cH＋)
(2)取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中eq \f(cH＋,cCH3COOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)已知25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
下列四种离子结合H＋能力最强的是________(填字母)。
A．HCOeq \\al(－,3) B．COeq \\al(2－,3)
C．ClO－ D．CH3COO－
写出下列反应的离子方程式。
CH3COOH＋Na2CO3(少量)：________________________________________
___________________________________________________________________；
HClO＋Na2CO3(少量)：____________________________________________
___________________________________________________________________。
[答案] (1)A (2)向右 减小
(3)B 2CH3COOH＋COeq \\al(2－,3)===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O HClO＋COeq \\al(2－,3)===ClO－＋HCOeq \\al(－,3)
[解析] (1)CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－，加水稀释过程中，平衡正向移动，但溶液中c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，A符合题意；CH3COOH的电离平衡常数Ka＝eq \f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)，则有eq \f(cH＋,cCH3COOH)＝eq \f(Ka,cCH3COO－)，加水稀释时，c(CH3COO－)减小，但Ka不变，则eq \f(cH＋,cCH3COOH)增大，B不符合题意；由于温度不变，则c(H＋)·c(OH－)＝Kw不变，C不符合题意；加水稀释时，溶液中c(H＋)减小，由于c(H＋)·c(OH－)＝Kw不变，则c(OH－)增大，故eq \f(cOH－,cH＋)增大，D不符合题意。(2)醋酸溶液中加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右移动，电离程度增大；醋酸溶液中加入少量无水醋酸钠固体，c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，据CH3COOH的电离平衡常数Ka＝eq \f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)推知，eq \f(cH＋,cCH3COOH)＝eq \f(Ka,cCH3COO－)，由于温度不变，Ka不变，c(CH3COO－)增大，则溶液中eq \f(cH＋,cCH3COOH)的值减小。(3)由表中电离平衡常数可知，各种酸的酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)，则酸的电离程度由易到难的顺序：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)，而酸越易电离，则电离产生的酸根离子结合质子(H＋)的能力越弱，因此四种离子结合H＋的能力：CH3COO－HCOeq \\al(－,3)，则CH3COOH与Na2CO3(少量)反应生成CH3COONa、CO2和H2O，离子方程式为2CH3COOH＋COeq \\al(2－,3)===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；HClO与Na2CO3(少量)反应生成NaClO和NaHCO3，离子方程式为HClO＋COeq \\al(2－,3)===ClO－＋HCOeq \\al(－,3)。
15．H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。
(1)以酚酞为指示剂(变色范围：pH＝8.2～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)H3AsO4第一步电离方程式为______________________________________
___________________________________________________________________。
(3)若pKa2＝－lg Ka2，H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2＝________。
[答案] (1)OH－＋H3AsO3===H2AsOeq \\al(－,3)＋H2O
(2)H3AsO4⇌H2AsOeq \\al(－,4)＋H＋
(3)7.0
[解析] (1)以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入H2AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时，溶液pH在8.2～10.0之间，结合图像可知溶液中H3AsO3减少而H2AsOeq \\al(－,3)增加，则该过程中主要发生反应的离子方程式为OH－＋H3AsO3===H2AsOeq \\al(－,3)＋H2O。(2)结合题图知，H3AsO4为多元弱酸，存在电离平衡，其第一步电离方程式为H3AsO4⇌H2AsOeq \\al(－,4)＋H＋。(3)H3AsO4第二步电离方程式为H2AsOeq \\al(－,4)⇌HAsOeq \\al(2－,4)＋H＋，其电离常数Ka2＝eq \f(cHAsO\\al(2－,4)·cH＋,cH2AsO\\al(－,4))，由图像可知当pH＝7.0时，c(H2AsOeq \\al(－,4))＝c(HAsOeq \\al(2－,4))，则Ka2＝10－7.0，pKa2＝7.0。化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.75×10－5
6.2×10－10
Ka1＝4.5×10－7；
Ka2＝4.7×10－11
酸
HCN
CH3COOH
H3PO2
电离常数K
5×10－10
1.75×10－5
5.9×10－2
酸
HX
HY
HZ
浓度/(ml·L－1)
0.12
0.2
0.9
1
1
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
K1
K2
K3
K4
K5
弱酸化学式
HX
HY
H2CO3
电离平衡常数
7.8×10－5
3.7×10－9
Ka1＝4.4×10－7
Ka2＝4.7×10－11
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
Ka1
1.8×10－5
4.3×10－7
3.0×10－8
Ka2
—
5.6×10－11
—