河北省定州市2025年九年级三模化学试卷（解析版）

这是一份河北省定州市2025年九年级三模化学试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了 推理是学习化学的重要思维模式等内容，欢迎下载使用。
2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。
3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，仔细阅读答题卡上的"注意事项"，按照"注意事项"的规定答题。
4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。
5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题(共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分)
1. 2025年3月9日，国家卫健委发布了《成人肥胖食养指南（2024版）》，指导人们科学减肥。吃鸡蛋提倡“水煮”，而不提倡“油煎”，主要是为了减少摄入（ ）
A. 蛋白质B. 糖类C. 维生素D. 油脂
【答案】D
【解析】提倡“水煮”而非“油煎”鸡蛋，主要与烹饪方式有关。油煎过程中需要添加食用油，导致鸡蛋吸附更多油脂，从而增加油脂的摄入量。而水煮鸡蛋无需额外用油，能有效减少油脂摄入。蛋白质是鸡蛋的主要成分，无论水煮或油煎，其含量变化不大；糖类和维生素并非鸡蛋的主要成分，且与烹饪方式关联较小。因此吃鸡蛋提倡“水煮”，而不提倡“油煎”，主要是为了减少摄入油脂；
故选D。
2. 培养实验安全意识，筑牢安全屏障。“实验室制取氧气”可能会用到的安全标识是（ ）
A. 排风B. 用电
C. 热烫D. 锐器
【答案】C
【解析】A、制氧过程中没有有害气体产生，不需排风，选项错误；
B、制取氧气过程中不需用电，选项错误；
C、用高锰酸钾制取氧气需要加热试管，因此实验过程中需要小心烫伤，选项正确；
D、制取氧气过程中并不直接接触锐器，选项错误。
故选C。
3. 定州焖子相传由宋代文豪苏东坡在定州赈灾时发明，现已被列为当地非物质文化遗产。下列制作工序一定发生化学变化的是（ ）
A. 选肉绞块B. 混合粉料
C. 装袋蒸煮D. 冷水定型
【答案】C
【解析】A、选肉绞块，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、混合粉料，只是将粉末状原料（如淀粉、调料）混合在一起。混合过程中，原料只是被均匀搅拌，无新物质生成，属于物理变化；
C、装袋蒸煮，发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化；
D、冷水定型，是将蒸煮后的焖子放入冷水中冷却定型，只是状态等的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
4. 如图所示为配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的部分操作，其中错误的是（ ）
A. 取NaCl固体B. 称量NaCl固体
C. 量取水D. 溶解
【答案】C
【解析】A、取用固体粉末状药品时，可用药匙取用，瓶塞应倒放，图中所示操作正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且左右盘各放一张大小相同的称量纸，图中所示操作正确；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误；
D、可在烧杯中进行溶解，并用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率，图中所示操作正确；
故选C。
5. 丙氨酸（C3H7NO2）是合成蛋白质的重要氨基酸，下列有关说法正确的是（ ）
A. 丙氨酸属于氧化物
B. 丙氨酸的相对分子质量是89
C. 丙氨酸中氢元素质量分数最大
D. 丙氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成
【答案】B
【解析】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。丙氨酸含有4种元素，不是氧化物。不符合题意；
B、丙氨酸的相对分子质量是12×3+1×7+14+16×2=89。符合题意；
C、丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2），氢元素占比最小，所以氢元素质量分数最小。不符合题意；
D、丙氨酸由丙氨酸分子构成，1个丙氨酸分子由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成。不符合题意；
故选B。
6. 我国的稀土储量和产量均居世界首位，铈元素是一种稀土元素，其在元素周期表中的信息和原子的结构示意图如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A. 铈原子核内有58个质子
B. 铈的相对原子质量为140.1
C. 铈元素位于元素周期表第六周期
D. 铈原子在化学反应中容易得到电子
【答案】D
【解析】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则铈原子核内有58个质子，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量为140.1，故选项说法正确；
C、周期数=原子核外电子层数，铈原子核外有6个电子层，则在元素周期表中，铈元素位于第六周期，故选项说法正确；
D、铈原子最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子，而形成带2个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误。
故选D。
7. 盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，各具有相似的化学性质，通过化学反应可以实现物质转化，表示不同的物质类别。下列对的判断正确的是（ ）
A. 氧化物、碱、盐B. 氧化物、非金属单质、碱
C. 金属氧化物、盐、碱D. 金属氧化物、单质、碱
【答案】C
【解析】由图示可知X是氧化铁，因此X是金属氧化物，酸能和Z发生中和反应，Z是碱，碱和二氧化碳能反应生成盐，酸和金属或金属反应物能反应生成盐，Y是盐，由此可知，X、Y、Z 三者依次应为金属氧化物、盐、碱。
故选：C。
8. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】A、棉花的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，通过灼烧闻气味的方法可以鉴别棉花和羊毛，该实验方案能达到实验目的，不符合题意；
B、点燃石蜡，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察到有水雾，能证明石蜡中含有氢元素，因为氧气参加了反应，无法确定生成的水中的氧元素是来自石蜡还是氧气，不能检验石蜡中是否含有氧元素，该实验方案不能达到实验目的，符合题意；
C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳不与氧化铜反应，通过足量灼热的氧化铜可以除去CO2中混有的少量CO，该实验方案能达到实验目的，不符合题意；
D、NaOH固体溶于水放热，使溶液温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，使溶液温度降低，取样后，分别加水溶解，用手触摸容器外壁，根据温度变化可以鉴别NaOH固体和NH4NO3固体，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。
故选B。
9. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是（ ）
A. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素
B. 通常情况下，小于7的溶液显酸性，则小于7的雨水一定是酸雨
C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D. 酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，所以能使石蕊溶液变红的物质一定是酸
【答案】C
【解析】A、质子数决定元素种类，但微观粒子可能包括原子、离子或分子等。例如，H₃O⁺和NH₄⁺的质子数相同，但属于不同粒子类型，并非同种元素。故选项推理错误；
B、酸雨的定义是pH乙>丁
（2）①. 该温度下，硝酸钾和氯化铵的溶解度相同 ②. 90 ③. 降温结晶或冷却热饱和溶液
【解析】（1）温度降低，樟脑从溶液中析出，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度的变化趋势为随温度的降低而减小；
分析图中信息可知，风暴瓶中析出晶体的质量关系为：丙丁；
（2）由图可知，某温度下，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交于P点，故溶解度曲线中交点P的意义是：该温度下，硝酸钾和氯化铵的溶解度相同；
时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g硝酸钾，则该温度下，将固体加入水中，充分搅拌后，只能溶解40g，所得溶液的质量为：40g+50g=90g；
由图可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，故若溶液中混有，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。
14. 我国自主研发了全球首艘氨燃料动力集装箱船，将开启全球航运零排放的氨燃料时代。氨气（NH3）在氧气中燃烧的微观示意图如图所示，请回答下列问题：
（1）保持丁的化学性质的微观粒子是______（填微观粒子名称）
（2）该反应前后没有发生改变的是______（填序号）
a．原子种类 b．分子数目 c．原子数目
（3）请写出上述反应的化学方程式______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。
（4）若消耗了17g甲和24g乙，则生成了14g丙和______g丁。
（5）氨燃料被认为是清洁燃料的原因是______。
【答案】（1）水分子
（2）a、c
（3）①. ②. 置换
（4）27
（5）氨气燃烧生成氮气和水，对环境无污染
【解析】（1）丁为水，水是由水分子构成的，则保持丁的化学性质的微观粒子是水分子；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据图示，氨气和氧气点燃生成氮气和水，化学方程式为，即4个氨分子和3个氧分子在点燃条件下反应生成2个氮分子和6个水分子，反应前后分子数目改变；故选ac；
（3）根据图示，氨气和氧气点燃生成氮气和水，化学方程式为；
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于生成物的各物质质量和，若消耗了17g甲和24g乙，生成了14g丙，生成丁的质量为17g+24g-14g=27g；
（5）氨燃料被认为是清洁燃料，是因为氨气燃烧生成氮气和水，对环境无污染。
15. 保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。已知使用过的某铁系脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、活性炭、铁粉。同学们设计了如图所示回收铁的流程。
资料卡：①硅藻土不溶于水和酸
②溶液与均能反应生成。
（1）操作2为___________。
（2）加过量盐酸时，固体1中的氧化物发生反应的化学方程式为___________，溶液1的溶质为___________。
（3）过滤时滤纸没有紧贴漏斗内壁，可能造成的后果是___________。
（4）试剂X为___________(写化学式)。
【答案】（1）过滤 （2）①. ②. HCl、NaCl、FeCl3
（3）过滤速度变慢 （4）Zn
【解析】（1）由图可知，操作2实现了固液分离，过滤；
（2）氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，故加过量盐酸时，固体1中的氧化物发生反应为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
使用过的某铁系脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、活性炭、铁粉，经过操作1，除去铁粉，加入过量盐酸，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠能溶于水，硅藻土、活性炭不溶于水和酸，盐酸过量，故溶液1中的溶质为：HCl、FeCl3、NaCl；
（3）过滤时滤纸没有紧贴漏斗内壁，可能造成的后果是过滤速度变慢；
（4）固体2通过操作1可以得到铁和锌，则固体2中含有铁和锌，说明过量X能将溶液1中的氯化铁转化为铁，且反应后X会有剩余，则X为锌，锌能与氯化铁反应生成氯化亚铁，锌能与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，故填：Zn。
16. 根据以下所示实验装置进行实验，回答以下问题：
（1）CO2和NaOH溶液可以发生反应，反应的化学方程式为____________；为证明二者能反应，用图1的装置进行实验，当加入氢氧化钠溶液后，会观察到____________；产生该现象的原因是____________。
（2）图2是探究铁生锈条件的实验。图中①、②、③处均为光亮的铁丝绒。对比______（填序号）的现象，可得铁生锈的条件之一为与氧气接触。植物油对③处铁丝绒的作用为________。
【答案】（1）①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. 烧杯中的水倒吸进锥形瓶中 ③. 氢氧化钠消耗锥形瓶内的二氧化碳气体，使瓶内压强小于外界气压
（2）①. ②③ ②. 隔绝氧气
【解析】（1）CO2和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氢氧化钠消耗锥形瓶内的二氧化碳气体，使瓶内压强小于外界气压，故可观察到烧杯中的水倒吸进锥形瓶中；
（2）左侧干燥空气中的铁丝只接触氧气不接触水从而不生锈，左侧水中的铁丝只接触水不接触氧气，从而不生锈，右侧空气中的铁丝同时接触氧气和水，从而铁丝生锈，故对比②③的现象，可得铁生锈的条件之一为与氧气接触；植物油对③处铁丝绒的作用为隔绝氧气。
17. 实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。
查阅资料】
I．溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9-1.5。
II．三种胃药的有效成分如下、胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。
【进行实验】
实验一：验证胃药是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s，观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。
（1）胃药a主要成分的俗名___________，胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实验室检验该气体的试剂是___________。
（2）胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为___________。
（3）由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是___________。
实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素
下表所示实验中，均取25mL的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH(反应后pH越大，抗酸效果越好)。
（4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是___________(填序号任写一个组合)。
（5）由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是___________。
【反思与评价】
（6）实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是___________。
【答案】（1）①. 小苏打 ②. 澄清石灰水
（2）
（3）反应后溶液的pH均大于初始pH值
（4）①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨
（5）抗酸效果：胃药a>胃药b>胃药c
（6）胃药b与稀盐酸产生的气体较少，副作用小，且抗酸效果好
【解析】（1）胃药a为碳酸氢钠，碳酸氢钠俗称小苏打；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳；
（2）胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；
（3）由表中数据可知，反应后溶液的pH均大于初始pH值，故三种胃药都能抗酸；
（4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响，根据控制变量法，反应时间不同，其他因素相同，故可以选择的实验组合是：①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨；
（5）反应后pH越大，抗酸效果越好，所以由实验二中反应后溶液的pH可知，相同条件下，抗酸效果：胃药a＞胃药b＞胃药c；
（6）由实验一可知，胃药b与稀盐酸产生的气体较少，而胃药a产生的气体较多，容易导致胀气，所以选用胃药b比胃药a副作用更小。由实验二可知，胃药b比胃药c的抗酸效果更好。所以实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。
18. 小组同学设计实验用石灰石测定某稀盐酸的溶质质量分数，如图所示。取11g石灰石放入烧杯中，再取110g稀盐酸分两次加入烧杯中，每次均充分反应(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
请计算：
（1）第二次加入60g稀盐酸后烧杯内溶液中的溶质为___________(写化学式)
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
【答案】（1）CaCl2和HCl
（2）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x

x=7.3%
答：所用‍稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，第一次加入50g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：50g+11g-58.8g=2.2g，第二次加入60g稀盐酸生成二氧化碳的质量为：58.8g+60g-116.6g=2.2g，两次生成二氧化碳的质量相等，但是第二次加入的稀盐酸质量大，则第二次稀盐酸过量，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故第二次加入60g稀盐酸后烧杯内溶液中的溶质为：CaCl2、HCl；
（2）见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别棉花和羊毛
灼烧，闻气味
B
检验石蜡中是否含有氧元素
点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察是否有水雾
C
除去CO2中混有的少量CO
通过足量灼热的氧化铜
D
鉴别NaOH固体和固体
取样后，分别加水溶解，用手触摸容器外壁
胃药a
胃药b
胃药c
碳酸氢钠NaHCO3
铝碳酸镁Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
氢氧化铝Al(OH)3
胃药种类
胃药a
胃药b
胃药c
现象
产生大量气体
产生极少量气体
无气体
反应后溶液的pH
6.37
4.25
1.34
实验编号
胃药种类
有效成分质量/g
反应时间/s
溶液的pH
①
胃药a
0.5
60
6.02
②
胃药a
0.5
120
6.37
③
胃药a
0.5
180
6.54
④
胃药b
05
60
3.93
⑤
胃药b
0.5
120
4.25
⑥
胃药b
0.5
180
4.70
⑦
胃药c
0.5
60
1.26
⑧
胃药c
0.5
120
1.34
⑨
胃药c
0.5
180
1.42
加稀盐酸的次序
第一次
第二次
加稀盐酸的总质量/g
50
110
生成气体的总质量
m
4.4g