江西省九江市瑞昌市2025年中考三模化学试卷（解析版）

这是一份江西省九江市瑞昌市2025年中考三模化学试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量， 稀土是一种重要的战略资源， 规范操作是科学实验成功的关键，6gD等内容，欢迎下载使用。
2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5
一、单项选择题(本大题共10小题，1~5每题1分，6~10每题2分，共15分)
在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。
1. 南昌汉代海昏侯国遗址博物馆馆藏丰富。下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是( )
A. 刘贺螭纽玉印雕刻B. 熊形石嵌饰雕琢
C. 青铜编钟材料的冶炼D. 刘贺夫妇奏牍写字
【答案】C
【解析】
【详解】A、刘贺螭纽玉印雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、熊形石嵌饰雕琢过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
C、青铜编钟材料的冶炼过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
D、刘贺夫妇奏牍写字过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
故选：C。
2. 火爆春节期间的某国产动漫电影中有这样一个片段，两主角在战斗中展现了“水火交融”的场景。在实验室中，白磷也能够在水中燃烧，实现“水火交融”，水下白磷燃烧的条件除了与氧气接触外，还需要( )
A. 白磷足量B. 温度达到白磷的着火点
C. 加入催化剂D. 降低白磷着火点
【答案】B
【解析】
【详解】水下白磷燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点。故选B。
3. 2025年中国(南昌)烟花爆竹产业博览会暨烟花爆竹行业高质量发展论坛以“绽放华彩，共筑烟花爆竹行业新未来”为主题，致力于推动烟花爆竹行业创新升级。存放烟花爆竹的仓库应张贴的标志是( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】存放烟花爆竹的仓库应张贴的标志是爆炸性物质标志，
A、该图为爆炸性物质标志，选项正确；
B、该图为节水标志，选项错误；
C、该图为毒性物质标志，选项错误；
D、该图为腐蚀性物质标志，选项错误。
故选A。
4. 稀土是一种重要的战略资源。提出了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的科学家是( )
A. 侯德榜B. 徐寿C. 徐光宪D. 张青莲
【答案】C
【解析】
【详解】A、侯德榜是杰出化学家，侯氏制碱法的创始人，打破了当时国外对制碱技术的垄断，为我国化学工业发展作出卓越贡献 ，不符合题意；
B、徐寿是中国近代化学的启蒙者，他翻译了大量西方化学书籍，传播化学知识，对我国近代化学发展起到开拓作用，不符合题意；
C、徐光宪建立了具有普适性的串级萃取理论，在稀土分离技术方面取得重大突破，使我国从稀土资源大国变成生产应用大国，符合题意；
D、张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出重要贡献 ，不符合题意。
故选C。
5. 规范操作是科学实验成功的关键。下列有关氢氧化钠溶液配制及性质探究的操作中，正确的是( )
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用手直接接触，应使用药匙取用，A错误。
B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入溶液中，会污染试剂，应使用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，B错误。
C、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在玻璃器皿（如小烧杯 ）中，不能放在纸片上，C错误。
D、溶解氢氧化钠固体在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，操作正确，D正确。
综上，答案选D。
6. “嫦娥六号”月球车的红外成像光谱仪采用了二氧化碲（TeO2）晶体，下图是碲元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法中正确的是( )
A. 碲元素属于金属元素B. 碲原子的核外电子数为6
C. 碲元素的相对原子质量为127.6gD. 碲的原子核外电子数为52
【答案】D
【解析】
【详解】A、碲字带有石字旁，属于非金属元素，故说法错误；
B、由碲原子结构示意图可知，碲原子最外层有6个电子，故说法错误；
C、碲的相对原子质量是127.6，单位应为“1”，不是“g”，故说法错误；
D、原子中，核电荷数=核外电子数，碲原子的核电荷数为52，其核外电子数也为52，故说法正确。
故选D。
7. 分子筛(又称沸石，主要成分为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等。生产分子筛的主要原料为高岭土[主要成分为]、烧碱等。下列有关高岭土主要成分的说法正确的是( )
A. 其中氢、氧元素的质量比为B. 由氢、氧、铝、硅原子构成
C. 由铝、氢、氧、硅四种元素组成D. 其中铝元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】
【详解】A、中氢、氧元素的质量比为（1×4）：（16×9）=1：36，故说法错误；
B、是由分子构成的，分子是由氢、氧、铝、硅原子构成的，故说法错误；
C、是由铝、氢、氧、硅四种元素组成的，故说法正确；
D、中铝、氢、氧、硅四种元素的质量比为（27×2）：（1×4）：（16×9）：（28×2）=27：2：72：28，所以氧元素的质量分数最大，故说法错误。
故选C。
8. 我国研发出一项将甲烷转化成乙烷的新技术，涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法错误的是( )
A. 乙烷的化学式为C2H6
B. 反应前后，催化剂的质量和性质不变
C. 反应中的最小粒子是原子
D. 参加反应的两种分子个数比为2:1 (或)
【答案】B
【解析】
【分析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由分析可知，乙烷的化学式为C2H6，故正确；
B、依据催化剂的性质可知，反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故错误；
C、在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，最小的粒子是原子，故正确；
D、由化学方程式可知，反应物的微粒个数比为2:1，故正确。
故选B。
9. 下列关于化学学科核心素养的描述，错误的是( )
A. 科学态度与责任：禁止使用化石燃料，防止环境污染
B. 科学思维：由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物
C. 科学探究与实践：粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤有溶解、过滤、蒸发结晶
D. 化学观念：不同元素种类之间的本质区别是原子核内质子数不同
【答案】A
【解析】
【详解】A、化石燃料是当今世界最重要的能源，禁止使用化石燃料是不现实的，故选项说法错误；
B、化合物都是由不同种元素组成的纯净物，只由一种元素组成的物质一定不是化合物，故选项说法正确；
C、运用溶解、过滤、蒸发结晶等方法除去粗盐中的难溶性杂质，对粗盐进行初步提纯，故选项说法正确；
D、不同元素的本质区别是原子核内质子数不同，故选项说法正确。
故选A。
10. 下列图像能正确反映对应的实验操作的是( )
A. 向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量
B. 将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中至过量
C 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
D. 用等量相同浓度的过氧化氢溶液制取氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属活动性：Mg>Al，则加入稀盐酸后，镁与盐酸的反应速率更快，根据、可知，向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量，镁先反应完，且铝产生的氢气多，但在镁未完全反应前，金属过量，酸少量，此时生成的氢气的质量相等，故A错误；
B、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的加入，溶液中溶质质量逐渐减小，当氢氧化钡完全反应时，溶质的质量为0，再加入稀硫酸，无反应发生，溶液中的溶质质量逐渐增加，故B正确；
C、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾固体、二氧化锰固体和氧气，由于有氧气的生成，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，但不会等于0，故C错误；
D、完全分解两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，故D错误。
故选B。
二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)
在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。
11. 分类是学习和研究化学的一种常见方法，下列分类正确的是_____。
A.复合材料：玻璃钢、不锈钢 B.人体中的微量元素：Zn、I
C.碱：苛性钠、纯碱 D.合成材料：合成橡胶、_____
【答案】①. B ②. 塑料、合成纤维
【解析】
【详解】A、不锈钢属于金属材料，故选项错误；
B、Zn、I为人体中的微量元素，故选项正确；
C、纯碱为碳酸钠的俗称，属于盐，故选项错误；
故选：B；
D、合成材料包括合成橡胶、塑料、合成纤维。
12. 甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图1所示，先在两支试管中分别装入在80℃时甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有足量未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯中(如图2)。下列说法正确的是___________。
A．装甲溶液的试管中溶质的质量分数增大
B．装乙溶液的试管中剩余的固体减少
C．40℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙
D．若甲中混有少量乙，最好采用___________(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)方法提纯甲
【答案】①. B ②. 降温结晶
【解析】
【详解】A、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，放进盛有冰水的烧杯里，温度降低，甲物质的溶解度减小，此时固体甲析出，故装甲溶液的试管中溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，故错误；
B、乙物质的溶解度随温度的升高而减少，放进盛有冰水的烧杯里，温度降低，乙物质的溶解度增大，乙固体又继续溶解，故装乙溶液的试管中剩余的固体减少，故正确；
C、饱和溶液的溶质质量分数=，40℃时甲乙的溶解度相等，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，说法错误。
故选B。
甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，故若甲中混有少量乙，最好采用降温结晶的方法提纯甲。
13. 下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法正确的是___________。
【答案】①. C ②. 加入二氧化锰
【解析】
【详解】A、隔绝空气加强热，氧化铜与炭粉反应，会除去原物质，错误。
B、加入过量Ba(NO3)2溶液，引入新杂质和过量Ba2+，错误。
C、CO与灼热氧化铜反应生成CO2，可除去CO，正确。
D、鉴别水和过氧化氢溶液，加入二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液（过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下会分解产生氧气），无明显现象的是水。
故填：C；加入二氧化锰。
三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分)
14. “立德树人”“五育并举”是《义务教育化学课程标准》(2022年版)的指导思想，旨在培养学生正确的价值观、必备品格和关键能力。
（1）德育是根本。景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。它是以黏土(主要成分为铝硅酸盐)为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列有关青花瓷的说法正确的是___________(填字母)。
A. 表面的釉属于有机高分子膜B. 铁元素的存在形式只有Fe2O3
C. 青花瓷中至少含有三种金属元素D. 黏土属于纯净物
（2）智育是关键。智育就是知识教育，教材是知识的载体，化学教材的纸张是由___________(填字母)制成的。
A. 天然材料B. 合成材料
C. 金属材料D. 复合材料
（3）体育是基础。体操、举重等运动员赛前常在手上涂抹碳酸镁粉末来增加摩擦力，防滑。碳酸镁中的阴离子为___________(填离子符号)。
（4）美育是灵魂。碳的多种结构美轮美奂。下图甲、乙、丙分别代表金刚石、石墨、三种不同的碳单质，它们物理性质有明显差异的原因是___________。
（5）五育并举，劳动先行。在上饶信州区承办的“劳动励心智实践促成长”劳动教育实践主题活动中，悦悦同学烹饪的芋头牛肉以色、香、味俱全获特等奖。请用化学知识解释，我们能闻到菜的香味是因为___________。
【答案】（1）C （2）A （3）
（4）碳原子排列方式不同 （5）分子在不断运动
【解析】（1）A、釉主要是无机硅酸盐材料，不是有机高分子膜，错误。
B、铁元素在青花瓷中可形成多种化合物（如氧化物、硅酸盐等 ），不止Fe2O3 ，错误。
C、黏土含铝元素（金属 ），颜料含钴、铁元素（金属 ），至少含三种金属元素，正确。
D、黏土主要成分是铝硅酸盐，还含其他杂质，属于混合物，错误。
答案：C；
（2）纸张由植物纤维制成，属于天然材料（木材等加工 ），答案：A；
（3）盐是金属离子或铵根离子和酸根离子构成的；碳酸镁是盐类，其中阴离子是碳酸根离子，符号：；
（4）金刚石、石墨、C60物理性质差异大，是因为碳原子排列方式不同；
（5）能闻到菜香是因为分子在不断运动，香味分子扩散到空气中被感知。
15. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧，其中很多知识与化学息息相关。
（1）明朝科学家宋应星是江西人，他的著作《天工开物》中记载：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼则成钢。”将生铁炼钢时主要是降低了生铁中的___________，纯铁的硬度比钢___________(选填“大”或“小”)。
（2）《泉州府志》中记载：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”其原理是泥土具有___________作用，能将红糖变成白糖。
（3）《本草纲目拾遗》中记载：“罐得火气合于肉，即牢不可脱∙∙∙∙∙∙肉上起红晕，罐中有气水出，风寒尽出。”拔罐法通常利用燃烧酒精()等方式消耗罐内气体制造负压，酒精燃烧的化学方程式为___________。
【答案】（1）①. 含碳量 ②. 小
（2）吸附
（3）
【解析】（1）生铁含碳量高（2%~4.3%），钢含碳量较低（0.03%~2%），炼钢是通过氧化反应降低碳含量；合金的硬度大于组成它的纯金属，故纯铁的硬度比钢小；
（2）红糖含色素和杂质，泥土通过吸附作用脱色，得到白糖，故填：吸附；
（3）酒精燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：。
16. 化学是一门以实验为基础的学科，某兴趣小组的同学进行了有关的实验，请回答下列有关问题。
（1）实验1中，控制的实验变量是___________。Y形管中发生反应的化学方程式为___________。
（2）实验2：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是___________，该反应的微观实质是___________。
（3）实验3：用铜与氧气反应前后质量变化的测定来验证质量守恒定律，若取用铜粉的量不足，对实验结果___________(选填“有”或“无”)影响，该反应___________(选填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。
【答案】（1）①. 温度 ②.
（2）①. 溶液由红色变为无色 ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（3）① 无 ②. 遵循
【解析】（1）左侧红磷加热至着火点燃烧，右侧红磷的温度低于着火点不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，控制的实验变量是温度；红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，使酚酞变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液由红色变为无色，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（3）化学变化均遵守质量守恒定律，铜粉和氧气加热反生成氧化铜，遵循质量守恒定律，与反应物的量无关，若取用铜粉的量不足，对实验结果无影响，该反应遵循质量守恒定律。
17. 我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇()的装置，有利于实现“碳中和”。下图是将二氧化碳在一定条件下转化成的工艺流程图。
查阅资料：甲醇常温下一种无色液体，易溶于水，熔点为，沸点为。
（1）水蒸气和铁粉高温置换生成四氧化三铁，请写出该反应的化学方程式：___________。
（2）合成的化学方程式为，物质X的化学式是___________。该反应中甲醇与物质X的质量比为___________(填最简整数比)。
（3）下列日常生活中的做法不利于实现“碳中和”的是___________(填字母)。
A. 为方便出行常开私家车B. 养成随手关闭电源的习惯
C. 尽量减少使用一次性木筷D. 尽量减少纸张的使用
（4）取的甲醇与的氧气在密闭容器中充分反应，生成和，则的取值范围是___________(用表示)。
【答案】（1） （2）①. H2O ②. 16:9 （3）A
（4）m＜x＜m
【解析】
（1）水蒸气和铁粉高温置换生成四氧化三铁，化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个C、2个O、6个H，反应后有1个C、1个O、4个H，则X中有1个O、2个H，化学式为H2O；
该反应中甲醇与水的质量比=12+16+(1×4):16+(2×1)=16:9；
（3）A、常开私家车会增加二氧化碳排放，不利于实现“碳中和”，符合题意；
B、随手关闭电源可以节约能源，利于实现“碳中和”，不符合题意；
C、减少使用一次性木筷可以减少树木的砍伐，利于实现“碳中和”，不符合题意；
D、减少纸张的使用可以减少树木的砍伐，利于实现“碳中和”，不符合题意。
故选A。
（4）若只生成二氧化碳，设消耗氧气的质量为a，则有；
若只生成一氧化碳，设消耗氧气的质量为b，则有；
故取mg的甲醇与xg的氧气在密闭容器中充分反应，生成CO和CO2，则：x的取值范围为m＜x＜m。
四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分)
18. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示的装置，回答下列问题。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）利用注射器可检查装置B的气密性：将活塞缓慢向外拉，若观察到___________，则证明装置气密性良好。长颈漏斗下端一定要伸入液面以下的原因是___________。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。若用装置C收集氧气，氧气收集满的标志是___________。
（4）收集满一瓶氧气后，向集气瓶中放入氧气传感器，移去毛玻璃片(如图1)，用氧气传感器测得数据如图2所示。一段时间后，瓶中氧气体积分数最终下降到，的值约为___________。
【答案】（1）酒精灯
（2）①. 漏斗下端有气泡产生 ②. 防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出
（3）①. A ②. ③. 有大气泡从集气瓶口向外冒出
（4）21%
【解析】（1）仪器a是酒精灯；
（2）用注射器可检查装置B的气密性：将活塞缓慢向外拉，若观察到漏斗下端有气泡产生，则证明装置气密性良好；长颈漏斗下端一定要伸入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，应选择的发生装置是A，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；若用装置C收集氧气，当观察到有大气泡从集气瓶口向外冒出，说明氧气已收集满；
（4）分子在不断地运动，氧分子不断运动到空气中，氧气体积分数下降，按体积计算，氧气约占空气体积的21%，则图2中，a的值约为21%，氧气体积分数数值几乎不再变化。
19. 某校化学兴趣小组同学利用某种脱氧剂开展项目式学习。
任务一：成分初探
（1）完成下表内容。
任务二：效果检验
（2）同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，一段时间后，观察到软塑料瓶变瘪，完成了脱氧效果的检验。这是从_______(选填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。
（3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是消耗氧气能_______。
任务三：回收设计
已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了如图所示回收铁的流程。
资料卡：i．硅藻土不溶于水和酸。ii．溶液与Fe、Zn均能反应生成。
（4）步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）①. 有气泡产生 ②. ③. 硫酸铜##氯化铜等（合理即可）
（2）反应物消失
（3）抑制霉菌的生长繁殖（合理即可）
（4）
【解析】（1）②脱氧剂中含有铁单质，加入适量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，硫酸亚铁溶液为浅绿色，则实验现象为固体逐渐减少，有气泡产生，溶液变成浅绿色；
③实验现象是固体表面出现红色固体，再根据结论脱氧剂中含有铁单质，结合金属与盐溶液的反应，固体表面出现红色固体应为被铁置换出来的铜，则加入硫酸铜溶液或氯化铜溶液等，铁与硫酸铜溶液或氯化铜溶液反应生成硫酸亚铁或氯化亚铁和铜；
（2）软塑料瓶中放一整袋脱氧剂，脱氧剂中铁单质与软塑料瓶中氧气、水蒸气反应产生铁锈，瓶内气体体积减小，压强减小，故观察到软塑料瓶变瘪现象，这是从反应物消失的视角，验证了该反应的发生；
（3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是消耗氧气能抑制霉菌的生长繁殖，防止食物腐败；
（4）步骤②中的氧化物氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
五、综合计算题(本大题共1小题，共10分)
20. 某化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中的质量分数。向装有废液的锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器及传感器等电子设备采集信息并绘制成图1和图2，请据图回答相关问题(其他成分不参加反应)。

（1）该反应是_______(选填“吸热”或“放热”)反应，若将氢氧化钠溶液换成氢氧化钠固体，则该结论就不严密，理由是_______。
（2）计算废液中H2SO4的质量分数_______。(写出计算过程)
（3）欲配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。下列说法中错误的是_______(填字母)。
A. 用托盘天平称取氢氧化钠
B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
D. 将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
（4）当氢氧化钠溶液滴加到60g时，溶液中的溶质为_______(填化学式)。
【答案】（1）①. 放热 ②. 氢氧化钠固体溶于水也会放热，无法确定是反应放热还是溶解放热
（2）由图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，其中氢氧化钠的质量为。设废液中H2SO4的质量为，则
则废液中H2SO4的质量分数为。
（3）C
（4）Na2SO4、NaOH
【解析】（1）由图1可知，反应过程中温度升高，则该反应为放热反应；
氢氧化钠固体溶解，溶液温度会升高，则无法证明反应是否放热。
（2）见答案。
（3）A、配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为100g×20%=20g，该选项说法正确；
B、氢氧化钠易潮解，不能用称量纸称量，应放在玻璃器皿中称量，该选项说法正确；
C、用固体配制一定溶质质量分数的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，该选项说法错误；
D、将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，该选项说法正确。
故选C。
（4）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，当滴入氢氧化钠溶液为60g时，溶液pH>7，显碱性，此时溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH。
A．取氢氧化钠固体
B．测定氢氧化钠溶液的pH
C．称量氢氧化钠
D．溶解氢氧化钠固体
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去氧化铜中的炭粉
隔绝空气加强热
B
除去盐酸中的少量硫酸
加入过量溶液后，过滤
C
除去中少量的
通过灼热的氧化铜
D
鉴别水和过氧化氢溶液
___________
实验步骤
实验现象
结论与解释
①取样，用磁铁吸引
样品中有黑色固体能被吸引
脱氧剂中含有铁单质。步骤②中发生反应的化学方程式为_______
②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀硫酸
固体逐渐减少，_______，溶液变成浅绿色
③取被磁铁吸出的固体于试管中，向其中加入_______溶液
固体表面出现红色固体