2025年河北省石家庄市正定县中考三模化学试卷（附答案解析）

这是一份2025年河北省石家庄市正定县中考三模化学试卷（附答案解析），共16页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．豆汁儿是老北京独具特色的传统小吃，根据文字记载有300年的历史。豆汁的部分制作步骤中，主要利用化学变化的是
A．AB．BC．CD．D
2．北宋沈括所著《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法，其反应原理为：，该反应属于基本反应类型中的
A．复分解反应B．化合反应C．置换反应D．分解反应
3．为使深海载人潜水器不过重，又能克服深海的巨大压力，以及耐深海海水的腐蚀，科学家选用钛合金制作潜水器的外壳。据此分析钛合金的性能不包括
A．密度小B．抗压能力强C．导电导热性好D．抗腐蚀性好
4．下列实验操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．“中国稀土之父”徐光宪独创稀土萃取法。钇属于稀土元素，它在元素周期表中的信息如下图。下列说法不正确的是
A．钇原子的质子数为39B．钇的元素符号为Y
C．钇原子的核外电子数为39D．一个钇原子的质量为88.91g
6．分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳方法中正确的是
A．固态物质：汞、大理石B．金属材料：金刚石、合金
C．有机化合物：CH3COOH、CO2D．复合材料：玻璃钢、钢筋混凝土
7．中医药文化博大精深，化学能助力现代中医药的发展，板蓝根中某有效成分的化学式为C9H7NO2，下列关于该成分说法正确的是
A．该成分属于氧化物B．一个分子中有19个原子
C．氮、氧元素的质量比为1：2D．氮元素的质量分数最大
8．用下图实验研究碱的性质。用注射器分别推入等体积的溶液，观察到实验①中气球明显变鼓，实验②中气球略微变鼓。下列说法不正确的是
A．实验前需检查两个装置的气密性
B．实验中气球变鼓是因为集气瓶内气压小于外界大气压
C．实验①②的现象除气球变鼓程度不同，无其他明显差异
D．从吸收CO2的效果来看，浓NaOH溶液优于澄清石灰水
9．物质的检验、鉴别和除杂是科学探究的重要组成部分。下列实验方案设计正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．如图1所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2(溶液体积、温度的变化可以忽略)。下列说法错误的是
A．该反应为酸碱中和反应
B．B点时恰好完全反应
C．A→B段中，其他条件相同，导电能力：
D．B→C段中，溶液的导电能力除了与离子的种类有关，还与离子的浓度有关
二、填空与简答
11．“嫦娥六号首次月背采样，梦想号探秘大洋，深中通道踏浪海天，南极秦岭站崛起冰原”这些在习近平主席二O二五年新年贺词中提及的我国2024年重大科技成果，也标志着我国科技实力的蓬勃发展。
(1)月背采样：嫦娥六号探测器使用液氢液氧作为推进剂，液氧和液氢中具有可燃性的是 。
(2)探秘大洋：梦想号将为深海可燃冰勘查开采产业化提供装备保障，可燃冰的主要成分是天然气水合物，与可燃冰同属化石能源的液态能源是 。
(3)踏浪海天：深中通道海底隧道的建设使用了大量钢材，为防止钢材生锈可采取的措施是 。
(4)崛起冰原：科考队员的饮用水来自融化的冰雪水等，在净化水的过程中常采用活性炭，主要利用了活性炭的 性。
12．五行学说是我国古人认识世界的一种方式，我们也可以从化学的角度认识身边的物质。
(1)“土生金”，用赤铁矿石冶炼铁发生反应的化学方程式为 。
(2)“水克火”，用水灭火的主要原理是 。
(3)“水生木”，给植物浇水时辅以化学肥料，更能促进其生长。下列化学肥料属于磷肥的是_______(填字母)。
A．NH4ClB．Ca(H2PO4)2C．KNO3D．K2SO4
(4)“火克金”，金能以单质形式存在于自然界的原因是 。
13．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。结合KNO3和NaCl的溶解度曲线(如图)，回答下列问题。
(1)t1℃时，KNO3的溶解度 (选填“＞”“＜”或“=”)NaCl的溶解度。
(2)将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是 (填一种即可)。
(3)“冷却结晶”时，析出的晶体主要是KNO3的原因是 。“过滤”所得滤液中的溶质含有 。
(4)t2℃时，取等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，下列说法正确的是_______(填字母)。
A．溶液中溶剂的质量：KNO3=NaCl
B．析出晶体的质量：KNO3>NaCl
C．溶液中溶质的质量分数：KNO3=NaCl
14．“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法，如图是人工光合固碳装置，通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)的微观示意图，请根据图示回答下列问题。
(1)该化学变化中没有改变的微观粒子是 (填化学符号)。
(2)由“”构成的物质中氢元素的化合价为 。
(3)由图可知，参加反应的CO2和H2O的分子个数比为 (最简整数比)，该反应的化学方程式为 。
(4)用pH试纸测得甲酸溶液的酸碱度，pH 7(选填“＞”“=”或“＜”)。
15．铁红(Fe2O3)可用于制备红色颜料。某兴趣小组进行了从食品脱氧剂的废渣中提取Fe2O3为项目主题的实践活动，具体操作过程如图所示。温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉。②控制溶液pH，可使Fe(OH)3完全沉淀。
请回答下列问题；
(1)操作①中分离出铁粉的方法为 。
(2)步骤②中加入过量稀H2SO4的目的为 ，滤液A中溶质的成分为 。
(3)步骤③中生成Fe(OH)3的化学方程式为 。
(4)生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是 。
16．根据如图所示的实验回答有关问题。
(1)甲图是某同学改进的测定空气中氧气含量的实验。48h后观察到纸袋中固体颜色的变化是 ，食盐的作用是 。实验结束后进入左侧集气瓶内水的液面低于刻度1，请分析导致该结果的可能原因是 (任写一条)。
(2)用如图乙所示装置探究水的组成。实验前向水中加入少量硫酸钠的目的是 ，通过该实验得到的结论是 。
三、科学探究题
17．2024年12月3日，“中国碳中和五十人论坛2024年大会”在北京清华大学成功举办，该会分享了新质生产力推进“双碳”目标。某校活动小组开展了“低碳有我”的科研活动，请回答下列问题。
I.探究一碳封存
(1)将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。用图1装置模拟油气田封存CO2连接装置A、B，将CO2从 (选填“a”或“b”)导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。
II.探究二氧化碳捕集
小组同学探究酸、碱、盐的性质及CO2的捕集。
【设计与实验】
甲同学设计如图2装置(夹持仪器已省略)，检查装置气密性，装入试剂如图所示，关闭K1、K2、K3。
打开K1向装满CO2的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，再关闭K1，打开K2，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀生成，再关闭K2。
【实验结论】
(2)甲同学认为，CO2能与NaOH反应，装置C中产生白色沉淀的原因，就是其反应后的一种生成物与Ca(OH)2发生了反应。产生白色沉淀的反应为 (用化学方程式表示)。
【交流与讨论】
(3)乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是 。
【继续探究】
(4)在甲同学实验后，乙同学取C中的物质进行过滤，并向所得的滤液中加入足量的稀盐酸，观察到 ，证明了CO2能与NaOH反应。该滤液中溶质的成分为 (填化学式)。
【实验拓展】
(5)打开K3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。
①D中发生反应的化学方程式为 。
②为确定E中稀盐酸进入D中反应后溶液中溶质的成分(酚酞除外)，下列试剂可选用的有 (填字母)。
A．石蕊溶液 B．CuSO4溶液 C．AgNO3溶液 D．Fe2O3固体
四、计算题
18．化学小组在做氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验时，发现硫酸铜溶液标签残缺，为测定该溶液溶质质量分数，向40g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：
(1)恰好完全反应时，溶液中的溶质成分是 (写化学式)。
(2)计算硫酸铜溶液的溶质质量分数 。(写出计算过程)
A．浸泡
B．搅碎
C．发酵
D．过滤
A．稀释浓硫酸
B．倾倒液体
C．称量氯化钠固体
D．过滤
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛和棉花
取样，点燃，闻气味
B
鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
取样，分别加入无色酚酞溶液
C
除去CO2气体中混有的HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D
除去氧气中少量的氮气
通过灼热的铜网
《2025年河北省石家庄市正定县中考三模化学试卷》参考答案
1．C
【分析】有新物质生成的变化是化学变化；没有新物质生成的变化是物理变化。
【详解】A、浸泡没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、搅碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、发酵生成新物质，属于化学变化；故选项正确；
D、过滤没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
2．C
【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，该反应不属于复分解反应，错误；
B、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质，该反应不属于化合反应，错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应，正确；
D、分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质，该反应不属于分解反应，错误；
故选C。
3．C
【详解】钛合金用于深海装备主要利用了钛合金的抗腐蚀性好、抗压能力强、密度小，与导电导热性好无关。
故选C。
4．C
【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。
B．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故选项实验操作错误。
C．托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故选项实验操作正确。
D．过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误。
故选：C。
5．D
【详解】A、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；该元素的原子序数为39；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钇原子的质子数为39，说法正确，不符合题意；
B、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号；钇的元素符号为Y，说法正确，不符合题意；
C、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则核外电子数为39，说法正确，不符合题意；
D、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，可知钇元素的相对原子质量为88.91，非钇原子的实际质量，说法错误，符合题意。
故选D。
6．D
【详解】A.汞在常温下为液态（俗称水银），不是固态；大理石是固态岩石。因此，该分类错误；
B.金属材料指由金属元素组成的材料，包括纯金属和合金。金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属材料，合金属于金属材料。因此，该分类错误;
C.有机化合物通常指含碳的化合物，但CO、CO2、碳酸盐等虽含碳，却属于无机化合物。CH3COOH是有机化合物。因此，该分类错误；
D.复合材料是由两种或多种不同性质的材料组合而成的新材料，玻璃钢由玻璃纤维和树脂复合而成；钢筋混凝土由钢筋和混凝土复合而成。两者均符合复合材料的定义。因此，该分类正确。
故正确答案为D。
7．B
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种必须是氧元素。该物质中含有碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）四种元素，不符合题意；
B、由化学式可知，每个该物质的分子由9个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子共19个原子构成，符合题意；
C、由化学式可知，该物质中N、O元素的质量比为：=（14×1）：（16×2）= 7 ：16，不符合题意；
D、该物质的相对分子质量 = 108 + 7 + 14 + 32 = 161，氮元素质量分数 = ，比较其他元素：碳（）、氧（）、氢（）。碳元素质量分数最大，氮元素不是最大。不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】A、为防止装置漏气，影响实验结果，实验前需检查两个装置的气密性，说法正确，不符合题意；
B、实验中气球变鼓是因为集气瓶内气压小于外界大气压，导致外界气体进入气球，说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钠和水反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钙（澄清石灰水中的溶质）反应生成碳酸钙沉淀和水，实验①②的现象除气球变鼓程度不同外，②中液体变浑浊，说法错误，符合题意；
D、观察到实验①中气球明显变鼓，实验②中气球略微变鼓，等体积浓NaOH溶液、澄清石灰水吸收二氧化碳反应时，浓氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳多于澄清石灰水，因此从吸收CO2的效果来看，浓NaOH溶液优于澄清石灰水，说法正确，不符合题意；
故选C。
9．A
【详解】A、 羊毛是蛋白质纤维，燃烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味；棉花是纤维素纤维，燃烧时无特殊气味，类似纸张燃烧。因此，通过点燃闻气味可以区分两者，方案正确。
B、 氢氧化钠（NaOH）是强碱，其溶液能使无色酚酞溶液变红；碳酸钠（Na2CO3）溶液也呈碱性，同样能使无色酚酞溶液变红。两者现象相同，无法鉴别。方案错误。
C、NaOH溶液能吸收HCl气体，但CO2也是酸性气体，会与NaOH反应，导致CO2被同时除去。这不符合除杂原则：应只除杂质，保留主体气体。方案错误。
D、灼热的铜网能与氧气反应，从而除去氧气；但氮气（N2）化学性质稳定，不与铜反应。方案本意是除去氮气，但实际除去了氧气，不符合目的。方案错误。
故正确答案为A。
10．C
【详解】A、NaOH与HCl的反应是酸碱中和反应（），A 正确；
B、A→B段，随着HCl不断通入，溶液导电能力不断减小，B 点时溶液导电能力最弱，说明此时NaOH与HCl恰好完全反应，B 正确；
C、A→B段中，NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O，溶液中离子由Na+、OH−变为Na+、Cl−，根据可知离子浓度不变，而溶液导电能力减小，可知导电能力：OH−>Cl−，C 错误；
D、B→C段中，继续通入HCl气体，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，所以溶液的导电能力除了与离子的种类有关，还与离子的浓度有关，D 正确。
故选C。
11．(1)液氢
(2)石油
(3)刷漆（合理即可）
(4)吸附
【详解】（1）液氢具有可燃性，液氧起到助燃作用，因此具有可燃性的是液氢。
（2）化石能源包括煤、石油、天然气，其中液态的化石能源是石油，可燃冰的主要成分属于天然气水合物，故与可燃冰同属化石能源的液态能源是石油。
（3）防止钢材生锈的核心是隔绝氧气和水，常见措施如在钢材表面刷漆、涂油，或采用电镀等方式形成保护层，因此可采取的措施是刷漆(或涂油等)。
（4）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素、异味等杂质，在净化水过程中主要利用了其吸附性。
12．(1)
(2)水蒸发时会吸收大量的热，带走热量，从而降低周围温度，使温度降低到可燃物的着火点以下
(3)B
(4)金的化学性质很稳定
【详解】（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）“水克火”，用水灭火的主要原理是水蒸发时会吸收大量的热，带走热量，从而降低周围温度，使温度降低到可燃物的着火点以下；
（3）A、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
B、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故符合题意；
C、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故不符合题意；
D、K2SO4中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故不符合题意。
故选B。
（4）在自然界中，金属的存在形式与它的化学活泼性相关。金的化学性质非常稳定，在常温下不易与其他物质发生化学反应，所以黄金能够以单质形式存在于自然界。
13．(1)=
(2)增加溶质（或蒸发溶剂）
(3) 硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大 氯化钠、硝酸钾
(4)B
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，所以t1℃时，KNO3的溶解度=NaCl的溶解度；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂的方法；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的降低而大幅减小，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以冷却结晶时，硝酸钾会大量析出，而氯化钠基本不析出。“过滤”所得滤液中的溶质含有硝酸钾和氯化钠；
（4）A、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液中，硝酸钾溶液中溶剂的质量小于氯化钠溶液中溶剂的质量，A错误。
B、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，取等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，硝酸钾析出晶体的质量大于氯化钠，B正确。
C、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，取等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后，仍然是该温度下的饱和溶液，根据饱和溶液中溶质质量分数和溶解度成正比，可知溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl，C错误。
故选B。
14．(1)C、H、O
(2)+1
(3) 1：1
(4)＜
【详解】（1）化学变化中的最小粒子是原子，该反应中包括碳、氢、氧三种原子，符号是C、H、O；
（2）
是水分子，水中氢元素的化合价为+1价；
（3）根据微观反应示意图可知，二氧化碳与水在一定条件下反应生成甲酸(HCOOH)和氧气，则化学方程式为：，参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：2=1：1；
（4）甲酸是一种酸，其水溶液显酸性，pH小于7；故答案为：＜。
15．(1)利用磁铁吸引
(2) 使氧化铁完全反应 氯化钠、硫酸铁、硫酸[或NaCl、Fe2(SO4)3、H2SO4]
(3)Fe2(SO4)3+6NaOH＝2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
(4)实现废物再利用，更环保（合理即可）
【详解】（1）铁具有磁性，操作①中分离出铁粉的方法为利用磁铁吸引。
（2）步骤②中加入过量稀H2SO4，氧化铁和硫酸反应，最终产品含有铁元素，则目的为使氧化铁完全反应。滤液A中溶质的成分为不能反应的氯化钠、反应生成的硫酸铁、过量的硫酸。
（3）步骤③中硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH＝2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。
（4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是实现废物再利用，更环保。
16．(1) 由黑色变为红棕色 加快铁生锈速率 装置漏气（合理即可）
(2) 增强水的导电性 水是由氢元素和氧元素组成的
【详解】（1）铁粉在潮湿的空气中会生锈(浸有食盐水会加速生锈)，铁锈的主要成分是氧化铁，铁粉是黑色的，氧化铁是红棕色的，所以48h后观察到纸袋中固体颜色由黑色变为红棕色；
食盐的作用：食盐能加速铁的生锈过程，即加快铁生锈速率；
水的液面低于刻度1的原因：如果装置漏气，在反应过程中外界空气会进入集气瓶，使瓶内压强减小量不足，从而导致进入左侧集气瓶内水的液面低于刻度1；或者铁粉量不足，不能将瓶内氧气完全消耗，也会出现这种情况；
（2）纯水的导电性很弱，则实验前向水中加入少量硫酸钠的目的是增强水的导电性；
电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的。
17．(1)b
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(3)二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使C中气压减小，D中部分液体进入C中，Ca(OH)2溶液能和C中的二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙
(4) 有气泡产生 NaOH、Na2CO3
(5) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O AD
【详解】（1）二氧化碳不溶于油，密度比油小，二氧化碳应从导管b通入，随着二氧化碳的增多，压强增大，从而将油从长导管a压入烧杯中。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
（3）由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使C中气压减小，D中部分液体进入C中，Ca(OH)2溶液能和C中的二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙，所以乙同学认为甲同学得出结论的证据不足。
（4）结论是CO2能与NaOH反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，则乙同学取C中的物质进行过滤，并向所得的滤液中加入足量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故观察到有气泡产生，有气泡产生说明滤液中含有碳酸钠，又因为前面发生了碳酸钠与氢氧化钙的反应生成氢氧化钠，所以滤液中溶质成分为氢氧化钠NaOH、Na2CO3。
（5）①D中发生的反应是Ca(OH)2和稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
②由①中化学方程式可知，反应后的溶液中一定含有CaCl2，D中溶液为无色，说明反应后的溶液一定不呈碱性，一定不含有Ca(OH)2，可能含有稀盐酸，因此要确定反应后溶液中溶质的成分，即检验溶液中是否含有稀盐酸；
A、稀盐酸显酸性，能使紫色的石蕊溶液变红，若加入石蕊溶液后溶液变红，说明溶液中含有稀盐酸，若溶液不变色，则说明溶液中不含稀盐酸，符合题意；
B、稀盐酸不能和CuSO4溶液反应，无法通过加入CuSO4溶液来检验溶液中是否含有稀盐酸，不符合题意；
C、稀盐酸、CaCl2均能和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，不能确定溶液中一定含有稀盐酸，不符合题意；
D、稀盐酸能和Fe2O3反应生成氯化铁和水，固体溶解，溶液变为黄色，若加入Fe2O3固体后，固体溶解，溶液变黄，说明溶液中含有稀盐酸，若无明显现象，则说明溶液中不含稀盐酸，符合题意。
故选：AD。
18．(1)Na2SO4
(2)解：设硫酸铜溶液的溶质质量分数是x。
x=8%
答：硫酸铜质量分数是8%。
【详解】（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液发生的反应是，随着反应的进行，产生沉淀的质量不断增大，恰好完全反应时，溶液中的溶质成分是Na2SO4。
（2）根据图像，沉淀质量达到最大值时，恰好完全反应，此时沉淀质量为1.96g，据此计算，见答案。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
C
C
D
D
B
C
A
C