【暑假培优练】专题03 化学反应速率-2025年高二化学暑假衔接讲练 (人教版)（含答案）

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☛第一层 巩固提升练（4大考点）
考点一 化学反应速率的计算
考点二 化学反应速率大小比较
考点三 化学反应速率的影响因素
考点四 活化能 碰撞理论
☛第二层 能力提升练
☛第三层 拓展突破练
\l "_Tc17993" 化学反应速率的计算
⭐积累与运用
化学反应速率的计算方法：
(1)利用反应速率的定义式v＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(Δn,V·Δt)求算。
(2)利用化学反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的规律求算。
(3)利用“三段式”进行计算
①写出有关反应的化学方程式；
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
③根据已知条件列方程求解。
1．在2L的密闭容器中发生反应，2min后，B减少1.2ml。下列叙述不正确的是
A．B．2min内
C．2min内D．2min内D增加了0.2ml
【答案】D
【详解】A．根据速率之比等于系数之比，，故A正确；
B．2min内，故B正确；
C．根据速率之比等于系数之比，，则，故C正确；
D．根据物质反应的物质的量之比等于系数之比，2min内B减少1.2ml，则D增加了0.4ml，故D错误；
故选D。
2．将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的物质的量为2 ml，C的平均反应速率是0.1 ml/(L·min)。则x的值为
A．1B．2C．3D．4
【答案】A
【详解】该反应经5 min后，测得D的物质的量为2 ml，C的平均反应速率是0.1 ml/(L·min)，则产生C的物质的量是n(C)=0.1 ml/(L·min)×5 min×2 L=1 ml，反应产生D的物质的量是2 ml，则反应产生C、D的物质的量的比是1：2，说明方程式中二者的化学计量数的比是1：2，故x=1，合理选项是A。
3．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4ml·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04ml·L-1·s-1，则这段时间为
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s
【答案】C
【详解】用O2表示的反应速率为0.04ml•L-1•s-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，v(SO3)=2v(O2)= 0.08ml·L-1·s-1，这段时间内SO3的浓度增加了0.4ml·L-1，根据0.08ml·L-1·s-1，则这段时间为5s，故选：C。
4．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.079 ml·L-1·s-1
B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 ml·L-1
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为21%
D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)
【答案】A
【详解】A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为1.58ml÷2L÷10s=0.079ml·L-1·s-1，A正确；
B．反应开始到10s时，X物质的量减少了0.79ml，浓度减少了0.395ml/L，B错误；
C．反应开始到10s时，反应掉Y的物质的量为0.79ml，Y的转化率为79%，C错误；
D．从图中可知，反应到10s时，消耗X 0.79ml，消耗Y 0.79ml，生成Z 1.58ml，则Z的反应速率为X、Y的两倍，则化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，D错误；
故答案选A。
化学反应速率大小的比较
⭐积累与运用
1．化学反应速率大小比较方法一：三步法
(1)“一看”单位是否一致，不一致转化为同一单位，其转化公式为1 ml·L－1·s－1＝60 ml·L－1·min－1。
(2)“二化”根据速率比等于计量数比，将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的化学反应速率。
(3)“三比较”比较数值大小，数值大则速率大。
2．化学反应速率大小比较方法二：比值法
(1)转化为同一单位表示，其转化公式为1 ml·L－1·s－1＝60 ml·L－1·min－1。
(2)列出各物质化学反应速率与各物质化学计量数的比值，比值大则速率大。
如反应aA＋bB===cC，要比较v(A)与v(B)的相对大小，即比较eq \f(v(A),a)与eq \f(v(B),b)，若eq \f(v(A),a)>eq \f(v(B),b)，则A表示的反应速率比B表示的大。
5．近年，我国大力加强对温室气体催化氢化合成甲醚()技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【详解】用各物质表示的化学反应速率与其对应的化学计量数之比越大，则表示的反应速率越快。A项中；B项中；C项中；D项中，故选A。
6．反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
① ②
③ ④
该反应进行的快慢顺序为
A．④>③=②>①B．①>②=③>④
C．②>①=④>③D．①>④>②=③
【答案】A
【详解】由反应速率之比等于化学计量数之比可知，四种条件下A物质的反应速率分别为①v(A)=0.45ml⋅L−1⋅min−1=0.0075ml⋅L−1⋅s−1、②v(A)= ==0.2ml⋅ L−1⋅s−1、③v(A)== 0.2ml⋅ L−1⋅s−1、④v(A)= =0.225ml⋅ L−1⋅s−1，则反应进行的快慢顺序为④>③=②>①，故选A。
7．对于反应，下列表示中反应速率最大的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【分析】根据速率之比等于化学计量数之比，先都转化为用B表示的反应速率且要统一单位，再进行比较。
【详解】A．
B．；
C． ；
D．；
故答案选C。
8．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A． ml⋅L⋅minB． ml⋅L⋅min
C． ml⋅L⋅minD． ml⋅L⋅min
【答案】A
【详解】A．；
B．；
C．；
D．；
表示反应速率最快的是A。
故选A。
化学反应速率的影响因素
⭐积累与运用
1．内因——反应物本身的性质：影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，性质越活泼，反应速率越大。例如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应，原因是金属钠的性质比镁的性质活泼。
2．外因——不同的外界条件对化学反应速率的影响
(1)浓度：增大浓度、速率增大；减少浓度、速率减小；但改变纯固体或纯液体的量对化学反应速率没有影响。
(2)压强：必须有气体参加；压强的改变实质上是改变气体的浓度。
如：恒温恒压和恒温恒容时，通入“无关气体”对速率的影响关键看是否改变了物质的浓度。
①保持体积不变，通入He虽然容器内压强变大，但各反应物的浓度不变，故速率不变。
②保持压强不变时，通入He容器的容积变大，因此，反应体系各物质浓度减小，故速率减小。
(3)温度：无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，速率增大，降低温度，速率减小。
(4)催化剂：催化剂只改变反应速率，不改变反应的方向，也不改变反应热的大小，若是可逆反应，则同等程度改变正、逆反应速率。
(5)其他因素对化学反应速率的影响
如增大反应物接触面积（研磨、搅拌）、光照等，均会加快化学反应速率。
9．反应，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．加入纳米Fe粉 B．容器的容积不变，加入He
C．保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D．压强不变，充入使容器容积增大
【答案】B
【详解】A．加入纳米Fe粉，增大了固体的表面积，加快了反应速率，A不符合题意；
B．容器的容积不变，加入He，反应体系中的的浓度不变，反应速率不变，B符合题意；
C．保持容积不变，充入水蒸气，的浓度增大，反应速率加快，C不符合题意；
D．保持压强不变，充入扩大了容器的容积，、的浓度减小，反应速率减慢，D不符合题意；
故选B。
10．二甲醚是一种新型能源，由合成气(组成为和少量)直接制备二甲醚： 。下列措施中不能提高制备二甲醚反应速率的是
A．适当增大反应体系的压强B．选择使用合适的催化剂
C．增加合成气的用量D．将液化并及时抽走
【答案】D
【详解】A．适当增大反应体系的压强，各物质浓度增大，反应速率加快，A不符合题意；
B．选择使用合适的催化剂能降低反应能，反应速率加快，B不符合题意；
C．增加合成气的用量相当于加压，各物质浓度增大，反应速率加快，C不符合题意；
D．将液化并及时抽走，减小生成物的浓度，能使平衡正向移动但反应速率减慢，D符合题意；
故选D。
11．在一密闭容器中充入1 ml N2和3 ml H2，压强为P(kPa)，并在一定温度下使其发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH