【暑假培优练】专题02 反应热的计算 盖斯定律-2025年高二化学暑假衔接讲练 (人教版)（含答案）

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☛第一层 巩固提升练（3大考点）
考点一 根据盖斯定律的计算
考点二 根据热化学方程式的计算
考点三 根据键能的计算
☛第二层 能力提升练
☛第三层 拓展突破练
\l "_Tc17993" 根据盖斯定律的计算
⭐积累与运用
1.盖斯定律：化学反应的反应热只取决于反应的 态和 态，与反应途径无关。
ΔH＝ΔH1＋ ＝ΔH3＋
2.根据盖斯定律采用“加合法”计算ΔH的一般步骤
(1)确定待求反应的热化学方程式。
(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。
(3)利用“同侧相加、异侧相减”的原则进行处理。
(4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
(5)实施叠加并确定反应热的变化。
1．已知反应： ①H2 (g) +O2 (g) = H2O (g) ΔH1
②N2 (g)+ O2 (g) = NO2 (g) ΔH2
③N2 (g) +H2 (g) NH3 (g) ΔH3
则反应2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)的 ΔH为
A．2ΔH1 + 2ΔH2 − 2ΔH3B．ΔH1 +ΔH2 − ΔH3
C．3ΔH1 + 2ΔH2 + 2ΔH3D．3ΔH1+ 2ΔH2 −2ΔH3
2．依据图示关系，下列说法错误的是

A．
B．石墨比金刚石稳定
C．
D．
3．下列关于盖斯定律的说法错误的是
A．盖斯定律遵守能量守恒定律
B．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都相同
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关
4．是由钛精矿(主要成分为)制备钛()的重要中间产物。
已知：①
②
③
则的是
A．B．
C．D．
根据热化学方程式的计算
⭐积累与运用
1.明确中和热的概念，中和热指的是稀溶液中 和 生成 ml H2O时的反应热。浓酸或浓碱溶于水时也要放热，中和热数值会大于57.3 kJ·ml－1，而弱酸或弱碱参与的中和反应，因弱酸或弱碱电离时要吸收热量，则中和热数值小于57.3 kJ·ml－1。
2.明确燃烧热的概念，要确保反应物为“ ml”、生成物为指定产物：C元素→ 、S元素→ 、H元素→ 、N元素→ 。如C元素→CO（g）不是完全燃烧。
3.计算依据：对于相同的反应，反应热的数值与反应物参加反应的物质的量成 。若题目给出了相应的热化学方程式，则按照热化学方程式与ΔH的关系计算反应热；若没有给出热化学方程式，则根据条件先正确写出热化学方程式，再计算反应热。
4.注意：热化学方程式中各物质的化学计量数 时，其反应热的数值应作 。
5．下列说法正确的是
A．已知，则的摩尔燃烧焓为
B．已知，则白磷比红磷稳定
C．已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D．已知；，则
6．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为：
B．稀醋酸与稀溶液反应：
C．已知，则
D．的燃烧热为，则
7．化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是
A．稀和稀溶液反应生成时，放出的热量是
B．完全燃烧生成时放热1088kJ，N2H4(l)的燃烧热是
C．已知，则
D．白锡转化为灰锡的反应焓变为，则白锡比灰锡更稳定
8．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔΔH=-571.6kJ/ml，则2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) ΔH=
A．-571.6KJ/mlB．+571.6KJ/ml
C．-285.8KJ/mlD．+285.8KJ/ml
根据键能的计算
⭐积累与运用
1.计算公式：ΔH＝ 的键能总和－ 的键能总和。
2.根据键能计算反应热的关键：正确找出反应物和生成物所含共价键的种类和数目，如1个H2O分子中含有2个H—O键，1个NH3分子中含有3个N—H键等。要注意晶体结构中化学键的情况，常见的有1 ml P4含有6 ml P—P键，1 ml晶体硅含有2 ml Si—Si键，1 ml石墨晶体中含有1.5 ml C—C键，1 ml金刚石含有2 ml C—C键，1 ml SiO2含有4 ml Si—O键等。
9．已知反应：①
②
相关化学键的键能数据如下：
下列说法正确的是
A．①中反应物的总能量小于生成物的总能量
B．
C．
D．
10．中国科研人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水的主要过程如下图。
已知几种物质中化学键的键能如下表所示。
若反应过程中分解水的物质的量为1ml，则产生的热量变化为
A．吸收484kJB．放出484kJC．吸收242kJD．放出242kJ
11．已知键能数据如下表：
根据键能估算，反应CH4＋CO2=2CO＋2H2的∆H为
A．+230kJ/mlB．-299kJ/mlC．+569kJ/mlD．-1811kJ/ml
12．在一定温度和压强下，由指定的单质生成纯物质的热效应为生成热，可以用物质生成热表示物质的相对能量。几种物质的生成热如表所示。
已知键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能为，假设中键能相等。下列叙述正确的是
A．的生成热大于
B．
C．稳定性：
D．上述物质中，键能为
1．已知反应：①
②
③
则反应的为
A．B．
C．D．
2．下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A． ； ，则
B．在稀溶液中： ，若将1L的稀与的溶液等体积混合，放出的热量等于
C．已知 ，则金刚石比石墨稳定
D．已知 ，则燃烧热为
3．下列说法正确的是
A．软脂酸燃烧热的热化学方程式为：
B．和两个反应的相同
C．，则和的总能量高于的能量
D．已知，则稀硫酸与稀溶液反应生成水，放出的热量
4．以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是
反应①：
反应②：
A．反应的
B．H2的燃烧热为
C．若使用催化剂，反应②的△H将减小
D．要合理利用反应①释放的能量
5．1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A． kJ/ml
B． kJ/ml
C． kJ/ml
D． kJ/ml
6．下图是几种化学键的键能
已知化学方程式为：
求a的大小(提示中，N原子与N原子之间形成的是单键)
A．703B．946C．84D．948
7．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ∙ml-1，其它相关数据如下表：
下列说法正确的是
A． H2(g)和Cl2(g)的总能量小于HCl(g)B．a=243
C．22.4L H2完全反应放出183kJ热量D．生成2ml HCl(l)的能量变化小于183kJ
8．化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是
A．液态水气化时需要吸收的热量，则
B．和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为
C．甲烷的燃烧热为，则
D．的燃烧热为，则
9．下列关于如下图所示转化关系(X代表卤素)的说法中正确的是
A．B．按照、、的顺序，依次增大
C．越小，则HX就越稳定D．越小，则X的非金属越弱
10．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应：


则的等于
A． B． C．D．
11．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。
已知：若键能是断裂1 ml键所吸收的能量或形成1 ml键所放出的能量，
几种物质中化学键的键能如下表所示。
若反应过程中分解了2 ml水，则下列说法不正确的是
A．总反应为B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量
C．过程Ⅱ放出了574kJ能量D．过程Ⅲ属于放热反应
12．两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是



A．已知 ， ，则
B．含的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
C．图中由催化氧化生成，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量
D．若，则为放热反应
13．化学反应伴随着能量变化，根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是
A．与的能量之和为
B．气体燃烧的热化学方程式为：
C．的燃烧热的热化学方程式为：
D．反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量
14．按要求填空：
(1)肼(N2H4)是一种火箭燃料。发射卫星时用肼作燃料，用NO2作氧化剂，二者反应生成氮气和水蒸气。已知：


写出肼与二氧化氮反应生成液态水的热化学方程式： ；该反应放出131.17kJ的热量时，转移电子的数目为 (设为阿伏加德罗常数的值)。
(2)下表所示是部分化学键的键能参数：
已知白磷的燃烧热为，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图所示。表中x= (用含a、b、c、d的代数式表示)。
(3)某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焓变。他将的盐酸与的溶液在如图丙所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中有多处错误，其中一处错误是缺少了一种玻璃仪器 。
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反应的 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
③实验中改用的盐酸与的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和反应的 (填“相等”或“不相等”)。
15．化学反应常伴随能量变化，是人类获得能量的重要途径。回答下列问题：
(1)火箭发射常用肼（）作燃料，作氧化剂，两者反应生成和水蒸气。已知在、时，液态肼和氧气完全反应生成氮气和水蒸气放出的热量，则表示液态肼燃烧的热化学方程式为 ；从能量变化的角度判断，符合上述反应对应的图像是 （填“甲”或“乙”）。
(2)已知： ，结合（1）中第1空，则液态肼与反应的热化学方程式为 。
(3)一种即热饭盒的结构如图所示，这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜就变热了。这说明 （参考生成物的形式作答）的总键能 （填“大于”或“小于”）和的总键能。
(4)已知、时， ，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表：
则表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为 ， 。化学键
键能
a
b
c
d
化学键
H―O键
H―H键
O=O键
键能kJ/ml
463
436
496
共价键
C-H
H-H
C=O
键能/kJ·ml-1
414
436
799
1076
物质
生成热
0
128
化学键
kJ/ml
391
193
243
a
432
物质
H2
Cl2
HCl
1ml分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ
436
a
431
化学键
H2O中H-O键
O2中O=O键
H2中H-H键
H2O2中O-O键
H2O2中O-H键
键能kJ/ml
463
496
436
138
463
化学键
P-O
P-P
O=O
P=O
键能/()
a
b
c
x
物质
摩尔燃烧焓