【暑假复习】专题4 化学反应的速率与限度 -2025年新高二化学暑假衔接讲练 (人教版)（含答案）

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考点聚焦：紧扣考试命题常考点，有的放矢
重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺
难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升
复习提升：基础巩固+提升专练，全面突破
1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。
2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。
3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。
4了解可逆反应及其特点。
5.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生改变。
6.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。
7.学会运用变量控制的方法研究影响化学反应速率的因素。
8.掌握解答化学反应速率和平衡状态的图像题的方法技巧。
一、化学反应速率及其表示方法
1.化学反应速率概念及表示方法
（1）意义：衡量化学反应过程进行快慢的物理量。
（2）表示：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大表示。
（3）公式：v（A）＝
（4）单位：ml·L－1·min－1或ml·L－1·s－1。
二、影响化学反应速率的因素
1.内因
化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质。
2.外界因素（外因）：在其他条件相同时，改变某一条件
【特别提醒】压强对反应速率的影响
有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。
(1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。
(2)充入非反应气体对化学反应速率的影响
①恒容时：充入非反应气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率不变。
②恒压时：充入非反应气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。
三、化学反应限度
1.可逆反应
(1)定义
在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“”。
(2)
2.化学平衡状态的建立
(1)化学平衡状态的建立过程
(2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立
3.化学平衡状态
(1)化学平衡状态的概念
如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)化学平衡状态的特征
4.化学反应的限度
(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。
(2)对化学反应限度的理解
①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大转化率。
②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
四、合成氨反应条件的控制
1.合成氨反应条件和氨的产率关系
（1）低温时，氨的产率高
（2）高压时，氨的产率高
2.合成氨反应条件的选择
一、化学反应速率的比较与计算
1.化学反应速率大小的比较方法
(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。
(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较eq \f(vA,a)与eq \f(vB,b)，若eq \f(vA,a)＞eq \f(vB,b)，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。
2．化学反应速率的有关计算
（1）“三段式”解答模板
①写出有关反应的化学方程式。
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
③根据已知条件列方程式计算。
（2）计算举例
①反应速率：v（A）＝；v（B）＝；v（C）＝。
②反应物转化率α（A）＝×100%。 α（B）＝×100%
二、化学平衡状态的判断依据
(1)直接判断依据
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(①v正(A)＝v逆(A)＞0,②各物质浓度保持不变))⇒达到平衡状态
(2)间接判断依据
以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例
三、化学反应速率和反应限度的图像分析
化学反应速率与化学反应限度问题常以图像题的形式出现，在相关图像的平面直角坐标系中，可能出现的物理量有物质的量、浓度、压强、时间等。这类问题要按照“一看、二想、三判断”这三个步骤来分析解答。
(1)“一看”——看图像
①看面：理解各坐标轴所代表量的意义及曲线所示的是哪些量之间的关系。
②看线：分清正反应和逆反应，分清突变和渐变、小变和大变；理解曲线“平”与“陡”即斜率大小的意义；理解曲线的变化趋势并归纳出规律。若图中有拐点，可按照先拐先平的规律，即较早出现拐点的曲线所表示的反应先达到平衡，对应的温度高、压强大。
③看点：理解曲线上点的意义，特别是某些特殊点，如坐标轴的交点、几条曲线的交叉点、极值点、转折点等。分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。
④看辅助线：做横轴或纵轴的垂直线(如等温线、等压线、平衡线等)。
⑤看量的变化：弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化。
(2)“二想”——想规律
如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系、各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系、外界条件的改变对化学反应的影响以及对正、逆反应速率的影响规律等。
(3)“三判断”——利用有关规律，结合图像，通过对比分析，做出正确判断。
基础巩固
1．（24-25高一下·广东·期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．SO2的催化氧化反应中，增大气体压强可以加快反应速率
B．工业合成氨反应是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快
C．常温下，用Al片和稀硫酸反应制H2时，可改用98%的浓硫酸加快生成H2的速率
D．制取Fe(OH)3胶体时，将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中比滴入水中生成胶体速率更快
【答案】A
【解析】增大气体压强，反应物浓度增大，反应速率加快，A正确；降低温度，单位时间内分子碰撞的次数减少，反应速率减小，B错误；常温下，浓硫酸使Al钝化，阻碍反应的进行，不能生成H2，所以不能用98%的浓硫酸替换稀硫酸，C错误；FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，得到的是Fe(OH)3沉淀，而不是Fe(OH)3胶体，D错误；故选A。
2．（24-25高一下·宁夏吴忠·期中）对于反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g)，在2s内A的物质的量浓度减少了2 ml·L-1，则用A表示的该反应的反应速率为
A．1ml·L-1·s-1B．0.6ml·L-1·s-1C．0.4ml·L-1·s-1D．0.45ml·L-1·s-1
【答案】A
【解析】根据速率公式v(A)=，A正确；故选A。
3．（24-25高一下·广东深圳·期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．往锌片与稀盐酸反应的试管中加入适量氯化钠溶液，生成氢气的速率加快
C．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
【答案】D
【解析】改用98%的浓硫酸会产生钝化现象，且铁片与浓硫酸不能生成氢气，A错误；加入适量的氯化钠溶液，则盐酸的浓度降低，生成氢气的速率变慢，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，但加快的幅度不一样，C错误；该反应为有气体参加的化学反应，减小压强相当于减少气体的浓度，则反应速率减慢，D正确；故选D。
4．（24-25高一下·天津南开·期中）已知：。若反应速率分别用表示，则下列关系正确的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】，变形后得到：，A错误；，变形后得到：，B错误；，变形后得到：，C正确；，变形后得到：，D错误；故选C。
5．（24-25高一下·山东·期中）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粒(假设溶液体积不变)，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
下列说法错误的是
A．内，用盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为
B．化学反应速率最大时间段为
C．根据以上实验数据可以判定该反应为放热反应
D．反应开始时，若向盐酸中滴加几滴溶液，则时产生氢气的体积(标准状况)
【答案】B
【解析】1～2min内生成氢气的体积为217mL－105mL=112mL，物质的量是0.005ml，消耗氯化氢是0.01ml，盐酸的浓度是0.01ml÷0.4L=0.025ml/L，因此用盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为，A正确；根据表中数据可知0～1、1～2、2～3、3～4、4～5生成氢气分别是105mL、112 mL、117mL、76mL、66mL，所以化学反应速率最大时间段为，B错误；随着反应的进行反应速率先增大后减小，而盐酸的浓度一直是减小的，所以反应速率增大只能是温度升高，这说明该反应为放热反应，C正确；反应开始时，向盐酸中滴加少量的硫酸铜溶液，锌置换出铜，构成原电池加快反应速率，因此相同时间内产生氢气的体积比未加溶液时（334mL）大，D正确；故选B。
6．（24-25高一下·天津西青·期中）向某容积固定的密闭容器中加入0.3 ml A、0.1ml C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式以为3A2C
B．物质B可能是反应的催化剂
C．物质B是反应的生成物
D．当容器内气体的压强不在变化时，反应达到平衡
【答案】C
【解析】由图可知，0～t1s内A的浓度减少0.15ml/L-0.06ml/L=0.09ml/L，则A为反应物，C的浓度增加0.11ml/L-0.05ml/L=0.06ml/L，则C为生成物，由物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比可知，A、C的化学计量数之比为0.09ml/L：0.06ml/L=3：2；由题意可知，反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，则该反应是气体体积不变的反应，所以B为生成物，反应的化学方程式为3A(g) B(g)+2C(g) 。由分析可知，反应的化学方程式为3A(g) B(g)+2C(g) ，故A错误；由分析可知，B为反应的生成物，故B错误；由分析可知，B为反应的生成物，故C正确；该反应是气体体积不变的反应，反应中容器内气体的压强始终不变，则容器内气体的压强不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；故选C。
7．（24-25高一下·四川绵阳·期中）某温度下，向一恒容密闭容器中充入2 ml NH3发生吸热反应：，下列说法错误的是
A．充分反应后可生成3mlH2B．充入He使压强增大，反应速率不变
C．升高温度可使反应速率加快D．反应达最大限度时，N2的浓度不再变化
【答案】A
【解析】该反应为可逆反应，可逆反应不能进行完全，向容器中充入2 ml NH3，即使充分反应， NH3也不能全部转化为N2和H2，所以生成H2的物质的量小于3ml，A错误；恒容密闭容器中充入He，虽然压强增大，但各反应物和生成物的浓度不变，根据反应速率与浓度的关系，反应速率不变，B正确；升高温度，分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，C正确；反应达到最大限度即达到化学平衡状态，此时正、逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，所以N2的浓度不再变化，D正确；故选A。
8．（24-25高一下·黑龙江牡丹江·期中）对于反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(A)=3ml·(L·min)-1B．v(B)=1ml·(L·min)-1
C．v(C)=8ml·(L·min)-1D．v(D)=4ml·(L·min)-1
【答案】C
【解析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，且要统一单位，本题可统一转化成物质A表示的反应速率，据此分析解题。v(A)= 3ml·(L·min)-1；v(A)=3v(B)=3×1ml·(L·min)-1=3ml·(L·min)-1；v(A)=1.5v(B)=1.5×8ml·(L·min)-1=12ml·(L·min)-1；v(A)=1.5v(D)=1.5×4ml·(L·min)-1=6ml·(L·min)-1；
综上所述，C项换算成A表示的反应速率最快，符合题意，故选C。
9．（24-25高一下·广东深圳·期中）在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)下列能说明反应已经达到平衡状态的是
A．2v正(O2)=v正(Cl2)
B．HCl的体积分数不再变化
C．断开4mlH﹣Cl键的同时，生成4mlH﹣O键
D．HCl、O2、H2O、Cl2四种气体的物质的量浓度之比为4：1：2：2
【答案】B
【解析】根据反应式，正反应中和的速率关系为，此比例由化学计量数决定，无论是否平衡均成立，故不能作为平衡标志，A错误；体积固定的密闭容器中不变，的体积与的物质的量直接相关，当体积分数不变时，说明的物质的量不在变化，该反应达到平衡，B正确；断开4mlH-Cl键的同时，生成4mlH-O键，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，C错误；四种气体的物质的量之比为4：1：2：2，为化学计量数之比，无法判断各组分的物质的量是否继续变化，无法判断平衡状态，D错误；故选B。
10．（24-25高一下·广东·期中）在恒温恒容密闭容器中研究反应(g，红棕色)(g，无色)，反应过程中两种气体的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线甲代表NO2
B．达到反应限度时，反应物气体的转化率为40%
C．X点时，曲线乙对应物质的生成速率小于消耗速率
D．可根据容器内气体颜色变化判断反应是否达到平衡
【答案】D
【解析】根据图像可判断达到平衡时，甲曲线表示的物质减少了0.06ml，乙曲线表示的物质增加了0.12ml，二者的变化量之比是1:2，所以曲线甲代表N2O4，A错误；由题干图像信息可知，达到反应限度时，反应物气体的转化率为=，B错误；X点没有达到平衡状态，NO2还在增大，故其生成速率大于其消耗速率，C错误；NO2为红棕色，N2O4无色，若容器中气体颜色深浅不变，即说明NO2的浓度不变，则反应达到平衡状态，D正确； 故选D。
提升专练
11．（24-25高一下·陕西商洛·期中）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应： 。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是
A．前5min M的平均反应速率为
B．反应达到平衡状态时，X的转化率为60%
C．其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大
D．混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态
【答案】C
【解析】前5min X的平均反应速率为，同一化学反应用不同物质表达的速率之比等于化学计量数之比，M的平均反应速率为：，A正确；反应达到平衡状态时，X的转化率为，B正确；Y为固体，其他条件保持不变，增大Y的用量，不能改变反应速率，C错误；混合气体密度，V不变，m总变化，密度变化，当密度不再变化时，该反应达到平衡状态，D正确； 故选C。
12．（24-25高一下·广东汕头·期中）过量铁粉与一定量的稀盐酸反应。为了加快此反应速率，且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④再加少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
A．⑥⑦B．③④⑦C．③⑦D．③⑥⑦
【答案】A
【解析】①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子的物质的量不变，所以不改变H2的产量，故错误；
②加NaOH固体，消耗氢离子，氢离子浓度减小，反应速率减慢，氢离子的物质的量减小，生成氢气的物质的量减少，故错误；
③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，加快该反应的化学反应速率且但H2的产量变大，故错误；
④再加少量铁粉，氢离子浓度不变，反应速率不变，H2的产量也不变，故错误；
⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，反应速率变慢，氢离子物质的量不变，H2的产量不变，故错误；
⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，铁粉过量，氢离子物质的量不变，H2的产量不变，故正确；
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，故正确；
符合题意的为⑥⑦，故答案选A。
13．（24-25高一下·湖北宜昌·期中）某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g) cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2ml。下列说法中正确的是
A．图中两曲线相交时，v正(A)=v逆(A)
B．0～2s，D的平均反应速率为0.1ml·L-1·s-1
C．化学计量系数b∶c=1∶2
D．12s时，B的转化率为75%
【答案】C
【解析】提取图中信息，可得出：起始浓度：c(A)=0.8ml/L，c(B)=0.5ml/L，12s时浓度：c(A)=0.2ml/L，c(B)=0.3ml/L，12s时c(C)==0.4ml/L，则可建立如下三段式：
依据相同时间内，各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比， 得出3:b:c=0.6:0.2:0.4，从而得出b=1，c=2。图中两曲线相交之后，两种反应物的浓度继续减小，则反应未达到平衡，v正(A)＞v逆(A)，A不正确；D呈固态，不能用D的浓度变化表示平均反应速率，B不正确；由分析可知，化学计量系数b∶c=1∶2，C正确；12s时，B的转化率为=40%，D不正确；故选C。
14．（24-25高一下·天津西青·期中）在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是
A．a点：正反应速率大于逆反应速率
B．b点：净反应速率等于零，且此时容器内气体的压强与开始时的比为9∶13
C．上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2
D．该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为60%
【答案】D
【解析】由图可知，反应中X、Y的浓度减小，Z的浓度增大，则X、Y是反应物，Z是生成物，由物质的量浓度的变化量之比等于化学计量数之比可知，反应的化学计量数之比为(0.8-0.2)ml/L∶(0.5-0.3)ml/L∶0.4ml/L=3∶1∶2，反应的化学方程式为3X+Y2Z。由图可知，a点时，反应未达到平衡，是平衡的形成过程，所以正反应速率大于逆反应速率，故A正确；由图可知，b点时，反应达到平衡，正、逆反应速率相等，所以净反应速率等于零；设容器体积为aL，由相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比可知，平衡时容器内气体的压强与开始时的比为：aL×0.9 ml/L∶aL×1.3 ml/L= 9∶13，故B正确；由分析可知，X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2，故C正确；由图可知，平衡时Y的浓度为0.3 ml/L，则Y的平衡转化率为=40%，故D错误；故选D。
15．（24-25高一下·广东汕头·期中）一定条件下，将3 ml A气体和1 ml B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+ B(g) 4C(g)+ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断不正确的是
A．到达平衡时C的物质的量浓度为0.8 ml·L-1
B．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1
C．混合气体的平均相对分子质量随反应进行而减小
D．从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 ml·L-1 ·min-1
【答案】B
【分析】由图可知，2min后D的物质的量为0.8ml且不再改变，反应达到平衡状态，可列三段式：，据此回答。
【解析】根据分析可知，到达平衡时C的物质的量浓度为=0.8 ml·L-1，A正确；根据三段式可知，反应过程中A和B的转化率都为40%，转化率之比为1∶1，B错误；该反应为气体物质的量增大的反应，混合气体总质量不变，根据，则混合气体的平均相对分子质量随反应进行而减小，C正确；从开始到平衡(2min)，D的物质的量变化量为0.8ml，则用D表示的化学反应速率为0.2 ml·L-1 ·min-1，D正确；故选B。
16．（24-25高一下·四川凉山·期中）某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。
(1)由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为 。
(2)内X的平均反应速率为 ，内Z的平均反应速率为 。
(3)后Z的生成速率 (填“大于”、“小于”或“等于”)时Z的生成速率。
(4)反应前的压强与平衡时的压强之比为 。
(5)对于该反应，改变其中一个条件，则生成Z的速率怎样变化？(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度： 。
②加入X： 。
③增大容器容积： 。
(6)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
(甲)X(g)⇌2Y(g)+Z(s) (乙)A(s)+2B(g) ⇌C(g)+D(g)
当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是 ；能表明(乙)达到化学平衡状态是 。
①混合气体的密度
②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
④混合气体的压强
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥混合气体的总物质的量
【答案】(1)3X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)
(2) 0.075 ml∙L-1∙min-1 0.040 ml∙L-1∙min-1
(3)等于
(4)21∶17
(5)增大 增大 减小
(6) ①②③④⑤⑥ ①②③⑤
【解析】（1）随着反应的进行，X、Y物质的量减小直至5min不变，Z物质的量增大直至5min不变，则X、Y为反应物，Z为生成物，反应为可逆反应，5min后达到平衡，X、Y、Z的化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，为：0.6∶0.2∶0.4=3∶1∶2，则反应的化学方程式为。
（2）容器的体积为2L，则内X的平均反应速率v(X)==；内Z的平均反应速率v(Z)= =。
（3）由图可知5min时各物质的物质的量不再改变，则5min时反应得到平衡状态，正逆反应速率相等且不再改变，则后Z的生成速率等于时Z的生成速率。
（4）恒温恒容条件下，气体的压强比=气体总物质的量之比，则反应前的压强与平衡时的压强之比=(1.0+1.0+0.1)ml∶(0.8+0.5+0.4)ml= 21∶17。
（5）①升高温度，反应速率增大，则生成Z的速率增大；
②加入X，X的浓度增大，反应物浓度增大，则生成Z的速率增大；
③增大容器容积，气体压强减小(或气体物质的量浓度减小)，反应速率减小，则生成Z的速率减小。
（6）由题可知，甲反应为：X(g)⇌2Y(g)+Z(s)， 乙反应为：A(s)+2B(g) ⇌C(g)+D(g)，
①由于甲、乙反应都有固体参与，气体质量是变量，容器的容积不变，所以密度是变量，密度不变时甲、乙一定达到平衡状态；
②反应容器中生成物的百分含量不变时，说明生成物浓度不变，甲、乙一定达到平衡状态；
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，即正逆反应速率相等，甲、乙一定达到平衡状态；
④恒温时，甲反应气体物质的量增加，如果气体压强不再改变，说明甲达到平衡状态；乙是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态；
⑤对于反应乙，气体质量是变量，气体物质的量不变，所以平均相对分子质量是变量，对于反应甲，正反应是气体质量减小且气体物质的量增加的方向，根据可知，混合气体平均相对分子质量是变量，所以平均相对分子质量不变时，可判断甲、乙反应一定达到平衡状态；
⑥反应甲混合气体的总物质的量是变量、反应乙混合气体的总物质的量是恒量，混合气体的总物质的量不变，说明甲达到平衡状态，但是不能判断乙是否达到平衡状态；
综上，能表明(甲)达到化学平衡状态是①②③④⑤⑥，能表明(乙)达到化学平衡状态是①②③⑤，故答案为：①②③④⑤⑥；①②③⑤。
17．（24-25高一下·广东汕头·期中）请回答下列问题：
Ⅰ．在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：
(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为 。
(2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)= 。
(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行最慢的为_______。
A．v(NH3)=0.05 ml·L-1·min-1
B．v(H2)=0.03 ml·L-1·min-1
C．v(N2)=0.02 ml·L-1·min-1
D．v(H2)=0.00l ml·L-1·s-1
Ⅱ．一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO＋2CO2CO2＋N2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
(4)请将表中数据补充完整：a 。
(5)能验证温度对化学反应速率规律的是实验 (填实验序号)。
(6)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线 (填“甲”或“乙”)。
(7)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2，能说明已达到平衡状态的是_______。
A．容器内混合气体温度不再变化
B．容器内的气体压强保持不变
C．2v逆(NO)=v正(N2)
D．容器内混合气体密度保持不变
【答案】(1)70%
(2)0.09ml/(L·min)
(3)B
(4)1.2×10−3
(5)Ⅰ和Ⅲ
(6)乙
(7)AB
【解析】（1）上述反应在第5min时，消耗氮气的物质的量是0.20ml-0.06ml=0.14ml，则N2的转化率为×100%=70%；
（2）0～2 min内消耗氮气的物质的量是0.20ml-0.08ml=0.12ml，根据方程式可知消耗氢气是0.36ml，浓度是0.18ml/L，则用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=0.09ml/(L·min)；
（3）如果都用氢气表示其反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知A～D分别是(ml·L-1·min-1)：0.075、0.03、0.06、0.06，所以该反应进行最慢的为B，故选B；
（4）根据控制变量法原则，实验Ⅰ和Ⅲ只有温度不同，验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件相同；故答案为：1.2×10−3；
（5）验证温度对化学反应速率的影响，只有实验Ⅰ和Ⅲ的温度不同，其他条件要相同；故答案为：Ⅰ和Ⅲ；
（6）催化积的比表面积大，反应速率快，达平衡的时间短；故答案为：乙；
（7）A．任何化学反应都伴有能量变化，则当温度不变，反应达到平衡，A符合题意；反应前后气体系数和不等，压强是变量，则当压强保持不变，说明反应达到平衡，B符合题意；当v正(NO)=2v逆(N2)，才能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C不符合题意；，反应前后均为气体，则质量恒定，容积恒定，则密度始终恒定，密度不能作为判断平衡的条件，D不符合题意；故选AB。
影响因素
影响结果
浓度
增大反应物的浓度，速率加快；
减小反应物的浓度，速率减慢
温度
升高温度，速率加快；降低温度，速率减慢
压强
增大气态反应物的压强，速率加快；
减小气态反应物的压强，速率减慢
催化剂
使用催化剂能改变（加快或减慢）反应速率
固体反应物的表面积
增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；
减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢
其他
形成原电池、使用合适的溶剂等也影响化学反应速率
项目
浓度
速率变化
v正、v逆关系
开始
反应物浓度最大
v正最大
v正＞v逆
生成物浓度最小
v逆最小
变化
反应物浓度减小
v正减小
v正＞v逆
生成物浓度增大
v逆增大
平衡
反应物浓度不变
v正不变
v正＝v逆
生成物浓度不变
v逆不变
从速率角度考虑
从氨的产率角度考虑
温度
高温
低温
压强
高压
高压
实际选择
400~500℃
10~30MPa
反应
aA（g）
+bB（g）
cC（g）
加入量ml
m
n
0
转化量ml
ax
bx
cx
剩余量ml
m－ax
n－bx
cx
类型
判断依据
平衡状态
混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
平衡
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
平衡
正、逆反应速率的关系
①在单位时间内消耗了m ml A同时生成m ml A，即v正＝v逆
平衡
②在单位时间内消耗了n ml B同时生成p ml C，则v正不一定等于v逆
不一定
③在单位时间内生成n ml B，同时消耗q ml D，因二者变化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆
不一定
温度
体系温度一定(其他不变)
平衡
颜色
反应体系内有色物质的颜色一定
平衡
时间t/
1
2
3
4
5
氢气体积/(标准状况)
105
217
334
410
476
时间(min)
0
1
2
3
4
5
N2的物质
的量(ml)
0.20
0.10
0.08
0.06
0.06
0.06
实验编号
t(℃)
NO初始浓度(ml/L)
CO初始浓度(ml/L)
催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ
280
1.2×10﹣3
5.80×10﹣3
82
Ⅱ
280
1.2×10﹣3
b
124
Ⅲ
350
a
5.80×10﹣3
82