重庆市2024_2025学年高三化学下学期开学考试试题含解析

这是一份重庆市2024_2025学年高三化学下学期开学考试试题含解析，共24页。试卷主要包含了 下列表示正确的是， 为阿伏加德罗常数的值，1NA， 某离子液体的结构如图所示等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 C-59 Sb-122
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1. 2023 年 10 月 26 日， 神舟十七号成功发射。下列说法正确的是
A 重庆造“神十七”关键铝材超六成， 铝属于金属材料
B. 载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于天然高分子材料
C. “神十七”使用了砷化镓太阳能电池板， 砷化镓属于复合材料
D. “神十七”使用的耐辐照光学石英玻璃属于有机合成材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝材属于金属材料，A 正确；
B．玻璃纤维属于无机非金属材料，不是天然高分子材料，B 错误；
C．砷化镓属于半导体材料，C 错误；
D．石英玻璃主要成分为 SiO2，属于传统无机非金属材料，D 错误；
故选 A。
2. 下列表示正确的是
A. 的名称：2-乙基丁烷
B. 气态 BeCl2 空间结构名称为：V 形
C. 的能量最低时的价层电子排布图可能为：
D. 用电子式表示 HCl 的形成过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A． 的名称：3-甲基戊烷，故 A 错误；
B．BeCl2 中的 Be 形成 2 个σ键，无孤电子对，空间结构名称为：直线形，故 B 错误；
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C．N 原子序数为 7， 的价层电子排布式为 2s22p2， 能量最低时的价层电子排布图可能为：
，故 C 正确；
D．用电子式表示 HCl 的形成过程： ，故 D 错误；
故选 C。
3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 过量的 与浓硫酸反应标况下产生 气体(忽略气体溶解)，转移的电子数小于
B. 和 的混合固体中含有的离子总数目为
C. 溶液中含有的 F-离子数为 0.1NA
D. 石墨中含有的 键数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．过量的 与浓硫酸反应先生成 SO2 后产生 H2，标准状况下，2.24 L 气体为 0.1 ml，无论气
体是 SO2 还是 H2，均转移 0.2 ml 电子，故转移的电子数为 0.2NA，A 错误；
B． 和 的摩尔质量均为 78 g/ml，1 ml 含有 2 ml 阳离子和 1 ml 阴离子，1 ml
也含有 2 ml 阳离子和 1 ml 阴离子(过氧根离子)，7.8 g 和 的混合物的物质的量为 0.1 ml，
含有的离子数为 0.3NA，B 正确；
C．NaF 溶液中存在水解平衡 F-+H2O⇋HF+OH-，1 L 0.1 ml⋅L -1NaF 溶液中含有的 F-离子数小于 0.1N
A，C
错误；
D．12g 石墨含有 1 ml 碳原子，每个碳原子与周围的 3 个碳原子形成共价键，所以平均每个碳原子形成 1.5
个共价键，故 12g 石墨中含有的 键数为 1.5NA，D 错误；
答案选 B。
4. 用下列装置进行实验能达到相应目的的是
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A. 用图①装置制备 胶体 B. 用图②装置制取 Ti 单质
C. 用图③装置干燥二氧化碳 D. 用图④装置探究 与 还原性强弱
【答案】D
【解析】
【详解】A．制备胶体应用煮沸的蒸馏水和氯化铁反应，NaOH 溶液和氯化铁反应会产生 沉淀，故
A 错误；
B．Na 受热与氧气反应会转化为 ，装置制取 Ti 单质需要在隔绝空气 条件下才能进行，故 B 错误；
C．浓硫酸做干燥剂，浓硫酸不能放在 U 型管中，故 C 错误；
D．若 先与 反应，则有 产生， 溶于 层呈紫色，所以可以比较二者还原性强弱，故 D 正确；
选 D。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将 溶液与氨水- 混合溶液反应，生成 沉淀：
B. 溶液中通入过量的 气体：
C. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：
D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： +2Br2→ ↓+2H++2Br-
【答案】B
【解析】
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【详解】A． 溶液与氨水-NH4HCO3 反应，生成 FeCO3 沉淀，离子方程式为：
，故 A 错误；
B．Fe3+与 H2S 发生氧化还原反应，离子方程为： ，故 B 正确；
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大时，是产生沉淀只有硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：
，故 C 错误；
D．醛基具有强还原性、能被溴水氧化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，生成 ，
离子方程式为： ，故 D 错误；
故答案选 B。
6. 利用下列试剂能达到实验目的的是
A. 用饱和溴水鉴别酒精、苯酚、己烯、甲苯
B. 用酸性 溶液鉴别裂化汽油、煤油、柴油
C. 用 溶液、硝酸银溶液鉴别氯乙烷、溴乙烷、碘乙烷
D. 常温下，用饱和 溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、己烷
【答案】A
【解析】
【详解】A．酒精能溶于溴水，苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚沉淀，己烯能与溴水发生加成反应使溶液褪
色，甲苯不能与溴水反应，但能萃取溴水中的溴而分层，所以用饱和溴水鉴别酒精、苯酚、己烯、甲苯，
故 A 正确；
B．煤油和柴油的主要成分都是饱和烃，都不能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，故所以用酸性高锰酸
钾溶液不能鉴别裂化汽油、煤油、柴油，故 B 错误；
C．卤代烃能在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成卤化钠，反应生成的卤化钠能与硝酸银溶液反应生成卤化
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银沉淀，但氢氧化钠溶液会与硝酸银溶液反应，干扰卤素离子的检验，所以用氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
不能鉴别氯乙烷、溴乙烷、碘乙烷，故 C 错误；
D．乙酸乙酯、己烷都不溶于水，且密度均小于水的密度，所以用饱和碳酸钠溶液不能鉴别乙醇、乙酸、乙
酸乙酯、己烷，故 D 错误；
故选 A。
7. 那格列奈是一种降血糖药， 其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 分子中含有 3 种官能团
B. 分子中含有 4 个手性碳原子
C. 分子中 杂化的碳原子有 8 个
D. 该物质与 溶液反应，最多消耗
【答案】C
【解析】
【详解】A．由结构可知该物质中含有酰胺基和羧基 2 种官能团，A 错误；
B．手性碳原子是与四个不同的原子或原子团相连的碳原子，由结构可知羧基直接相连的碳为手性碳原子，
因此只有 1 个手性碳原子，如图所示： ，B 错误；
C．苯环上的碳原子为 sp2 杂化，酰胺基和羧基上碳原子为 sp2 杂化，因此分子中 杂化的碳原子有 8 个，
C 正确；
D．与 NaOH 溶液反应同时发生酰胺基的水解反应和羧酸的中和反应， 该物质与 溶液反应，
最多消耗 2mlNaOH，D 错误；
故选 C。
8. 某离子液体的结构如图所示。已知 A、B、C、D、E 为短周期元素，且 A、B 原子的电子数之和等于
原子价电子数之和。下列说法中正确的是
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A. 简单氢化物的极性： B. 第一电离能；
C. 中 原子为 杂化 D. 阴离子中所有原子均满足 结构
【答案】C
【解析】
【分析】A、B、C、D、E 为短周期元素，E 与 C 同主族，E 周围形成 6 个键，C 周围形成 2 个键，则 C 为
O 元素，E 为 S 元素，A 形成 4 个键，A 为 C 元素，B 得一个电子后形成 2 条键，则 B 最外层电子数为 5，
B 为 N，A、B 原子的电子数之和等于 原子价电子数之和，D 为 F 元素，据此回答。
【详解】A．A 的简单氢化物为 CH4 属于非极性分子，B 的简单氢化物为 NH3，是极性分子，极性：AN>O，B 错误；
C． 为 SO2，S 原子价层电子对为 2+ ，杂化方式为 杂化，C 正确；
D．阴离子中 S 不满足 8 电子结构，D 错误；
答案选 C。
9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选
实验操作和现象 实验结论 项
原 溶 液 中 有
A 某溶液中滴加 溶液，产生蓝色沉淀
，无
向久置的 溶液中加入足量 溶液，出现白色 部 分 B
沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 被氧化
取 淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热 ，冷 却 淀粉已经完全水 C
解
后加入 溶液至碱性，再滴加碘水，溶液未变蓝
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常温下， 铁与浓 D 常温下， 将铁片浸入足量浓硫酸中， 无明显现象
硫酸不反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．加 溶液产生蓝色沉淀，可确定有 ，无法判断 是否存在，A 错误；
B．向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说
明沉淀为亚硫酸钡和硫酸钡混合物，因此部分 Na2SO3 被氧化，B 正确；
C．氢氧化钠过量，碘单质能与 NaOH 溶液发生反应，因此溶液未变蓝，不能说明淀粉已完全水解，C 错误；
D．常温下，浓硫酸使铁钝化，该反应是化学变化，不是不反应，结论错误，D 错误；
故选 B。
10. 两种含汞化合物的晶胞结构如图所示， 其中甲为四方晶胞结构， 乙为立方晶胞结构。
下列说法错误的是
A. 甲的化学式为
B. 甲中 的配位数为 6
C. 将乙晶胞沿 轴方向平移 后， 位于立方体的棱上和体内
D. 乙中相邻的 和 之间的距离为
【答案】C
【解析】
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【详解】A．甲中 Hg2+位于体心，有 1 个， 位于顶角，个数为 8× 个，Cl-位于棱边和内部，共
有 2+4× ，化学式为 ，A 正确；
B．由图可知，甲中与 Hg2+最近的 Cl-有 6 个，配位数为 6，B 正确；
C．乙图中的 S2-离子位于晶胞内，x 轴方向的 或 处，沿 轴方向平移 后， 仍然位于立方体的
体内，C 错误；
D．乙中相邻的 和 之间的距离为体对角线的 ，即距离为 ，D 正确；
答案选 C。
11. 伯醇(记为 )和叔醇(记为 )发生酯化反应的机理如下图所示。下列说法错误的是
A. 和 互为同位素
B. 两个历程中 均起到催化剂的作用
C. 两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变
D. 两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水
【答案】D
【解析】
【详解】A．同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素， 和 互为同位素，
A 正确；
B．根据两个历程可以分析出 H+均先被消耗、后生成，均起到催化剂的作用，故 B 正确；
C．第一个历程中存在 C=O 键转化为 C-O，C 的杂化方式由 sp2 转化为 sp3，第二个历程中存在 R3 到
R3C+的转化，C 的杂化方式由 sp3 转化为 sp2，C 正确；
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D．两种酯化反应的机理，前者是羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水，后者是醇中羟基与酸中羟基上
的氢结合成水，反应的机理不同，故 D 错误；
答案选 D。
12. 我国科学家利用柱[5]芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超
分子聚合物(SMP)， 如图所示：
下列说法正确的是
A. EtP5 分子间存在氢键
B. TTF 分子中核磁共振氢谱有 2 组峰
C. EtP5 与 TTF 通过分子间作用力形成 SMP
D. EtP5 和 EtP10 互为同系物， 且 EtP10 与 TTF 形成的 SMP 稳定性强于 EtP5
【答案】C
【解析】
【详解】A．EtP5 分子中不存在和电负性大的(N、O、F)原子形成共价键的 H 原子，分子间不存在氢键，A
错误；
B．TTF 环内含有大π键，其结构对称，只有一种氢原子，如图： ，核磁共振氢谱中含有
1 组峰，B 错误；
C．超分子是由两种或两种以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，由题目给出信息可知，SMP
是由科学家已构建成功的超分子聚合物，故 EtP5 和 TTF 可通过分子间作用力自组装得到超分子聚合物 SMP
，C 正确；
D．EtP5 和 EtP10 官能团数目不同，所以 EtP5 和 EtP10 不是同系物，若用 EtP10 替换 EtP5，碳环变大，不
能很好的识别 TTF，得不到更稳定的 SMP，D 错误；
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答案选 C。
13. 通过电解废旧锂电池中的 可获得难溶性的 和 ，电解示意图如下(其中滤布的作
用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A. 电极 A 为阳极，发生氧化反应
B. 电极 B 的电极反应：4OH-+Mn2+-2e-=MnO2+2H2O
C. 电解一段时间后溶液中 浓度减小
D. 电解结束，可通过调节 除去 ，再加入 溶液以获得
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该装置为电解池，电极 A 为与直流电源负极相连的阴极，酸性条件下，LiMn2O4 在阴
极得到电子发生还原反应生成锰离子，电极反应式为 ，电极
B 为阳极，水分子作用下，锰离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰和氢离子，电极反应式为 2H2O
+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，则电解的总反应方程式为 。
【详解】A．由分析可知，电极 B 为阳极，发生氧化反应，A 错误；
B．由分析可知，电极 B 为阳极，电极反应式为 2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，B 错误；
C．由分析可知，电解的总反应方程式为 ，反应生成了
，电解一段时间后，溶液中 浓度增大，C 错误；
D．由分析可知，电解的总反应方程式为 2LiMn2O4+4H+ 2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，电解结束后，可通
过调节溶液 pH 将锰离子转化为沉淀除去，然后再加入碳酸钠溶液，从而获得碳酸锂，D 正确；
故选 D。
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14. 活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为 时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量
活性炭和 ，发生反应： ，反应相同时间，测得
各容器中 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 图中 c 点一定处于平衡状态
B. 容器内的压强：
C. 图中 点对应的 浓度：
D. 时， 点对应的化学平衡常数为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．相同时间内，b 点比 a 点反应慢，但转化率达到 80%，c 点比 a 点反应更慢，转化率也有 40%，
说明 a 点为平衡点，c 点为未平衡点，即图中 c 点所示条件下，v(正)＞v(逆)，故 A 错误；
B．根据 a 点反应三段式： ，b 点三段式：
，以及 pV=nRT 可知，paV1=1.2RT，
pbV2=1.4RT，由于 V2>V1，所以容器内的压强：pa︰pb>6︰7，故 B 错误；
C．图中 a 点、c 点 O2 的转化率相同，但 a 点容器体积小于 c 点容器体积，则对应的 CO2 浓度：
，故 C 错误；
D．由图可知，b 点 NO2 的转化率最高，而 ab 曲线上对应容器的体积均小于 V2L，起始投料相同，则 NO2
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的起始浓度均大于 b 点，ab 曲线上物质的反应速率均大于 b 点，所以 ab 曲线上反应均先于 b 点达到平衡状
态，即 ab 曲线上反应均达到平衡状态，由于 a 点时 NO2 的转化率为 40%，a 点反应三段式为：
，各物质平衡浓度为
、 、 ，时，该反应的化学平衡常数为
，故 D 正确；
故答案为 D。
二、非选择题： 本题共 4 个小题， 共 58 分。
15. 可用于红外光谱分析用溶剂、显像管生产等。以某矿渣(主要成分为 ，含有少量
等杂质)为原料制备 的工艺流程如图所示：
已知： ①Sb 属于第 VA 族元素，主要化合价为 +3、+5 价。
② 常温下， 。
③ 微溶于水、 难溶于水，它们均为两性氧化物。
回答下列问题：
（1）基态 As 的简化电子排布式为___________；As、P、Cl 三种元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序
为___________(用化学式表示)。
（2）“滤渣 1”的主要成分是 SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣 1 用氨水浸取使其转化为 ，
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写出该反应的化学方程式：___________。
（3）已知“沉淀”阶段溶液中 。当“沉淀”后溶液中
时，该阶段是否有 沉淀生成？___________(通过计算说明，简要写
出计算过程，不考虑溶液体积的变化)。
（4）已知 分子结构中含 1 个-OH，“除砷”时， 的氧化产物为 。
① 属于___________盐(填“正”或“酸式”)。 中磷原子的杂化类型为___________。
②“除砷”过程中生成 As 单质的离子方程式是___________。
（5）已知 在一定温度下发生分解，充分反应后，固体残留率为 ，则剩余固体
氧化物的化学式为___________(已知：残留率 )。
【答案】（1） ①. [Ar] ②.
（2）
（ 3） 根 据 ， 当 时 ，
， 此 时
，故无 沉淀
生成
（4） ①. 正 ②. ③.
（5）
【解析】
【分析】以某矿渣(主要成分为 Sb2O3，含有少量 CuO、As2O3 等杂质)为原料制备 SbCl3，矿渣用盐酸浸出，
Sb2O3、CuO、As2O3 分别与盐酸反应生成 SbCl3、CuCl2、AsCl3，过滤除去难溶性杂质，滤液中加入 Na2S，
沉淀 Cu2+，过滤得到滤渣 3 为 CuS，滤液中加入 NaH2PO2 除去 AsCl3，发生氧化还原反应生成 As 单质和磷
酸，电解 SbCl3 制得金属 Sb，用氯气氯化 Sb 制得 SbCl3。
【小问 1 详解】
As 的原子序数为 33，则核外电子数为 33，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3；
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As 位于第 VA 族，同周期元素自左到右，非金属性逐渐增大，同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减小，
As、P、Cl 三种元素的非金属性从大到小的顺序为 Cl>P>As，As、P、Cl 三种元素最高价含氧酸酸性从大到
小的顺序为 HClO4>H3PO4>H3AsO4；
【小问 2 详解】
“滤渣 1”的主要成分是 SbOCl，将滤渣 1 用氨水浸取使 SbOCl 转化为 Sb2O3，即 SbOCl 和 NH3·H2O 反应生
成 Sb2O3、NH4Cl 和 H2O，化学方程式为： ；
【小问 3 详解】
根据 ，当 时，
，此时
，Qc” 或 “