重庆市2024_2025学年高三化学上学期开学考试试题含解析

这是一份重庆市2024_2025学年高三化学上学期开学考试试题含解析，共15页。试卷主要包含了 下列反应的离子方程式错误的是， 下列关于胶体的说法不正确的是，5mg， 用表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，故A不符合题意；
B．钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，故C不符合题意；
D．离子间相互不反应，能大量共存，，故D符合题意；
故选D。
2. 在化学学科发展中分类法起到了非常重要作用，下列分类标准合理的是
A. 根据反应中是否有离子参加或生成，将化学反应分为离子反应和非离子反应
B. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D. 根据氧化物中另一种元素的种类，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．有离子参加或生成的反应为离子反应，否则为非离子反应，A正确；
B．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是具有丁达尔现象，B错误；
C．在水溶液或纯液态(熔融)时能导电的化合物为电解质，否则为非电解质，C错误；
D．根据氧化物中另一种元素的种类，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，D错误；
答案选A。
3. 下列叙述正确的是
A. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
B. NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
C. 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强
D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶于水后能电离出H+的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为H+的化合物才是酸，故A错误；
B、NaCl在水中电离成Na+和Cl-，电离过程不需通电条件，故B错误；
C．硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，极稀的硫酸溶液和醋酸浓溶液比，可能硫酸导电性差，故C错误；
D、氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，故D正确；
故选D。
4. 下列反应的离子方程式错误的是
A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸镁溶液：
B. 稀硫酸溶液中加入氧化铜：
C. 碳酸钙与稀盐酸制二氧化碳：
D. 醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钡溶液中加入硫酸镁溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为，故A错误；
B．稀硫酸溶液中加入氧化铜生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确；
答案选A。
5. 下列关于胶体的说法不正确的是
A. 直径为m的某分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比大
B. 向沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
C. “静电除尘”涉及到胶体性质的应用
D. 向盛有氢氧化铁胶体的试管中逐滴加入硫酸至过量，试管中出现先沉淀后溶解的现象
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子(直径为1.3×10−9米)的微粒直径属于胶体分散系范围内,属于胶体分散系,溶液中分散质直径小于1nm,所以该分子的直径比Na+大，故A正确；
B．胶体不带电，是胶体中的胶粒带电，故B错误；
C．“静电除尘”涉及到胶体电泳的性质，故C正确；
D．向盛有氢氧化铁胶体的试管中逐滴加入硫酸至过量，硫酸先使胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁与硫酸反应，沉淀溶解，故D正确；
答案选B。
6. 若铅笔芯中石墨质量分数为50%，已知用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg，假设铅笔芯除石墨外的成分不含碳原子，则一个铅笔字中含有的碳原子数约为
A. 个B. 个C. 个D. 个
【答案】B
【解析】
【详解】若铅笔芯中石墨的质量分数为50%，已知用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg。所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为，所以含有的碳原子数目为×6.02×1023ml-1=2.5×1019，故选B。
7. 用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列图示对应的操作不规范的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．天平称量固体药品时需左物右码，固体药品要用钥匙取用，接近刻度时轻磕手腕，故A正确；
B．称量的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解，故B正确；
C．烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶中，玻璃棒下端应伸入刻度线以下，故C错误；
D．定容时，当液面接近刻度线以下1-2cm时，改用胶头滴管滴加，故D正确；
故选：C
8. 红磷可在氯气中燃烧，若P和按物质的量之比为1∶1.8混合，点燃使其完全反应，只生成和两种产物。则产物中与的物质的量之比为
A. 5∶2B. 2∶5C. 7∶3D. 3∶7
【答案】C
【解析】
【详解】设生成，，根据质量守恒与得失电子守恒可得：，，解得x=0.7ml，y=0.3ml，故与的物质的量之比为7∶3；
故选C。
9. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子的数目为
B. 常温常压下，22 g和的混合气体中所含原子的数目为
C. 1 mL 5 ml/L的溶液，滴入沸水中，完全反应后生成胶体粒子的数目小于
D. 某和KCl的混合溶液，若含a ml和b ml的，则溶液中的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中乙醇的质量为46g、水的质量为54g，即乙醇的物质的量为46g÷46g/ml=1ml、水的物质的量为54g÷18g/ml=3ml，100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为(6+3×2)NA=12NA，A错误；
B．和的摩尔质量均为44g/ml，22 g和的混合气体的物质的量为22g÷44g/ml=0.5ml，含有的原子数目为0.5×3NA=1.5NA，B正确；
C．由于胶体粒子是集合体，则将1 mL 5 ml/L的溶液，滴入沸水中，完全反应后生成胶体粒子的数目小于10-3×5NA=，C正确；
D．溶液为电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，则和KCl的混合溶液，若含a ml和b ml，有则溶液中的数目为，D正确；
故选A。
10. “王水” 指的是将浓度为c1 ml/L，密度为ρ 1g/mL的浓硝酸与浓度为c2 ml/L，密度为ρ2 g/mL的浓盐酸按1：3的体积比混合所得的溶液。若“王水”的密度为ρ3 g/mL，则王水中c（H+）为（）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】设浓HCl和浓HNO3的体积分别为3VmL、VmL，混合后H+的物质的量=混合前H+的物质的量之和，所以混合后c(H+)==，B满足题意。
答案选B。
11. 在1500℃下分解生成硫蒸气和。混合气体中各组分的体积分数随与时间的关系如下图所示，则产物硫蒸气的分子式为
A. SB. S2C. S4D. S6
【答案】B
【解析】
【详解】高温分解生成硫单质和氢单质，产物体积分数不断变大，由图可知，二者比值为2:1，由硫化氢组成可知，生成氢气的量更大，结合氢守恒，设反应为，由硫守恒可知x=2；
故选B。
12. 向溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的溶液，符合溶液导电性变化的图像是[I表示电流强度，V表示所加的体积
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据反应：可知，随着溶液的不断加入，反应生成和，溶液中离子浓度不断减小，导电能力减弱；当酸碱恰好完全反应，溶液导电能力几乎为0，答案选D。
13. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是
A. 物质X常选用CaO
B. 第①步中为了得到干燥的固体，应采用高温烘干
C. 操作1中玻璃棒的作用是引流
D. 第②步中反应的离子方程式为：
【答案】B
【解析】
【分析】苦卤中加石灰乳沉淀生成氢氧化镁，氢氧化镁中加入盐酸生成氯化镁，①中在HCl气流中蒸发氯化镁溶液得到六水合氯化镁；滤液含NaBr，NaBr与氯气反应生成溴，②中溴与二氧化硫发生氧化还原反应，吸收液成分为硫酸和HBr；
【详解】A．根据分析，苦卤中加石灰乳沉淀生成氢氧化镁，加入CaO可形成石灰乳，A正确；
B．因加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，因此第①步是将氯化镁溶液在HCl气流中加热蒸发得固体，B错误；
C．操作1是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，C正确；
D．第②步作还原剂，与发生氧化还原反应，离子方程式为：，D正确；
答案选B。
14. 耦合电化学合成法从合成碳酸二甲酯()的反应原理如图1所示，反应②的机理如图2所示。下列说法正确的是
A. 该电化学合成法从合成碳酸二甲酯的总反应是非氧化还原反应
B. 图2含物质中的价态保持不变
C. 是反应②的催化剂
D. 工作过程中反应①、②和③逐级转移电子，电子的能量保持不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．①阴极：CO2 +2CH3OH+2e-=CO+2CH3O-+H2O,③阳极：2Br--2e-=Br2,②2CH3O-+CO+Br2=2Br-+(CH3O)2CO,①+②+③得总反应CO2 +2CH3OHH2O+(CH3O)2CO,合成碳酸二甲酯过程中，元素的化合价末发生变化，总反应是非氧化还原反应，A正确；
B．图2由→PdBr2，Pd元素从0升到+2价，的价态发生变化，B错误；
C．反应②发生Br2→2Br-，参与反应，作为中间产物，不是催化剂，C错误；
D．工作过程中反应①发生CO2→CO得到2个电子，③2Br-→Br2都是失去2个电子，反应②Br2→2Br-得电子，CO失电子生成(CH3O)2CO，反应①、②和③不是逐级转移电子，电子的能量保持不变，D错误；
故选A。
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15. 某100 mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有、、、、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。
步骤二：加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。
（1）实验操作的步骤二中生成沉淀后的实验操作步骤有：___________、洗涤、干燥。生成白色沉淀的离子方程式是___________。
（2）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是___________，肯定不含有的离子是___________。
（3）原溶液中物质的量浓度为___________ml/L。
（4）向原溶液中加入足量NaOH溶液，依次发生反应的离子方程式为：
①___________；
②___________。
【答案】（1） ①. 过滤 ②.
（2） ①. 、 ②. 、、
（3）3ml/L（4） ①. ②.
【解析】
【分析】溶液中含有0.1mNa+、0.05mlMg2+、0.3mlCl-，该溶液呈无色、透明、均一状态，则一定不含、；
加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，可知生成23.3g硫酸钡，则原溶液中一定含有，物质的量为0.1ml，则原溶液中一定不含；根据电荷守恒，溶液中一定含有。
【小问1详解】
实验操作的步骤二中生成沉淀后，过滤、洗涤、干燥。生成的沉淀是硫酸钡，生成白色沉淀的离子方程式是。
【小问2详解】
根据以上分析，原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是、，肯定不含有的离子是、、。
【小问3详解】
根据电荷守恒， n(H+)=2n()+n(Cl-)-n(Na+)-2n(Mg2+)=0.3ml，原溶液中物质的量浓度为0.3ml÷0.1L=3ml/L。
【小问4详解】
向原溶液中含有、Na+、Mg2+、Cl-、，加入足量NaOH溶液，依次发生反应氢离子和氢氧根离子反应、镁离子和氢氧根离子反应，离子方程式为：
①；②。
16. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量、、、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
（1）加入A试剂，是为了除去溶液Ⅰ中的、、、离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为：ⅰ.NaOH，ⅱ.___________，ⅲ.___________(填化学式)。
（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是___________(填标号)。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（3）操作Ⅲ的名称是___________。
（4）m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为___________。
A. m>nB. m