2024重庆市一中高三下学期2月开学考试化学试题含解析

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化学试题卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H―1 Li―7 B―11 C―12 N―14 O―16 P―31 Mn―55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 在化学的考场上也能感受新年的气氛。下列说法错误的是
A. “二十四，扫房子”的习俗中，可用纯碱热溶液快速除去厨房的油污
B. “二十八，贴年画”的习俗中，墨汁书写的春联上的字迹可长时间保存
C. “二十九，蒸馒头”的习俗中，放入碱面(小苏打)能够让馒头松软
D. 大年初一拜亲友时，饮用的42°白酒，表示100g该酒中含有42g乙醇
2. 下列关于化学用语的说法错误的是
A. 在中只有键无键
B. 电子云轮廓图为
C. 若基态Cr原子的价层电子轨道表示式为，则其不满足洪特规则
D. 的VSEPR构型为
3. 室温下，经过指定操作后，可得到有色澄清溶液的是
A. 含、、、的溶液中，加入足量溶液
B. 含、、、的溶液中，加入足量浓氨水
C. 含、、、溶液中，加入少量溶液
D. 含、、、的溶液中，通入足量气体
4. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 25℃时，1L1ml/L的溶液中，与的数目均为
B. 1ml烷烃所含共价键数目为
C. 标况下，11.2LHF中所含的分子数为
D. 用铝箔将4.6g的钠块包裹后，并刺小孔，投入足量水，产生的分子数为
5. 下列实验装置或仪器的选择正确的是
A. Ⅰ：焰色试验检测金属元素种类B. Ⅱ：测量体积
C. Ⅲ：加热分解固体D. Ⅳ：直接蒸馏95%的乙醇获得无水乙醇
6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 硫是化工生产中重要的原料，可按如下流程对其进行充分利用：
已知：Y中不含过硫键(S―S)
下列说法不正确是
A. 微溶于乙醇，难溶于
B. X的结构可能为
C. 由Y生成的方程式为
D. ①需在无水环境中进行
8. 维伦(链节中含六元环)可用于生产服装，绳索等。部分合成路线如图所示：
下列说法错误的是
A. 室温下，在水中的溶解度：b>a
B. 聚乙烯醇缩甲醛的结构简式为
C. 通过质谱法测定高分子c的平均相对分子质量，可得其平均聚合度
D. 若b的平均聚合度为n，则与1mlb反应理论上所需的甲醛为nml
9. 六方ZnS的晶胞结构如图甲所示(高为cnm)，其晶胞的上表面如图乙所示，已知、半径分别为、，且，下列说法错误的是
A. ZnS的熔点低于ZnO
B. 晶胞的空间利用率为
C. 该晶体中占据了构成的正四面体空隙
D. 在晶体中离最近且等距的有12个
10. 下列说法不正确的是
A. 分子极性：
B. 与中心原子杂化方式相同
C. 酸性：
D. 中含配位键
11. 某离子与其检验试剂GBHA的反应如下图所示，其中M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，下列说法正确的是
A. 同周期第一电离能介于X和Z之间的元素有1种
B. 键角：
C. 氢化物的沸点：XD. 可通过电解熔融获得M的单质
12. 利用如图所示电化学系统可以富集锂。工作步骤如下：
(1)向所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入而形成；
(2)关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2。
已知电极1和电极2均为惰性电极，起始时的质量为87mg。下列说法正确的是
A. 电极2为阳极
B. 启动电源1时，腔室1中溶液的碱性逐渐增强
C. 电源1启动时电极1共产生标准状况下1.12mL的气体，则理想情况下时
D. 该系统工作时锂元素的价态先降低后升高
13. 常温下，用NaOH溶液滴定20.00mLHCl和混合溶液，滴定过程中和分布系数及pH随NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是
A.
B. 时，
C. 此混合酸液中
D. 已知指示剂甲基红变色范围4.4~6.2，可用它确定第一滴定终点
14. 研究A的水溶液在密封容器内的分解反应：
Ⅰ． (快)
Ⅱ． (慢)
某温度下，在密封容器内完全充满1.0ml/LA溶液，使其分解，分解产物均完全溶于水。A、B、C的浓度与反应时间的变化关系如图所示。反应Ⅰ的平衡常数为5，反应Ⅱ达平衡时的浓度为wml/L。下列说法错误的是
A. 反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ的活化能大
B. 曲线x代表物质C
C. 反应Ⅱ达平衡时，体系中B浓度为
D. 若起始时向体系中加入只催化反应Ⅰ的高效催化剂，曲线y的浓度峰值点可能由a变为b
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15. 一种湿法回收技术如下图所示，已知正极废料中主要含有铝箔，碳黑，磷酸铁锂()。
（1）①磷酸铁锂电池的内部结构如图a所示，充电时总反应是放电时，电池的正极反应为______。
②下列分析合理的是______(填序号)。
A．拆分前对废旧电池进行预放电，有利于释放残余能量，消除安全隐患
B．预放电时电池中的锂离子移向负极，有利于提高正极片中锂元素的回收率
C．对废旧锂离子电池进行热处理可以除去其中的难溶有机物、碳粉等
D．锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属，可直接深埋处理
③磷酸铁锂()的晶胞结构如图b所示，其中“○”代表。则磷酸铁锂晶体的摩尔体积______(已知阿伏加德罗常数为)。
（2）正极材料经过一系列预处理后粉碎，然后使用氢氧化钠溶液浸泡，请写出该过程发生的主要离子方程式：______。
（3）已知磷酸铁易溶于硫酸，请写出用硫酸和，与滤渣1作用的离子反应方程式：______。
（4）碳酸锂的溶解度随温度变化如图c所示。向滤液3中加入溶液，将温度升至90℃的目的是______；得到碳酸锂沉淀的最佳操作为______(填序号)。
a．静置，过滤 b．加热，趁热过滤 c．蒸发浓缩、冷却结晶 d．蒸发结晶
（5）取100mL滤液3，其中，为使锂元素的回收率不低于80%，则至少应加入固体的物质的量为______ml。［已知］。
16. 乙基溴化镁()是一种性质极为活泼的有机试剂。其制备和使用过程如下：
已知：
①制备原理： ，反应决速步为，该步所需能量决定了反应的活性；
②极易在空气、潮湿、酸性环境下变质；
③几种物质的物理性质
Ⅰ．制备
在仪器A中加入3.6gMg屑(已在稀盐酸中浸泡2小时并干燥)，向恒压滴液漏斗中倒入10.1mL(0.10ml)和25.0mL无水乙醚的混合液备用。之后将少量混合液加入A中，并添加少量引发剂，使用热风枪吹热A，待液体微沸，再逐滴缓慢加入余下的混合液，冰浴1.5h后反应结束。
Ⅱ．使用
打开恒压滴液漏斗上口的玻璃塞，加入6.7mL(0.12ml)乙醛，之后打开其下口使乙醛逐滴与反应，然后滴加20.0mL饱和溶液生成产物X(伴有一种盐和碱性气体产生)。将X从混合液中提纯后，其质量为5.92g。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是______，的晶体类型为______。
（2）Ar气球的作用是______。
（3）研究发现，卤代烃均有和Mg反应的性质，则以下物质中反应活性最高的为______(填序号)。
A. B. C. D.
（4）“制备”过程中使用热风枪替代酒精灯的原因是______。若迟迟未能引发反应，则将溶剂更换为四氢呋喃即可顺利进行，其原因是______。
（5）“使用”过程中，X在提纯后进行了氢谱和质谱的表征，结果如下：
则与乙醛反应生成X(碳骨架无支链)的总反应为______。
（6）在“制备”中的产率为______%(“使用”过程中反应均完全，且提纯无损耗)。
17. 金属的研究与应用，对化学学科的发展和社会的进步起到了重要作用。
（1）是有机发光二极管的成分之一，在高温、高真空下可能通过以下两种方式发生分解。
在真空刚性容器中加入足量的，平衡时体系内气体的压强随温度的变化如图a所示。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①2563K时，反应的______。
②2563K时，达到平衡所需的时间为ts，则用表示反应Ⅱ此段时间的平均反应速率为______。
③由图可知1942K~2500K只发生______反应(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
④起始状态A中有、、和，温度为1942K，经下列过程达到各平衡状态(如图b所示)：
已知状态A固体质量大于状态B，状态C和D存在三种固体，下列叙述正确的是______(填序号)。
A．容器内气体的压强：
B．反应Ⅱ的正反应速率：
C．的浓度：
D．的质量：
（2）锌在电池等行业有着重要的应用。
①将一块表面无氧化膜的锌放入稀硫酸中，产生气泡的速率先加快后减慢，原因是______。
②电池是一种水系二次电池如图b所示。当正极区的电解质为溶液，放电时正极反应物为，电池容量为；当正极区的电解质为溶液时，放电时有白色沉淀CuI生成，电池容量为。请结合电极方程式解释电池容量几乎加倍的原因：______。
（3）已知金属的比热()与其原子量的乘积近似为常数(，水的比热容为)。因此，可利用比热推算金属的近似相对原子质量。现将40.0g金属M块状样品加热到100℃，投入50.0g15.2℃的水中，体系的温度为17.2℃。
①M的相对原子质量约为______(计算结果保留整数，下同)。
②另取金属M的粉末样品1.000g，加热与氧气充分反应，得(z为正整数)1.336g。M的相对原子质量为______。
18. enzalutamide是一种治疗晚期前列腺癌的药品，其合成路线如图所示。
已知：①；
②―CN在HCl环境中易水解为―COOH；
③RNCS结构为R―N=C=S发生反应RNCS＋。
（1）B含有的官能团有碳氟键、______，C的结构简式为______。
（2）F在HCl环境中反应生成的羧酸类物质的化学名称为______。
（3）E到F的反应类型为______。
（4）下列说法正确的是______(填序号)。
A. 可在光照的条件下用对硝基甲苯与反应制得A
B. D分别与足量NaOH、HCl反应消耗的物质的量之比为3∶2
C. D与F生成G的过程中，可用无水联合干燥剂，干燥效果一定更好
D I中无手性碳原子
（5）化合物C的同分异构体中满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。
①与反应产生无色无味气体
②与足量浓NaOH溶液共热产生
③苯环上有三个取代基
（6）G的另一种制备方法如下所示。
已知该过程会产生一种无色无味的气体，请写出该步反应的化学方程式，产物G用字母符号表示：______。
（7）利用上述路线条件及信息，设计以为原料两步合成的路线，请写出中间体()的结构：______。选项
实验操作
现象
结论
A
加热固体，并将产生的气体通入溶液
溶液产生白色沉淀
固体受热分解生成了和
B
向5mL溶液中滴加氨水至沉淀溶解，再加入10mL，过滤
析出深蓝色固体
氨水与反应生成了
C
向盛有1mL乙酸乙酯的试管中加入3mL稀溶液
试管中液体先分层，振荡后酯层消失
乙酸乙酯在酸性条件下可以彻底水解
D
将少量卤代乙烷加入NaOH的乙醇溶液中并水浴加热，反应后加入酸化，滴入溶液
溶液中出现淡黄色沉淀
卤代乙烷中含有溴原子
物质
熔点/℃
沸点/℃
物理性质(25℃)
乙醚
―116.2
34.5
无色液体、易挥发、易燃
四氢呋喃
―108.5
66.0
无色液体，可溶于水、乙醛
乙基溴化镁
―116.3
34.6
深棕色液体