重庆市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

这是一份重庆市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

化学测试卷共4页，满分100分．考试时间75分钟．
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 S-32 Ca-40 Cr-52Fe-56
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．生活需要调味品，下列调味品的有效成分表示错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
2．常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．的球棍模型： B．LiH的电子式：Li：H
C．用于考古的碳原子： D．顺-2-丁烯的结构简式：
4．下列图示实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．实验室制 B．中和热的测定 C．探究的热稳定性 D．蒸干溶液获得绿矾
5．已知为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．含有键的数目为 B．与足量S加热反应转移的电子数为
C．的稀硫酸中含有阳离子总数为 D．与混合后的分子数为
6．异山梨醇（如图）是一种利尿脱水剂，常用于治疗脑水肿及青光眼．下列关于该物质的叙述正确的是（ ）
A．一氯代物有2种（不含立体异构） B．分子中含4个手性碳原子
C．碳原子均采用杂化 D．能发生取代、氧化和加成反应
7．科学家研究一种含五种元素的合金材料，下列有关说法正确的是（ ）
A．电负性： B．Mn位于元素周期表的第VIIB族
C．第一电离能： D．基态Fe原子和Cu原子未成对电子数相同
8．为原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素原子半径在周期表中最小，B原子价电子数是电子层数的2倍，C原子s能级与p能级电子总数相等，D与C同主族，下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径： B．单质的沸点：
C．含氧酸酸性： D．简单氢化物稳定性：
9．某有机物M可发生如右图所示变化，下列说法正确的是（ ）
A．化合物M中所有原子可能共平面 B．依据红外光谱可确证M、N存在不同的官能团
C．化合物M、N可用饱和溶液进行鉴别 D．化合物N最多能与发生反应
10．常温下，用溶液滴定溶液过程中的变化如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A． B．a点溶液中水电离出的约为
C．b点溶液中： D．滴定过程可选用酚酞作指示剂
11．下列实验操作与对应现象及所得结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．与的配位数之比为1：2 B．A点原子坐标为
C．与的最短距离为 D．该晶体的密度为
13．心脏起搏器常用于治疗某些心律失常所致的心脏功能障碍，电池可用于心脏起搏器的驱动，该电池的工作原理示意图如右图所示，下列说法错误的是（ ）
A．Li电极为负极，发生还原反应 B．电池工作时向石墨电极移动
C．组装该电池需在无水无氧条件下进行 D．电池总反应为：
14．在三个10L恒容密闭容器中分别加入和，发生反应，不同温度下，反应t分钟后物质的量n如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的 B．容器甲中平均反应速率
C．容器乙当前状态下反应速率 D．t分钟时容器丙中甲醇的体积分数为10%
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）含铬污泥酸浸后的浸出液主要含和，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的循环利用．
己知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下．
（1）基态Cr原子价层电子排布式为_________，的空间构型为________．
（2）①中，还原的离子方程式为______________．
（3）②中，加入的目的是调节溶液的，的调节范围是________，为保证沉淀完全，则最低浓度为_______．已知．
（4）从到的过程中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是______________．
（5）对固体进行热重分析，控制一定温度在空气中加热，充分反应后固体失重率约为18.45%，剩余固体为Cr的氧化物，则其化学式为________________．
16．（15分）丙烯是一种重要的化工原料．工业上以为催化剂，利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制丙烯，反应为：．
（1）相关物质的燃烧热数据如下表所示，则 _________．
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，下列能说明反应达到平衡状态的是______
A．容器内气体压强不变 B．的体积分数不再变化 C．体系中气体的密度不变
（3）时，反应达平衡时的体积分数与反应物中起始的比值关系如图1所示，三点的转化率从大到小的顺序是_________，该反应的平衡常数________________．
（4）已知制备过程中还发生副反应：
①实验测得温度高于500℃后，随温度升高转化率增大，但产率下降，其原因可能是_________．
②为了增强催化剂的活性和吸附能力，其他条件一定时，可向催化剂中添加催化剂助剂．图2为不同催化剂助剂的加入对的转化率、的产率的影响，选择_____________（填化学式）作催化剂助剂为优选方案．
（5）科研人员通过电解酸化的制备，装置如图所示．
①阳极的电极反应式为__________．
②反应中转移时，生成在标准状况下的体积为_____L．
17．（14分）纳米FeS具有优异的性能．实验室以硫酸亚铁铵和硫代乙酰胺为主要原料，利用如图装置在氛围中合成纳米FeS．已知硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解：
，
．
（1）实验仪器a的名称为___________，仪器a中通入冷水的方式为_________________．
（2）通入的目的是_____________________．
（3）控制混合液约为9，温度70℃时制备FeS的离子方程式为______________．
（4）若反应后三颈烧瓶内壁有硫粉附着，可用于洗涤硫粉的试剂为_______________．
（5）FeS的含量测定：得到FeS粗品，充分洗涤后加足量的稀硫酸溶解，生成的用碱液吸收，以二苯胺磺酸钠（水溶液呈无色）为指示剂，用酸性溶液滴定，消耗酸性溶液．
（杂质不参与反应）．已知二苯胺磺酸钠：氧化态（紫红色）还原态（无色）．
①滴定终点的现象为__________________________________________．
②FeS的质量分数为___________________________________________．
18．（15分）邻羟基苯甲醛是重要的有机合成原料，利用其合成某药物中间体G的合成路线如下．
已知：
（1）B中官能团名称是______________，A→B的反应类型是_________________．
（2）A的沸点低于对羟基苯甲醛，原因是__________．
（3）设计A→B的目的是_____________．
（4）C与反应生成D和两种酸性气体，该反应的化学方程式为_____________．
（5）F的结构简式为_____________．
（6）已知同一碳原子上连两个羟基不稳定．W是G的同分异构体，符合下列条件的W的稳定结构有____种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_________．
①含两个苯环，苯环上均只有一个支链；②可与发生反应．
2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试
9月调研测试卷 化学参考答案
1~5CBCAA 6~10BBDBA 11~14CAAD
1．C
【解析】
A．精制食盐的有效成分为，A正确；
B．味精的有效成分为谷氨酸钠，B正确：
C．白砂糖有效成分应为，C错误：
D．食用白醋的有效成分为，D正确．
2．B
【解析】
A．和生成弱电解质HClO而不能大量共存：
B．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存：
C．和反应生成沉淀而不能大量共存；
D．和发生双水解生成沉淀和气体，不能大量共存．
3．C
【解析】
A．的球棍模型为，是直线型，A错误：
B．LiH为离子化合物，电子式为，B错误：
C．用于考古的碳原子为，C正确；
D．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D错误．
4．A
【解析】
A．加热条件下，浓盐酸可与反应制，A正确；
B．中和热的测定实验中，温度计应该插入溶液中以测量溶液的温度，B错误；
C．固体分解时会生成水，故试管口应向下倾斜，C错误：
D．溶液中加热时会被氧化，故不能蒸干溶液获得，D错误．
5．A
【解析】
A．1个分子中含有3个键，故含键的数目为，A正确：
B．Fe与S加热反应只能生成FeS，故转移的电子数目为，B错误：
C．未告知溶液体积，无法计算，C错误；
D．未提到具体的温度、压强（如标况下），无法计算与混合后的分子数目，D错误．
6．B
【解析】
A．一氯代物有3种（不含立体异构），A错误：
B．分子中含4个手性碳原子，B正确；
C．碳原子均采用杂化，C错误：
D．不能发生加成反应，D错误．
7．B
【解析】
A．As的电负性小于Se，A错误；
B．Mn元素位于周期表ⅦB族，B正确：
C．Se的第一电离能大于Fe，C错误：
D．基态Fe原子有4个单电子，基态Cu原子有1个单电子，未成对电子数不相同，D错误．
8．D
【解析】经推断A、B、C、D依次为H、C、O、S．
A．简单离子半径：，A错误：
B．单质的沸点，B错误；
C．未指明是最高价含氧酸的酸性，无法比较，C错误：
D．简单氢化物稳定性，D正确．
9．B
【解析】
A．M分子中的C所连接的四个原子构成四面体，则所有原子不可能共平面，A错误：
B．由有机物M、N的结构简式可知，M含有碳碳双键和醚键，N含有碳碳双键和酚羟基，红外光谱图中可以反映不同官能团或化学键的吸收峰，故依据红外光谱可确证M、N存在不同的官能团，B正确；
C．化合物M、N中官能团和溶液均不反应，不能进行鉴别，C错误：
D．酚羟基的邻位和对位、碳碳双键均能与发生反应，则最多能与发生反应，D错误．
10．A
【解析】
A．时，加入溶液体积应小于，A错误；
B．a点溶液中溶质为和，溶液，则水电离出和约为，B正确：
C．b点溶液中存在元素守恒，C正确；
D．酸碱中和滴定可以选择酚酞作指示剂，D正确．
11．C
【解析】
A．石油裂解气中含有乙烯、丙烯等烯烃，溴的褪色不能证明一定是乙烯，A错误：
B．向溶液中滴加几滴溶液，会与反应被消耗，且反应过程中未加热，不会有氨气生成，B错误：
C．将通入酸性溶液中，发生氧化还原反应，溶液褪色，C正确；
D．向黑色PbS悬浊液中加入会被氧化成白色的，但不能证明，D错误．
12．A
【解析】
A．与的配位数之比为2：1，A错误：
B．A位置原子坐标为，B正确；
C．与的最短距离是体对角线的四分之一，为，C正确；
D．该晶体的密度为，D正确．
13．A
【解析】
A．Li为负极，失电子发生氧化反应，A错误：
B．电池工作时向正极即石墨电极移动，B正确：
C．锂是活泼金属，易与水反应，易与氧气反应，C正确；
D．电池总反应为：，D正确．
14．D
【解析】
A．随温度升高含量先减小后增大，因此该反应的，A错误；
B．容器甲中反应速率，B错误；
C．容器乙当前状态下无法判断是否已经达到平衡，因此和大小无法判断，C错误：
D．容器丙中反应过程中物质的量变化如下：
故甲醇的体积分数为10%，D正确．
15．（14分，每空2分）
（1）正四面体形
（2）
（3） 或
（4）受热易分解，所以氧化的减少，故导致的产率反而降低
（5）
【解析】
（2）酸浸后，溶液中有大量，因此离子方程式为；
（3）加入氢氧化钠溶液调，若使完全沉淀而不沉淀，则调范围应该为，当的浓度为时，可认为沉淀完全，将代入计算公式，可得，也可通过进行计算．
（5）相对分子质量为103，失重率为18.45%，设剩余氧化物化学式为，计算可得氧化物的相对分子质量约为，故化学式为．
16．（15分，除标注外均2分）
（1）+148
（2）B（1分）
（3） 4
（4）①温度高于500℃后，随温度升高，两个反应正向进行程度都增大，但副反应增大程度更高，故丁烯
转化率增大，但丙烯产率降低
②MgO
（5）①
②11.2
【解析】
（1）
（3）假设充入和各1ml，转化的为xml，则有如下转化：
的体积分数为，则．
（4）②据图可知，MgO作催化剂助剂时转化率和产率都最大，故选MgO．
（5）阳极反应式为，阴极反应式为，故转移
电子时生成，在标况下体积为．
17．（14分，每空2分）
（1）球形冷凝管 下口进水，上口出水
（2）排尽装置内的空气，避免空气中氧气与原料反应影响实验
（3）
（4）热溶液（或）
（5）①滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色．
②80%
【解析】
（3）控制混合液约为9，则溶液呈碱性，当加热温度为70℃时，反应生成和，制备FeS的离子方程式为．
（5）①二苯胺磺酸钠滴入含的溶液时为还原态，到达滴定终点时变为氧化态，故变成紫红色．
②根据物质之间的转化关系，，，可计算出FeS的质量
为，因此质量分数为．
18．（15分，除标注外每空2分）
（1）醛基、醚键 取代反应（1分）
（2）A形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键
（3）保护酚羟基不被氧化
（4）
（5）
（6）9
【解析】
（6）根据条件可知结构中含2个苯环和2个羟基，苯环位于两侧，剩余碳原子连接方式有4种：
﹑﹑、，2个羟基的连接方式分别有2、3、1、3种，共9种．
选项
A
B
C
D
调味品
有效成分
NaCl
谷氨酸钠
选项
实验操作
现象
结论
A
向溴的溶液中通入石油裂解气
溶液褪色
石油裂解气含有乙烯
B
向溶液中滴加几滴溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
红色石蕊试纸变蓝
溶液中存在
C
将通入酸性溶液中
溶液由紫色变为无色
具有还原性
D
向黑色PbS悬浊液中加入
产生白色沉淀
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
4.3
5.6
7.1
9.2
物质
燃烧热