重庆市2023_2024学年高三化学下学期开学考试试题含解析

这是一份重庆市2023_2024学年高三化学下学期开学考试试题含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ag-108
一、单选题(每题3分，共42分)
1. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是
A. “白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，瓷器是人类较早应用的人造硅酸盐材料
B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”含有胶体
C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜
D. 镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发
【答案】C
【解析】
【详解】A．陶瓷材料是黏土等烧制而成的，是人类应用最早的硅酸盐材料，A正确；
B．“墨滴”是碳分散于水中形成的胶体，具有胶体的性质，B正确；
C．“翠色”为青色或者绿色，可能来自亚铁离子，氧化亚铜为砖红色，C错误；
D．“入火则汞去”指汞受热挥发后剩余金附着在银器上，D正确；
故选C。
2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 配合物的熔点为，沸点为103℃，键的数目为
B. 醋酸溶液中溶解醋酸钠固体后，醋酸根离子数目不可能为
C. 铅蓄电池充电时，当正极增加9.6g时，转移的电子数
D. 标准状况下，和在光照下充分反应后分子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe与CO之间存在配位键属于键，1个CO中含1个键，则中含有的键的数目为10NA，选项A错误；
B．溶液体积未知，无法计算，选项B错误；
C．铅蓄电池充电时，所在电极分别为阴阳极，阳极电极反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++，阳极质量减轻，选项C错误；
D．标准状况下，22.4LCH4和44.8LCl2的物质的量分别为1ml和2ml，光照下发生取代反应，反应前后气体分子数不变，因此反应后的分子的物质的量为3ml，分子数为3NA，选项D正确；
答案选D。
3. 利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．NO2易溶于水，不能用排水法收集，A错误；
B．用氢氧化钠溶液吸收氯气，B正确；
C．容量瓶不能直接用于溶解固体，C错误；
D．铁做阳极失电子生成亚铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，故铁电极应与外接电源正极相连，D错误；
故选B。
4. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】除杂时，加入的试剂或使用的方法不能影响主体物质，且不能引入新杂质；氧化反应中存在元素的化合价升高或者降低；
【详解】A．除去中，先通入蒸馏水中，发生反应，再通过碱石灰干燥得到纯净的NO，其除杂过程涉及氧化还原反应，故A选；
B．除去中含有的，先加入盐酸，涉及反应、，再加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳，得到沉淀，加热分解得到纯净的，涉及反应、、、，其中不涉及氧化还原反应，故B不选；
C．除去中含有的，先加过量溶液发生反应，再加过量溶液发生反应，过滤，最后向滤液中加入盐酸调pH至中性，发生反应，然后蒸发结晶得到NaCl，其中不涉及氧化还原反应，故C不选；
D．除去甲苯的苯，加入酸性溶液，主体物质甲苯被氧化，没有达到除杂目的，故D不选；
故选A。
5. 实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错误的是
A. 我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料
B. 华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片的主要成分是单质硅
C. 新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物
D. “神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝合金为金属材料，选项A正确；
B．芯片的主要成分是单质硅，选项B正确；
C．石墨烯是无机材料，选项C错误；
D．玻璃纤维是无机非金属材料，选项D正确；
答案选C。
6. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A. 基态原子第一电离能：W；。
17. 硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：
已知：①不溶于水，密度比水的大；
②不溶于；
③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。
回答下列问题：
（1）制备溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是___________。
②实验开始时，打开K，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应该反应比较缓慢)，当看到___________现象时说明该反应接近完全。
（2）制备溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当完全分解后()，打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，发生反应的化学方程式为___________。
②装置E中多孔球泡的作用是___________。
（3）制备晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，___________、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
（4）测定晶体中的含量：称取10.0g样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。
①滴定时发生的反应：(白色)。则判断到达滴定终点的方法是________。
②晶体中的质量分数为___________(结果精确至0.1%)。
【答案】（1） ①. 碱石灰 ②. 三颈烧瓶中下层油层消失
（2） ①. ②. 增大气体与液体的接触面积，使气体被吸收的更充分
（3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（4） ①. 滴入最后半滴溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复 ②. 48.5%
【解析】
【分析】装置A中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，装置B中装有碱石灰干燥氨气，氨气进入装置D发生反应：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS、NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O，装置E中，NH3和可能的H2S被酸性重铬酸钾氧化，其作用是处理尾气，防止污染环境。
【小问1详解】
①装置A中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水，氨气是碱性气体，为了干燥氨气，装置B中的试剂是碱石灰；
②为有机物，不溶于水，与氨气发生反应生成两种铵盐，均易溶于水，所以当看到三颈烧瓶中下层油层消失时说明已全部转化为硫氰化铵和硫氢化铵，即证明该反应接近完全，故答案为：三颈烧瓶中下层油层消失；
【小问2详解】
①由题意可知，缓缓滴入适量的氢氧化钾溶液发生的反应为氢氧化钾溶液与硫氰化铵共热反应生成硫氰化钾、氨气和水，反应的化学方程式为；
②由分析可知，装置E中盛有的酸性重铬酸钾溶液用于吸收氨气和硫化氢气体，防止污染环境，多孔球泡的作用是增大气体与液体的接触面积，使气体被吸收的更充分，故答案为：增大气体与液体的接触面积，使气体被吸收的更充分；
【小问3详解】
制备硫氰化钾晶体的操作为先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再将所得滤液减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
【小问4详解】
①由题意可知，硫氰酸根离子与铁离子发生显示反应，使溶液呈红色，当溶液中硫氰酸根离子完全反应时，溶液红色会褪去，则判断到达滴定终点的方法为滴入最后半滴硝酸银溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复，故答案为：滴入最后半滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复；
②达到滴定终点时消耗0.1000ml/L AgNO3标准溶液20.00mL，根据方程式SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)可知，20.00mL溶液中KSCN的物质的量是 0.02L×0.1ml/L=0.002ml，500mL溶液中KSCN的质量为m=nM=0.002ml×500mL/20mL×97g/ml=4.85g，10.0g样品中硫氰化钾的质量分数为×100%=48.5%，故答案为：48.5%。
18. 化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图：
（1）A中含有官能团的名称为___________。
（2）B→C的反应类型为___________。
（3）写出C→D的化学反应方程式：___________。
（4）满足下列条件的C的同分异构体有___________种。
①含有苯环，苯环上有三个取代基，其中氨基只与苯环直接相连；
②与氯化铁溶液反应显紫色，与NaHCO3溶液反应有气体产生。
（5）写出同时满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式：___________。
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；
②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。
（6）G的分子式为，经氧化得到H，写出G的结构简式：___________。
（7）已知：(R代表烃基，R′代表烃基或H)。请写出以、和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)___________。
【答案】18. 羟基、羧基、硝基
19. 还原反应20.
21. 2022. 或
23. 24.
【解析】
【分析】与(CH3)2SO4在K2CO3作用下发生取代反应生成，B被H2在Ni催化作用下还原为；C与HCOOH发生取代反应生成，D与BrCH2COCH3在K2CO3作用下发生取代反应生成，E与CH3COONH4、CH3COOH作用生成，F与Red-Al作用生成G，G被MnO2氧化生成，由F、H的结构简式，可推出G为。
【小问1详解】
A为，含有官能团的名称为羟基、羧基、硝基。
【小问2详解】
B()被H2在Ni催化作用下还原为C()，反应类型为还原反应。
【小问3详解】
C()→D()，化学反应方程式：。
【小问4详解】
C为，满足下列条件：“①含有苯环，苯环上有三个取代基，其中氨基只与苯环直接相连；②与氯化铁溶液反应显紫色，与NaHCO3溶液反应有气体产生。”的同分异构体分子中，应含有1个苯环、1个-NH2、1个-OH，1个-CH2CH2COOH或-CH(CH3)COOH，可固定-NH2在苯环上，然后移动另两个取代基。若-OH在-NH2的邻位，移动-CH2CH2COOH或-CH(CH3)COOH，共有8种异构体；若-OH在-NH2的间位，移动-CH2CH2COOH或-CH(CH3)COOH，共有8种异构体；若-OH在-NH2的对位，移动-CH2CH2COOH或-CH(CH3)COOH，共有4种异构体，则异构体共有8+8+4=20种。
【小问5详解】
C的一种同分异构体，满足条件：“①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。”的同分异构体中分子中，含有1个苯环、1个酯基，且氨基位于α位，具有1个手性碳原子，则可能结构简式为：或。
【小问6详解】
G的分子式为，经氧化得到H，由分析可得出，G的结构简式：。
【小问7详解】
A
B
C
D
制备并收集少量 NO2
吸收尾气 Cl2
配制 NaCl溶液
制备Fe(OH)2
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
蒸馏水、碱石灰
B
盐酸、溶液、二氧化碳
C
溶液、溶液、盐酸
D
酸性溶液
选项
A
B
C
D
装置图
现象
左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色
试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体
试管中液体变浑浊
右边试管产生气泡较快
结论
氧化性：
溶解度：AgCl>AgBr>AgI
非金属性：C>Si
催化活性：