2026版高考化学一轮总复习考点突破练习第九章第50讲化学实验常用仪器及基本操作考点二化学实验基本操作与安全

这是一份2026版高考化学一轮总复习考点突破练习第九章第50讲化学实验常用仪器及基本操作考点二化学实验基本操作与安全，共6页。试卷主要包含了下列关于实验操作的描述正确的是，实验安全至关重要等内容，欢迎下载使用。
1．(2024·辽宁营口模拟)下列关于实验操作的描述正确的是( )
A．氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装K2Cr2O7标准溶液
B．从食盐水中得到NaCl晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干
C．用苯萃取溴水中的Br2，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出
D．配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线
[答案] A
[解析] 重铬酸钾溶液具有强氧化性，为防止重铬酸钾溶液氧化碱式滴定管中的橡胶管，氧化还原反应滴定时，应用酸式滴定管盛装重铬酸钾标准溶液，A正确；从食盐水中得到氯化钠晶体，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干，B错误；苯的密度比水小，所以用苯萃取溴水中的溴，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗上口倒出，C错误；容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度溶液，不能用于溶解或稀释溶液，D错误。
2．(2023·全国甲卷)钴配合物[C(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2eq \(――→,\s\up7(活性炭))2[C(NH3)6]Cl3＋2H2O
具体步骤如下：
Ⅰ.称取2.0 g NH4Cl，用5 mL水溶解。
Ⅱ.分批加入3.0 g CCl2·6H2O后，将溶液温度降至10 ℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。
Ⅲ.加热至55～60 ℃反应20 min。冷却，过滤。
Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。
Ⅴ.滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
仪器a的名称是________。加快NH4Cl溶解的操作有_________________
_______________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10 ℃以下以避免________________、_________
_______；可选用________________降低溶液温度。
(3)指出图示过滤操作中不规范之处：_________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为___________________________
____________________________________________________________________________________________________________________。
(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_____________________________________
__________________________________________________________________________________________________________。
[答案] (1)锥形瓶 加热、搅拌(振摇)
(2)氨逸出 过氧化氢分解 冷水或冰水(浴)
(3)漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，玻璃棒下端未贴近滤纸
(4)活性炭
(5)(利用同离子效应)增大氯离子浓度，促进产物析出
[解析] (1)步骤Ⅰ中，仪器a是锥形瓶；该步骤中加快氯化铵溶解的操作有：用玻璃棒搅拌和用酒精灯加热，都会促进固体的溶解。
(2)步骤Ⅱ中，依据实验制备的化学方程式知，反应物有氨水和过氧化氢溶液。温度太高，氨会逸出、过氧化氢易分解。反应需要将温度降至10 ℃以下，可选用冷水或冰水(浴)。
(3)过滤操作中，需要“一贴二低三靠”，故本题中错误操作有：漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，玻璃棒下端未贴近滤纸。
(4)因为步骤Ⅱ中加入1 g活性炭，活性炭不参与反应，也不溶于水。第Ⅲ步反应完全，因[C(NH3)6]Cl3微溶于冷水，冷却、过滤的滤渣是[C(NH3)6]Cl3和活性炭。[C(NH3)6]Cl3易溶于热水，将粗产品溶于热水，趁热过滤，除去活性炭。
(5)步骤Ⅴ中，加入浓盐酸的目的是(利用同离子效应)增大氯离子浓度，促进产物析出，提高产率。
微考点2 化学实验基本操作的规范描述
3．(2024·七省适应性测试贵州化学，15)地球上没有垃圾，只有放错地方的资源。某化学兴趣小组对厨余垃圾中的鸡蛋壳进行再利用。主要实验步骤如下：
Ⅰ.鸡蛋壳预处理
将鸡蛋壳洗净干燥后研磨成粉，高温煅烧后加水得到石灰乳。
Ⅱ.制备葡萄糖酸钙
在石灰乳中边搅拌边缓缓加入葡萄糖酸溶液至pH为6～7，充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到葡萄糖酸钙晶体。
Ⅲ.制备营养强化剂G
取3.00 g葡萄糖酸钙晶体，用蒸馏水溶解，边搅拌边逐滴加入适量ZnSO4溶液，待反应完成后减压过滤；滤液转入烧杯中，加入适量95%乙醇，充分搅拌至晶体析出，减压过滤得到G的粗产物2.60 g；将粗产物提纯后，得到G的晶体1.56 g。
已知：①葡萄糖酸分子式为C6H12O7，结构简式为。
②提纯回收率指提纯后产物的质量占粗产物质量的百分比。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中研磨鸡蛋壳所需的仪器是________(填“蒸发皿”“研钵”或“坩埚”)。
(2)步骤Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作方法是_______________________
________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)步骤Ⅱ中涉及反应的化学方程式是_________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅲ中ZnSO4溶液需逐滴加入的目的是___________________________
_________________________________________________________________________________________________________________；
提纯粗产物采用的方法是____________。
(5)下图中减压过滤装置是________(填标号)；与常压过滤相比，减压过滤的优点是________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(6)营养强化剂G的名称是________；G的提纯回收率是________%。
[答案] (1)研钵
(2)将一小片pH试纸置于洁净干燥的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡比较，读出pH
(3)2CH2OH(CHOH)4COOH＋Ca(OH)2===[CH2OH(CHOH)4COO]2Ca＋2H2O
(4)更好地控制反应的进行 重结晶
(5)甲 过滤速度更快、液体和固体分离比较安全、滤出的固体容易干燥
(6)葡萄糖酸锌 60.00
[解析] 蛋壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧后加水得到石灰乳；加入葡萄糖酸制得葡萄糖酸钙，葡萄糖酸钙滴入硫酸锌，可得到葡萄糖酸锌和硫酸钙沉淀，过滤后往滤液中加入适量95%乙醇，降低葡萄糖酸锌的溶解度得到粗产品，经过重结晶即可提纯。(1)蒸发皿是蒸发操作时使用的仪器，坩埚是灼烧时使用的仪器，研磨时使用研钵。(2)pH试纸使用时，先滴加液体，再进行比较，具体使用方法为：将一小片pH试纸置于洁净干燥的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡比较，读出pH。(3)步骤Ⅱ中葡萄糖酸和氢氧化钙发生反应生成葡萄糖酸钙和水，化学方程式为2CH2OH(CHOH)4COOH＋Ca(OH)2===[CH2OH(CHOH)4COO]2Ca＋2H2O。(4)硫酸钙微溶，逐滴滴入硫酸锌可以控制硫酸锌的量，更好地控制反应的进行；加入适量95%乙醇，降低葡萄糖酸锌的溶解度而结晶得到粗产品，要提纯粗产品需要通过重结晶的方式。(5)符合减压过滤的装置为甲，减压过滤用真空泵抽真空造成负压，可以使过滤速度更快、液体和固体分离比较安全、滤出的固体容易干燥。(6)据分析，营养强化剂G的名称是葡萄糖酸锌，其粗产品的质量为2.60 g；将粗产物提纯后，得到G的晶体1.56 g，则G的提纯回收率是eq \f(1.56 g,2.60 g)×100%＝60.00%。
4．(2023·山东卷)三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8 ℃，熔点为－126.5 ℃，易水解。实验室根据反应Si＋3HCleq \(=====,\s\up7(△))SiHCl3＋H2，利用如下装置制备SiHCl3粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题。
(1)制备SiHCl3时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为____________
________________________________________________________；判断制备反应结束的实验现象是______________________________________________________
__________________________________________________________________________________________。图示装置存在的两处缺陷是①_______________________
_______________________________；②___________________________________
__________________________________________。
(2)已知电负性Cl>H>Si，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度。
m1 g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①____________，②__________(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2 g；从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为________(填大写字母)。测得样品纯度为____________(用含m1、m2的代数式表示)。
[答案] (1)连接装置，检查气密性 冷凝管下端无液体滴下 C、D之间没有干燥装置 缺少处理尾气的装置
(2)SiHCl3＋5NaOH(浓)===Na2SiO3＋H2↑＋3NaCl＋2H2O
(3)煅烧 冷却 A、C eq \f(135.5 m2,60 m1)×100%
[解析] (1)因该实验中有气体通入和产生，故实验开始前必须先检查装置气密性；制备反应结束时，管式炉中硅粉转化为SiHCl3且被冷凝后进入蒸馏烧瓶，因此可通过观察冷凝管下端无液体滴下来判断反应结束。因SiHCl3易水解，需在装置C、D之间增加干燥装置；产物氢气是可燃性气体且无法被NaOH溶液吸收，需要另增加尾气处理装置。(2)依据电负性Cl>H>Si可知，在SiHCl3中，Si为＋4价、H为－1价、Cl为－1价，其与浓NaOH溶液发生反应的化学方程式为SiHCl3＋5NaOH(浓)===Na2SiO3＋H2↑＋3NaCl＋2H2O。(3)样品经水解、干燥等预处理后，得到硅酸水合物；再将硅酸水合物置于坩埚中煅烧可转化为SiO2，然后将坩埚冷却，重复2～3次后称量，m2 g即为所得固体氧化物SiO2的质量。①、②操作中需使用的仪器为A、C。SiHCl3纯度测定过程中有以下关系式：SiHCl3～H2SiO3～SiO2，可知n(SiHCl3)＝n(SiO2)＝eq \f(m2,60) ml，故样品纯度为eq \f(\f(m2,60)×135.5,m1)×100%＝eq \f(135.5 m2,60 m1)×100%。
微考点3 药品的保存与实验安全
5．(2023·山东卷)实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是( )
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
[答案] A
[解析] 饱和Na2CO3溶液显碱性且有一定的腐蚀性，A项错误；皮肤上溅上碱液，先用大量的水冲洗，再涂上稀的硼酸溶液，B项正确；电器起火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，C项正确；活泼金属燃烧起火，可以用灭火毯盖灭，D项正确。
6．(2025·四川成都模拟)下列有关实验室试剂的存放错误的是( )
A．新制氯水存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中
B．少量金属钠存放在煤油中
C．用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸
D．用带橡胶塞的试剂瓶盛装NaOH溶液
[答案] C
[解析] 新制氯水中次氯酸见光易分解，故保存新制氯水应该使用带玻璃塞的棕色细口瓶，A正确；因金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，煤油的密度小于钠，钠沉在煤油下面，所以少量的金属钠存放在煤油中隔离空气，故B正确；氢氟酸能与玻璃中二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故C错误；氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，故D正确。
7．实验安全至关重要。下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( )
A．未使用完的金属钠要放回原试剂瓶中
B．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
C．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜
D．配制0.1 ml·L－1的氯化钠溶液时，不能在容量瓶中直接溶解
[答案] D
[解析] 钠的化学性质活泼，不能随意丢弃，用完后要及时放回原试剂瓶中，主要是从安全因素考虑，故A错误；点燃不纯的可燃性气体可能会引起爆炸，点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，主要是从安全因素考虑，故B错误；氢气如果不纯可能会引起爆炸，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜，主要是从安全因素考虑，故C错误；容量瓶是精密仪器，不能直接在容量瓶中溶解固体，不是从安全因素考虑，故D正确。