2026版高考化学一轮总复习考点突破练习第九章第52讲离子的检验物质的鉴别与推断考点一常见离子的检验

这是一份2026版高考化学一轮总复习考点突破练习第九章第52讲离子的检验物质的鉴别与推断考点一常见离子的检验，共3页。试卷主要包含了下列由实验现象所得结论正确的是，下列关于离子检验的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．(2025·湖北武汉检测)下列由实验现象所得结论正确的是( )
A．检验FeCl3溶液中是否混有Fe2＋时，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，证明含有Fe2＋
B．向盛有稀硝酸的试管中加入铜片，加热，试管口出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成NO2
C．将废铁屑溶于过量盐酸中，滴入KSCN溶液不变红，证明废铁屑中一定不含＋3价的铁
D．向某待测液中加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液中含有NHeq \\al(＋,4)
[答案] D
[解析] Fe2＋、Cl－都具有还原性，都能将MnOeq \\al(－,4)还原为Mn2＋而使溶液的紫色褪去，故不能判断是否含有Fe2＋，A错误；向盛有稀硝酸的试管中加入铜片，加热生成NO，在试管口NO与O2反应生成NO2，出现红棕色气体，并非铜与稀硝酸反应生成NO2，B错误；将废铁屑溶于过量盐酸中，由于Fe3＋可与Fe反应生成Fe2＋，滴入KSCN溶液不变红，不能判断废铁屑中是否含有＋3价的铁，C错误；向某待测液中加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，从而可知该溶液中含有NHeq \\al(＋,4)，D正确。
2．下列关于离子检验的说法正确的是( )
A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋
B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液
C．检验溶液中是否含有COeq \\al(2－,3)：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生
D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SOeq \\al(2－,4)或SOeq \\al(2－,3)
[答案] B
[解析] 如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，A项错误；硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)遇稀盐酸也可产生大量气泡，C项错误；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误。
微考点2 从定性、定量的角度推断离子
3．(2025·广东广州检测)某溶液X含有下表中的5种离子，且其物质的量浓度均为0.1 ml·L－1(不考虑水的电离与离子的水解)。向溶液X中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，经分析反应前后阴离子种类不变。
下列有关说法不正确的是( )
A．X溶液中不可能含有HCOeq \\al(－,3)和COeq \\al(2－,3)
B．生成无色气体的反应为3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．根据电荷守恒推知，X溶液中一定含有Mg2＋
D．X溶液中一定含有2种阴离子和3种阳离子
[答案] D
[解析] 向溶液X中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后阴离子种类不变，说明并非HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)产生CO2气体；结合表中离子分析，应是酸性条件下Fe2＋与NOeq \\al(－,3)发生氧化还原反应生成NO气体：3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，A、B均正确；由于离子种类不变，则溶液X中含有Cl－，推知溶液X中一定含Cl－、NOeq \\al(－,3)和Fe2＋，一定不含OH－(与Fe2＋产生沉淀)，由于各种离子的浓度均为0.1 ml·L－1，则X溶液必定含有SOeq \\al(2－,4)。溶液X只含5种离子，结合电荷守恒可知，还含有Mg2＋，C正确；由上述分析可知，溶液X中一定有Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Fe2＋和Mg2＋，故溶液X中有3种阴离子和2种阳离子，D错误。
4．(2025·河北衡水检测)离子反应在实验室制备物质和工业生产中有着重要的作用。某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
请完成下列问题：
(1)根据步骤①可知，一定不存在的离子是________________。
(2)步骤②发生反应的离子方程式为___________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________。
(3)综合上述四步操作，无法确定是否存在的离子有________________。
[答案] (1)Ba2＋
(2)Cl2＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(3)Cl－、SOeq \\al(2－,4)
[解析] 由步骤①结合盐类水解的知识可知，原溶液中一定有SOeq \\al(2－,3)，则一定不含Ba2＋。由步骤②CCl4层呈橙色可知，原溶液中含有Br－。步骤③中白色沉淀为BaSO4，可能为原溶液中含有的SOeq \\al(2－,3)被氧化生成的SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋反应产生的，因此，不能确定原溶液是否含SOeq \\al(2－,4)。由步骤④可知，白色沉淀为AgCl，但是Cl－可能是加入新制氯水时引入的，因此，不能确定原溶液是否含有Cl－。根据溶液电荷守恒可知，原溶液中一定含有Na＋。综上所述，原溶液中一定不存在的是Ba2＋，一定存在的是SOeq \\al(2－,3)、Br－、Na＋，不能确定的是Cl－、SOeq \\al(2－,4)。
归纳拓展：
1 解答溶液中离子综合推断题的思维流程
2 离子检验与推断的“四项基本原则”
(1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。
例：若题目中要求无色溶液，则有颜色的离子肯定不存在。
(2)互斥原则：相互反应的离子不能共存，在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，可以否定一些离子的存在。
例：题目中给出酸性、碱性或指示剂的变色等条件，可以运用互斥原则排除某些离子。
(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中既有阳离子也有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等，电中性原则可以帮助确定一些隐含的离子。
(4)进出原则：通常是在实验过程中，加入试剂时，应该考虑引入(进)的离子和加入试剂后反应生成(出)的离子对后续实验的干扰。阴离子
OH－、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
阳离子
Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向①所得溶液中滴加新制氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
③
向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
④
向③的滤液中加入AgNO3溶液
有白色沉淀产生