还剩13页未读，
继续阅读
2024届高考化学一轮复习练习第十章化学实验基础第51讲化学实验仪器与基本操作
展开
这是一份2024届高考化学一轮复习练习第十章化学实验基础第51讲化学实验仪器与基本操作，共16页。
[课程标准] 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识。3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一 常用化学仪器及使用
1．用作热源的仪器
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(（1）加热时用外焰加热,（2）酒精灯中的酒精量不超过容积的2/3，不少于1/4,（3）禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火,（4）禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯,（5）用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹))
2．可加热仪器
(1)上述仪器中可直接加热的有①②③，可间接(垫石棉网)加热的有④⑤⑥⑦。
(2)上述仪器中②、③、④B、⑦的名称分别为蒸发皿、坩埚、蒸馏烧瓶、三颈烧瓶。
(3)实验室灼烧固体物质用坩埚，使用时注意把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
3．计量仪器
(1) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(①计数时要平视凹液面的最低处,②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大,③精确度不高于0.1 mL,④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL ,NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选用,50 mL量筒,⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液,的稀释))
(2) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(①测量液体温度时，温度计的水银球部位应,浸入液体内,②测量蒸气温度时，应使温度计的水银球部,位置于蒸馏烧瓶支管口处))
(3) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(①仪器名称：1 000 mL 容量瓶,②使用前要检查是否漏水,③加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线,1～2 cm时改用胶头滴管加液体，至凹液,面的最低处与刻度线相切))
(4) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(①仪器名称：A为酸式滴定管，B为碱式滴,定管,②使用前要检查是否漏水,③“0”刻度在上,④精确度为0.01 mL,⑤要先用待装液润洗再装溶液))
(5) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(①称量前先要调节天平平衡,②左盘放物品，右盘放砝码,③精确度是0.1 g,④药品不能直接放在托盘上，易潮,解、腐蚀性药品如NaOH等应放在,烧杯中称量))
4．其他常用仪器
(1)漏斗
普通漏斗 长颈漏斗 分液漏斗 恒压漏斗
学生用书第241页
(2)其它
[正误辨析]
(1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器( )
(2)容量瓶、滴定管使用前均需要检漏( )
(3)用蒸发皿加热蒸发浓缩溶液时，必须垫上石棉网( )
(4)用托盘天平称取11.75 g食盐( )
(5)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端( )
(6)选用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体( )
(7)可通过漏斗向酒精灯添加酒精( )
答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√
1．(1)名称中易出现错别字的四种仪器
(2)选择中易混淆的两种仪器
下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是 (填名称)。
答案： (1)研钵 三脚架 泥三角 坩埚钳
(2)坩埚、泥三角
2．依据下表提供的主要玻璃仪器(夹持装置已略)，可以实现实验目的的是( )
A [A.混合溶液需要盛放在烧杯中，用胶头滴管向混合溶液中加入一定量的溴水，玻璃棒搅拌使其充分反应，碘离子被氧化成碘单质，之后加入CCl4萃取未反应的溴和反应生成的碘单质，振荡、静置分层，用分液漏斗分离，得到纯净NaBr溶液，故A正确；B.K2Cr2O7溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取，故B错误；C.新制Cu(OH)2与葡萄糖反应时需要加热，所给仪器缺少酒精灯，故C错误；D.实验室利用乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应制取乙烯，该过程需要控制温度为170 ℃，所给仪器缺少温度计，故D错误。]
3．下面列出了7个常见的实验装置图，请辨认各装置中的指定仪器的名称，并思考各仪器的作用。
(1)图1中①的名称： ，作用是
；
②的名称： ；③的作用是 。
(2)图2中④的名称： ，使用时玻璃管的下端要插入液面以下，目的是 。
⑤的名称： ，⑥的名称： 。
(3)图3中⑦仪器的名称： ，其作用是
。
(4)图4中仪器⑧的名称： ，仪器⑨的名称： ，图5中仪器⑩的名称： 。
(5)图6中仪器⑫的名称： ，图7中仪器⑬的名称： ，仪器⑫不能换成仪器⑬的原因是 ，
图6中碎瓷片的作用是 。
(6)图6和图7中的温度计的作用有何不同：
。
答案： (1)分液漏斗 向反应器中添加液体药品，并能控制加入液体的多少 锥形瓶 收集气体 (2)长颈漏斗 防止气体逸出 U形干燥管 球形干燥管 (3)漏斗 充分吸收氨气，防倒吸 (4)坩埚 泥三角 蒸发皿 (5)直形冷凝管 球形冷凝管 冷凝后的液体容易残留在球形区域内 防暴沸 (6)图6中温度计测定馏分的温度，图7中温度计测定反应体系的温度
学生用书第242页
考点二 化学实验基本操作与安全
1．药品的取用
(1)向容器内加固体药品
(2)向容器内加液体药品
2．物质的溶解
(1)固体的溶解
使用仪器：烧杯(或试管)、玻璃棒。
促进溶解的方法：研细、搅拌、振荡、加热等。
(2)浓硫酸的稀释
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
(3)气体的溶解
①对溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图(a)所示装置。
②极易溶于水的气体，如HCl、NH3、SO2等，用如图(b)所示装置。
3．玻璃仪器的洗涤
(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成液滴，也不成股流下。
(2)常见残留物的洗涤(在左栏污渍与右栏洗涤剂间连线)
答案： A—a B—e C—c D—f E—d F—b
4．试纸的使用
(1)检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取)点在试纸的中部，观察试纸颜色变化。
(2)检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。
5．实验安全常识及事故处理
(1)常见危险化学药品的标志
(2)常见实验事故的处理
学生用书第243页
6.化学试剂的保存
(1)根据药品状态 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(固体：用广口瓶,液体：用细口瓶))
(2)根据感光性 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(见光易分解的：用棕色瓶,见光不分解的：用一般瓶))
(3)根据酸碱性 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(玻璃塞：不能盛放碱性物质,橡胶塞：不能盛放酸性、氧化性, 物质和有机试剂))
[正误辨析]
(1)把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味( )
(2)为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜( )
(3)取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面( )
(4)少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液冲冼( )
(5)用pH试纸检测某溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿( )
(6)用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚( )
(7)氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中( )
答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√
1．指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)使用或实验时的第一步操作。
(1)气体的制取与性质探究实验： 。
(2)点燃氢气或甲烷等可燃性气体： 。
(3)用淀粉碘化钾试纸检验氯气： 。
(4)用托盘天平称量固体烧碱： 。
(5)第一步操作必需检查是否漏水的常见仪器有：
。
答案： (1)检查装置的气密性 (2)检验气体的纯度 (3)润湿试纸 (4)调天平平衡 (5)分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶
2．请将下列实验错误操作可能会引起的不良后果填在表格中。
答案： 试管底易破裂 读数偏低 量筒内液体表面的水会飞溅或量筒会炸裂
3．正确的打“√”，错误的打“×”。
答案： (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√
学生用书第244页
1.答题模板
装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。
2．答题关键词
(1)微热法检查：封闭、微热、气泡、水柱。
(2)液差(封)法检查：封闭、液差。
3．检查较复杂的实验装置气密性时，可分段检查，方法多是常用方法的组合
应用1.检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口 ，停止加热或松开手后导管内 ，证明装置不漏气。
(2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面 锥形瓶中的液面，静置，若 ，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面 甲管液面，静置，若液面 ，证明装置不漏气。
(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，夹紧弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端形成一段水柱，如果 ，则证明装置气密性良好。
(4)抽气(吹气)法：如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞 ，证明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面 ，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面 ，则证明装置的气密性良好。(液差法的拓展)
答案： (1)产生气泡 形成一段水柱
(2)高于 液面位置保持不变 高于 位置保持不变
(3)一段时间后，水柱的水位不会下降
(4)能回到原来的位置 上升 保持稳定
应用2.为检查如图所示某有机合成装置的气密性，甲、乙两位同学进行以下操作和方法设计。
(1)甲同学认为，用微热法便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学检验装置气密性的操作方法、现象和结论是
。
(2)乙同学认为只需关闭止水夹a，打开b的玻璃活塞，观察液体能否顺利滴下便可检验其气密性是否良好。乙同学的方案可行吗？ ，并解释原因：
。
答案： (1)将e导管浸入水中，关闭b的活塞，打开止水夹a，微热d，若e的导管口有气泡冒出，冷却至室温后，在e中形成一段高于水面且稳定的水柱，证明气密性良好
(2)不可行 无论装置是否漏气，b中的液体均能顺利滴下
真题演练 明确考向
1．(2022·湖南选择考，4)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是( )
A [A.碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；B.用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的 eq \f(1,3) 处，B不符合规范；C.实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；D.用胶头滴管滴加溶液时，胶头滴管不能伸入试管内部，应垂直悬空滴加，D不符合规范。]
2．(2022·山东等级考，2)下列试剂实验室保存方法错误的是( )
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中
D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
C [A.由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确；B.氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确；C.四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误；D.高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确。]
学生用书第245页
3.(2022·6月浙江选择考，11)下列说法不正确的是( )
A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团
D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体
A [A.用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A说法不正确；B.铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B说法正确；C.有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C说法正确；D.硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于温度降低，硫酸亚铁铵溶解度减小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D说法正确。]
4．(双选)(2021·山东等级考，11)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)( )
AB [A.配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A符合题意；B.往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B符合题意；C.用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不符合题意；D.制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意；故选AB。]课时精练(五十一) 化学实验仪器与基本操作 eq \a\vs4\al(\f(对应学生,用书P454))
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
1．下列有关技术手段或仪器在化学研究中的应用的说法不正确的是( )
A.用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量
B.用pH计测定溶液的pH
C.用移液管量取25.00 mL溶液
D.用量热计测定某些化学反应的反应热
A [电子天平虽然很灵敏，但其量程和一个分子或原子的质量不是一个数量级的，用其不能直接称出一个分子或原子的质量，A错误。pH计可以很精确地测定溶液的pH，B正确。移液管和滴定管均可以精确到小数点后2位，C正确。用量热计可以测定某些化学反应的反应热，如中和热的测定，D正确。]
2．下列说法正确的是( )
A.用20 mL的量筒量取20.00 mL的蒸馏水
B.在蒸馏操作中，先通冷凝水后加热蒸馏烧瓶
C.做金属钠与水反应的实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶
D.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线立即用滴定管吸出多余液体
B [用量筒量取液体时读数不能精确到小数点后两位，A项错误；金属钠能与水、氧气等发生反应，所以剩余的钠应放回原试剂瓶，C项错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液，D项错误。]
3．实验室加热约150 mL液体时，需使用的仪器是( )
A．①③④⑥ B．②③④⑥
C.①③④⑤ D．②③⑤⑥
A [实验室加热约150 mL液体时，需在烧杯中进行，热源用酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网。]
4．下列说法正确的是( )
A.某试样焰色试验呈黄色，则该试样中含有K＋
B.用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH为12
C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
D.金属镁失火不可用水来灭火
D [某试样焰色试验呈黄色，则该试样中含有钠元素，无法确定是否含K＋，A项错误；NaClO溶液具有漂白性，pH试纸变色后很快褪色或颜色变浅，无法达到测定NaClO溶液pH的目的，B项错误；酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘单质，C项错误；Mg与热水发生反应生成H2：Mg＋2H2O eq \(=====,\s\up7(△)) Mg(OH)2↓＋H2↑，H2能在空气中燃烧，因此金属Mg失火不能用水来灭火，D项正确。]
5．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
A.用坩埚灼烧干海带制海带灰
B.蒸馏时，温度计水银球插入液面以下
C.用长颈漏斗分离CCl4萃取碘后的水层与有机层
D.分液漏斗不可加热，使用前也无需检漏
A [A.灼烧干海带所需温度较高，需要在坩埚中进行，故A正确；B.蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C.萃取应选分液漏斗，用分液漏斗分离CCl4萃取碘后的水层与有机层，故C错误；D.分液漏斗不可加热，但是分液漏斗带有活塞，使用分液漏斗前需要检漏，故D错误。]
6．下列有关实验操作的叙述错误的是( )
A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁
B [过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，A项正确；从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴不可以接触试管内壁，否则容易造成试剂污染，B项错误；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，这样可以使残余在滴定管尖嘴部分的液体进入锥形瓶内，C项正确；向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒应接触容量瓶内壁，D项正确。]
7．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
A.用广泛pH试纸测定次氯酸钙溶液的pH，证明次氯酸是弱酸
B.对于碘和铁粉的混合物，可加热，利用碘易升华的特性分离
C.用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯过程中忘加碎瓷片，立刻补加防止暴沸
D.用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高
D [A.Ca(ClO)2溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定Ca(ClO)2溶液的pH，故A错误；B.加热时Fe与I2会发生反应，故B错误；C.若忘记加碎瓷片，应冷却后再补加，故C错误；D.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏髙，故D正确。]
8．关于下列仪器使用的说法错误的是( )
A.①、④不可加热
B.②、④不可用作反应容器
C.③、⑤可用于物质分离
D.②、④、⑤使用前需检漏
A [A.锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；B.酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；C.蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；D.酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意。]
9．在芒硝(Na2SO4·10H2O)结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是( )
C [A.芒硝晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷坩埚的质量、瓷坩埚和一定量芒硝晶体的质量、瓷坩埚和芒硝粉末的质量，至少称量3次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，A不符合题意；B.为使芒硝晶体充分反应，应该将芒硝晶体研细，因此要用到研磨操作，仪器为研钵，B不符合题意；C.盛有芒硝晶体的瓷坩埚放在泥三角上加热，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到蒸发结晶操作，C符合题意；D.加热后冷却时，为防止芒硝粉末吸水，应将芒硝放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水芒硝，因此需要使用干燥器，D不符合题意。]
10．下列操作规范且能达到实验目的的是( )
A.图甲测定醋酸浓度
B.图乙测定中和热
C.图丙稀释浓硫酸
D.图丁萃取分离碘水中的碘
A [A.氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A选；B.测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用碎纸条填充，防止热量散失，大小烧瓶上口相平，故B不选；C.容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选；D.分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D不选。]
11．下列实验操作规范且能达到目的的是( )
B [A错：刻度以下部分还有盐酸，实际放入锥形瓶内的盐酸体积大于20.00 mL。B对：碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所以再用水清洗即可洗净。C错：将溶液点在湿润的pH试纸上相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上。D错：配制一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容。]
12．六价铬有毒，而Cr3＋相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：
CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是( )
A．Ⅲ、Ⅰ、Ⅳ B．Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ
C．Ⅲ、Ⅳ、Ⅰ D．Ⅰ、Ⅳ、Ⅲ
A [首先熄灭Ⅲ处酒精灯，其次熄灭Ⅰ处酒精灯，可使还原产物在还原性气氛中得到冷却，最后熄灭Ⅳ处酒精灯，可使尾气CO得到有效处理，防止污染环境。]
13．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计
(1)实验时用来精确量取液体体积的是 (填字母)。
(2)使用前要检查仪器是否漏液的是 (填字母)。
(3)由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是 (填字母)。
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度
(4)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为 g。
解析： (1)量筒是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取液体体积的仪器。(2)容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。(3)A中操作导致结果偏小，读数时视线应与液体凹液面最低处相切；B中操作使所配制溶液的体积偏小，根据c＝ eq \f(n,V) 可知溶液浓度偏大。(4)从题给信息可知砝码质量为10.0 g，游码质量为0.5 g。托盘天平使用时称量物应放在左盘，砝码放在右盘：m(物)＝m(游码)＋m(砝码)。若称量的样品与砝码颠倒，则m(物)＋m(游码)＝m(砝码)，m(物)＝m(砝码)－m(游码)＝10.0 g－0.5 g＝9.5 g。
答案： (1)c (2)bc (3)A (4)9.5
14．某课外探究活动小组使用常用仪器，利用实验室制备氢气的原理巧妙设计了如图所示的简单实验装置。
(1)甲同学设计了如图甲所示装置：
①检查该装置气密性的方法是 。
②实验时若液面不能与锌粒接触，又无酸液，且该装置已固定。则使反应发生的操作是
。
(2)乙同学用底部有一小洞的试管和广口瓶组装成如图乙所示装置，若该装置中的隔板是用铁丝网制成的，在不腐蚀铁丝网的情况下 (填“能”或“不能”)制备氢气，反应的离子方程式为 (如不能，此空不填)。
(3)丙同学设计了如图丙所示装置，即用橡胶塞代替铁架台来固定试管，则丙同学的做法 (填“可行”或“不可行”)，理由是 。
解析： (1)①检查装置气密性的关键是使装置内外的气体形成压强差，通常采用的方法有“微热法”和“液差法”。根据装置甲的特点，可选用“液差法”来检验其气密性。②锌粒必须与酸液接触才能产生氢气，在没有酸的情况下可加入蒸馏水使液面上升至与锌粒接触。(2)已知铁、铝都能与酸反应，而铝可以与氢氧化钠溶液反应，铁不能与氢氧化钠溶液反应，所以当选用铝与氢氧化钠溶液反应制取氢气时可用乙装置。(3)丙装置中广口瓶是密封的，试管内生成气体并关闭止水夹时，试管中的液体不能顺利与铁丝网脱离，即不能保证反应随时停止，甚至会由于广口瓶内的压强太大而有爆炸危险。
答案： (1)①用止水夹夹紧胶皮管，然后从长颈漏斗向U形管中加水，若长颈漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化，说明气密性良好 ②从长颈漏斗中加入适量蒸馏水使溶液与锌粒接触(答案合理即可)
(2)能 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3H2↑
(3)不可行 广口瓶被橡胶塞密封后，试管中的液体不能在关闭止水夹时顺利排入广口瓶中，因而不能使反应随时停止，甚至会由于容器中气压过高而发生爆炸危险仪器
名称
选项
实验目的
主要仪器
A
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
B
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
碱式滴定管、烧杯、锥形瓶
C
用新制Cu(OH)2鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、胶头滴管
D
实验室制乙烯
圆底烧瓶、导管、酒精灯
取用药品
固体药品
液体药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
一定量
使用仪器
药匙(或纸槽)
镊子
用托盘天平称量
胶头滴管
用试剂瓶倾倒
用量筒、滴定管(或移液管)量取
意外事故
处理方法
浓NaOH溶液洒在皮肤上
用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液
液溴洒在皮肤上
用酒精洗涤
水银洒在桌面上
用硫粉覆盖
酸液溅到眼睛中
用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布盖灭
实验
向试管中
加锌粒
对量筒中
液体读数
稀释浓H2SO4
错误操作
不良后果
答题规范4
装置的气密性检查
A.碱式滴定管排气泡
B.溶液加热
C.试剂存放
D.溶液滴加
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B
制备Fe(OH)3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3
溶液
C
测定NaOH溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管
待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液
选项
目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0．010 ml·L－1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
[课程标准] 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识。3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一 常用化学仪器及使用
1．用作热源的仪器
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(（1）加热时用外焰加热,（2）酒精灯中的酒精量不超过容积的2/3，不少于1/4,（3）禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火,（4）禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯,（5）用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹))
2．可加热仪器
(1)上述仪器中可直接加热的有①②③，可间接(垫石棉网)加热的有④⑤⑥⑦。
(2)上述仪器中②、③、④B、⑦的名称分别为蒸发皿、坩埚、蒸馏烧瓶、三颈烧瓶。
(3)实验室灼烧固体物质用坩埚，使用时注意把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
3．计量仪器
(1) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(①计数时要平视凹液面的最低处,②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大,③精确度不高于0.1 mL,④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL ,NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选用,50 mL量筒,⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液,的稀释))
(2) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(①测量液体温度时，温度计的水银球部位应,浸入液体内,②测量蒸气温度时，应使温度计的水银球部,位置于蒸馏烧瓶支管口处))
(3) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(①仪器名称：1 000 mL 容量瓶,②使用前要检查是否漏水,③加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线,1～2 cm时改用胶头滴管加液体，至凹液,面的最低处与刻度线相切))
(4) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(①仪器名称：A为酸式滴定管，B为碱式滴,定管,②使用前要检查是否漏水,③“0”刻度在上,④精确度为0.01 mL,⑤要先用待装液润洗再装溶液))
(5) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(①称量前先要调节天平平衡,②左盘放物品，右盘放砝码,③精确度是0.1 g,④药品不能直接放在托盘上，易潮,解、腐蚀性药品如NaOH等应放在,烧杯中称量))
4．其他常用仪器
(1)漏斗
普通漏斗 长颈漏斗 分液漏斗 恒压漏斗
学生用书第241页
(2)其它
[正误辨析]
(1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器( )
(2)容量瓶、滴定管使用前均需要检漏( )
(3)用蒸发皿加热蒸发浓缩溶液时，必须垫上石棉网( )
(4)用托盘天平称取11.75 g食盐( )
(5)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端( )
(6)选用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体( )
(7)可通过漏斗向酒精灯添加酒精( )
答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√
1．(1)名称中易出现错别字的四种仪器
(2)选择中易混淆的两种仪器
下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是 (填名称)。
答案： (1)研钵 三脚架 泥三角 坩埚钳
(2)坩埚、泥三角
2．依据下表提供的主要玻璃仪器(夹持装置已略)，可以实现实验目的的是( )
A [A.混合溶液需要盛放在烧杯中，用胶头滴管向混合溶液中加入一定量的溴水，玻璃棒搅拌使其充分反应，碘离子被氧化成碘单质，之后加入CCl4萃取未反应的溴和反应生成的碘单质，振荡、静置分层，用分液漏斗分离，得到纯净NaBr溶液，故A正确；B.K2Cr2O7溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取，故B错误；C.新制Cu(OH)2与葡萄糖反应时需要加热，所给仪器缺少酒精灯，故C错误；D.实验室利用乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应制取乙烯，该过程需要控制温度为170 ℃，所给仪器缺少温度计，故D错误。]
3．下面列出了7个常见的实验装置图，请辨认各装置中的指定仪器的名称，并思考各仪器的作用。
(1)图1中①的名称： ，作用是
；
②的名称： ；③的作用是 。
(2)图2中④的名称： ，使用时玻璃管的下端要插入液面以下，目的是 。
⑤的名称： ，⑥的名称： 。
(3)图3中⑦仪器的名称： ，其作用是
。
(4)图4中仪器⑧的名称： ，仪器⑨的名称： ，图5中仪器⑩的名称： 。
(5)图6中仪器⑫的名称： ，图7中仪器⑬的名称： ，仪器⑫不能换成仪器⑬的原因是 ，
图6中碎瓷片的作用是 。
(6)图6和图7中的温度计的作用有何不同：
。
答案： (1)分液漏斗 向反应器中添加液体药品，并能控制加入液体的多少 锥形瓶 收集气体 (2)长颈漏斗 防止气体逸出 U形干燥管 球形干燥管 (3)漏斗 充分吸收氨气，防倒吸 (4)坩埚 泥三角 蒸发皿 (5)直形冷凝管 球形冷凝管 冷凝后的液体容易残留在球形区域内 防暴沸 (6)图6中温度计测定馏分的温度，图7中温度计测定反应体系的温度
学生用书第242页
考点二 化学实验基本操作与安全
1．药品的取用
(1)向容器内加固体药品
(2)向容器内加液体药品
2．物质的溶解
(1)固体的溶解
使用仪器：烧杯(或试管)、玻璃棒。
促进溶解的方法：研细、搅拌、振荡、加热等。
(2)浓硫酸的稀释
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
(3)气体的溶解
①对溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图(a)所示装置。
②极易溶于水的气体，如HCl、NH3、SO2等，用如图(b)所示装置。
3．玻璃仪器的洗涤
(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成液滴，也不成股流下。
(2)常见残留物的洗涤(在左栏污渍与右栏洗涤剂间连线)
答案： A—a B—e C—c D—f E—d F—b
4．试纸的使用
(1)检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取)点在试纸的中部，观察试纸颜色变化。
(2)检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。
5．实验安全常识及事故处理
(1)常见危险化学药品的标志
(2)常见实验事故的处理
学生用书第243页
6.化学试剂的保存
(1)根据药品状态 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(固体：用广口瓶,液体：用细口瓶))
(2)根据感光性 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(见光易分解的：用棕色瓶,见光不分解的：用一般瓶))
(3)根据酸碱性 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(玻璃塞：不能盛放碱性物质,橡胶塞：不能盛放酸性、氧化性, 物质和有机试剂))
[正误辨析]
(1)把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味( )
(2)为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜( )
(3)取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面( )
(4)少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液冲冼( )
(5)用pH试纸检测某溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿( )
(6)用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚( )
(7)氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中( )
答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√
1．指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)使用或实验时的第一步操作。
(1)气体的制取与性质探究实验： 。
(2)点燃氢气或甲烷等可燃性气体： 。
(3)用淀粉碘化钾试纸检验氯气： 。
(4)用托盘天平称量固体烧碱： 。
(5)第一步操作必需检查是否漏水的常见仪器有：
。
答案： (1)检查装置的气密性 (2)检验气体的纯度 (3)润湿试纸 (4)调天平平衡 (5)分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶
2．请将下列实验错误操作可能会引起的不良后果填在表格中。
答案： 试管底易破裂 读数偏低 量筒内液体表面的水会飞溅或量筒会炸裂
3．正确的打“√”，错误的打“×”。
答案： (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√
学生用书第244页
1.答题模板
装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。
2．答题关键词
(1)微热法检查：封闭、微热、气泡、水柱。
(2)液差(封)法检查：封闭、液差。
3．检查较复杂的实验装置气密性时，可分段检查，方法多是常用方法的组合
应用1.检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口 ，停止加热或松开手后导管内 ，证明装置不漏气。
(2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面 锥形瓶中的液面，静置，若 ，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面 甲管液面，静置，若液面 ，证明装置不漏气。
(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，夹紧弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端形成一段水柱，如果 ，则证明装置气密性良好。
(4)抽气(吹气)法：如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞 ，证明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面 ，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面 ，则证明装置的气密性良好。(液差法的拓展)
答案： (1)产生气泡 形成一段水柱
(2)高于 液面位置保持不变 高于 位置保持不变
(3)一段时间后，水柱的水位不会下降
(4)能回到原来的位置 上升 保持稳定
应用2.为检查如图所示某有机合成装置的气密性，甲、乙两位同学进行以下操作和方法设计。
(1)甲同学认为，用微热法便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学检验装置气密性的操作方法、现象和结论是
。
(2)乙同学认为只需关闭止水夹a，打开b的玻璃活塞，观察液体能否顺利滴下便可检验其气密性是否良好。乙同学的方案可行吗？ ，并解释原因：
。
答案： (1)将e导管浸入水中，关闭b的活塞，打开止水夹a，微热d，若e的导管口有气泡冒出，冷却至室温后，在e中形成一段高于水面且稳定的水柱，证明气密性良好
(2)不可行 无论装置是否漏气，b中的液体均能顺利滴下
真题演练 明确考向
1．(2022·湖南选择考，4)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是( )
A [A.碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；B.用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的 eq \f(1,3) 处，B不符合规范；C.实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；D.用胶头滴管滴加溶液时，胶头滴管不能伸入试管内部，应垂直悬空滴加，D不符合规范。]
2．(2022·山东等级考，2)下列试剂实验室保存方法错误的是( )
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中
D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
C [A.由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确；B.氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确；C.四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误；D.高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确。]
学生用书第245页
3.(2022·6月浙江选择考，11)下列说法不正确的是( )
A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团
D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体
A [A.用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A说法不正确；B.铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B说法正确；C.有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C说法正确；D.硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于温度降低，硫酸亚铁铵溶解度减小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D说法正确。]
4．(双选)(2021·山东等级考，11)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)( )
AB [A.配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A符合题意；B.往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B符合题意；C.用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不符合题意；D.制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意；故选AB。]课时精练(五十一) 化学实验仪器与基本操作 eq \a\vs4\al(\f(对应学生,用书P454))
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
1．下列有关技术手段或仪器在化学研究中的应用的说法不正确的是( )
A.用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量
B.用pH计测定溶液的pH
C.用移液管量取25.00 mL溶液
D.用量热计测定某些化学反应的反应热
A [电子天平虽然很灵敏，但其量程和一个分子或原子的质量不是一个数量级的，用其不能直接称出一个分子或原子的质量，A错误。pH计可以很精确地测定溶液的pH，B正确。移液管和滴定管均可以精确到小数点后2位，C正确。用量热计可以测定某些化学反应的反应热，如中和热的测定，D正确。]
2．下列说法正确的是( )
A.用20 mL的量筒量取20.00 mL的蒸馏水
B.在蒸馏操作中，先通冷凝水后加热蒸馏烧瓶
C.做金属钠与水反应的实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶
D.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线立即用滴定管吸出多余液体
B [用量筒量取液体时读数不能精确到小数点后两位，A项错误；金属钠能与水、氧气等发生反应，所以剩余的钠应放回原试剂瓶，C项错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液，D项错误。]
3．实验室加热约150 mL液体时，需使用的仪器是( )
A．①③④⑥ B．②③④⑥
C.①③④⑤ D．②③⑤⑥
A [实验室加热约150 mL液体时，需在烧杯中进行，热源用酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网。]
4．下列说法正确的是( )
A.某试样焰色试验呈黄色，则该试样中含有K＋
B.用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH为12
C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
D.金属镁失火不可用水来灭火
D [某试样焰色试验呈黄色，则该试样中含有钠元素，无法确定是否含K＋，A项错误；NaClO溶液具有漂白性，pH试纸变色后很快褪色或颜色变浅，无法达到测定NaClO溶液pH的目的，B项错误；酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘单质，C项错误；Mg与热水发生反应生成H2：Mg＋2H2O eq \(=====,\s\up7(△)) Mg(OH)2↓＋H2↑，H2能在空气中燃烧，因此金属Mg失火不能用水来灭火，D项正确。]
5．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
A.用坩埚灼烧干海带制海带灰
B.蒸馏时，温度计水银球插入液面以下
C.用长颈漏斗分离CCl4萃取碘后的水层与有机层
D.分液漏斗不可加热，使用前也无需检漏
A [A.灼烧干海带所需温度较高，需要在坩埚中进行，故A正确；B.蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C.萃取应选分液漏斗，用分液漏斗分离CCl4萃取碘后的水层与有机层，故C错误；D.分液漏斗不可加热，但是分液漏斗带有活塞，使用分液漏斗前需要检漏，故D错误。]
6．下列有关实验操作的叙述错误的是( )
A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁
B [过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，A项正确；从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴不可以接触试管内壁，否则容易造成试剂污染，B项错误；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，这样可以使残余在滴定管尖嘴部分的液体进入锥形瓶内，C项正确；向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒应接触容量瓶内壁，D项正确。]
7．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
A.用广泛pH试纸测定次氯酸钙溶液的pH，证明次氯酸是弱酸
B.对于碘和铁粉的混合物，可加热，利用碘易升华的特性分离
C.用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯过程中忘加碎瓷片，立刻补加防止暴沸
D.用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高
D [A.Ca(ClO)2溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定Ca(ClO)2溶液的pH，故A错误；B.加热时Fe与I2会发生反应，故B错误；C.若忘记加碎瓷片，应冷却后再补加，故C错误；D.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏髙，故D正确。]
8．关于下列仪器使用的说法错误的是( )
A.①、④不可加热
B.②、④不可用作反应容器
C.③、⑤可用于物质分离
D.②、④、⑤使用前需检漏
A [A.锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；B.酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；C.蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；D.酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意。]
9．在芒硝(Na2SO4·10H2O)结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是( )
C [A.芒硝晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷坩埚的质量、瓷坩埚和一定量芒硝晶体的质量、瓷坩埚和芒硝粉末的质量，至少称量3次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，A不符合题意；B.为使芒硝晶体充分反应，应该将芒硝晶体研细，因此要用到研磨操作，仪器为研钵，B不符合题意；C.盛有芒硝晶体的瓷坩埚放在泥三角上加热，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到蒸发结晶操作，C符合题意；D.加热后冷却时，为防止芒硝粉末吸水，应将芒硝放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水芒硝，因此需要使用干燥器，D不符合题意。]
10．下列操作规范且能达到实验目的的是( )
A.图甲测定醋酸浓度
B.图乙测定中和热
C.图丙稀释浓硫酸
D.图丁萃取分离碘水中的碘
A [A.氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A选；B.测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用碎纸条填充，防止热量散失，大小烧瓶上口相平，故B不选；C.容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选；D.分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D不选。]
11．下列实验操作规范且能达到目的的是( )
B [A错：刻度以下部分还有盐酸，实际放入锥形瓶内的盐酸体积大于20.00 mL。B对：碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所以再用水清洗即可洗净。C错：将溶液点在湿润的pH试纸上相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上。D错：配制一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容。]
12．六价铬有毒，而Cr3＋相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：
CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是( )
A．Ⅲ、Ⅰ、Ⅳ B．Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ
C．Ⅲ、Ⅳ、Ⅰ D．Ⅰ、Ⅳ、Ⅲ
A [首先熄灭Ⅲ处酒精灯，其次熄灭Ⅰ处酒精灯，可使还原产物在还原性气氛中得到冷却，最后熄灭Ⅳ处酒精灯，可使尾气CO得到有效处理，防止污染环境。]
13．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计
(1)实验时用来精确量取液体体积的是 (填字母)。
(2)使用前要检查仪器是否漏液的是 (填字母)。
(3)由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是 (填字母)。
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度
(4)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为 g。
解析： (1)量筒是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取液体体积的仪器。(2)容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。(3)A中操作导致结果偏小，读数时视线应与液体凹液面最低处相切；B中操作使所配制溶液的体积偏小，根据c＝ eq \f(n,V) 可知溶液浓度偏大。(4)从题给信息可知砝码质量为10.0 g，游码质量为0.5 g。托盘天平使用时称量物应放在左盘，砝码放在右盘：m(物)＝m(游码)＋m(砝码)。若称量的样品与砝码颠倒，则m(物)＋m(游码)＝m(砝码)，m(物)＝m(砝码)－m(游码)＝10.0 g－0.5 g＝9.5 g。
答案： (1)c (2)bc (3)A (4)9.5
14．某课外探究活动小组使用常用仪器，利用实验室制备氢气的原理巧妙设计了如图所示的简单实验装置。
(1)甲同学设计了如图甲所示装置：
①检查该装置气密性的方法是 。
②实验时若液面不能与锌粒接触，又无酸液，且该装置已固定。则使反应发生的操作是
。
(2)乙同学用底部有一小洞的试管和广口瓶组装成如图乙所示装置，若该装置中的隔板是用铁丝网制成的，在不腐蚀铁丝网的情况下 (填“能”或“不能”)制备氢气，反应的离子方程式为 (如不能，此空不填)。
(3)丙同学设计了如图丙所示装置，即用橡胶塞代替铁架台来固定试管，则丙同学的做法 (填“可行”或“不可行”)，理由是 。
解析： (1)①检查装置气密性的关键是使装置内外的气体形成压强差，通常采用的方法有“微热法”和“液差法”。根据装置甲的特点，可选用“液差法”来检验其气密性。②锌粒必须与酸液接触才能产生氢气，在没有酸的情况下可加入蒸馏水使液面上升至与锌粒接触。(2)已知铁、铝都能与酸反应，而铝可以与氢氧化钠溶液反应，铁不能与氢氧化钠溶液反应，所以当选用铝与氢氧化钠溶液反应制取氢气时可用乙装置。(3)丙装置中广口瓶是密封的，试管内生成气体并关闭止水夹时，试管中的液体不能顺利与铁丝网脱离，即不能保证反应随时停止，甚至会由于广口瓶内的压强太大而有爆炸危险。
答案： (1)①用止水夹夹紧胶皮管，然后从长颈漏斗向U形管中加水，若长颈漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化，说明气密性良好 ②从长颈漏斗中加入适量蒸馏水使溶液与锌粒接触(答案合理即可)
(2)能 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3H2↑
(3)不可行 广口瓶被橡胶塞密封后，试管中的液体不能在关闭止水夹时顺利排入广口瓶中，因而不能使反应随时停止，甚至会由于容器中气压过高而发生爆炸危险仪器
名称
选项
实验目的
主要仪器
A
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
B
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
碱式滴定管、烧杯、锥形瓶
C
用新制Cu(OH)2鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、胶头滴管
D
实验室制乙烯
圆底烧瓶、导管、酒精灯
取用药品
固体药品
液体药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
一定量
使用仪器
药匙(或纸槽)
镊子
用托盘天平称量
胶头滴管
用试剂瓶倾倒
用量筒、滴定管(或移液管)量取
意外事故
处理方法
浓NaOH溶液洒在皮肤上
用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液
液溴洒在皮肤上
用酒精洗涤
水银洒在桌面上
用硫粉覆盖
酸液溅到眼睛中
用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布盖灭
实验
向试管中
加锌粒
对量筒中
液体读数
稀释浓H2SO4
错误操作
不良后果
答题规范4
装置的气密性检查
A.碱式滴定管排气泡
B.溶液加热
C.试剂存放
D.溶液滴加
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B
制备Fe(OH)3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3
溶液
C
测定NaOH溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管
待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液
选项
目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0．010 ml·L－1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
相关试卷
新高考化学一轮复习巩固练习[31]第十章第31讲 化学实验常用仪器和化学实验基本操作（含解析）： 这是一份新高考化学一轮复习巩固练习[31]第十章第31讲 化学实验常用仪器和化学实验基本操作（含解析），共8页。
2024届人教版高考化学一轮复习第十章第1讲化学实验常用仪器与基本操作作业含答案： 这是一份2024届人教版高考化学一轮复习第十章第1讲化学实验常用仪器与基本操作作业含答案，共18页。试卷主要包含了利用下列仪器能完成的实验是，5 ml·L-1的NaOH溶液，下列实验装置或操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
新教材适用2024版高考化学一轮总复习练案31第十章化学实验基础第31讲化学实验常用仪器及基本操作： 这是一份新教材适用2024版高考化学一轮总复习练案31第十章化学实验基础第31讲化学实验常用仪器及基本操作，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
