2026版高考化学一轮总复习考点突破练习第五章第二十六讲晶体结构与性质考点一物质的聚集状态与晶体常识

这是一份2026版高考化学一轮总复习考点突破练习第五章第二十六讲晶体结构与性质考点一物质的聚集状态与晶体常识，共3页。试卷主要包含了下列关于晶体的说法，不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．(2025·河北衡水检测)水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是( )
A．玻璃态水和固态冰都是晶体
B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态
D．玻璃态水属于液晶，是介于液态和晶态之间的物质状态
[答案] C
[解析] 玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻璃态水不是晶体。因玻璃态水的密度与普通液态水相同，故水由液态变为玻璃态时体积不变。玻璃态水不属于液晶，是水的一种特殊存在状态。
2．下列关于晶体的说法，不正确的是( )
①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO和NaCl两种晶体中，MgO的离子键弱，所以其熔点比较低 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
A．①②③ B．②③⑦
C．④⑤⑥ D．②③④
[答案] D
[解析] 晶体的自范性是粒子微观上周期性排列的宏观表现，因此非晶体排列无序，无自范性，①正确；金属晶体中含有金属阳离子，不属于离子晶体，②错误；分子晶体熔、沸点取决于分子间作用力，而非共价键，③错误；MgO中离子所带电荷多，半径小，离子键强，因此熔点比NaCl高，④错误；晶体中微粒周期性排列，晶胞是晶体结构的基本单元，⑤正确；晶体微粒间的作用力使其尽可能紧密堆积，⑥正确；干冰采用分子密堆积的排列方式，1个分子紧邻12个CO2分子，⑦正确；故答案选D。
归纳拓展：
关于晶体与非晶体的认识误区
1 同一物质可以是晶体，也可以是非晶体，如水晶和石英玻璃。
2 有着规则几何外形或者美观、对称外形的固体不一定是晶体。例如，玻璃制品(非晶体)可以塑造出规则的几何外形，也可以具有美观、对称的外观。
3 具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定的组成。
4 晶体不一定都有规则的几何外形，如玛瑙。
微考点2 晶胞的结构及相关计算
3．(2023·湖北卷)镧(La)和H可以形成一系列晶体材料LaHn，在储氢和超导等领域具有重要应用。LaHn属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，LaH2中的每个H结合4个H形成类似CH4的结构，即得到晶体LaHx。下列说法错误的是( )
A．LaH2晶体中La的配位数为8
B．晶体中H和H的最短距离：LaH2>LaHx
C．在LaHx晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼
D．LaHx单位体积中含氢质量的计算式为eq \f(40,4.84×10－83×6.02×1023) g·cm－3
[答案] C
[解析] LaH2晶胞中顶角La和面心La的配位数都是8，A正确；LaH2的晶胞边长大于LaHx，且LaHx中存在以一个H为中心与另外4个H形成类似于甲烷结构，导致氢原子密度大，距离近，故H和H的最短距离：LaH2>LaHx，B正确，LaHx晶胞中共40个氢原子，其中一部分H在形成的立方体结构内，并不是40个顶点，C错误；每个LaHx晶胞中有40个氢原子，晶胞体积为(4.84×10－8)3 cm3，故单位体积中含氢质量计算式为eq \f(40,4.84×10－83×6.02×1023) g·cm－3，D正确。
4．(2023·湖南选择考)科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为a pm。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是( )
A．晶体最简化学式为KCaB6C6
B．晶体中与K＋最近且距离相等的Ca2＋有8个
C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面
D．晶体的密度为eq \f(2.17×1032,a3·NA) g·cm－3
[析题·图文诠释]
[答案] C
[解析] 根据晶胞结构可知，K个数：8×eq \f(1,8)＝1，Ca个数：1，B个数：12×eq \f(1,2)＝6，C个数：12×eq \f(1,2)＝6，故其最简化学式为KCaB6C6，A正确；根据晶胞结构可知，K＋位于晶胞顶点，Ca2＋位于体心，则晶体中与Ca2＋最近且距离相等的K＋有8个，同理与K＋最近且距离相等的Ca2＋也有8个，B正确；根据晶胞结构可知，晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C错误；根据选项A分析可知，该晶胞最简化学式为KCaB6C6，则1个晶胞质量为eq \f(217,NA) g，晶胞体积为a3×10－30 cm3，则其密度为eq \f(2.17×1032,a3·NA) g·cm－3，D正确。
归纳拓展：
1 分析晶胞中粒子所处的位置，根据晶胞的结构确定粒子的共用情况，确定每个晶胞中占有该粒子的份额，利用“均摊法”计算每个晶胞中含有的粒子数，继而根据粒子个数比确定晶体的化学式。
2 根据晶胞中含有粒子数计算每个晶胞的质量m(晶胞)，根据晶胞参数计算晶胞的体积V(晶胞)，依据ρ＝m(晶胞)/V(晶胞)计算晶体的密度。
3 结合晶胞中含有原子数及原子半径，计算所有原子的总体积V(原子)；根据晶胞参数计算晶胞的体积V(晶胞)，依据V(原子)/V(晶胞)×100%计算原子的空间利用率。
注意：晶胞计算中的重要关系(设晶胞为正方体，且由同种原子构成)
①面对角线长＝eq \r(2)a；体对角线长＝eq \r(3)a(a代表棱长)；
②体心立方晶胞中，4r＝eq \r(3)a(r为原子半径)；
③面心立方晶胞中，4r＝eq \r(2)a(r为原子半径)。