2025版高考化学一轮总复习教案第五章物质结构与性质元素周期律第十九讲晶体结构与性质考点一物质的聚集状态与晶体常识

这是一份2025版高考化学一轮总复习教案第五章物质结构与性质元素周期律第十九讲晶体结构与性质考点一物质的聚集状态与晶体常识，共3页。

知识梳理
1．物质的聚集状态
(1)物质三态间的相互转化(物理变化、分子间距离发生变化)
(2)等离子体和离子液体(气态和液态物质不一定都由分子构成)
等离子体是由 电子 、阳离子和 电中性 粒子(分子或原子)组成的整体上呈电中性的气态物质。离子液体是熔点不高的仅由 离子 组成的液体物质。
(3)还有更多的物质聚集状态，如晶态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的 塑晶体 、 液晶体 等。
2．晶体与非晶体
(1)晶体与非晶体的比较
(2)获得晶体的三种途径。
① 熔融态 物质凝固。
② 气态 物质冷却不经液态直接 凝固(凝华) 。
③溶质从溶液中 析出 。
[微点归纳] (1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。
(2)晶体与非晶体的本质区别是晶体有自范性，非晶体无自范性。
3．晶胞
(1)定义：晶胞是描述晶体结构的 基本单元 ，是从晶体中“截取”出来的具有代表性的最小重复单位。
(2)晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“ 无隙并置 ”构成晶体。
①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞都是 平行排列 、取向相同。
(3)形状：一般而言晶胞都是平行六面体。
(4)晶胞组成的计算——均摊法。
①原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是eq \f(1,n)。
②方法：a.长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算，如图：
b．“三棱柱”晶胞和“六棱柱”晶胞中不同位置粒子数的计算
c．石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶角(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占eq \f(1,3)。
[微点归纳] 在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心的微粒依次被6、3、4、2个晶胞所共有。
(5)确定晶胞中粒子配位数的方法
①晶体中原子(或分子)的配位数：若晶体中的粒子是同种原子(或分子)，则某个原子(或分子)的配位数是指与该原子(或分子)等距离且最近的原子(或分子)的数目。
②离子晶体的配位数：是指某个离子周围等距离且最近的带异种电荷离子的数目。项目
晶体
非晶体
结构特征
结构微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈 周期性有序 排列
结构微粒(原子、离子或分子) 无序 排列
性质
特征
自范性
有
无
熔点
固定
不固定
异同表现
各向异性
无各向异性
实例
水、NaCl、Fe
玻璃、石蜡
本质区别
微观粒子在三维空间是否呈现 周期性有序排列
二者区别方法
间接方法：看是否有固定的 熔点
科学方法：对固体进行 X－射线衍射 实验