2026版高考化学一轮总复习考点突破第一章化学物质及其变化第三讲离子反应的应用考点二常见离子的检验方法试卷

这是一份2026版高考化学一轮总复习考点突破第一章化学物质及其变化第三讲离子反应的应用考点二常见离子的检验方法试卷，共6页。试卷主要包含了通过实验得出的结论正确的是，下列关于离子检验的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．(2025·湖南长沙高三检测)通过实验得出的结论正确的是( )
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SOeq \\al(2－,4)
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3＋
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NHeq \\al(＋,4)
D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiOeq \\al(2－,3)
[答案] C
[解析] 当固体中含有SOeq \\al(2－,3)时，在酸性条件下滴加Ba(NO3)2溶液会被氧化生成SOeq \\al(2－,4)，有相同现象，故不一定存在SOeq \\al(2－,4)，A错误；若固体为FeCl3和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，B错误；检验NHeq \\al(＋,4)时，加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，故不能确定是否存在铵根离子，C正确；滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，可能原固体中有AlOeq \\al(－,2)，不一定为SiOeq \\al(2－,3)，D错误。
2．(2025·湖北武汉检测)下列关于离子检验的说法正确的是( )
A．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)或HCOeq \\al(－,3)
B．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SOeq \\al(2－,4)
C．向溶液中先加入H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中含Fe2＋而不含Fe3＋
D．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl－
[答案] A
[解析] 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2，所以原溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)或HCOeq \\al(－,3)，A正确；某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有SOeq \\al(2－,4)，也可能含有SOeq \\al(2－,3)等离子，B错误；H2O2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，只能证明得到的溶液中含有Fe3＋，不能确定原溶液中是否含有Fe2＋或Fe3＋，C错误；选项给出的现象也有可能是由于存在SOeq \\al(2－,4)或COeq \\al(2－,3)，检验溶液中是否含有Cl－，应加入硝酸酸化的AgNO3溶液，D错误。
归纳拓展：
1 离子检验中的常见干扰离子及排除措施
2 设计实验检验溶液中离子的思维流程
微考点2 离子的定性、定量推断
3．(2025·广东佛山高三检测)某未知溶液X中可能含有Al3＋、Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是( )
A．原溶液中一定存在Na＋，可能存在Cl－
B．原溶液中一定存在COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)，且均为0.01 ml
C．原溶液中可能存在Na＋，n(Cl－)≥0.01 ml
D．原溶液中一定不存在Al3＋、Cl－
[答案] C
[解析] 滤液中加入了烧碱溶液，通过焰色试验不能确定原溶液中是否存在Na＋；加入BaCl2溶液生成沉淀Ⅰ，说明原溶液中至少含有COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的一种，沉淀Ⅰ部分溶于盐酸，所以沉淀Ⅰ一定是BaSO4、BaCO3的混合物，故原溶液中一定存在COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，COeq \\al(2－,3)和Al3＋不能大量共存，所以原溶液中一定不存在Al3＋；沉淀Ⅱ为硫酸钡，其物质的量为eq \f(2.33 g,233 g·ml－1)＝0.01 ml，COeq \\al(2－,3)的物质的量为eq \f(4.30 g－2.33 g,197 g·ml－1)＝0.01 ml；向所得滤液中加入烧碱溶液并加热，生成了气体，则该气体应为NH3，证明原溶液中一定含有NHeq \\al(＋,4)，其物质的量为eq \f(1.12 L,22.4 L·ml－1)＝0.05 ml，COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)所带负电荷的物质的量之和为0.01 ml×2＋0.01 ml×2＝0.04 ml，根据电荷守恒，原溶液中一定存在Cl－，不能确定是否存在Na＋，所以n(Cl－)≥0.01 ml。
4．(2025·湖北名校联考)某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq \\al(2－,3)、⑥SOeq \\al(2－,4)、⑦Fe2＋中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表，下列结论正确的是( )
A.肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥
D．不能确定的离子是①③⑥
[答案] A
[解析] 根据步骤Ⅰ，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SOeq \\al(2－,3)，则一定不存在Ba2＋；在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2＋；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na＋；步骤Ⅱ说明该溶液中一定存在Br－，氯水与Br－反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤Ⅲ不能说明有SOeq \\al(2－,4)存在，因为该溶液中一定存在SOeq \\al(2－,3)，加入氯水后SOeq \\al(2－,3)被氧化为SOeq \\al(2－,4)，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；步骤Ⅳ不能确定Cl－的存在，因为加入的氯水中含有Cl－。因此一定存在的离子是①④⑤，一定不存在的离子是②⑦，不能确定的离子是③⑥，故A正确。
5．(2025·河北衡水检测)某100 mL溶液只可能含有K＋、NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是( )
A．原溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，无Al3＋
B．原溶液中一定存在K＋，可能存在Cl－
C．是否存在K＋只有通过焰色试验才能确定
D．若原溶液中不存在Cl－，则c(K＋)＝0.1 ml·L－1
[析题·图文诠释]
[答案] C
[解析] 加入BaCl2溶液，生成沉淀1，则至少含有COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的一种，加入盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀1为BaSO4和BaCO3的混合物，原溶液中一定存在COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，n(SOeq \\al(2－,4))＝n(BaSO4)＝eq \f(2.33 g,233 g·ml－1)＝0.01 ml，n(COeq \\al(2－,3))＝n(BaCO3)＝eq \f(4.30 g－2.33 g,197 g·ml－1)＝0.01 ml，COeq \\al(2－,3)和Al3＋会相互进水解，不能共存，因此溶液中不含Al3＋，向滤液中加入NaOH溶液，生成气体，该气体为氨气，则溶液中一定含NHeq \\al(＋,4)，n(NHeq \\al(＋,4))＝eq \f(0.672 L,22.4 L·ml－1)＝0.03 ml，根据电荷守恒可知，溶液中一定存在K＋，可能存在Cl－。A项，原溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，无Al3＋，故A正确；B项，溶液中一定存在K＋，可能存在Cl－，故B正确；C项，根据电荷守恒可确定原溶液中一定存在K＋，K＋的存在不用通过焰色试验就能确定，故C错误；D项，根据电荷守恒，溶液中阴离子所带负电荷的物质的量为0.04 ml，阳离子所带正电荷的物质的量为0.03 ml，若原溶液中不存在Cl－，则K＋的物质的量为0.01 ml，c(K＋)＝eq \f(0.01 ml,0.1 L)＝0.1 ml·L－1，故D正确。
6．(2025·山东名校联盟一模)已知1 L某待测液中除含有0.2 ml·L－1 Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种。
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)。
(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是______________。
(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是________________，据此可以排除的离子是________________。
(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是________。
(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)综合分析，待测液中K＋的最小浓度为______________。
[答案] (1)NHeq \\al(＋,4)
(2)COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4) Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋
(3)HCOeq \\al(－,3)
(4)向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色(或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀)
(5)0.1 ml·L－1
[解析] 待测液与BaCl2溶液反应后，过滤得到滤液A和沉淀A，沉淀A与稀硝酸反应生成白色沉淀D和无色气体D，无色气体D与石灰水反应生成白色沉淀E，则待测液中一定含有SOeq \\al(2－,4)和COeq \\al(2－,3)，结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋；滤液A与NaOH溶液反应生成的气体B为NH3，同时还生成了白色沉淀B，则待测液中一定含有NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)；向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色，向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，则待测液中一定不存在Br－；由于实验过程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C无法确定待测液中是否含有Cl－。(5)结合题中数据可知待测液中n(NHeq \\al(＋,4))＝0.1 ml，n(HCOeq \\al(－,3))＝n(BaCO3)＝eq \f(19.7 g,197 g·ml－1)＝0.1 ml，n(COeq \\al(2－,3))＝n(CaCO3)＝eq \f(10.0 g,100 g·ml－1)＝0.1 ml，n(SOeq \\al(2－,4))＝n(BaSO4)＝eq \f(11.65 g,233 g·ml－1)＝0.05 ml，n(Na＋)＋n(NHeq \\al(＋,4))＝0.2 ml＋0.1 ml＝0.3 ml，2n(COeq \\al(2－,3))＋2n(SOeq \\al(2－,4))＋n(HCOeq \\al(－,3))＝0.4 ml，根据电荷守恒知待测液中一定含有K＋。若待测液中不含Cl－，则n(K＋)＝0.1 ml；若待测液中含有Cl－，则n(K＋)>0.1 ml，所以c(K＋)≥0.1 ml·L－1。
归纳拓展：
1 解答溶液中离子综合推断题的思维流程
2 离子推断的“四原则”
待检离子
干扰离子
排除措施
Cl－
SOeq \\al(2－,4)
加过量的Ba(NO3)2溶液
COeq \\al(2－,3)
加稀硝酸酸化
OH－
SOeq \\al(2－,4)
COeq \\al(2－,3)
加盐酸酸化
SOeq \\al(2－,3)
Ag＋
SOeq \\al(2－,3)
COeq \\al(2－,3)
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色
COeq \\al(2－,3)
SOeq \\al(2－,3)
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
步骤
操作
现象
Ⅰ
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
Ⅱ
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置
CCl4层呈橙红色
Ⅲ
取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
Ⅳ
将Ⅲ过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
阳离子
K＋、NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋
阴离子
Cl－、Br－、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)