2026版高考化学一轮总复习真题演练第一章化学物质及其变化第三讲离子反应的应用试卷

这是一份2026版高考化学一轮总复习真题演练第一章化学物质及其变化第三讲离子反应的应用试卷，共3页。试卷主要包含了1 ml·L－1氨水中，无色溶液中离子检验的一般思路等内容，欢迎下载使用。
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
[答案] A
[解析] 石灰水的主要成分为Ca(OH)2，能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A符合题意；Fe2＋变质后会生成Fe3＋，可以利用KSCN溶液检验，现象为溶液变成红色，B不符合题意；Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2溶液后可以产生白色沉淀，可以用盐酸酸化的BaCl2溶液来检验Na2SO3是否被氧化，C不符合题意；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D不符合题意。
2．(2022·天津卷，8,3分)25 ℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是( )
A．H＋、NHeq \\al(＋,4)、ClO－、Cl－ B．H＋、Mg2＋、I－、NOeq \\al(－,3)
C．Na＋、Al3＋、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4) D．K＋、Na＋、SOeq \\al(2－,3)、OH－
[答案] D
[解析] H＋与ClO－不能大量共存，H＋存在条件下，NOeq \\al(－,3)可氧化I－，Al3＋与HCOeq \\al(－,3)发生相互促进的水解反应，故选D。
3．(2022·湖北卷，4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．在0.1 ml·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)
B．在0.1 ml·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq \\al(－,3)
C．在0.1 ml·L－1醋酸溶液中：SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)、Br－、H＋
D．在0.1 ml·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq \\al(2－,3)
[答案] C
[解析] Ag＋、Cu2＋均可与氨水中的OH－、NH3反应，A不正确；Fe3＋与I－可发生氧化还原反应，与HCOeq \\al(－,3)可发生相互促进的水解反应，B不正确；Ag＋与Cl－、COeq \\al(2－,3)均可形成沉淀，D不正确。
[易错警示] 注意C项中是“醋酸溶液”，H＋可大量共存。
4．(2022·重庆卷，4,3分)下列操作中，不会影响溶液中K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)等离子大量共存的是( )
A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉
C．通入NH3 D．通入CO2
[答案] D
[解析] 加入ZnSO4，SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，A不符合题意；加入Fe粉，发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，B不符合题意；通入NH3，Al3＋、Fe3＋会与氨水反应分别生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，C不符合题意；通入CO2，不与其他离子发生反应，不影响溶液中离子的大量共存，D符合题意。
5．(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
[答案] A
[解析] 由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2Oeq \\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量稀盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量稀盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量稀盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是Na2SO4、Na2S2O3。
本讲要点速记：
1．离子共存的判断
(1)看条件——题给条件
一看题干要求，需辨别的离子组是“能大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。
二看附加条件，如：①溶液的颜色，若为无色溶液，则MnOeq \\al(－,4)、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色离子不能大量存在；②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等。
(2)看反应——所给离子之间能否发生反应
2．警惕离子共存问题中的常见“陷阱”
3.无色溶液中离子检验的一般思路
条件类型
常见表述
“陷阱”点拨
常见的
限制
条件
无色
Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq \\al(－,4)等不能大量存在
常温下pH＝1(或pH＝13)
溶液显酸性(或碱性)
因发生氧化还原反应而不能大量共存
如Fe2＋、S2－、I－、SOeq \\al(2－,3)分别与NOeq \\al(－,3)(H＋)、ClO－、MnOeq \\al(－,4)不能大量共存；Fe3＋与S2－、I－等不能大量共存
透明
“透明”也可“有色”
常见的
隐含
条件
与Al反应放出H2
溶液既可能显酸性也可能显碱性
由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 ml·L－1的溶液
溶液既可能显酸性也可能显碱性
通入足量的NH3
与NH3·H2O反应的离子不能大量存在
含有大量Fe3＋的溶液
应是酸性溶液并具有氧化性
含有大量
[Al(OH)4]－、S2－的溶液
应是碱性溶液
含有大量NOeq \\al(－,3)的溶液
酸性条件下，还原性离子不能大量存在