2026版高考化学一轮总复习考点突破第一章化学物质及其变化第二讲离子反应离子方程式考点三离子方程式试卷

这是一份2026版高考化学一轮总复习考点突破第一章化学物质及其变化第二讲离子反应离子方程式考点三离子方程式试卷，共5页。试卷主要包含了下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O===[Al(OH)4]－＋4NHeq \\al(＋,4)
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===HSiOeq \\al(－,3)＋HCOeq \\al(－,3)
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
[答案] D
[解析] 硝酸具有强氧化性，能够将Na2S溶液中的S2－氧化，硝酸将S2－氧化为S单质的离子方程式为3S2－＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3S↓＋2NO↑＋4H2O，A错误；Al(OH)3不能溶于氨水，明矾溶液与过量的氨水混合产生的是Al(OH)3沉淀：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，B错误；碳酸的酸性强于硅酸，向硅酸钠溶液中通入CO2应生成H2SiO3沉淀，CO2则根据其通入的量的多少发生反应生成COeq \\al(2－,3)或HCOeq \\al(－,3)，C错误；NHeq \\al(＋,4)、H＋均能够与OH－反应，但是H＋结合OH－的能力强于NHeq \\al(＋,4)，Ba(OH)2与NH4HSO4的物质的量之比为1∶2时，NHeq \\al(＋,4)不参与反应，D正确。
微考点2 氧化还原型离子方程式的判断
2．(2024·广西高考适应性考试)下列表述对应的离子方程式书写正确的是( )
A．SO2与酸性NaClO3溶液反应制备ClO2：SO2＋2ClOeq \\al(－,3)===2ClO2＋SOeq \\al(2－,4)
B．碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2：2ClO2＋2Na2O2===2ClOeq \\al(－,2)＋O2＋2Na＋
C．NaClO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl：4H＋＋3ClOeq \\al(－,2)===2ClO2↑＋Cl－＋2H2O
D．弱酸HClO2在水中分解生成O2：ClOeq \\al(－,2)===O2↑＋Cl－
[答案] A
[解析] SO2与酸性NaClO3溶液反应制备ClO2，同时生成硫酸根离子，其离子方程式为SO2＋2ClOeq \\al(－,3)===2ClO2＋SOeq \\al(2－,4)，故A正确；碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2，同时生成氧气，其离子方程式为2ClO2＋Na2O2===2ClOeq \\al(－,2)＋O2＋2Na＋，故B错误；NaClO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl，其离子方程式为4H＋＋5ClOeq \\al(－,2)===4ClO2↑＋Cl－＋2H2O，故C错误；弱酸HClO2在水中分解生成O2，同时生成氯离子，弱酸不拆写，其离子方程式为HClO2===O2↑＋Cl－＋H＋，故D错误。
3．(2023·浙江6月选考卷)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)
C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSOeq \\al(－,3)
[答案] B
[解析] 由于还原性：I－>Fe2＋，故FeI2溶液与等物质的量的氯气反应，I－与氯气恰好完全反应，Fe2＋未被氧化，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A错误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)，B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和H2O，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成S和NaHSO3，正确的离子方程式应为2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSOeq \\al(－,3)，D错误。
4．(2025·四川资阳模拟改编)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铜与稀硫酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．铅酸蓄电池放电时的负极反应：PbO2＋2e－＋4H＋＋SOeq \\al(2－,4)===PbSO4＋2H2O
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq \\al(2－,3)＋Cl2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
D．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
[答案] C
[解析] Cu不能与稀硫酸发生反应，A错误；B项正确的电极反应式应为Pb－2e－＋SOeq \\al(2－,4)===PbSO4，B错误；D项正确的离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，D错误。
5．(2024·七省适应性测试安徽化学)烟气脱硫可有效减少SO2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知25 ℃时，几种酸的电离常数：H2SO3：Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。
传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是( )
A．烟气与氧化镁浆液的反应：SO2＋2OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O
B．烟气与石灰石浆液反应得到石膏：Ca2＋＋SO2＋O2＋2H2O===CaSO4·2H2O
C．烟气与氨水反应得到硫酸铵：2SO2＋4NH3·H2O＋O2===4NHeq \\al(＋,4)＋2SOeq \\al(2－,4)＋2H2O
D．烟气与海水中HCOeq \\al(－,3)的反应：SO2＋2HCOeq \\al(－,3)===SOeq \\al(2－,3)＋2CO2＋H2O
[答案] C
[解析] 氧化镁是金属氧化物，书写离子方程式要用化学式表示，A错误；石灰石的主要成分是CaCO3，书写离子方程式要用化学式表示，B错误；由电离常数可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSOeq \\al(－,3)>HCOeq \\al(－,3)，故SO2与海水中的HCOeq \\al(－,3)反应生成HSOeq \\al(－,3)和CO2，不能生成SOeq \\al(2－,3)，D错误。
归纳拓展：
判断离子方程式正误的四个角度
微考点3 与量有关的离子方程式的书写
角度1 连续型离子方程式的书写
6．反应生成的离子(或物质)又能与剩余(过量)的反应物继续反应而跟反应物的用量有关。
(1)多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
①盐酸不足：_______________________________________________。
②盐酸过量：_______________________________________________。
(2)工业上用纯碱溶液吸收工业生产硫酸的尾气：
①纯碱过量：_______________________________________________。
②纯碱不足：_______________________________________________。
(3)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，按要求写出下列反应的离子方程式。
①向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②向AlCl3溶液中滴加过量KOH溶液：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③将氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
④将过量CO2通入Ca(OH)2溶液中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[答案] (1)①COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)
②COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
(2)①2COeq \\al(2－,3)＋SO2＋H2O===SOeq \\al(2－,3)＋2HCOeq \\al(－,3)
②COeq \\al(2－,3)＋2SO2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋CO2
(3)①ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCOeq \\al(－,3)
②Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
③2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
④CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
[解析] (1)Na2CO3溶液与稀盐酸反应，发生变化：COeq \\al(2－,3)eq \(――→,\s\up7(H＋))HCOeq \\al(－,3)eq \(――→,\s\up7(H＋))CO2↑。①若盐酸不足量，只发生第一个过程变化：COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)。②若盐酸过量，发生第一个过程变化后，再发生第二个过程变化：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。(2)①若纯碱过量，反应后所得混合液仍呈碱性，反应生成Na2SO3和NaHCO3，离子方程式为2COeq \\al(2－,3)＋SO2＋H2O===SOeq \\al(2－,3)＋2HCOeq \\al(－,3)。②若纯碱不足，反应生成的Na2SO3与过量的SO2继续反应生成NaHSO3，离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2SO2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋CO2。
角度2 竞争型离子方程式的书写
7．一种反应物的两种(或多种)离子与另一反应物的某种离子反应，反应的先后顺序不同，存在竞争关系。
(1)向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
________________________________________________________________。
(2)向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：____________________________
___________________________________________________________________________________________________________________。
(3)向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：
________________________________________________________________________。
[答案] (1)NHeq \\al(＋,4)＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
(2)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
[解析] (1)向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2完全反应，NHeq \\al(＋,4)、H＋均与OH－反应：NHeq \\al(＋,4)＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O。(2)向FeI2溶液中通入Cl2，理论上Fe2＋、I－都可与Cl2反应，由于还原性：I－>Fe2＋，故通入等物质的量的Cl2时只氧化I－生成I2：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。(3)向NH4Al(SO4)2溶液中滴入NaOH溶液，NHeq \\al(＋,4)、Al3＋都可与OH－发生反应，由于Al3＋更易与OH－反应，故加入少量NaOH溶液时，只有Al3＋反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。
角度3 配比型离子方程式的书写
8．一种反应物中有两种或多种离子参与反应，当一种离子恰好完全反应时，其他离子不能恰好完全反应(剩余或不足)，要考虑离子配比关系。
(1)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：
_________________________________________________________________。
(3)过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：
_________________________________________________________________。
[答案] (1)HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
(3)HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
[解析] (1)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，NaHCO3完全反应，OH－有剩余，离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。(2)向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，此时NHeq \\al(＋,4)不能反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O。(3)过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应，设少量Ca(OH)2为1 ml，则过量的Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
归纳拓展：
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
1 根据相对量将少量物质定为“1 ml”，若少量物质有两种或两种以上的离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
2 依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
3 依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。1.审清题意
“三注意”
注意反应环境
注意操作顺序
注意反应物之间量的关系
2.化学
式拆写
“四原则”
易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
3.反应错误
“三分析”
分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
4.方程式
遵循
“三守恒”
原子是否守恒
电荷是否守恒
电子转移是否守恒