2026版高考化学一轮总复习真题演练第一章化学物质及其变化第二讲离子反应离子方程式试卷

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A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiOeq \\al(2－,3)＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2Oeq \\al(2－,3)＋2Cl2＋3H2O===2SOeq \\al(2－,3)＋4Cl－＋6H＋
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3＋SOeq \\al(2－,4)
[答案] D
[解析] HF是弱酸，写离子方程式时不能拆成离子形式，且玻璃的主要成分含SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A项错误；Fe3＋和Cu反应生成Fe2＋和Cu2＋，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B项错误；Cl2为强氧化剂，可将S2Oeq \\al(2－,3)氧化为SOeq \\al(2－,4)，正确的离子方程式为S2Oeq \\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋，C项错误。
2．(2024·贵州卷，7,3分)下列离子方程式书写错误的是( )
A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O
B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2Oeq \\al(2－,7)：6Fe2＋＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑
[答案] A
[解析] HF为弱酸，在书写离子方程式时不应拆写为离子形式，A项错误。
3．(2024·新课标卷，10,6分)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋NOeq \\al(－,3)＋2H＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O
B．工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－===PbS↓
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：SO2＋Br2＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Br－＋4H＋
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋＋5C2Oeq \\al(2－,4)===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
[答案] C
[解析] 银与稀硝酸反应生成NO，A项错误；FeS难溶于水，书写离子方程式时，不能写成离子形式，B项错误；草酸属于弱酸，书写离子方程式时，不能写成离子形式，D项错误。
4．(2024·湖南卷，6,3分)下列过程中，对应的反应方程式错误的是( )
[答案] A
[解析] 炉甘石火法炼锌温度较高，C的氧化产物应以CO为主，A项错误；CaH2中H元素为－1价，具有很强的还原性，与H2O发生归中反应生成H2，B项正确；向锅炉中加入饱和Na2CO3溶液，可将CaSO4转化为更难溶的CaCO3，C项正确；绿矾中的Fe2＋具有还原性，可在酸性条件下将Cr2Oeq \\al(2－,7)还原为Cr3＋，实现废水处理，D项正确。
5．(2023·重庆卷，2,3分)下列离子方程式中，错误的是( )
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋NO
B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SOeq \\al(2－,4)＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4
[答案] B
[解析] 判断离子方程式是否正确，要从以下几个角度出发：反应原理是否正确，转移电子是否守恒，电荷是否守恒，是否符合质量守恒定律，化学式拆分是否正确，气体、沉淀符号使用是否正确等。A项，发生的是NO2的歧化反应，离子方程式书写正确。B项，化学式拆分不正确，对于石灰乳要写成化学式，不能拆分，如果是澄清石灰水则要拆成离子形式，错误。C项、D项方程式书写正确。需要注意的是PbSO4是难溶物，在离子方程式中不要拆成离子形式。
[易错警示]
微溶物的溶液作为反应物时，在离子方程式中拆分为离子形式；微溶物的悬浊液作为反应物时，在离子方程式中不拆分。
6．(2023·北京卷，6,3分)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓
[答案] B
[解析] 食醋中含有醋酸，醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆成离子形式，故选B。
本讲要点速记：
1．电解质相关概念判断的两个依据
(1)以化合物在水溶液或熔融状态下是否导电判断电解质与非电解质。
(2)以电解质在水溶液中是否完全电离判断强、弱电解质。
①记“强”判“弱”
强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl(HBr、HI)
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2
其他酸、碱一般为弱酸、弱碱。
②盐一般是强电解质。
2．电离过程和水解反应的区分
3．书写离子方程式的四个步骤
写——拆——删——查。
书写时要关注两大守恒：原子守恒和电荷守恒。
4．判断离子方程式正误的审题要点
5．多重反应的理解及其离子方程式书写的易错点
A
《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌
2ZnCO3＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2Zn＋3CO2↑
B
CaH2用作野外生氢剂
CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
C
饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢
CaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋
SOeq \\al(2－,4)(aq)
D
绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2Oeq \\al(2－,7)
6Fe2＋＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O