2026版高考化学一轮总复习知识梳理&考点突破第二章物质的量第八讲化学计算的常用方法考点一差量法计算及应用试卷

这是一份2026版高考化学一轮总复习知识梳理&考点突破第二章物质的量第八讲化学计算的常用方法考点一差量法计算及应用试卷，共2页。试卷主要包含了原理阐述，解题思路等内容，欢迎下载使用。
差量法计算及应用
1．原理阐述
(1)所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。
(2)计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。
2．解题思路
3．差量法解题的关键是找准“理论差量”，把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。
1．(2025·山东青岛高三检测)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )
A．eq \f(84w2－53w1,31w1) B．eq \f(84w1－w2,31w1)
C．eq \f(73w2－42w1,31w1) D．eq \f(115w2－84w1,31w1)
[答案] A
[解析] 样品加热发生的反应为
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ Δm
168 62
m(NaHCO3) (w1－w2)g
故样品中NaHCO3质量为eq \f(168w1－w2,62) g，样品中Na2CO3质量为w1 g－eq \f(168w1－w2,62) g，其质量分数为eq \f(mNa2CO3,m样品)＝eq \f(w1 g－\f(168w1－w2,62) g,w1 g)＝eq \f(84w2－53w1,31w1)。
2．(2025·湖南长沙高三检测)16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH3eq \(,\s\up7(催化剂))5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。其中正确的是( )
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
[答案] C
[解析] 根据反应前后气体的总体积，可用差量法直接求解。
6NO ＋ 4NH3eq \(,\s\up7(催化剂))5N2 ＋ 6H2O(g) ΔV
6 mL 4 mL 5 mL 6 mL 1 mL
17.5－16＝1.5(mL)(实际差量)
由此可知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故V(NO)∶V(NH3)介于9∶7与5∶3之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。课标解读
1．进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。
2．了解化学计算的常用方法。
3．初步建立化学计算的思维模型。