2026版高考化学一轮总复习真题演练第三章金属及其化合物第一十二讲铁盐和亚铁盐含铁物质的转化试卷

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A．氯化铁属于弱电解质
B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得
D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
[答案] A
[解析] 氯化铁在水溶液中能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确。
2．(2023·江苏卷，11)室温下，探究0.1 ml·L－1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
[答案] B
[解析] 检验溶液中是否含有Fe3＋应直接向待测液中滴加KSCN溶液，若待测液中含有Fe2＋，向待测液中滴加新制氯水会将Fe2＋氧化为Fe3＋而干扰实验，A错误；向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若观察到溶液紫色褪去，说明Fe2＋有还原性，B正确；Fe2＋发生水解反应Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋使溶液显酸性，应向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化，C错误；向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，Fe2＋会被H2O2氧化为Fe3＋，若产生气泡，有可能是Fe3＋的催化作用，D错误。
3．(2022·浙江6月选考卷)关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是( )
A．与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O
B．隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O
C．溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色
D．在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3
[答案] B
[解析] FeO(OCH3)中O的化合价为－2，H的化合价为＋1，C的化合价为－2，可推出Fe的化合价为＋3。由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为＋3价，故其与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O，反应原理为FeO(OCH3)＋3HCl===FeCl3＋H2O＋CH3OH，A不符合题意；由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为＋3价，C为－2价，若隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O，则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FeO、CO2、H2O，B符合题意；由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为＋3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3＋能将I－氧化为I2，反应原理为2FeO(OCH3)＋6HI===2FeI2＋I2＋2H2O＋2CH3OH，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色，C不符合题意；在空气中，FeO(OCH3)在高温条件下反应生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3和SiO2在高温下反应生成Fe2(SiO3)3，故在空气中，化合物FeO(OCH3)与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3，D不符合题意。
4．(2021·广东卷，10,2分)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
[答案] C
[解析] A项，Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋，推断合理；B项，亚铁盐既能被氧化为铁盐，又能被还原为铁单质，推断合理；C项，将铁盐加入浓碱液中生成的是Fe(OH)3沉淀，推断不合理；D项，可存在Fe2＋→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3＋→Fe2＋的循环转化关系，推断合理。
5．(2023·重庆卷，15,14分)Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如下。
25 ℃时各物质溶度积见下表：
回答下列问题：
(1)Fe3O4中Fe元素的化合价是＋2和________。O2－的核外电子排布式为________________。
(2)反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是________________ ____________________________________________________________________。
(3)反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气。
①反应的离子方程式为_____________________________________________ ___________________________________________________________________。
②为加快反应速率，可采取的措施有___________________________________ ______________________________________________________________________ (写出两项即可)。
(4)①反应釜3中，25 ℃时，Ca2＋浓度为5.0 ml·L－1，理论上pH不超过________。
②称取CaCl2水合物1.000 g，加水溶解，加入过量的Na2C2O4，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.100 0 ml·L－1 KMnO4标准溶液滴定，消耗24.00 mL。滴定达到终点的现象为_________________________________________ _____________________________________________________________________，该副产物中CaCl2的质量分数为________。
[答案] (1)＋3 1s22s22p6
(2)Fe2＋易被氧化，得不到Fe(OH)2
(3)①4CaO＋6H2O＋4Fe2＋＋O2===4Fe(OH)3＋4Ca2＋ ②适当升高温度、搅拌等合理答案
(4)①11 ②加入最后半滴KMnO4标准溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色 66.6%
[解析] (1)Fe3O4可看作Fe2O3·FeO，Fe呈现＋2、＋3两种化合价。(2)由题中流程可知反应釜1中生成Fe(OH)2，需要隔绝空气，否则会生成Fe(OH)3。(3)①书写离子方程式时，先确定反应物(FeCl2、CaO和O2)，生成物有CaCl2、Fe(OH)3，据此结合书写离子方程式的相关注意事项书写即可。②加快反应速率的措施，从温度、搅拌等角度考虑。(4)①根据Ca(OH)2的Ksp计算出c(OH－)，再依据Kw计算出c(H＋)，进而得出pH。②根据题中反应及得失电子守恒可得5CaCl2～5CaC2O4～2KMnO4，进而可求出CaCl2的质量分数。
[方法归纳] 有机物中碳元素的化合价的判断方法：根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，利用常见元素的化合价推断。如H2C2O4中碳元素的化合价为＋3。
本讲要点速记：
1．特殊现象
(1)Fe3＋遇KSCN溶液变红色。
(2)Fe2＋与[Fe(CN)6]3－反应生成铁氰化亚铁。
{Fe3[Fe(CN)6]2}蓝色沉淀。
2．必记五反应
(1)Fe＋2FeCl3===3FeCl2
(2)Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
(4)2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋
(5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
3．重要铁盐的用途
(1)三氯化铁(FeCl3)
一种常见的氧化剂，能与多种还原剂发生氧化还原反应，能回收废铜：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。
(2)绿矾(FeSO4·7H2O)
一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)
深紫色晶体，具有强氧化性，可用作水处理剂或高能电池。
(4)铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]
无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。
(5)赤血盐{K3[Fe(CN)6]}
红色晶体，易溶于水，常用于检验Fe2＋，生成蓝色沉淀。
4．运用Fe3＋的水解原理判断盐溶液蒸干所得产物
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有Fe3＋
向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B
Fe2＋是否有还原性
向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
C
Fe2＋是否水解
向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
Fe2＋能否催化H2O2分解
向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ca(OH)2
溶度积(Ksp)
4.9×10－17
2.8×10－39
5.0×10－6