2026高三化学（人教版）一轮复习试题　第四章　第15练　铜　金属材料　金属冶炼（含答案）

这是一份2026高三化学（人教版）一轮复习试题　第四章　第15练　铜　金属材料　金属冶炼（含答案），共6页。试卷主要包含了据《本草纲目》记载，下列有关铜的化合物说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．CuO B．Cu2O
C．Cu D．Cu2(OH)2CO3
2．(2023·哈尔滨模拟)旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜(铜镍合金)。下列说法正确的是( )
A．硬度比铜的大
B．熔点比铜的高
C．容易被腐蚀
D．通过外观颜色即可区分它和白银
3．下列有关铜的化合物说法正确的是( )
A．根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
B．CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为Cu2＋＋S2－===CuS↓
C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
D．化学反应：CuO＋COeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体
4．下列铜及其化合物性质与用途具有对应关系的是( )
A．铜单质具有延展性，可用作传输电流
B．Cu2O的熔、沸点较高，可用作催化反应
C．Cu(OH)2具有氧化性，可用作检验醛基
D．CuSO4能使蛋白质变性，可用于饮用水消毒
5．下列古诗或古文中的描述与化学方程式对应关系不正确的是( )
A．丹砂烧之成水银：HgSeq \(=====,\s\up7(△))Hg＋S
B．爆竹声中一岁除：S＋2KNO3＋3Ceq \(=====,\s\up7(点燃))K2S＋3CO2↑＋N2↑
C．炉火照天地，红星乱紫烟：Cu2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))2CO3＋2H2eq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2＋3H2O
D．曾青得铁则化为铜：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
6．人类最早冶金的历史年代曲线图如图所示(－1000表示公元前1000年)。下列说法正确的是( )
A．金属越活泼，冶炼的年代一定越晚
B．冶炼金属的历史：电解氯化物比电解氧化物早
C．自然界中铜元素以游离态形式存在，故铜的冶炼年代最早
D．金属氧化物(如Al2O3、Cu2O)也属于金属材料
7．(2023·西安模拟)金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是( )
A．用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑
B．用Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti：2Mg＋TiCl4(熔融)eq \(=====,\s\up7(高温),\s\d5(氩气))Ti＋2MgCl2
C．用Al作还原剂冶炼金属V：3V2O5＋10Aleq \(=====,\s\up7(高温))6V＋5Al2O3
D．用H2作还原剂冶炼金属Ag：Ag2O＋H2eq \(=====,\s\up7(高温))2Ag＋H2O
8．(2021·江苏，3)下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲除去废铜屑表面的油污
B．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液
D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
9．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是( )
A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制
B．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质
D．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳
10．为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A．“溶解”操作中溶液温度不宜过高
B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2
C．与锌粉反应的离子可能为Cu2＋、H＋
D．“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后，高温灼烧即可得纯净的ZnO
11．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是( )
A．Cu2＋将H2O2还原为O2
B．H2O2既表现氧化性又表现还原性
C．Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂
D．发生了反应：Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O
12．氯化亚铜(CuCl)是一种微溶于水、不溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取CuCl的流程如图所示：
已知：在水溶液中存在平衡：CuCl(s)＋2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)。下列说法错误的是( )
A．“浸取”后所得浸取液可用来腐蚀铜制电路板
B．加入浓盐酸的目的是为了实现CuCl的净化
C．[CuCl3]2－中加水可使平衡CuCl(s)＋2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)逆向移动
D．采用乙醇洗涤和真空干燥有利于提高CuCl的产率和纯度
13．铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为探究铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
请回答下列问题：
(1)绿色固体中含有的元素是_____________________________________________________。
(2)加热后试管中剩余的黑色物质是_______________________________________________。
(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是______________________，加热分解的化学方程式为_________________________________________________________________。
(4)上述实验步骤③中反应的离子方程式为_________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(5)实验装置最后的干燥管的作用是_______________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的？________(填“能”或“不能”)，为什么？_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
14．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________(填字母)吸收。
a．浓H2SO4 b．稀HNO3
c．NaOH溶液 d．氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在______(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是_______________________________。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为_______________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)取一定量的泡铜，加入1 L 0.6 ml·L－1 HNO3溶液恰好完全溶解，同时放出2 240 mL NO气体(标准状况)，另取等量的泡铜，用足量的H2还原，得到的铜的质量为________g。
第15练 铜 金属材料 金属冶炼
1．D 2.A
3．D [在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，利用的是铁离子的氧化性，与铁比铜金属性强无关，A项错误；H2S难电离，CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，B项错误；铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O，C项错误。]
4．C [铜单质具有导电性，可用作传输电流，A不符合题意；Cu2O的熔、沸点较高与其作催化剂无因果关系，B不符合题意；已知反应RCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH△,Cu2O↓＋RCOONa＋3H2O，反应中Cu(OH)2作氧化剂，具有氧化性，可用作检验醛基，C符合题意；CuSO4能使蛋白质变性，但CuSO4不可用于饮用水消毒，只能用于环境消毒，D不符合题意。]
5．C 6.B 7.D
8．D [碳酸钠溶液呈碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，A正确；铜与双氧水、稀硫酸发生氧化还原反应得到硫酸铜，B正确；装置丙为过滤装置，过滤可以除去难溶杂质，得到硫酸铜溶液，C正确；用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是CuSO4·5H2O，D错误。]
9．D 10.D
11．A [硫酸铜与H2O2溶液首先发生反应产生氧化亚铜，铜元素的化合价降低，硫酸铜作氧化剂，则H2O2作还原剂被氧化成氧气，故A错误；开始过氧化氢被氧化成氧气表现还原性，继续滴加过氧化氢溶液后氧化亚铜转变成铜离子，则过氧化氢又表现氧化性，故B正确；整个过程中反应开始有铜离子，反应结束时还有铜离子，铜离子的量没有变化，符合催化剂的特点，故C正确；反应的第二阶段是过氧化氢与氧化亚铜反应产生铜离子的过程，根据价态变化，可知过氧化氢应被还原成水，根据化合价升降总数相等可得离子方程式：Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O，故D正确。]
12．A [“浸取”后所得浸取液含有FeCl2，FeCl2与Cu单质不能发生反应，因此不可用来腐蚀铜制电路板，A错误；加入浓盐酸后溶液中的c(Cl－)增大，CuCl(s)＋2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)正向移动，过滤除杂后加水稀释，平衡逆向移动，从而可得纯净的CuCl，故该操作的目的是为了实现CuCl的净化，B、C正确；乙醇沸点低易挥发，真空中无O2可防止CuCl被氧化，故采用乙醇洗涤和真空干燥有利于提高CuCl的产率和纯度，D正确。]
13．(1)Cu、H、O、C (2)CuO (3)Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up7(△))2CuO＋H2O＋CO2↑ (4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ (5)防止空气中的CO2进入C装置
(6)不能 因为B、C两装置对调后无法证明反应有水生成
14．(1)cd (2)Fe3＋ 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 (3)3Cu2O＋2Aleq \(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋6Cu (4)16
解析 (1)由流程图可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故a错误；稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故b错误；NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故c正确；氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故d正确。(4)取一定量的泡铜，加入1 L 0.6 ml·L－1 HNO3溶液恰好完全溶解，同时放出2 240 mL NO气体(标准状况)即0.1 ml，所得溶液的溶质为Cu(NO3)2，根据氮元素守恒可知，溶液中NOeq \\al(－,3)的物质的量为0.6 ml－0.1 ml＝0.5 ml，所以溶液中Cu2＋的质量为eq \f(1,2)×0.5×64 g＝16 g，所以另取等量的泡铜，用足量的H2还原，得到的铜的质量也应为16 g。