山东省烟台市福山区2025年中考模拟化学试卷（解析版）

这是一份山东省烟台市福山区2025年中考模拟化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了考试结束后，只交答题卡， 安全生产离不开化学， 下列有关空气说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。
2.考试结束后，只交答题卡。所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2025年3月9日，国家卫健委发布了《成人肥胖食养指南（2024版）》，指导人们科学减肥。吃鸡蛋提倡“水煮”，而不提倡“油煎”，主要是为了减少摄入（ ）
A. 蛋白质B. 糖类C. 维生素D. 油脂
【答案】D
【解析】提倡“水煮”而非“油煎”鸡蛋，主要与烹饪方式有关。油煎过程中需要添加食用油，导致鸡蛋吸附更多油脂，从而增加油脂的摄入量。而水煮鸡蛋无需额外用油，能有效减少油脂摄入。蛋白质是鸡蛋的主要成分，无论水煮或油煎，其含量变化不大；糖类和维生素并非鸡蛋的主要成分，且与烹饪方式关联较小。因此吃鸡蛋提倡“水煮”，而不提倡“油煎”，主要是为了减少摄入油脂；
故选D。
2. 下列措施对实现“双碳”目标、保住绿水青山没有帮助的是（ ）
A. 增建火力发电厂B. 植树造林，将沙漠变成绿洲
C. 回收利用废旧纸张D. 推广使用氢能源汽车
【答案】A
【解析】A.增建火力发电厂，会增加二氧化碳的排放，还会产生大量空气污染物，不利于环境保护，故选项措施不正确，符合题意；
B.植树造林，将沙漠变成绿洲，能增大绿化面积，有利于环境保护，故选项措施正确，故不符合题意；
C.废旧纸张的回收利用可以充分利用资源，减少资源的浪费，减少环境污染，有利于保护环境，故选项措施正确，故不符合题意；
D.推广使用氢能源汽车，可以节约化石燃料，减少污染物的排放，有利于保护环境，故选项措施正确，故不符合题意，故选A。
3. 化学实验操作考查中，小李同学加热铜片过程中的操作示意图如图，其中正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯B. 加热铜片
C. 放置坩埚钳D. 熄灭酒精灯
【答案】A
【解析】A、可用火柴点燃酒精灯，A正确；
B、加热铜片时，不能用手拿着铜片，应该用坩埚钳夹持铜片加热，B错误；
C、灼热的坩埚钳夹持的陶土网不能直接放在台面，防止台面受损，C错误；
D、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，D错误；
故选：A。
4. 安全生产离不开化学。下列做法合理的是（ ）
A. 楼房发生大火时，立即乘电梯逃离
B. 发现厨房内燃气泄漏时，立即打开排气扇通风
C. 油锅着火时，立即用锅盖盖灭
D. 电动车放在楼道或家里充电
【答案】C
【解析】A、楼房发生大火时，电梯可能会断电，且电梯井易形成烟囱效应，使电梯内温度升高，存极大危险，不能乘电梯逃离，该做法不合理；
B、发现厨房内燃气泄漏时，打开排气扇通风，排气扇启动时产生的电火花可能会引燃泄漏的燃气，引发爆炸，该做法不合理；
C、油锅着火时，立即用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，能有效灭火，该做法合理；
D、电动车放在楼道或家里充电，充电过程中若发生故障，可能引发火灾，且楼道是逃生通道，不能用于电动车充电，该做法不合理。
故选C。
5. 下图是铌元素在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是（ ）
A. 铌原子的核电荷数为41B. 铌属于金属元素
C. 铌原子核外有52个电子D. 铌原子的质量主要集中在原子核上
【答案】C
【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，故铌原子的核电荷数为41，不符合题意；
B、由“金”字旁可知，铌属于金属元素，不符合题意；
C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铌原子核外有41个电子，符合题意；
D、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故铌原子的质量主要集中在原子核上，不符合题意。
故选C。
6. 下列有关空气说法正确的是（ ）
A. 惰性气体可用作保护气
B. 氧气能供给生物呼吸，约占空气质量的21%
C. SO2、O3、CO2为空气的主要污染物
D. 臭氧层破坏和酸雨与空气污染无关
【答案】A
【解析】A、惰性气体（稀有气体）化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用作保护气，正确；
B、氧气具有氧化性，能供给生物呼吸，氧气约占空气体积的21%，而非质量，错误；
C、二氧化硫能导致酸雨的发生，臭氧具有强氧化性，它们均属于空气污染物，但是二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，错误；
D、臭氧层破坏由氟氯烃等污染物引起，酸雨由二氧化硫等导致，均与空气污染直接相关。错误。
故选A。
7. 2025年“中国水周”活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”，下列做法不符合这一主题的是（ ）
A. 对水源地的水体进行严格保护
B. 农业上大水漫灌以增加粮食产量
C. 工业用水重复利用有利于节约水资源
D. 生活上提倡“一水多用”，废水集中处理
【答案】B
【解析】A、严格保护水源地水体，能防止污染，保障水质安全，选项A正确；
B、农业上大水漫灌，属于低效用水方式，违背节约水资源的理念，选项B不正确；
C、工业用水重复利用，可减少水资源消耗，节约水资源，选项C正确；
D、生活上“一水多用”能节约水资源，废水集中处理能减少污染，选项D正确。
故选B。
8. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中不正确的是（ ）
A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
B. 在物质分类中，纯碱和烧碱都属于碱
C. 人们通过化学变化，实现了物质和能量的转化
D. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应
【答案】B
【解析】A、分子、原子、离子是构成物质的基本粒子。例如，氧气由分子构成，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，该选项说法正确；
B、纯碱（碳酸钠）属于盐类（由金属离子和酸根离子组成），而烧碱（氢氧化钠）属于碱类（解离出的阴离子全部是OH-），该选项说法不正确；
C、化学变化中伴随物质和能量的转化，例如，燃烧释放热能（化学能→热能），电池放电（化学能→电能），则通过化学变化，实现了物质和能量的转化，该选项说法正确；
D、反应条件（如温度、催化剂）可调控反应速率，则控制反应条件可以促进或抑制化学反应，该选项说法正确。
故选B。
9. 菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯(化学式为C6H12O2)。下列关于丁酸乙酯的说法正确的是（ ）
A. 丁酸乙酯属于氧化物
B. 丁酸乙酯由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成
C. 丁酸乙酯相对分子质量是116
D. 丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为18：6：8
【答案】C
【解析】A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧的化合物。丁酸乙酯（C6H12O2）含有碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物的定义，选项不正确；
B. 化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，根据丁酸乙酯的化学式，每个丁酸乙酯分子中含6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，该物质是由丁酸乙酯分子构成的，选项不正确；
C. 根据丁酸乙酯的化学式C6H12O2，其相对分子质量为：12×6+1×12+16×2=116，选项正确；
D. 根据丁酸乙酯的化学式C6H12O2，丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×6)∶(1×12)∶(16×2)=18∶3∶8，选项不正确。
故选C。
10. 氨气是一种可再生“零碳”燃料，氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A. 该反应属于置换反应
B. 反应中涉及两种氧化物
C. 生成丙和丁的质量比为14：27
D. 反应前后原子种类不变
【答案】B
【解析】根据微观示意图，该反应是NH3（甲）、O2（乙）在点燃条件下反应生成N2（丙）、H2O（丁），化学方程式为。
A、该反应是一种单质（O2）和一种化合物（NH3）反应生成另一种单质（N2）和另一种化合物（H2O），符合置换反应的定义，属于置换反应，该说法正确；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。反应中只有H2O是氧化物，不是两种氧化物，该说法错误；
C、根据化学方程式，生成丙（N2）和丁（H2O）的质量比为，该说法正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，该说法正确。
故选B。
二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分)
11. “硝花”是硫酸钠结晶在盐板上的一种现象，兴趣小组自制“硝花”的实验如下图，下列分析正确的一项是（ ）
A. 硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大
B. 图1烧杯中的溶液是不饱和溶液
C. 将t2℃氯化钠和硫酸钠的饱和溶液分别降温，硫酸钠析出的晶体多
D. 夏天晒盐原理是温度高水蒸发快，氯化钠的溶解度受温度影响小，易结晶析出
【答案】D
【解析】A、由于没有指明温度，则无法比较硫酸钠和氯化钠的溶解度大小关系，该选项分析不正确；
B、t1℃时，硫酸钠的溶解度为36.6g，则该温度下，200g水中最多可溶解的硫酸钠的质量为36.6g×2=73.2g，则将73.2g硫酸钠加入200g水中，恰好形成饱和溶液，该选项分析不正确；
C、由于不确定溶液质量关系，和降温后的温度，则无法比较析出晶体的多少，该选项分析不正确；
D、由于氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则采用蒸发结晶的方法，而夏天温度高，更易结晶析出，该选项分析正确。
故选D。
12. 逻辑推理是一种重要的化学科学思维方法，下列有关说法合理的是（ ）
A. 活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子
C. 铝的金属活动性比铁强，在空气中铝比铁更易锈蚀
D. 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
【答案】D
【解析】A. 活泼金属与酸反应产生气体，但能与酸反应产生气体的不一定是活泼金属（如碳酸钙与盐酸反应生成CO2）。选项错误；
B. 离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子（如电子、质子也带电）。选项错误；
C. 铝的金属活动性虽强于铁，但铝表面易形成致密氧化铝薄膜，阻止进一步腐蚀，而铁锈疏松易加速腐蚀。选项错误；
D. 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，选项正确。
故选D。
13. 设计实验方案是科学探究的要素，下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】AC
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，使溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水会吸收热量，使溶液温度降低；通过加水测量温度变化，可以鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，该实验方案能达到实验目的，符合题意；
B、NaOH溶液在空气中部分变质会生成碳酸钠，取样加入澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应会产生碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，只能证明NaOH溶液已变质，但不能证明是部分变质还是全部变质；要检验NaOH溶液在空气中部分变质，需先加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，才能证明是部分变质，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；合成纤维灼烧时没有烧焦羽毛的气味，通过灼烧闻气味可以鉴别羊毛和合成纤维，该实验方案能达到实验目的，符合题意；
D、点燃乙醇后，将干冷的烧杯罩在火焰上方，只能观察到有水珠生成，证明乙醇燃烧生成了水，说明乙醇中含有氢元素，由于参加的氧气能提供氧元素，不能根据水中的氧元素确定乙酸中存在氧元素，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意。
故选AC。
14. 为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。下列说法不正确的是（ ）
A. 该样品中CaCO3的质量为10g
B. 该样品有干燥作用
C. 该样品中含钙元素的质量为8g
D. 该样品中只含有Ca(OH)2和CaCO3
【答案】B
【解析】首先分析反应过程：生石灰干燥剂成分可能有CaO、Ca(OH)2、CaCO3。加入足量稀盐酸时，得到4.4g气体，说明一定发生的反应是，可能发生的反应是、；加入足量Na2CO3溶液后产生20g沉淀，说明一定发生反应。
A、设与稀盐酸反应的CaCO3质量为x，该反应生成的CaCl2的质量为y，则
、
x=10g，y=11.1g
A 正确；
B、假设样品中不含CaO，加入稀盐酸后，溶液中CaCl2的质量为z，则
z=22.2g
那么反应生成的CaCl2的质量为，设Ca(OH)2的质量为w，则
w=7.4g
样品中CaCO3与Ca(OH)2质量之和为，假设成立，样品不含CaO，而CaCO3、Ca(OH)2没有干燥作用
B 错误；
C、加入稀盐酸后，样品中的钙元素全部转化至CaCl2中，其质量为，根据钙元素质量守恒可知该样品中钙元素的质量为8g，C 正确；
D、根据前面的分析，样品中只含有Ca(OH)2和CaCO3，D 正确。
故选B。
15. 图像是化学实验分析的重要依据。下列图像能正确反映其变化过程的是（ ）
A. 图A：向氢氧化钠溶液中不断加水
B. 图B：向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
C. 图C：加热一定量的高锰酸钾制取氧气
D. 图D：向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
【答案】BC
【解析】 A、氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH>7，加水稀释会使碱性减弱，但pH会不断接近于7，不会小于7，图像不能正确反映其变化过程，不符合题意；
B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和硫酸反应，待硫酸完全反应后，再和硫酸铜反应，则刚开始没有沉淀产生，加入一定质量的氢氧化钠后，才开始有沉淀产生，且完全反应后，沉淀质量不变，图像能正确反映其变化过程，符合题意；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应生成了氧气，加热过程中，温度达到高锰酸钾分解温度时，才有氧气放出，因此开始没有没有氧气放出，完全反应后，不再有氧气放出，图像能正确反映其变化过程，符合题意；
D、镁比铝活泼，则镁反应比铝快，根据化学方程式Mg+ H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑、2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每18份质量铝能生成2份质量氢气，则等质量的镁和铝完全反应后，铝产生氢气较多，而不是镁多，图像不能正确反映其变化过程，不符合题意。
故选BC。
三、理解与应用(本题包括4个小题，共31分)
16. 中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧
（1）《肘后备急方》中有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦借鉴提取出了青蒿素。“绞”表示过滤，“绞”过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
（2）《茶经》中记载的安康富硒茶属于绿茶的一种，这里的“硒”指的是___________(填“元素”或“原子”)。从微观角度解释闻到茶的香气原因是___________。
（3）《本草纲目》记载古法酿酒：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”白酒主要成分为乙醇(C2H5OH)，乙醇中碳、氢元素的质量比___________(填写最简比)。
（4）《天工开物》是一部综合性的科技著作。其中关于银的冶炼过程如图所示
①“淘洗”时可用水除去矿砂中的一些杂质，其原理是利用了___________，补充完整“熔矿”时氧气与矿砂反应的化学方程式：2Ag2S+3O22SO2+___________。
②《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为___________。
【答案】（1）物理 （2）元素 分子在不断地运动
（3） （4）①. 物质的溶解性不同 2Ag2O ②.
【解析】（1）“绞”表示过滤，过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，此过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（2）物质由元素组成，安康富硒茶中的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里指的是元素，强调的是存在的种类。
能闻到茶的香气，是因为茶中含有的香气分子在不断运动，向四周扩散，使人能闻到茶香。
（3）乙醇（C2H5OH）中，碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，则碳、氢元素的质量比为。
（4）①“淘洗”时用水除去矿砂中的一些杂质，是利用了物质溶解性不同，可溶物溶解在水中，不溶物被分离；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Ag、S、O的个数分别是4、2、6，反应后除已知物质中Ag、S、O的个数分别是0、2、4，还缺少4个Ag、2个O，则横线处应补充2Ag2O。
②“烧石成灰”是碳酸钙（CaCO3）在高温条件下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），化学方程式为。
17. 不锈钢材料在生活中广泛使用，保温杯的不锈钢内层(结构如图所示)主要由铁、铬、镍等金属和碳、硅等非金属组成。请回答下列问题：
【认识不锈钢材料】
（1）分析图1，从微观角度解释合金与纯金属性质存在差异的原因___________。
（2）保温杯的不锈钢中含有金属镍的原子结构示意图如图2所示。有同学预测镍的化学性质与镁相似，他的依据是___________。
（3）请用化学方法证明不锈钢是铁合金不是纯铁。(提供药品：已打磨不锈钢内层片，其它仪器、药品自选)。你的方案及预期的现象是：取少量已打磨的不锈钢碎片于试管中，___________。
【探究防锈效果】
（4）化学兴趣小组的同学选择一种不锈钢材料进行保温杯防锈效果的探究实验，实验方案和观察到的现象如表所示。
①根据实验现象推断，你获得的结论是___________。
②结合上述实验探究，请为合理使用不锈钢器皿提一条建议___________。
【金属资源的回收利用】
（5）废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径。某不锈钢制品厂产生的废屑中含有Fe、Cu、Ni、碳、硅等，处理流程如下：(已知)
①滤液Ⅰ中含有的阳离子是___________(写离子符号)。
②由上述流程可得出Cu、Fe、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。
（6）除了回收废旧金属，请写出一条保护金属资源的有效途径___________。
【答案】（1）原子的排列方式不同##物质的原子构成种类不同
（2）镍原子和镁原子的最外层电子数都为2
（3）加入足量稀盐酸并加热充分反应，最终在试管底部残留少量固体
（4）①. 氯化钠溶液能加速铁的锈蚀，不锈钢材料比普通铁片更耐腐蚀 ②. 尽量不接触盐水，即使接触了也要及时清洗干净等(合理即可)
（5）①. Fe2+、Ni2+##Ni2+、Fe2+ ②. Fe>Ni>Cu
（6）防止金属锈蚀##金属的回收利用（合理即可）
【解析】（1）合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质；从微观角度看，合金中原子种类和排列方式与纯金属不同，改变了金属原子间的相互作用力和排列规则，从而导致合金与纯金属性质存在差异。所以原因是原子的排列方式不同(或物质的原子构成种类不同)；
（2）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。镁原子的最外层电子数为 2，镍原子的最外层电子数也为 2，所以有同学预测镍的化学性质与镁相似，依据是镍原子与镁原子的最外层电子数相同都是2；
（3）铁合金中含有碳等杂质，纯铁不含碳等杂质，可利用铁合金与酸反应后有残渣来证明。取少量已打磨的不锈钢碎片于试管中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，若试管底部有黑色不溶物，则证明不锈钢是铁合金不是纯铁。
（4）①实验 A 中不锈钢片在氯化钠溶液中放置 4 周左右时间出现铁锈，实验 B 中不锈钢片在水中放置相同时间无明显现象，说明氯化钠溶液能加速铁的锈蚀；实验 C 中铁片放置 1 天就出现铁锈，对比能说明该不锈钢材料的防锈性能较好。所以结论是氯化钠溶液能加速铁的锈蚀，不锈钢材料比普通铁片更耐腐蚀；
②实验 A 中不锈钢片在氯化钠溶液中放置 4 周左右时间出现铁锈，实验 B 中不锈钢片在水中放置相同时间无明显现象，说明氯化钠溶液能加速铁的锈蚀，合理使用不锈钢器皿提建议不锈钢器皿尽量不接触盐水，即使接触了也要及时清洗干净等；
（5）①由于手机电路板主要含有Fe、Cu、Au、Ni等金属，Cu、Au排在氢的后面，不与稀硫酸反应，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液Ⅰ中加过量铁粉得到的滤渣中有镍存在，说明铁比镍活泼，Ni 能与稀硫酸反应，Ni 与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气；所以滤液①中主要含有的金属阳离子有Ni2+和Fe2+；
②滤液Ⅰ中加过量铁粉得到的滤渣中有镍存在，说明铁比镍活泼，滤渣Ⅰ与稀硫酸、氧气控制一定温度加热，得到滤液Ⅲ,滤液Ⅲ加入适量的铁得到铜，说明滤液Ⅲ中存在铜离子，说明铜不能稀硫酸反应，综上Cu、Fe、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Ni>Cu；
（6）保护金属资源的有效途径：防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。
18. 化学研究小组以“家用燃料的变迁与合理使用”为主题开展项目式调查学习。
【项目活动一】探究燃烧的发生与调控。
任务1：探究燃烧的发生。
（1）下表是甲组同学记录的实验步骤和现象。
①80℃热水的作用是___________(写一种即可)。
②能说明“燃烧需要温度达到可燃物着火点"的证据是___________。
【实验结论】通过上述实验同学们得出了燃烧所需的条件。
任务二：调查研究生活中调控燃烧的方式与原理。
（2）乙组同学收集到以下几种调控燃烧的事例，请你和他们一起探究，并完成下表：
【迁移应用】
（3）调查中还发现小明家的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。根据探究所得，他们给出调节建议，将燃气灶的进风口___________(填“调大”或“调小”)，从而成功解决了问题。
【项目活动二】探究家用燃料的变迁。
（4）同学通过对小区内居民的走访调查，了解家用燃料经历了下图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。
①图中所列家用燃料不属于化石燃料的是___________。
②定量认识燃料燃烧时的物质与能量变化。某管道天然气的密度为0.8kg/m3，其中甲烷的质量分数为80%，计算10m3该天然气中甲烷完全燃烧排放CO2的质量为___________kg(写结果，精确到0.1)。
③充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图所示。请结合图示分析家庭燃料升级成天然气之后的优点有___________(写出一点即可)。
（5）了解未来燃料。我国正在利用和开发新能源，氢气被认为是理想的能源。氢能源没有被大量使用的原因是___________(写出一点即可)。
【答案】（1）①. 提供热量##隔绝氧气 ②. 步骤Ⅱ中的红磷不燃烧，步骤Ⅲ中的白磷燃烧
（2）增大燃料与氧气的接触面积
（3）调大 （4）①. 柴草 ②. 17.6 ③. 单位质量天然气燃烧比煤燃烧释放的热值高（合理即可）
（5）制取成本高（合理即可）
【解析】（1）①在该实验中，80℃热水一方面能给白磷和红磷提供热量，使温度达到或接近它们的着火点；另一方面，当白磷和红磷浸在热水中时，热水能隔绝氧气。
②步骤 Ⅱ 中红磷露出水面，与氧气接触，但不燃烧，因为温度没有达到红磷的着火点（240℃）；步骤 Ⅲ 中白磷露出水面，与氧气接触，能燃烧，说明白磷温度达到了着火点（40℃），通过二者对比，能说明 “燃烧需要温度达到可燃物着火点” 。
（2）汽车气缸工作时柴油以雾状喷出，柴油被分散成小液滴，增大了与氧气的接触面积，使柴油能更充分地燃烧。
（3）燃气灶火焰发黄、锅底发黑，说明燃气燃烧不充分，调大进风口，可以增加氧气的量，使燃气充分燃烧。
（4）①化石燃料包括煤、石油、天然气等，柴草不属于化石燃料。
②10m3该天然气的质量为，其中甲烷的质量为，甲烷燃烧的化学方程式为，设6.4kg甲烷完全燃烧生成二氧化碳的质量为x，则
③从图中可知，充分燃烧1kg煤和天然气，天然气释放的热量比煤多；同时，天然气产生的SO2质量比煤少，对环境更友好。
（5）目前制取氢气，如通过电解水等方法，需要消耗大量电能，成本较高；氢气密度小、易燃烧、难液化，贮存和运输都存在较大困难，所以氢能源没有被大量使用。
19. 化学兴趣小组的同学们以“海洋资源的综合利用”展开了研究学习。在学习过程中建构的海水综合利用的部分工艺流程图如下：
【海水淡化】
（1）蒸馏法是一种海水淡化方法，它是利用各物质的___________不同将物质进行分离。
（2）如图是膜分离法淡化海水的原理，下列说法不正确的是___________(填字母代号)。
A. 膜分离法是分离混合物的一种方法
B. 膜分离法可以浓缩海水中的盐类物质
C. 膜分离法目的是除去海水中的不溶物
【海水晒盐】
（3）从海水中获得粗盐的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
（4）粗盐提纯可以采用物理和化学方法除去粗盐中的MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质。
①物理方法：用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解其中可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②化学方法：操作步骤依次为：加水溶解→加过量NaOH溶液→加过量BaCl2溶液→加过量试剂a→过滤→加适量盐酸→蒸发结晶，试剂a是___________(填化学式)溶液。
【海水提镁】
（5）向卤水中加入石灰乳制取氢氧化镁，比直接向海水中加入石灰乳的优势是___________，其中发生中和反应的化学方程式为___________。
【海水制碱】
（6）向饱和精制盐水中先通入氨气，后通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，这样操作的原因是___________。
【答案】（1）沸点 （2）C
（3）蒸发结晶 （4）①. 饱和 ②.
（5）能够更好的富集镁元素，节约成本(合理即可) 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
（6）氨气溶解度大且溶液呈碱性，可以促进二氧化碳的吸收，提高产率
【解析】（1）蒸馏法是利用各物质的沸点不同将物质进行分离；通过加热海水，使水先沸腾变为水蒸气，然后将水蒸气冷凝得到淡水，而海水中的盐等杂质因沸点较高仍留在剩余液体中；
（2） A、膜分离法能将海水中的水和盐类等分离，是分离混合物的一种方法，该说法正确，不符合题意；
B、从图中可知，通过膜分离后，盐类等物质留在膜的一侧，实现了海水中盐类物质的浓缩，该说法正确，不符合题意；
C、膜分离法的目的是分离海水中的水和盐类等可溶物，而不是除去不溶物，该说法错误，符合题意。
故选C；
（3）从海水中获得粗盐的方法是蒸发结晶；因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过蒸发水分，能使氯化钠结晶析出；
（4）①用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解其中可溶性杂质，浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液；因为饱和NaCl溶液不能再溶解NaCl，但能溶解MgCl2、Na2SO4和CaCl2等杂质，从而达到提纯粗盐的目的；
②氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；试剂a是Na2CO3溶液；
（5）向卤水中加入石灰乳制取氢氧化镁，比直接向海水中加入石灰乳的优势是卤水中镁离子浓度比海水中镁离子浓度高，能够更好的富集镁元素，可减少石灰乳的用量，提高生产效率，节约成本；卤水中主要成分是氯化镁等，加入石灰乳发生的反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁沉淀转化为氯化镁发生的反应是氢氧化镁与盐酸的反应生成氯化镁和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（6）二氧化碳在水中溶解度不大，而氨气的水溶液显碱性，可与二氧化碳反应，促进二氧化碳的吸收，有利于碳酸氢钠的生成；向饱和精制盐水中先通入氨气，后通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，这样操作的原因是氨气溶解度大且溶液呈碱性，可以促进二氧化碳的吸收，提高产率；
四、实验与探究(本题包括4小题，共34分)
20. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题
【任务一】制备氧气。
（1）可选择图1中F装置收集氧气的依据___________。
（2）加热MnO2与浓硫酸的混合物得到氧气和MnSO4溶液，图1可选用的发生装置是___________(填字母代号)，反应方程式为___________。
【任务二】二氧化碳的制取及性质探究(图2中夹持仪器略，药品足量)。
（3）连接图2装置、检查气密性。
①关闭K2，打开K1，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，请写出G中发生反应的化学方程式___________。
②关闭K1，打开K2，一段时间后，H中产生的现象为___________。
【任务三】模拟海洋生态系统。
（4）结合下图回答：
①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和___________作用参与碳循环。
②测得生态箱内pH值下降，原因是___________。
③请列举一条减少大气中CO2排放量的具体措施___________。
【答案】（1）氧气密度比空气大
（2）B 2MnO2+2H2SO4O2↑+2MnSO4+2H2O
（3）①. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. 有白色沉淀产生
（4）①. 光合 ②. CO2与水反应生成碳酸 ③. 多乘坐公共交通工具(其它合理答案均可)
【解析】（1）氧气密度大于空气，可选择图 1 中 F 装置（向上排空气法）收集氧气；
（2）加热MnO2与浓硫酸的混合物得到氧气和MnSO4溶液，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以可选用的发生装置是B（为防止液体流出，选用试管口朝上的装置）；根据化学反应前后元素守恒，可推出该反应还有水生成，反应方程式为2MnO2+2H2SO4O2↑+2MnSO4+2H2O；
（3）①关闭 K2 ，打开 K1 ，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O；
②关闭 K1 ，打开 K2 ，由于反应生成了气体，装置中压强增大，将液体压入H中，发生的反应是反应生成的氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故H中有白色沉淀产生；
（4）①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用释放二氧化碳，通过光合作用吸收二氧化碳，所以绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和光合作用参与碳循环；
②生态箱内动植物呼吸作用产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使溶液的 pH 值下降；
③减少大气中CO2排放量的具体措施是减少化石燃料的使用，如多乘坐公共交通工具、使用清洁能源等都可以减少大气中CO2排放量。
21. 学习小组开展“校园土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。
【活动一】测定校园土壤的酸碱性和pH
（1）取校园空地4份土样，干燥后分别与自来水按2∶5的质量比混合，操作如下图所示。测得四份土样的pH分别为5.6、6.2、5.6、5.7。请指出该实验中不够严密的操作___________(写一点)。
（2）用pH试纸测定时，首先应将pH试纸放在干净的白瓷板，___________(填操作方法)，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH。
（3）据(1)中测定结果分析该土壤呈___________(“酸”或“碱”)性，表3农作物中，适合在校园空地种植的是___________。
【活动二】探究不同pH的土壤对植物生长的影响
（4）在其它条件相同、pH不同的溶液中，放置8粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲线图如图。绿豆最适宜生长的pH为___________。
【活动三】调节土壤的pH，改良土壤。
（5）某工厂附近土壤含有超标的CaCl2。取100 mL土壤浸出液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。
①该土壤属于___________(填土壤类型名称)，实验中曲线b点后平缓阶段，反应的化学方程式为___________。
②若一亩土壤浸出液为10000 L，理论上改良一亩土壤需要Na2CO3固体___________kg。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)
【答案】（1）使用自来水配制
（2）用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上
（3）酸 樱桃
（4）8 （5）①. 强酸性土壤 ②. 424
【解析】（1）使用自来水配制，会影响土壤的pH值。
（2）用 pH 试纸测定溶液 pH 时，首先将 pH 试纸放在干净的白瓷板或玻璃片上，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，待显色稳定后与标准比色卡对照读数。
（3）根据表 1，pH 小于 7 的土壤呈酸性，测定的四份土样 pH 分别为 5.6、6.2、5.6、5.7，均小于 7，所以该土壤呈酸性；
校园土壤 pH 在 5.6-6.2 之间，根据表 3，韭菜适宜 pH 范围 5.9-7.5、葡萄适宜 pH 范围 6.3-7.5、芹菜适宜 pH 范围 6.3-7.6、樱桃适宜生长的 pH 范围是 5.6-7.0，所以适合种植樱桃。
（4）由生长曲线图可知，在 pH=8 时，绿豆芽的生长长度在相同时间下相对最长，所以绿豆最适宜生长的 pH 为 8。
（5）①由图可知，未滴加Na2CO3溶液时，土壤浸出液 pH 小于 2，根据表格信息可知属于强酸性土壤；
b 点后平缓阶段是氯化钙（CaCl2）与碳酸钠（Na2CO3）反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。
②由图可知，100mL 土壤浸出液完全反应消耗Na2CO3溶液体积为 80mL，实验所用溶液的密度近似为1g/cm3（1mL=1cm3），则消耗Na2CO3溶液质量，Na2CO3溶液溶质质量分数为5.3%，则 100mL 土壤浸出液消耗Na2CO3的质量为。
100mL=0.1L，设改良一亩土壤需要Na2CO3固体的质量为x，则，解得x=424000g=424kg。
22. 兴趣小组同学分别基于不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。
（1）用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸，不需要使用的是___________(填序号)。
①胶头滴管 ②量筒 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤玻璃棒
【探究一】利用指示剂证明。
（2）向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象___________。某同学认为该现象不能证明酸碱发生了中和反应，她又补充实验___________，证明酸碱发生中和反应。
【探究二】从反应物减少的角度证明。
（3）某同学如图所示进行实验，加入试剂X后无明显现象，说明盐酸被消耗。实验中的X是下列物质中的___________(填字母代号)。
A. 酚酞试液B. Na2CO3C. Ba(NO3)2D. 锌片
【探究三】从能量和pH变化的角度证明
（4）用图1装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示；把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b。第二次实验的目的___________。
（5）用如图1所示装置探究NaOH溶液和稀盐酸的反应，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是___________(填选项字母代号)。
A. 溶液BNaOH溶液
B. b点时加入的A、B溶液体积相等
C. 从b到c的变化过程中，溶液中NaCl的质量不变
【探究四】从电导率变化的角度证明。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。
（6）向盐酸中滴加离子浓度相同的NaOH溶液，测得溶液电导率变化如图4。请分析MN段电导率上升的原因___________。
【反思总结】
（7）从微观角度认识中和反应的实质。请据图5中微粒比例关系分析，反应后图6中含有的离子有___________种。
【答案】（1）④ （2）①. 溶液由红色变成无色 ②. 向裉色后的溶液中再加入NaOH使溶液呈碱性，溶液又变红 （3）BD
（4）对比实验，排除溶液被稀释时产生温度变化对实验的干扰 （5）C
（6）M点恰好中和，再加碱，溶液中离子浓度增大
（7）3##三
【解析】（1）用浓盐酸和蒸馏水配制稀盐酸，步骤为计算、量取、稀释；量取浓盐酸和蒸馏水时需要用到量筒和胶头滴管；稀释时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀；托盘天平用于称量固体药品的质量，而该实验是量取液体，不需要称量固体，所以不需要使用的仪器是④托盘天平；
（2）向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，某同学认为这现象不能证明酸碱发生了中和反应，有可能是盐酸将NaOH溶液稀释使酚酞褪色，而不是发生了中和反应，她又补充的实验是取少量反应后的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，若溶液又变红，说明加入盐酸后溶液褪色是由于消耗了氢氧化钠，从而证明是酸碱发生了中和反应；
（3）A、酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，加入酚酞试液后无明显现象，无法确定盐酸是否被消耗，因为盐酸过量时酚酞也不变色，酚酞试液不符合要求，不符合题意；
B、碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，若加入碳酸钠后无明显现象，说明盐酸被消耗，符合题意；
C、硝酸钡与盐酸不反应，加入后无明显现象，不能说明盐酸被消耗，不符合题意；
D、锌能与盐酸反应产生氢气，若加入锌片后无明显现象，说明盐酸被消耗，符合题意。
故选BD。
（4）如图1装置进行实验，用温度传感器得出溶液温度变化如图2中曲线a所示，把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b，第二次实验的目的是对比实验，排除A溶液被稀释时产生温度变化对实验的干扰；
（5）A、开始时溶液pH>7，说明溶液显碱性，最后溶液的pH