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2023年山东省烟台市福山区中考一模化学试题（含解析）
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这是一份2023年山东省烟台市福山区中考一模化学试题（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，多选题，综合应用题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省烟台市福山区中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列标识应用场所明显错误的是
A．运输农产品的汽车 B．物品回收
C．学生实验室 D．汽车加油站
2．我国今年世界环境日的主题是“共建清洁美丽世界”，旨在促进全社会增强环境保护意识，投身生态文明建设。下列提议中不符合主题要求的是
A．控制CO2排放，努力实现“碳达峰、碳中和” B．未经过处理的生活污水不随意排放
C．将塑料袋集中焚烧，防止产生“白色污染” D．实行垃圾分类，废弃电池放入有害垃圾箱
3．正确的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是
A．测溶液的pH值 B．CO2验满
C．干燥气体 D．过滤时搅拌
二、填空题
4．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是
A．减少含磷洗衣粉的使用有利于保护水资源 B．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
C．农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水 D．污水浑浊是混合物，矿泉水透明是纯净物
三、单选题
5．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是
A．惰性气体可做保护气 B．空气“污染指数”越高，空气质量状况越好
C．氦气可用来填充探空气球 D．空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应
6．在酸性溶液中能大量共存且能形成无色透明溶液的一组是
A．NH4NO3、NaOH B．FeCl3、KNO3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．NaNO3、BaCl2
7．常用药物“布洛芬”又名异丁苯丙酸（化学式为C13H18O2）为解热镇痛类，用于缓解轻至中度疼痛，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列说法正确的是
A．布洛芬属于氧化物
B．布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为13：18：2
C．布洛芬由碳、氢、三种元素组成的
D．布洛芬中氧元素的质量分数最小
8．“五育并举，劳动先行”。对下列劳动项目中所涉及的化学知识叙述错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
使用白醋除去水壶中的水垢
白醋可溶解碳酸钙等沉淀
B
使用煤炉时，用扇子往炉中扇风
空气流通，提供充足的氧气
C
冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗
蛋白质受热可变性
D
往自制净水器内放入活性炭
活性炭具有催化作用
A．A B．B C．C D．D
9．回顾基础实验“配制50g溶质质量分数为14%氯化钠溶液”。下列说法不正确的是
A．需要氯化钠的质量为7g，需要水的体积为43mL
B．氯化钠直接放于托盘天平上称取
C．往烧杯中倒水时有水溅出，配制的溶液溶质质量分数偏大
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签
10．汽车尾气中的有害气体可通过“催化转化器”转化为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．丙分子的碳、氧原子的个数比2：1 B．由丁构成的物质是单质
C．乙的相对分子质量为28克 D．生成的丙和丁的分子个数比是1：1
11．归纳和总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是
A．化学与安全
B．化学与医药
①家用电器着火，不能用水浇灭
②煤气泄漏立即打开排气扇电源开关
①用氧气进行医疗急救
②用生石灰做补钙剂
C．化学与健康
D．化学与农业
①人体缺氟易产生龋齿
②缺硒可能会引发癌症，过量摄入则会引起中毒
①使用烧碱改良酸性土壤
②用铁桶配制波尔多液
A．A B．B C．C D．D
四、多选题
12．类比、迁移和推理是学习化学学科常用的思维方法，下列说法不正确的是
A．灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，则灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味
B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
D．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
五、单选题
13．兴趣小组的同学设计实验测定空气中氧气的含量。如图所示放入药品盒（药品盒中装有铁粉、碳和少量NaCl，连同湿巾片所占总体积约为4cm3）。将注射器的活塞调到49mL刻度处，夹紧弹簧夹。一天后观察到药品盒中药品变红色，注射器的活塞静止在40.2mL刻度处。下列说法正确的是
A．本实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%
B．该实验原理是利用铁粉生锈消耗氧气，红色药品的主要成分是Fe2O3
C．铜能与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成铜绿，可将药品盒中的铁粉换成铜粉
D．造成测定结果偏大的原因可能是铁粉量不足
14．科学的实验方案是实验成功的前提。下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴定某种溶液是盐酸
取样，滴加适量硝酸银溶液，观察现象
B
制备Cu（OH）2
向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤
C
除去NaCl固体中少量的NH4Cl
加入足量Ca（OH）2固体，研磨
D
除去氮气中混有的氧气
通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
六、多选题
15．图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应的关系的是
A．加水稀释NaOH溶液
B．向生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，产生气体的质量和所加酸溶液质量的关系
C．向等质量的Fe粉和Zn粉中分别加入等体积等浓度过量的稀H2SO4
D．向一定量的稀HCl和CaCl2的混合溶液中，不断滴加Na2CO3溶液至过量
七、综合应用题
16．化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。
(1)2022年11月30日，翘盼已久的神舟十四号航天员乘组顺利打开“家门”，热情欢迎远道而来的亲人入驻“天宫”。两个航天员乘组实现了“胜利会师”。
①搭载神舟十四号载人飞船的运载火箭采用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，二者混合后剧烈反应，放出巨大的能量，并生成水、二氧化碳和空气中含量最多的气体，请写出此反应的化学方程式 。
②四氧化二氮常温下能转化成二氧化氮（NO2），NO2与N2O4比较，不同点是 （填字母代号）。
A．氮元素的化合价
B．1个分子中所含原子数目
C．物质中氮元素的质量分数
D．组成元素
(2)2022年12月4日神舟十四号载人飞船返回舱成功着陆。
①返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，使用液氢作燃料，燃烧过程中将 能转化为热能。在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是 。
②返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质，返回舱返回时与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生上千度的高温，此时烧蚀层烧蚀升华，带走大量热，保护了返回舱不因高温而烧毁。从燃烧的条件解释返回舱不会被烧毁的原因可能是 。
(3)载人航天器中处理CO2的方法为：CO2+2LiOH==Li2CO3+X，X的化学式为 。
(4)我国在空间站核心舱中使用了制氧机为航天员提供氧气，其工作原理是：由空间站的太阳能电池板提供电力，通过电解水分解成氢气和氧气，神舟十五号三位航天员每日需要消耗氧气2.4kg，用该方法制取氧气，理论上至少需要电解水的质量是 kg（结果精确至0.1kg）。
八、填空题
17．化学与其他学科之间存在大量跨学科知识。
(1)语文：很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的化学知识。
①诗句“迟日江山丽，春风花草香”说明 （从分子的角度解释）。
②《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅化雪快是因为铁 性能好。
③《念奴娇》中“断虹霁雨，净秋空，山染修眉新绿”描写了雨后的植物。“山染修眉新绿”说明雷雨过后大自然为植物补充了 。
(2)物理：实验课上，同学们利用物理中气压变化的原理检查装置气密性，如图所示，先将分液漏斗活塞关闭，再将注射器活塞向右拉，松手后观察到 ，说明气密性良好。
(3)地理：溶洞中有形态各异的石笋和钟乳石，其形成原因是碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，其化学方程式可表示为 ，溶有碳酸氢钙的水遇热后分解，重新生成碳酸钙沉积下来。
(4)生物：
①空气中的二氧化碳在“碳循环”中可以通过绿色植物的光合作用转化为一种常见的有机物，其化学式为 。
②猕猴桃被称为水果中的“维C之王”，维生素C的化学式为C6H8O6，其中碳、氧元素的质量比是 （填最简比）。假设一个猕猴桃100g，每100g猕猴桃能补充300mg的维生素C，如图为某维生素C咀嚼片说明书的一部分，如果每天以吃猕猴桃代替维生素C咀嚼片，则成人每天最多吃 个。
18．材料在促进生产发展、改善人类生活中发挥了重要作用。
Ⅰ、金属材料的发展伴随着人类文明的进步。
(1)金属镓（Ga）常用作半导体的原料，氮化镓充电器是具有大功率多功能的快充设备。镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。
①镓原子的最外层电子数为 。镓与铝元素在元素周期表中的位置关系是 （填“同族”或“同周期”）。
②预测Ga的化学性质并填空。
预测性质（填试剂名称）
反应后可能的生成物（填化学式）
Ga能与 溶液反应
、H2
(2)金属锈蚀给人类带来了巨大损失。请写出防止铁生锈的一种方法： 。
Ⅱ、陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。
(3)下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是______（填字母代号）。
A．烧杯 B．集气瓶 C．蒸发皿 D．坩埚钳
(4)“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。青瓷的“翠色”涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为 。
九、综合应用题
19．碳酸钠是一种重要的化工原料，获取和制备碳酸钠有多种方法。
I、我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，请据下图回答问题。
(1)根据图1溶解度曲线分析，提取碳酸钠的季节最好是 ，配制等质量分数的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液，需要将温度控制在 。
(2)图2流程图，苛化反应时将温度升高至99-100℃的原因是 。
Ⅱ、侯氏制碱法。1943年我国科学家侯德榜创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，发明了侯氏制碱法，促进世界制碱工业的发展。模拟流程图如下图所示。
(3)操作a名称是 。
(4)步骤Ⅲ中，NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是 ，写出该步骤中的化学反应方程式 。
(5)“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学称取6g纯碱样品，加入过量的CaCl2溶液，过滤出的沉淀物经洗涤、干燥后称重得5.0g沉淀。
①判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加 ，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净。
②计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数 （计算结果精确到0.1%）。
十、实验题
20．为进一步掌握气体的制取和收集，教师向学生提供：大理石、氯酸钾（固体）、二氧化锰、双氧水溶液、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液、石蕊试剂、锌粒等药品，请根据右侧实验装置图完成相关的内容：
(1)仪器a的名称是 ，实验室若用A装置制取O2，反应的化学方程式为 。
(2)用B装置制备CO2需要用到的药品是： （在提供的药品中选），用D装置收集CO2应从 （填“m”或“n”）导管口进入。
(3)若B装置用于实验室制取氧气，仪器b在实验中起的作用是方便添加液体药品和 。
(4)实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制取SO2气体。欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属 （填“锌”或“铜”），理由是 。
21．化学兴趣小组对物质的燃烧进行如下探究。（已知着火点：白磷40℃，红磷260℃）
【探究一】探究物质燃烧的条件。如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入红磷与白磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中、观察到只有试管a中有白烟生成。
(1)通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件是 。
(2)烧杯中水的作用是 （填一种即可）。
(3)在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，小傅同学对实验进行改进，如图2，请写出物质M加入N中发生反应的化学方程式 。
【探究二】氧气的量对物质燃烧程度的影响。取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，几秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。
(4)B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
(5)根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是 。
十一、科学探究题
22．兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行了科学探究。他们做了下列所示的实验。
(1)20℃，配制100g溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液。用图1中仪器完成实验，还缺少的仪器是 。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 17.1%（填“大于”或“小于”）。
(2)如图2，同学们在烧杯中加入10mL17.1%氢氧化钡溶液，然后滴加无色酚酞试液，继续向烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，观察到 ，从而得出稀盐酸与氢氧化钡能发生反应的结论。在滴加稀盐酸的过程中，图3中A表示的微粒是 （填离子符号）。
(3)他们继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其它实验现象。
【提出问题】反应最终所得溶液N的溶质成分是什么？（不考虑酚酞）
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性，碳酸钠溶液能使酚酞变红
【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl、BaCl2 乙同学猜想：NaCl 丙同学猜想：NaCl、Na2CO3
【分析交流】①上述猜想中不合理是 同学的猜想。
【活动探究】②同学们取少量溶液N，向其中滴加 ，观察到 ，可确定乙同学猜想正确。
【计算】③要将上述溶液的Ba2+沉淀完全，至少需要滴加20%的Na2CO3溶液的体积 mL（实验所用氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的密度近似看做1g/mL）
【总结提升】通过上述探究可知：一般我们都是从生成物和反应物两个角度对反应后溶液中的溶质成分做出猜想，并结合实验现象排除不合理猜想，然后再设计实验验证猜想。
23．M是生活中常见的金属，学习了金属的化学性质后，某化学兴趣小组的同学进行了下图M金属性质的相关实验。【查阅资料：MSO4溶液是无色液体】
【实验一】M、铜和铝的金属活动性顺序比较。
(1)如图1所示，甲组同学取M丝、铜丝、铝丝分别放入盛有体积和溶质质量分数均相同的稀硫酸中，实验记录如下表。
实验操作
M丝
铜丝
铝丝
实验结论
刚开始的现象
有少量气泡产生
无气泡
无气泡
M、铜、铝的金属活动
性顺序是 。
几分钟后的现象
有少量气泡产生
无气泡
有大量气泡产生
(2)同学们对同一实验出现两种不同的现象进行了讨论，实验刚开始时试管C中无气泡，是因为铝表面易形成一层致密的氧化膜，其形成的原因是 （用化学方程式表示）。
【实验二】尝试从不同的角度探究三种金属的活动性顺序。乙组同学们取粗细相同，打磨干净的M丝，铝丝及相关溶液，进行了图2所示实验。
(3)打磨的目的是 。
(4)试管B中观察到的现象是 。
【拓展探究】在图2实验后，小桥同学将两支试管中的物质倒入同一废液缸中，充分反应后，将混合物过滤；得滤渣X和滤液Y，小桥同学对所得滤渣X和滤液Y的成分进行探究。
【实验探究】设计实验如图3所示，向滤液Y中插入M丝，观察到M丝表面无明显现象。
【评价交流】同组三位同学得出结论。
小强的结论：滤液Y中一定含Al2（SO4）3、MSO4和CuSO4
小虹的结论；滤液Y中一定含Al2（SO4）3，一定不含MSO4和CuSO4
小桥的结论：滤液Y中一定含Al2（SO4）3、可能含有MSO4，一定不含CuSO4
(5)你认为以上三位同学中， （填“小强”“小虹”或“小桥”）的结论是正确的。结合上述实验最终确定滤渣X中一定含有 （填化学式）。
十二、计算题
24．小苏打是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。为测定某品牌小苏打样品（含杂质氯化钠）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品9.6g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到132.4g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如表所示（忽略二氧化碳在水中的溶解）。
已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 试计算：
加入稀盐酸的总质量/g
30
60
90
锥形瓶中溶液的质量/g
160.2
188
218
(1)当加入90g稀盐酸时，充分反应后所得溶液中含有的离子有 （填化学符号）。
(2)9.6g小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
参考答案：
1．A
【详解】A、该图标是“腐蚀品”，农产品不属于腐蚀品，符合题意；
B、该图标属于物品回收标志，应用场所正确，不符合题意；
C、该图标是“国家节水标志”，实验室需要用水，可张贴该标志，不符合题意；
D、该图标是“严禁烟火”，汽车加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故需要严禁烟火，不符合题意。
故选A。
2．C
【详解】A. 控制CO2排放，努力实现“碳达峰、碳中和”，有利于保护环境，故该选项不符合题意；
B. 未经过处理的生活污水不随意排放，有利于保护环境，故该选项不符合题意；
C.将塑料袋集中焚烧，会产生污染空气得有害气体和烟尘，不利于保护环境，故该选项符合题意；
D.实行垃圾分类，废弃电池放入有害垃圾箱，有利于保护环境，故该选项不符合题意。
故选：C。
3．A
【详解】A.测溶液的pH值：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟内显色后对比标准比色卡读数即可，正确；
B.CO2验满：将燃着的木条放到集气瓶瓶口即可，木条熄灭说明二氧化碳已满，错误；
C.浓硫酸干燥气体需要长进短出，否则浓硫酸会在气压的作用下被挤出，错误；
D.过滤时不能搅拌，否则会导致滤纸破损，错误。
故选：A。
4．D
【详解】A.含磷的物质会导致水体富营养化，所以减少含磷洗衣粉的使用有利于保护水资源，正确；
B.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，正确；
C.农业上采用喷灌和滴灌可以减少水量的使用提高水的利用效率，从而达到节约用水的目的，正确；
D.污水浑浊是混合物，矿泉水透明也是混合物，因为都是由多种物质组成的，错误。
故选：D。
5．B
【详解】A、惰性气体化学性质稳定，可做保护气，不符合题意；
B、空气“污染指数”越高，空气质量状况越差，符合题意；
C、氦气密度小，且化学性质稳定，可用来填充探空气球，不符合题意；
D、二氧化碳属于温室气体，空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，不符合题意。
故选B。
6．D
【分析】酸性溶液中含有大量的氢离子。
【详解】A、硝酸铵能与氢氧化钠反应生成氨气，且氢氧化钠能与氢离子反应生成水，不能大量共存，不符合题意；
B、氯化铁溶液是黄色的，不符合题意；
C、碳酸钠能与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
D、硝酸钠、氯化钡在酸性溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且均是无色透明溶液，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A：布洛芬又名异丁苯丙酸（化学式为C13H18O2）中含有碳、氢、氧三种元素，而氧化物中只含有两种元素且其中一种为氧元素，则布洛芬不属于氧化物，选项错误；
B：布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为=（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，13：18：2为布洛芬中碳、氢、氧三种元素的原子个数比，选项错误；
C：布洛芬的化学式为C13H18O2，从化学式可以看出，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确；
D：由布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为=（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16可以看出，氢元素的质量分数最小，选项错误。
故选：C
8．D
【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙等，白醋的主要成分是醋酸，醋酸可以与碳酸钙反应，所以可使用白醋除去水壶中的水垢，故A正确；
B、使用煤炉时，用扇子往炉中扇风，使空气流通，提供充足的氧气，可使燃料充分燃烧，故B正确；
C、由于蛋白质受热可变性，所以应该冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，故C正确；
D、往自制净水器内放入活性炭，是因为活性炭具有吸附作用，可以吸附色素和异味，故D错误；
故选D。
9．B
【详解】A.需要氯化钠的质量为50g×14%=7g，需要水的质量为50g-7g=43g，水的密度是1g/cm3，所以水的体积为43mL，正确；
B.氯化钠不能直接放于托盘天平上称取，需要垫上滤纸，错误；
C.往烧杯中倒水时有水溅出，配制的溶液溶质质量分数偏大，因为水的量偏小，正确；
D.配好的溶液需要倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签，正确。
故选：B。
10．B
【分析】由微观示意图可知该反应为。
【详解】A.丙分子也就是二氧化碳分子的碳、氧原子的个数比1:2，错误；
B.由丁也就是氮气构成的物质是单质（由同种元素组成的纯净物），正确；
C.乙也就是一氧化碳，一氧化碳的相对分子质量为28，相对分子质量单位为1，一般省略不写，错误；
D.生成的丙和丁，也就是二氧化碳与氮气的分子个数比是2:1，错误。
故选：B。
11．C
【详解】A. ①家用电器着火，不能用水浇灭，否则会导致更严重的触电事故；②煤气泄漏不能立即打开排气扇电源开关，否则可燃性气体遇到电火花可能会导致更严重的爆炸，错误；
B. ①用氧气进行医疗急救，因为氧气可以供给呼吸；②不能用生石灰做补钙剂，因为生石灰溶于水放热会灼烧人体器官，错误；
C. ①人体缺氟易产生龋齿；②缺硒可能会引发癌症，过量摄入则会引起中毒，所以任何物质都只能适量摄入，正确；
D. ①不能使用烧碱改良酸性土壤，因为氢氧化钠碱性太强，应该使用熟石灰；②用铁桶配制波尔多液会导致铁与硫酸铜反应，错误。
故选：C。
12．BC
【详解】A.灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，则灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味，因为羊毛的主要成分为蛋白质，正确；
B.铝比铁更易与氧气发生化学反应，但是在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝与氧气反应生成了致密的氧化铝膜阻止铝制品被腐蚀，错误；
C.活泼金属和酸反应有气体产生，但是与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，比如盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳，错误；
D.化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，比如水，正确。
故选：BC。
13．B
【详解】A、铁生锈消耗氧气变为氧化铁，空气体积=49mL-4mL=45mL，减小气体体积=45mL-40.2mL=4.8mL，所以此时氧气体积分数，故A说法错误；
B、该实验原理是利用铁粉生锈消耗氧气，红色药品的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，故B说法正确；
C、铜能与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成铜绿，铜除了消耗氧气，还有二氧化碳和水参与反应，所以不可将药品盒中的铁粉换成铜粉，故C说法错误；
D、铁粉量不足，氧气没有被全部消耗完毕，说明此时氧气有剩余，造成测量结果偏小，故D说法错误；
故选B。
14．D
【详解】A、能与硝酸银反应生成白色沉淀的不一定是盐酸，如氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不符合题意；
B、向氧化铜中加入足量NaOH溶液，氧化铜和氢氧化钠不反应，不能制备氢氧化铜，不符合题意；
C、加入足量氢氧化钙固体，研磨，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，引入了新的杂质氯化钙，不符合题意；
D、通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质，符合题意。
故选D。
15．BD
【详解】A、加水稀释NaOH溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH无限接近于7，不可能小于或等于7，故选项图像错误；
B、向生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，盐酸先与铁锈（氧化铁）反应生成氯化铁和水，然后盐酸才会与铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以加入一定质量的盐酸后才会产生气体，待反应完全，气体质量不再发生变化，故选项图像正确；
C、向等质量的Fe粉和Zn粉中分别加入等体积等浓度过量的稀H2SO4，锌比铁活泼，所以锌的反应速率快，锌反应完全所需的时间短，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的方程式为：，每56份质量的铁置换出2份质量的氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，每65份质量的锌置换出2份质量的氢气，所以等质量的铁和锌，最终铁产生的氢气多，故选项图像错误；
D、向一定量的稀HCl和CaCl2的混合溶液中，不断滴加Na2CO3溶液至过量，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、水与二氧化碳，稀盐酸反应结束后，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠与碳酸钙沉淀，CaCl2、NaCl的溶液呈中性，碳酸钠的溶液呈碱性，稀盐酸的溶液呈酸性，则随着碳酸钠的加入，在与盐酸反应阶段溶液pH＜7，且逐渐增大，等于7时盐酸反应结束，与氯化钙反应阶段溶液pH=7，氯化钙反应结束后，随着碳酸钠的继续增加溶液逐渐呈碱性，pH＞7，故选项图像正确；
故选BD。
16．(1) C2H8N2+2N2O4＝4H2O+2CO2+3N2 B
(2) 化学 防止发生爆炸，减轻自重 返回舱不具有可燃性
(3)H2O
(4)2.7
【详解】（1）①四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）二者混合后剧烈反应，生成水、二氧化碳和空气中含量最多的气体氮气，此反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4＝4H2O+2CO2+3N2。
②A．化合物中正负化合价代数和为0，氧元素为-2价，所以NO2与N2O4中氮元素的化合价都是+4，不符合题意；
B．1个NO2分子中含有1+2=3个原子，1个N2O4分子中含有2+4=6个原子，符合题意；
C．NO2与N2O4中氮元素的质量分数都是，不符合题意；
D．NO2与N2O4都是由氮元素和氧元素组成的，不符合题意。
故选：B。
（2）使用液氢作燃料，氢气和氧气反应，所以燃烧过程中将化学能转化为热能。在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是防止发生爆炸，减轻自重。
②返回舱返回时与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生上千度的高温，此时烧蚀层烧蚀升华，带走大量热，保护了返回舱不因高温而烧毁。所以返回舱不会被烧毁的原因可能是返回舱不属于可燃物不具有可燃性。
（3）化学反应前后原子种类及个数不变，结合方程式CO2+2LiOH==Li2CO3+X，反应前：碳原子1个，氧原子4个，锂原子2个，氢原子2个；反应后：锂原子2个，碳原子1个，氧原子3个，所以反应后缺了2个氢原子和1个氧原子，那就是水，所以X的化学式为H2O。
（4）解：设制成氧气2.4kg，理论上至少需要电解水的质量是x。
17．(1) 分子是在不断运动的 导热 氮肥
(2)注射器活塞回到原处
(3)CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
(4) C6H12O6 3∶4 2
【详解】（1）①诗句“迟日江山丽，春风花草香”说明分子是在不断运动的。
②铁锅化雪快是因为铁的导热性能好。
③“山染修眉新绿”说明雷雨过后大自然为植物补充了氮肥（雷雨过程中会生成硝酸盐）。
（2）先将分液漏斗活塞关闭，再将注射器活塞向右拉，松手后观察到注射器活塞回到原处，说明气密性良好。
（3）溶洞中有形态各异的石笋和钟乳石，其形成原因是碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，化学方程式书写为CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。
（4）①二氧化碳在“碳循环”中可以通过绿色植物的光合作用转化为一种常见的有机物是葡萄糖，其化学式书写为C6H12O6。
②中碳、氧元素的质量比=（12×6）∶（16×6）=3∶4；维生素C为0.1g，成人常用量一次1-2片，一日3次，则最多补充维生素C的含量为0.6g，又“假设一个猕猴桃100g，每100g猕猴桃能补充300mg的维生素C”，则成人每天最多吃猕猴桃的个数为=600mg÷300mg=2。
18．(1) 3 同族 硫酸/盐酸 Ga2（SO4）3/GaCl3
(2)涂油
(3)C
(4)CO+Fe2O32FeO+CO2
【详解】（1）①根据在原子中，质子数=核外电子数，则有31=2+8+18+m，m=3；
元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，镓元素的质子数=原子序数=31，镓元素位于Z处；镓与铝元素位于同一纵行，则镓与铝元素在元素周期表中的位置关系是同族；
②镓原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子镓元素在化合物中显+3价；
由于镓元素和铝元素的原子最外层电子数相同，它们的化学性质相似，铝与盐酸或硫酸反应生成氯化铝和硫酸铝和氢气，所以预测镓会与硫酸或盐酸反应生成硫酸镓或氯化镓（Ga2（SO4）3或GaCl3））和氢气；
（2）铁与氧气和水同时接触易锈蚀，为了防止生锈可以涂油或刷漆等，隔绝氧气和水，达到防锈的目的；
（3）A、烧杯是由玻璃制成的，不符合题意；
B、集气瓶是由玻璃制成的，不符合题意；
C、蒸发皿是由陶瓷制成的，符合题意；
D、坩埚钳是金属材料制成的，不符合题意；
故选C；
（4）CO和氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
19．(1) 冬季 t2℃
(2)温度较高时碳酸钠溶解度大，参加反应的碳酸钠更多
(3)过滤
(4) 碳酸氢钠/NaHCO3 CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl
(5) 硝酸银溶液 解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，则有
x=5.3g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【详解】（1）碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，提取碳酸钠的季节最好是冬季；
t2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，所以配制等质量分数的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液，需要将温度控制在t2℃；
（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度较高时碳酸钠溶解度大，参加反应的碳酸钠更多，所以苛化反应时将温度升高至99-100℃；
（3）操作a是分离固体和液体的操作，即为过滤操作；
（4）步骤Ⅲ中NaCl、NH4Cl为液体，NaHCO3为晶体，故三种物质中溶解度最小的是NaHCO3；
氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
（5）①纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠，加入过量的CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，沉淀中可能含有氯化钠和氯化钙，所以判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净；
②见答案。
20．(1) 酒精灯 2KClO3 2KCl+3O2↑
(2) 大理石和稀盐酸 m
(3)控制反应速率
(4) 铜 反应过程中硫酸浓度降低，锌可与稀硫酸反应生成氢气
【详解】（1）仪器a是酒精灯，若用A装置制取O2，A为固固加热型装置，故可用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在加热的条件下，二氧化锰作催化剂，生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，故填：①酒精灯②；
（2）B装置满足固液常温下制取气体的条件，实验室中可用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，结合题目所给药品，可以选用大理石和稀盐酸来制备二氧化碳，用D装置来收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，应选用向上排空气法，气体应从长导管即m导管进入，空气从短导管即n导管排出，故填：①大理石和稀盐酸②m；
（3）若B装置用于实验室制取氧气，则选用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，仪器b是分液漏斗，可以通过分液漏斗添加过氧化氢溶液且可以通过旋转分液漏斗上的活塞来控制添加速度从而控制反应速率，故填：控制反应速率；
（4）实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制取SO2气体，若用锌，随着反应进行，硫酸浓度变小，锌可以和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，而铜不与稀硫酸反应，所以选择铜制备二氧化硫，故填：①铜②反应过程中硫酸浓度降低，锌可与稀硫酸反应生成氢气。
21．(1)温度达到可燃物的着火点
(2)提供热量（或隔绝氧气）
(3)
(4)放热
(5)氧气浓度越高燃烧越剧烈
【详解】（1）试管a中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，试管b中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（2）烧杯中水的作用是：提供热量，使温度达到白磷的着火点，同时隔绝氧气，对比得出燃烧需要与氧气接触；
（3）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，故物质M加入N中发生的反应是生成氧气的反应，该装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是放热反应；
（5）一开始是白磷在空气中燃烧（即AB段），注入物质M后，生成氧气，氧气浓度增大（CD段），D点温度比B点高，说明：氧气浓度越高燃烧越剧烈，放出的热量越大。
22．(1) 烧杯 大于
(2) 溶液由红色变无色 Ba2+
(3) 丙 碳酸钠（合理即可） 无明显现象 5.3
【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故用图1中仪器完成实验，还缺少的仪器是烧杯；
用量筒量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会导致所配溶液的溶质质量分数大于17.1%；
（2）氢氧化钡显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色，说明稀盐酸与氢氧化钡能发生反应；
氢氧化钡由钡离子和氢氧根离子构成，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，钡离子没有参与反应，钡离子数目不变，故图3中A表示的微粒是Ba2+；
（3）分析交流：①向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，说明溶液M中不含盐酸，因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，由于溶液M中含无色酚酞试液，反应后，溶液N中颜色不变红，说明溶液显中性，因为碳酸钠溶液显碱性，故溶液N中一定不含碳酸钠，故丙同学的猜想不合理；
活动探究：②乙同学猜想正确，说明溶液N中溶质为氯化钠，需要验证溶液中不含氯化钡，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故取少量溶液N，向其中滴加碳酸钠，无明显现象，说明乙同学猜想正确；
计算：③氢氧化钡和稀盐酸反应：，氯化钡和碳酸钠反应：，可得关系式：Ba(OH)2～BaCl2～Na2CO3
解：设至少需要滴加20%的Na2CO3溶液的体积为x
x=5.3mL
答：至少需要滴加20%的Na2CO3溶液的体积5.3mL。
23．(1)Cu
(3)除去金属表面的氧化物
(4)M丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色
(5) 小桥 Cu
【详解】（1）M一直都有少量气泡产生说明金属性较强，铝丝一开始因为表面有氧化铝膜所以无气泡，几分钟后有大量气泡产生说明金属性最强，而铜丝一直都无气泡说明金属性最弱，所以三种金属的活性性关系为Al＞M＞Cu。
（2）实验刚开始时试管C中无气泡，是因为铝表面易形成一层致密的氧化铝膜，其形成的原因是铝和氧气常温下反应生成氧化铝，对应化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3。
（3）部分金属常温下就能与氧气反应生成金属氧化物，所以打磨的目的是除去金属表面的氧化物。
（4）实验一已经知道了金属性：M＞Cu，所以M就能与硫酸铜反应生成铜和MSO4，看到的实验现象为M丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色。
（5）金属性：Al＞M＞Cu，所以铝会与MSO4反应生成M和硫酸铝，M会和硫酸铜反应生成铜和MSO4，接着将两支试管混合充分反应，有可能铝过量接着会与反应生成的MSO4反应生成M和硫酸铝；过滤之后加入M丝，观察到M丝表面无明显现象，说明前面试管中的硫酸铜已经被完全反应，所以溶液中一定没有硫酸铜，一定含有硫酸铝，有可能含有MSO4，所以小桥的结论是正确的。滤渣X中一定含有的是铜，对应化学式为Cu。
24．(1)Na+、Cl﹣和H+
(2)解：由表格可知：小苏打样品完全反应生成二氧化碳的质量为
132.4g+60g-188g＝4.4g
设9.6g小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x
x＝8.4g
小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为：
答：9.6g小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为87.5%。
【详解】（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，
加入30g稀盐酸时，生成的二氧化碳的质量为132.4g+30g-160.2g=2.2g；
加入60g稀盐酸时，生成二氧化碳的质量为132.4g+60g-188g=4.4g；
加入90g稀盐酸时，生成二氧化碳的质量为132.4g+90g-218g=4.4g，
说明加入60g稀盐酸时恰好完全反应，加入90g稀盐酸时，盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，含有的离子为：Na+、Cl-和H+；
（2）见答案。
2023年山东省烟台市福山区中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列标识应用场所明显错误的是
A．运输农产品的汽车 B．物品回收
C．学生实验室 D．汽车加油站
2．我国今年世界环境日的主题是“共建清洁美丽世界”，旨在促进全社会增强环境保护意识，投身生态文明建设。下列提议中不符合主题要求的是
A．控制CO2排放，努力实现“碳达峰、碳中和” B．未经过处理的生活污水不随意排放
C．将塑料袋集中焚烧，防止产生“白色污染” D．实行垃圾分类，废弃电池放入有害垃圾箱
3．正确的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是
A．测溶液的pH值 B．CO2验满
C．干燥气体 D．过滤时搅拌
二、填空题
4．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是
A．减少含磷洗衣粉的使用有利于保护水资源 B．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
C．农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水 D．污水浑浊是混合物，矿泉水透明是纯净物
三、单选题
5．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是
A．惰性气体可做保护气 B．空气“污染指数”越高，空气质量状况越好
C．氦气可用来填充探空气球 D．空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应
6．在酸性溶液中能大量共存且能形成无色透明溶液的一组是
A．NH4NO3、NaOH B．FeCl3、KNO3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．NaNO3、BaCl2
7．常用药物“布洛芬”又名异丁苯丙酸（化学式为C13H18O2）为解热镇痛类，用于缓解轻至中度疼痛，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列说法正确的是
A．布洛芬属于氧化物
B．布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为13：18：2
C．布洛芬由碳、氢、三种元素组成的
D．布洛芬中氧元素的质量分数最小
8．“五育并举，劳动先行”。对下列劳动项目中所涉及的化学知识叙述错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
使用白醋除去水壶中的水垢
白醋可溶解碳酸钙等沉淀
B
使用煤炉时，用扇子往炉中扇风
空气流通，提供充足的氧气
C
冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗
蛋白质受热可变性
D
往自制净水器内放入活性炭
活性炭具有催化作用
A．A B．B C．C D．D
9．回顾基础实验“配制50g溶质质量分数为14%氯化钠溶液”。下列说法不正确的是
A．需要氯化钠的质量为7g，需要水的体积为43mL
B．氯化钠直接放于托盘天平上称取
C．往烧杯中倒水时有水溅出，配制的溶液溶质质量分数偏大
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签
10．汽车尾气中的有害气体可通过“催化转化器”转化为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．丙分子的碳、氧原子的个数比2：1 B．由丁构成的物质是单质
C．乙的相对分子质量为28克 D．生成的丙和丁的分子个数比是1：1
11．归纳和总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是
A．化学与安全
B．化学与医药
①家用电器着火，不能用水浇灭
②煤气泄漏立即打开排气扇电源开关
①用氧气进行医疗急救
②用生石灰做补钙剂
C．化学与健康
D．化学与农业
①人体缺氟易产生龋齿
②缺硒可能会引发癌症，过量摄入则会引起中毒
①使用烧碱改良酸性土壤
②用铁桶配制波尔多液
A．A B．B C．C D．D
四、多选题
12．类比、迁移和推理是学习化学学科常用的思维方法，下列说法不正确的是
A．灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，则灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味
B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
D．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
五、单选题
13．兴趣小组的同学设计实验测定空气中氧气的含量。如图所示放入药品盒（药品盒中装有铁粉、碳和少量NaCl，连同湿巾片所占总体积约为4cm3）。将注射器的活塞调到49mL刻度处，夹紧弹簧夹。一天后观察到药品盒中药品变红色，注射器的活塞静止在40.2mL刻度处。下列说法正确的是
A．本实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%
B．该实验原理是利用铁粉生锈消耗氧气，红色药品的主要成分是Fe2O3
C．铜能与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成铜绿，可将药品盒中的铁粉换成铜粉
D．造成测定结果偏大的原因可能是铁粉量不足
14．科学的实验方案是实验成功的前提。下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴定某种溶液是盐酸
取样，滴加适量硝酸银溶液，观察现象
B
制备Cu（OH）2
向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤
C
除去NaCl固体中少量的NH4Cl
加入足量Ca（OH）2固体，研磨
D
除去氮气中混有的氧气
通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
六、多选题
15．图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应的关系的是
A．加水稀释NaOH溶液
B．向生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，产生气体的质量和所加酸溶液质量的关系
C．向等质量的Fe粉和Zn粉中分别加入等体积等浓度过量的稀H2SO4
D．向一定量的稀HCl和CaCl2的混合溶液中，不断滴加Na2CO3溶液至过量
七、综合应用题
16．化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。
(1)2022年11月30日，翘盼已久的神舟十四号航天员乘组顺利打开“家门”，热情欢迎远道而来的亲人入驻“天宫”。两个航天员乘组实现了“胜利会师”。
①搭载神舟十四号载人飞船的运载火箭采用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，二者混合后剧烈反应，放出巨大的能量，并生成水、二氧化碳和空气中含量最多的气体，请写出此反应的化学方程式 。
②四氧化二氮常温下能转化成二氧化氮（NO2），NO2与N2O4比较，不同点是 （填字母代号）。
A．氮元素的化合价
B．1个分子中所含原子数目
C．物质中氮元素的质量分数
D．组成元素
(2)2022年12月4日神舟十四号载人飞船返回舱成功着陆。
①返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，使用液氢作燃料，燃烧过程中将 能转化为热能。在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是 。
②返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质，返回舱返回时与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生上千度的高温，此时烧蚀层烧蚀升华，带走大量热，保护了返回舱不因高温而烧毁。从燃烧的条件解释返回舱不会被烧毁的原因可能是 。
(3)载人航天器中处理CO2的方法为：CO2+2LiOH==Li2CO3+X，X的化学式为 。
(4)我国在空间站核心舱中使用了制氧机为航天员提供氧气，其工作原理是：由空间站的太阳能电池板提供电力，通过电解水分解成氢气和氧气，神舟十五号三位航天员每日需要消耗氧气2.4kg，用该方法制取氧气，理论上至少需要电解水的质量是 kg（结果精确至0.1kg）。
八、填空题
17．化学与其他学科之间存在大量跨学科知识。
(1)语文：很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的化学知识。
①诗句“迟日江山丽，春风花草香”说明 （从分子的角度解释）。
②《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅化雪快是因为铁 性能好。
③《念奴娇》中“断虹霁雨，净秋空，山染修眉新绿”描写了雨后的植物。“山染修眉新绿”说明雷雨过后大自然为植物补充了 。
(2)物理：实验课上，同学们利用物理中气压变化的原理检查装置气密性，如图所示，先将分液漏斗活塞关闭，再将注射器活塞向右拉，松手后观察到 ，说明气密性良好。
(3)地理：溶洞中有形态各异的石笋和钟乳石，其形成原因是碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，其化学方程式可表示为 ，溶有碳酸氢钙的水遇热后分解，重新生成碳酸钙沉积下来。
(4)生物：
①空气中的二氧化碳在“碳循环”中可以通过绿色植物的光合作用转化为一种常见的有机物，其化学式为 。
②猕猴桃被称为水果中的“维C之王”，维生素C的化学式为C6H8O6，其中碳、氧元素的质量比是 （填最简比）。假设一个猕猴桃100g，每100g猕猴桃能补充300mg的维生素C，如图为某维生素C咀嚼片说明书的一部分，如果每天以吃猕猴桃代替维生素C咀嚼片，则成人每天最多吃 个。
18．材料在促进生产发展、改善人类生活中发挥了重要作用。
Ⅰ、金属材料的发展伴随着人类文明的进步。
(1)金属镓（Ga）常用作半导体的原料，氮化镓充电器是具有大功率多功能的快充设备。镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。
①镓原子的最外层电子数为 。镓与铝元素在元素周期表中的位置关系是 （填“同族”或“同周期”）。
②预测Ga的化学性质并填空。
预测性质（填试剂名称）
反应后可能的生成物（填化学式）
Ga能与 溶液反应
、H2
(2)金属锈蚀给人类带来了巨大损失。请写出防止铁生锈的一种方法： 。
Ⅱ、陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。
(3)下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是______（填字母代号）。
A．烧杯 B．集气瓶 C．蒸发皿 D．坩埚钳
(4)“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。青瓷的“翠色”涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为 。
九、综合应用题
19．碳酸钠是一种重要的化工原料，获取和制备碳酸钠有多种方法。
I、我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，请据下图回答问题。
(1)根据图1溶解度曲线分析，提取碳酸钠的季节最好是 ，配制等质量分数的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液，需要将温度控制在 。
(2)图2流程图，苛化反应时将温度升高至99-100℃的原因是 。
Ⅱ、侯氏制碱法。1943年我国科学家侯德榜创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，发明了侯氏制碱法，促进世界制碱工业的发展。模拟流程图如下图所示。
(3)操作a名称是 。
(4)步骤Ⅲ中，NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是 ，写出该步骤中的化学反应方程式 。
(5)“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学称取6g纯碱样品，加入过量的CaCl2溶液，过滤出的沉淀物经洗涤、干燥后称重得5.0g沉淀。
①判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加 ，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净。
②计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数 （计算结果精确到0.1%）。
十、实验题
20．为进一步掌握气体的制取和收集，教师向学生提供：大理石、氯酸钾（固体）、二氧化锰、双氧水溶液、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液、石蕊试剂、锌粒等药品，请根据右侧实验装置图完成相关的内容：
(1)仪器a的名称是 ，实验室若用A装置制取O2，反应的化学方程式为 。
(2)用B装置制备CO2需要用到的药品是： （在提供的药品中选），用D装置收集CO2应从 （填“m”或“n”）导管口进入。
(3)若B装置用于实验室制取氧气，仪器b在实验中起的作用是方便添加液体药品和 。
(4)实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制取SO2气体。欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属 （填“锌”或“铜”），理由是 。
21．化学兴趣小组对物质的燃烧进行如下探究。（已知着火点：白磷40℃，红磷260℃）
【探究一】探究物质燃烧的条件。如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入红磷与白磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中、观察到只有试管a中有白烟生成。
(1)通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件是 。
(2)烧杯中水的作用是 （填一种即可）。
(3)在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，小傅同学对实验进行改进，如图2，请写出物质M加入N中发生反应的化学方程式 。
【探究二】氧气的量对物质燃烧程度的影响。取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，几秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。
(4)B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
(5)根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是 。
十一、科学探究题
22．兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行了科学探究。他们做了下列所示的实验。
(1)20℃，配制100g溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液。用图1中仪器完成实验，还缺少的仪器是 。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 17.1%（填“大于”或“小于”）。
(2)如图2，同学们在烧杯中加入10mL17.1%氢氧化钡溶液，然后滴加无色酚酞试液，继续向烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，观察到 ，从而得出稀盐酸与氢氧化钡能发生反应的结论。在滴加稀盐酸的过程中，图3中A表示的微粒是 （填离子符号）。
(3)他们继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其它实验现象。
【提出问题】反应最终所得溶液N的溶质成分是什么？（不考虑酚酞）
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性，碳酸钠溶液能使酚酞变红
【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl、BaCl2 乙同学猜想：NaCl 丙同学猜想：NaCl、Na2CO3
【分析交流】①上述猜想中不合理是 同学的猜想。
【活动探究】②同学们取少量溶液N，向其中滴加 ，观察到 ，可确定乙同学猜想正确。
【计算】③要将上述溶液的Ba2+沉淀完全，至少需要滴加20%的Na2CO3溶液的体积 mL（实验所用氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的密度近似看做1g/mL）
【总结提升】通过上述探究可知：一般我们都是从生成物和反应物两个角度对反应后溶液中的溶质成分做出猜想，并结合实验现象排除不合理猜想，然后再设计实验验证猜想。
23．M是生活中常见的金属，学习了金属的化学性质后，某化学兴趣小组的同学进行了下图M金属性质的相关实验。【查阅资料：MSO4溶液是无色液体】
【实验一】M、铜和铝的金属活动性顺序比较。
(1)如图1所示，甲组同学取M丝、铜丝、铝丝分别放入盛有体积和溶质质量分数均相同的稀硫酸中，实验记录如下表。
实验操作
M丝
铜丝
铝丝
实验结论
刚开始的现象
有少量气泡产生
无气泡
无气泡
M、铜、铝的金属活动
性顺序是 。
几分钟后的现象
有少量气泡产生
无气泡
有大量气泡产生
(2)同学们对同一实验出现两种不同的现象进行了讨论，实验刚开始时试管C中无气泡，是因为铝表面易形成一层致密的氧化膜，其形成的原因是 （用化学方程式表示）。
【实验二】尝试从不同的角度探究三种金属的活动性顺序。乙组同学们取粗细相同，打磨干净的M丝，铝丝及相关溶液，进行了图2所示实验。
(3)打磨的目的是 。
(4)试管B中观察到的现象是 。
【拓展探究】在图2实验后，小桥同学将两支试管中的物质倒入同一废液缸中，充分反应后，将混合物过滤；得滤渣X和滤液Y，小桥同学对所得滤渣X和滤液Y的成分进行探究。
【实验探究】设计实验如图3所示，向滤液Y中插入M丝，观察到M丝表面无明显现象。
【评价交流】同组三位同学得出结论。
小强的结论：滤液Y中一定含Al2（SO4）3、MSO4和CuSO4
小虹的结论；滤液Y中一定含Al2（SO4）3，一定不含MSO4和CuSO4
小桥的结论：滤液Y中一定含Al2（SO4）3、可能含有MSO4，一定不含CuSO4
(5)你认为以上三位同学中， （填“小强”“小虹”或“小桥”）的结论是正确的。结合上述实验最终确定滤渣X中一定含有 （填化学式）。
十二、计算题
24．小苏打是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。为测定某品牌小苏打样品（含杂质氯化钠）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品9.6g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到132.4g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如表所示（忽略二氧化碳在水中的溶解）。
已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 试计算：
加入稀盐酸的总质量/g
30
60
90
锥形瓶中溶液的质量/g
160.2
188
218
(1)当加入90g稀盐酸时，充分反应后所得溶液中含有的离子有 （填化学符号）。
(2)9.6g小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
参考答案：
1．A
【详解】A、该图标是“腐蚀品”，农产品不属于腐蚀品，符合题意；
B、该图标属于物品回收标志，应用场所正确，不符合题意；
C、该图标是“国家节水标志”，实验室需要用水，可张贴该标志，不符合题意；
D、该图标是“严禁烟火”，汽车加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故需要严禁烟火，不符合题意。
故选A。
2．C
【详解】A. 控制CO2排放，努力实现“碳达峰、碳中和”，有利于保护环境，故该选项不符合题意；
B. 未经过处理的生活污水不随意排放，有利于保护环境，故该选项不符合题意；
C.将塑料袋集中焚烧，会产生污染空气得有害气体和烟尘，不利于保护环境，故该选项符合题意；
D.实行垃圾分类，废弃电池放入有害垃圾箱，有利于保护环境，故该选项不符合题意。
故选：C。
3．A
【详解】A.测溶液的pH值：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟内显色后对比标准比色卡读数即可，正确；
B.CO2验满：将燃着的木条放到集气瓶瓶口即可，木条熄灭说明二氧化碳已满，错误；
C.浓硫酸干燥气体需要长进短出，否则浓硫酸会在气压的作用下被挤出，错误；
D.过滤时不能搅拌，否则会导致滤纸破损，错误。
故选：A。
4．D
【详解】A.含磷的物质会导致水体富营养化，所以减少含磷洗衣粉的使用有利于保护水资源，正确；
B.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，正确；
C.农业上采用喷灌和滴灌可以减少水量的使用提高水的利用效率，从而达到节约用水的目的，正确；
D.污水浑浊是混合物，矿泉水透明也是混合物，因为都是由多种物质组成的，错误。
故选：D。
5．B
【详解】A、惰性气体化学性质稳定，可做保护气，不符合题意；
B、空气“污染指数”越高，空气质量状况越差，符合题意；
C、氦气密度小，且化学性质稳定，可用来填充探空气球，不符合题意；
D、二氧化碳属于温室气体，空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，不符合题意。
故选B。
6．D
【分析】酸性溶液中含有大量的氢离子。
【详解】A、硝酸铵能与氢氧化钠反应生成氨气，且氢氧化钠能与氢离子反应生成水，不能大量共存，不符合题意；
B、氯化铁溶液是黄色的，不符合题意；
C、碳酸钠能与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
D、硝酸钠、氯化钡在酸性溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且均是无色透明溶液，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A：布洛芬又名异丁苯丙酸（化学式为C13H18O2）中含有碳、氢、氧三种元素，而氧化物中只含有两种元素且其中一种为氧元素，则布洛芬不属于氧化物，选项错误；
B：布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为=（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，13：18：2为布洛芬中碳、氢、氧三种元素的原子个数比，选项错误；
C：布洛芬的化学式为C13H18O2，从化学式可以看出，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确；
D：由布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为=（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16可以看出，氢元素的质量分数最小，选项错误。
故选：C
8．D
【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙等，白醋的主要成分是醋酸，醋酸可以与碳酸钙反应，所以可使用白醋除去水壶中的水垢，故A正确；
B、使用煤炉时，用扇子往炉中扇风，使空气流通，提供充足的氧气，可使燃料充分燃烧，故B正确；
C、由于蛋白质受热可变性，所以应该冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，故C正确；
D、往自制净水器内放入活性炭，是因为活性炭具有吸附作用，可以吸附色素和异味，故D错误；
故选D。
9．B
【详解】A.需要氯化钠的质量为50g×14%=7g，需要水的质量为50g-7g=43g，水的密度是1g/cm3，所以水的体积为43mL，正确；
B.氯化钠不能直接放于托盘天平上称取，需要垫上滤纸，错误；
C.往烧杯中倒水时有水溅出，配制的溶液溶质质量分数偏大，因为水的量偏小，正确；
D.配好的溶液需要倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签，正确。
故选：B。
10．B
【分析】由微观示意图可知该反应为。
【详解】A.丙分子也就是二氧化碳分子的碳、氧原子的个数比1:2，错误；
B.由丁也就是氮气构成的物质是单质（由同种元素组成的纯净物），正确；
C.乙也就是一氧化碳，一氧化碳的相对分子质量为28，相对分子质量单位为1，一般省略不写，错误；
D.生成的丙和丁，也就是二氧化碳与氮气的分子个数比是2:1，错误。
故选：B。
11．C
【详解】A. ①家用电器着火，不能用水浇灭，否则会导致更严重的触电事故；②煤气泄漏不能立即打开排气扇电源开关，否则可燃性气体遇到电火花可能会导致更严重的爆炸，错误；
B. ①用氧气进行医疗急救，因为氧气可以供给呼吸；②不能用生石灰做补钙剂，因为生石灰溶于水放热会灼烧人体器官，错误；
C. ①人体缺氟易产生龋齿；②缺硒可能会引发癌症，过量摄入则会引起中毒，所以任何物质都只能适量摄入，正确；
D. ①不能使用烧碱改良酸性土壤，因为氢氧化钠碱性太强，应该使用熟石灰；②用铁桶配制波尔多液会导致铁与硫酸铜反应，错误。
故选：C。
12．BC
【详解】A.灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，则灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味，因为羊毛的主要成分为蛋白质，正确；
B.铝比铁更易与氧气发生化学反应，但是在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝与氧气反应生成了致密的氧化铝膜阻止铝制品被腐蚀，错误；
C.活泼金属和酸反应有气体产生，但是与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，比如盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳，错误；
D.化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，比如水，正确。
故选：BC。
13．B
【详解】A、铁生锈消耗氧气变为氧化铁，空气体积=49mL-4mL=45mL，减小气体体积=45mL-40.2mL=4.8mL，所以此时氧气体积分数，故A说法错误；
B、该实验原理是利用铁粉生锈消耗氧气，红色药品的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，故B说法正确；
C、铜能与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成铜绿，铜除了消耗氧气，还有二氧化碳和水参与反应，所以不可将药品盒中的铁粉换成铜粉，故C说法错误；
D、铁粉量不足，氧气没有被全部消耗完毕，说明此时氧气有剩余，造成测量结果偏小，故D说法错误；
故选B。
14．D
【详解】A、能与硝酸银反应生成白色沉淀的不一定是盐酸，如氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不符合题意；
B、向氧化铜中加入足量NaOH溶液，氧化铜和氢氧化钠不反应，不能制备氢氧化铜，不符合题意；
C、加入足量氢氧化钙固体，研磨，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，引入了新的杂质氯化钙，不符合题意；
D、通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质，符合题意。
故选D。
15．BD
【详解】A、加水稀释NaOH溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH无限接近于7，不可能小于或等于7，故选项图像错误；
B、向生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，盐酸先与铁锈（氧化铁）反应生成氯化铁和水，然后盐酸才会与铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以加入一定质量的盐酸后才会产生气体，待反应完全，气体质量不再发生变化，故选项图像正确；
C、向等质量的Fe粉和Zn粉中分别加入等体积等浓度过量的稀H2SO4，锌比铁活泼，所以锌的反应速率快，锌反应完全所需的时间短，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的方程式为：，每56份质量的铁置换出2份质量的氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，每65份质量的锌置换出2份质量的氢气，所以等质量的铁和锌，最终铁产生的氢气多，故选项图像错误；
D、向一定量的稀HCl和CaCl2的混合溶液中，不断滴加Na2CO3溶液至过量，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、水与二氧化碳，稀盐酸反应结束后，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠与碳酸钙沉淀，CaCl2、NaCl的溶液呈中性，碳酸钠的溶液呈碱性，稀盐酸的溶液呈酸性，则随着碳酸钠的加入，在与盐酸反应阶段溶液pH＜7，且逐渐增大，等于7时盐酸反应结束，与氯化钙反应阶段溶液pH=7，氯化钙反应结束后，随着碳酸钠的继续增加溶液逐渐呈碱性，pH＞7，故选项图像正确；
故选BD。
16．(1) C2H8N2+2N2O4＝4H2O+2CO2+3N2 B
(2) 化学 防止发生爆炸，减轻自重 返回舱不具有可燃性
(3)H2O
(4)2.7
【详解】（1）①四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）二者混合后剧烈反应，生成水、二氧化碳和空气中含量最多的气体氮气，此反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4＝4H2O+2CO2+3N2。
②A．化合物中正负化合价代数和为0，氧元素为-2价，所以NO2与N2O4中氮元素的化合价都是+4，不符合题意；
B．1个NO2分子中含有1+2=3个原子，1个N2O4分子中含有2+4=6个原子，符合题意；
C．NO2与N2O4中氮元素的质量分数都是，不符合题意；
D．NO2与N2O4都是由氮元素和氧元素组成的，不符合题意。
故选：B。
（2）使用液氢作燃料，氢气和氧气反应，所以燃烧过程中将化学能转化为热能。在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是防止发生爆炸，减轻自重。
②返回舱返回时与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生上千度的高温，此时烧蚀层烧蚀升华，带走大量热，保护了返回舱不因高温而烧毁。所以返回舱不会被烧毁的原因可能是返回舱不属于可燃物不具有可燃性。
（3）化学反应前后原子种类及个数不变，结合方程式CO2+2LiOH==Li2CO3+X，反应前：碳原子1个，氧原子4个，锂原子2个，氢原子2个；反应后：锂原子2个，碳原子1个，氧原子3个，所以反应后缺了2个氢原子和1个氧原子，那就是水，所以X的化学式为H2O。
（4）解：设制成氧气2.4kg，理论上至少需要电解水的质量是x。
17．(1) 分子是在不断运动的 导热 氮肥
(2)注射器活塞回到原处
(3)CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
(4) C6H12O6 3∶4 2
【详解】（1）①诗句“迟日江山丽，春风花草香”说明分子是在不断运动的。
②铁锅化雪快是因为铁的导热性能好。
③“山染修眉新绿”说明雷雨过后大自然为植物补充了氮肥（雷雨过程中会生成硝酸盐）。
（2）先将分液漏斗活塞关闭，再将注射器活塞向右拉，松手后观察到注射器活塞回到原处，说明气密性良好。
（3）溶洞中有形态各异的石笋和钟乳石，其形成原因是碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，化学方程式书写为CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。
（4）①二氧化碳在“碳循环”中可以通过绿色植物的光合作用转化为一种常见的有机物是葡萄糖，其化学式书写为C6H12O6。
②中碳、氧元素的质量比=（12×6）∶（16×6）=3∶4；维生素C为0.1g，成人常用量一次1-2片，一日3次，则最多补充维生素C的含量为0.6g，又“假设一个猕猴桃100g，每100g猕猴桃能补充300mg的维生素C”，则成人每天最多吃猕猴桃的个数为=600mg÷300mg=2。
18．(1) 3 同族 硫酸/盐酸 Ga2（SO4）3/GaCl3
(2)涂油
(3)C
(4)CO+Fe2O32FeO+CO2
【详解】（1）①根据在原子中，质子数=核外电子数，则有31=2+8+18+m，m=3；
元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，镓元素的质子数=原子序数=31，镓元素位于Z处；镓与铝元素位于同一纵行，则镓与铝元素在元素周期表中的位置关系是同族；
②镓原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子镓元素在化合物中显+3价；
由于镓元素和铝元素的原子最外层电子数相同，它们的化学性质相似，铝与盐酸或硫酸反应生成氯化铝和硫酸铝和氢气，所以预测镓会与硫酸或盐酸反应生成硫酸镓或氯化镓（Ga2（SO4）3或GaCl3））和氢气；
（2）铁与氧气和水同时接触易锈蚀，为了防止生锈可以涂油或刷漆等，隔绝氧气和水，达到防锈的目的；
（3）A、烧杯是由玻璃制成的，不符合题意；
B、集气瓶是由玻璃制成的，不符合题意；
C、蒸发皿是由陶瓷制成的，符合题意；
D、坩埚钳是金属材料制成的，不符合题意；
故选C；
（4）CO和氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
19．(1) 冬季 t2℃
(2)温度较高时碳酸钠溶解度大，参加反应的碳酸钠更多
(3)过滤
(4) 碳酸氢钠/NaHCO3 CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl
(5) 硝酸银溶液 解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，则有
x=5.3g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【详解】（1）碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，提取碳酸钠的季节最好是冬季；
t2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，所以配制等质量分数的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液，需要将温度控制在t2℃；
（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度较高时碳酸钠溶解度大，参加反应的碳酸钠更多，所以苛化反应时将温度升高至99-100℃；
（3）操作a是分离固体和液体的操作，即为过滤操作；
（4）步骤Ⅲ中NaCl、NH4Cl为液体，NaHCO3为晶体，故三种物质中溶解度最小的是NaHCO3；
氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
（5）①纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠，加入过量的CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，沉淀中可能含有氯化钠和氯化钙，所以判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净；
②见答案。
20．(1) 酒精灯 2KClO3 2KCl+3O2↑
(2) 大理石和稀盐酸 m
(3)控制反应速率
(4) 铜 反应过程中硫酸浓度降低，锌可与稀硫酸反应生成氢气
【详解】（1）仪器a是酒精灯，若用A装置制取O2，A为固固加热型装置，故可用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在加热的条件下，二氧化锰作催化剂，生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，故填：①酒精灯②；
（2）B装置满足固液常温下制取气体的条件，实验室中可用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，结合题目所给药品，可以选用大理石和稀盐酸来制备二氧化碳，用D装置来收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，应选用向上排空气法，气体应从长导管即m导管进入，空气从短导管即n导管排出，故填：①大理石和稀盐酸②m；
（3）若B装置用于实验室制取氧气，则选用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，仪器b是分液漏斗，可以通过分液漏斗添加过氧化氢溶液且可以通过旋转分液漏斗上的活塞来控制添加速度从而控制反应速率，故填：控制反应速率；
（4）实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制取SO2气体，若用锌，随着反应进行，硫酸浓度变小，锌可以和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，而铜不与稀硫酸反应，所以选择铜制备二氧化硫，故填：①铜②反应过程中硫酸浓度降低，锌可与稀硫酸反应生成氢气。
21．(1)温度达到可燃物的着火点
(2)提供热量（或隔绝氧气）
(3)
(4)放热
(5)氧气浓度越高燃烧越剧烈
【详解】（1）试管a中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，试管b中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（2）烧杯中水的作用是：提供热量，使温度达到白磷的着火点，同时隔绝氧气，对比得出燃烧需要与氧气接触；
（3）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，故物质M加入N中发生的反应是生成氧气的反应，该装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是放热反应；
（5）一开始是白磷在空气中燃烧（即AB段），注入物质M后，生成氧气，氧气浓度增大（CD段），D点温度比B点高，说明：氧气浓度越高燃烧越剧烈，放出的热量越大。
22．(1) 烧杯 大于
(2) 溶液由红色变无色 Ba2+
(3) 丙 碳酸钠（合理即可） 无明显现象 5.3
【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故用图1中仪器完成实验，还缺少的仪器是烧杯；
用量筒量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会导致所配溶液的溶质质量分数大于17.1%；
（2）氢氧化钡显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色，说明稀盐酸与氢氧化钡能发生反应；
氢氧化钡由钡离子和氢氧根离子构成，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，钡离子没有参与反应，钡离子数目不变，故图3中A表示的微粒是Ba2+；
（3）分析交流：①向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，说明溶液M中不含盐酸，因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，由于溶液M中含无色酚酞试液，反应后，溶液N中颜色不变红，说明溶液显中性，因为碳酸钠溶液显碱性，故溶液N中一定不含碳酸钠，故丙同学的猜想不合理；
活动探究：②乙同学猜想正确，说明溶液N中溶质为氯化钠，需要验证溶液中不含氯化钡，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故取少量溶液N，向其中滴加碳酸钠，无明显现象，说明乙同学猜想正确；
计算：③氢氧化钡和稀盐酸反应：，氯化钡和碳酸钠反应：，可得关系式：Ba(OH)2～BaCl2～Na2CO3
解：设至少需要滴加20%的Na2CO3溶液的体积为x
x=5.3mL
答：至少需要滴加20%的Na2CO3溶液的体积5.3mL。
23．(1)Cu
(3)除去金属表面的氧化物
(4)M丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色
(5) 小桥 Cu
【详解】（1）M一直都有少量气泡产生说明金属性较强，铝丝一开始因为表面有氧化铝膜所以无气泡，几分钟后有大量气泡产生说明金属性最强，而铜丝一直都无气泡说明金属性最弱，所以三种金属的活性性关系为Al＞M＞Cu。
（2）实验刚开始时试管C中无气泡，是因为铝表面易形成一层致密的氧化铝膜，其形成的原因是铝和氧气常温下反应生成氧化铝，对应化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3。
（3）部分金属常温下就能与氧气反应生成金属氧化物，所以打磨的目的是除去金属表面的氧化物。
（4）实验一已经知道了金属性：M＞Cu，所以M就能与硫酸铜反应生成铜和MSO4，看到的实验现象为M丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色。
（5）金属性：Al＞M＞Cu，所以铝会与MSO4反应生成M和硫酸铝，M会和硫酸铜反应生成铜和MSO4，接着将两支试管混合充分反应，有可能铝过量接着会与反应生成的MSO4反应生成M和硫酸铝；过滤之后加入M丝，观察到M丝表面无明显现象，说明前面试管中的硫酸铜已经被完全反应，所以溶液中一定没有硫酸铜，一定含有硫酸铝，有可能含有MSO4，所以小桥的结论是正确的。滤渣X中一定含有的是铜，对应化学式为Cu。
24．(1)Na+、Cl﹣和H+
(2)解：由表格可知：小苏打样品完全反应生成二氧化碳的质量为
132.4g+60g-188g＝4.4g
设9.6g小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x
x＝8.4g
小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为：
答：9.6g小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为87.5%。
【详解】（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，
加入30g稀盐酸时，生成的二氧化碳的质量为132.4g+30g-160.2g=2.2g；
加入60g稀盐酸时，生成二氧化碳的质量为132.4g+60g-188g=4.4g；
加入90g稀盐酸时，生成二氧化碳的质量为132.4g+90g-218g=4.4g，
说明加入60g稀盐酸时恰好完全反应，加入90g稀盐酸时，盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，含有的离子为：Na+、Cl-和H+；
（2）见答案。
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