2026届高考化学一轮总复习提能训练练案37水的电离和溶液的pH

这是一份2026届高考化学一轮总复习提能训练练案37水的电离和溶液的pH，共9页。试卷主要包含了25 ℃时水的电离达到平衡，已知等内容，欢迎下载使用。
A．25 ℃，pH＝12的烧碱溶液与pH＝12的纯碱溶液，水的电离程度相同
B．其他条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，eq \f(cOH－,cH＋)一定变小
C．其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小
D．其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大
[答案] D
[解析] 酸或碱抑制水的电离，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐促进水的电离，NaOH是强碱，抑制水的电离，Na2CO3是强碱弱酸盐，促进水的电离，所以pH相同的两溶液中水的电离程度不同，A项错误；CH3COOH为弱酸，其他条件不变，稀释CH3COOH溶液，c(H＋)减小，由Kw可知，c(OH－)增大，所以eq \f(cOH－,cH＋)增大，B项错误；NaOH抑制水的电离，其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，其对水电离的抑制程度降低，所以水的电离程度增大，C项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)和c(H＋)增大，所以Kw增大，D项正确。
2．(2025·江苏南通调研)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )
A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10 ml·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq \\al(2－,4))
D．该温度高于25 ℃
[答案] A
[解析] 某温度下，pH＝6的蒸馏水，Kw＝1×10－12，NaHSO4溶液的pH为2，c(H＋)＝1×10－2 ml·L－1，pH＝12的NaOH溶液，c(OH－)＝1 ml·L－1，反应后的溶液呈碱性，则A不正确。
3．(2025·湖南长沙高三模拟)常温下，关于溶液稀释的说法正确的是( )
A．将1 L 0.1 ml·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH＝13
B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5
C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1
D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6
[答案] A
[解析] 酸、碱无限稀释时，pH无限接近于7，酸或碱稀释过程中溶液接近中性时，要考虑水的电离。c(OH－)＝eq \f(1×0.1×2,2) ml·L－1＝0.1 ml·L－1，c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1，故pH＝13，A项正确；稀释100倍，pH7，不可能为6，D项错误。
4．(2025·广东深圳期中)25 ℃时水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH－ ΔH>0。下列叙述不正确的是( )
A．将纯水加热，Kw增大，pH减小
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，eq \f(cH＋,cOH－)增大
C．在蒸馏水中加入少量小苏打，Kw不变，溶液中c(H＋)增大
D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H＋)降低
[答案] C
[解析] 水的电离平衡H2O⇌H＋＋OH－中，要使平衡发生移动，应改变溶液中c(H＋)或c(OH－)，酸、碱抑制水的电离，盐的水解促进水的电离，水的离子积常数随温度的变化而变化。水的电离过程吸热，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，c(H＋)增大，则pH减小，故A正确；向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，则eq \f(cH＋,cOH－)增大，故B正确；在蒸馏水中加入少量小苏打，碳酸氢钠溶于水过程中吸热，使体系温度降低，平衡逆向移动，Kw减小，但碳酸氢根离子会发生水解HCOeq \\al(－,3)＋H2O⇌H2CO3＋OH－，促进水的电离，使溶液中c(OH－)增大，c(H＋)减小，故C错误；向水中滴入少量NaOH溶液，溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移动，则c(H＋)降低，故D正确。
5．(2024·广东深圳期末)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
[答案] C
[解析] 温度升高，水的离子积增大，c(H＋)、c (OH－)都增大，表示的点不在曲线上，A项错误；水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，由题图可知，题给温度下，水的离子积常数为1.0×10－14，B项错误；Fe3＋水解使溶液酸性增强，c(H＋)增大，c(OH－)减小，故可能引起由b向a的变化，C项正确；温度不变，水的离子积不变，稀释溶液后所表示的点还在曲线上，不会引起由c向d的变化，D项错误。
6．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a ml·L－1的一元酸HA与b ml·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝eq \r(Kw) ml·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
[答案] C
[解析] 判断溶液呈中性的依据是c(H＋)＝c(OH－)。A项中，a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性；B项中未说明温度为25 ℃，故混合溶液的pH＝7时不一定呈中性；C项混合溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝Kw，因为c(H＋)＝eq \r(Kw) ml·L－1，则c(OH－)＝eq \r(Kw) ml·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；D项中c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。
7．(2025·山东青岛检测)已知：pH＝－lg c(H＋)，pOH＝－lg c(OH－)。常温下，向某浓度的盐酸中滴加NaOH溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．盐酸与NaOH溶液的浓度相等
B．B点和D点水的电离程度相同
C．将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，该图曲线不变
D．升高温度，滴定过程中pOH＋pH>14
[答案] B
[解析] 由题图可知，未滴加NaOH溶液时盐酸的pH＝0，则c(H＋)＝1 ml·L－1，即c(HCl)＝1 ml·L－1，最终pH＝14，则c(OH－)＝1 ml·L－1，由于最终所得溶液是NaCl和NaOH的混合溶液，相当于对原NaOH溶液进行稀释，故c(NaOH)>1 ml·L－1，A项错误；B点、D点水的电离均受到抑制，且由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10 ml·L－1，B项正确；若将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，由于NH3·H2O为弱碱，而饱和氨水的pH约为12，故最终所得溶液pH不可能为14，C项错误；升高温度，水的离子积Kw增大，即c(H＋)·c(OH－)>10－14，pH＝－lg c(H＋)，pOH＝－lg c(OH－)，故pOH＋pHc(OH－)>c(H＋)
[答案] B
12.(2025·四川雅安模拟)某温度下，水中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。pOH＝－lg c(OH－)。下列说法不正确的是( )
A．b点温度高于25 ℃
B．在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小
C．仅升高温度，可从b点变为a点
D．b点所处温度下，0.1 ml·L－1 KOH溶液的pH＝13
[答案] D
[解析] 由题图可知，b点对应的pOH＝pH＝6.5，则有c(H＋)＝c(OH－)＝10－6.5 ml·L－1，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－6.5×10－6.5＝1×10－13>Kw(25 ℃)，故b点温度高于25 ℃，A正确；在水中通入氨气，c(OH－)增大，抑制了水的电离，则由水电离出的c(H＋)减小，B正确；升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，则pH、pOH均减小，且二者相等，故升高温度，可从b点变为a点，C正确；b点对应的Kw＝1×10－13,0.1 ml·L－1 KOH溶液中c(H＋)＝1×10－12 ml·L－1，则溶液的pH＝12，D错误。
13．在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________(用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________________。
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________________。
(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________________，反应所需时间的长短关系是________________。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________。
[答案] (1)b>a>c (2)b>a＝c
(3)c>a>b(或c>a＝2b) (4)c>a＝b
(5)a＝b＝c a＝b>c (6)c>a＝b
[解析] 解答本题要注意以下三点：①HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；③醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋的电离平衡。
14．(2025·河北衡水模拟)已知水在25 ℃和100 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________。
(2)100 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________。
(3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)α2。
(4)曲线B对应的温度下，将0.02 ml·L－1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝________。
[答案] (1)10∶1 (2)a＋b＝14 (3)小于 (4)10
[解析] (1)25 ℃时，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－5 ml·L－1；pH＝4的H2SO4溶液，c(H＋)＝10－4 ml·L－1；若所得混合溶液的pH＝7，则c(OH－)·V(NaOH)＝c(H＋)·V(H2SO4)。故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)∶V(H2SO4)＝c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1。(2)100 ℃时，水的离子积常数Kw＝1×10－12。100体积pH＝a的某强酸溶液中n(H＋)＝100×10－a ml＝102－a ml,1体积pH＝b的某强碱溶液中n(OH－)＝eq \f(10－12,10－b) ml＝10b－12 ml。混合后溶液呈中性，102－a ml＝10b－12 ml,2－a＝b－12，所以a＋b＝14。(3)曲线A所对应的温度是25 ℃，pH＝2的HCl溶液，c水(H＋)＝10－12 ml·L－1；pH＝11的某BOH溶液中，c水(H＋)＝10－11 ml·L－1；水电离产生的H＋的浓度越大，水的电离程度就越大，则α1醋酸，二者溶液的pH分别变成m和n，则m醋酸，加水稀释促进醋酸电离，体积相同、浓度均为0.2 ml·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，如果稀释相同的倍数，则稀释后溶液中c(H＋)：盐酸>醋酸，稀释后溶液的pH：盐酸醋酸，即m>n。(3)pH相同的盐酸和醋酸，浓度：盐酸NaOH，要使稀释后pH相等，则稀释倍数：氨水>NaOH，所以m>n。