2026届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第17讲硫及其氧化物课件

这是一份2026届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第17讲硫及其氧化物课件，共60页。PPT课件主要包含了考点二，考点一，硫元素的存在形态，硫单质的物理性质，硫单质的化学性质，有刺激性，2化学性质，混合组分，牢记一条转化主线等内容，欢迎下载使用。
第17讲　硫及其氧化物
考点一　单质硫的性质及应用
[易错点拨]　(1)S与变价金属反应，生成低价盐。(2)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg＋S===HgS)。(4)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。(5)硫有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
【正误辨析】(1)硫在自然界中仅以化合态存在。(　　)[提示]　×　在火山喷口附近或地壳岩层中有游离态存在。(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。(　　)[提示]　×　硫燃烧产物只有SO2。(3)残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。(　　)[提示]　√　硫易溶于CS2，在热碱溶液中发生歧化反应生成可溶盐。
(4)铜与硫化合的产物是CuS。(　　)[提示]　×　硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。(5)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。(　　)[提示]　√　Hg与S反应生成HgS。
1．(2025·山东青岛二中检测)在实验室进行适量的铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如图所示。下列说法正确的是(　　)
微考点　单质硫的性质及变化
A．气体A和气体D为同一物质，且均为氧化产物B．硫元素参与了2个氧化还原反应C．沉淀F可以和NaOH溶液在加热条件下反应D．若向固体B中加入浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同种元素[析题·图文诠释]　
[答案]　C[解析]　首先铁粉与硫粉反应生成FeS，S与O2反应生成SO2，FeS与稀硫酸反应生成FeSO4和H2S，H2S与浓硫酸反应生成S、SO2和H2O，据此分析回答问题。气体A为SO2，是氧化产物，气体D为SO2，是还原产物，A错误；铁粉和硫粉反应生成FeS，S和O2反应生成SO2，H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2和H2O，反应中硫元素的化合价都发生改变，B错误；沉淀F是S，S与NaOH溶液在加热条件下反应生成Na2S、Na2SO3和H2O，C正确；固体B为FeS，FeS和浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素为Fe和S，被还原的元素为S，故发生反应时被氧化的和被还原的不全是同种元素，D错误。
[微点归纳]　常见含硫矿物及主要成分
2.(2025·湖南长沙检测)下列说法正确的是(　　)A．单质硫或含硫物质燃烧，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3B．单质硫能与CS2反应，残留在试管内壁上的硫可用CS2除去C．单质硫与铁反应生成FeS，体现了单质硫的氧化性D．在常温下，单质硫与任何物质不反应[答案]　C
[解析]　单质硫或含硫物质燃烧，无论氧气是否足量，反应均生成SO2，A错误；单质硫不与CS2反应，但能溶于CS2，故试管内壁上的硫可用CS2除去，B错误；S与Fe加热反应生成FeS，S作氧化剂，体现其氧化性，C正确；常温下，单质硫可与汞反应生成HgS，D错误。
3．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是(　　)A．硫的熔、沸点较低B．硫晶体属于分子晶体C．铜丝能在硫蒸气中燃烧D．黑色固体是Cu2S[答案]　D
[解析]　加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生，说明硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，A、B正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现象不能得出黑色固体是Cu2S，因为CuS也是黑色的，D错误。
考点二　二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是______色、____________气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
①具有酸性氧化物的通性：
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
②具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。Ⅰ.SO2与卤水反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X为Cl、Br、I)。
③具有氧化性与H2S反应：__________________________。④具有漂白性
SO2＋2H2S===3S＋2H2O
(3)二氧化硫的制备①常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。制取原理：__________________________________________。综合实验装置：
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
②实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。制取原理：______________________________________________。综合实验装置：
[微点归纳]　①SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性而不是漂白性，加热后溶液颜色不复原。②SO2漂白原理：与某些有色物质生成不稳定的无色物质，其容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。适用于漂白纸浆、毛、丝等，SO2不可漂白酸碱指示剂。
(4)SO2和CO2的鉴别方法①闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。③酸性高锰酸钾或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。(5)SO2的用途①杀菌、抗氧化，作食物和干果的防腐剂。②可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。③制造硫酸。
2．三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态。能与水反应：__________________________，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。3．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
SO3＋H2O===H2SO4
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
【正误辨析】(1)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。(　　)[提示]　×　SO2与BaCl2溶液不会反应生成BaSO3沉淀。(2)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同。(　　)[提示]　×　漂白粉、Na2O2漂白是依赖自身的强氧化性，活性炭漂白是物理吸附作用，SO2与红墨水结合属于化合反应。(3)标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为NA。(　　)[提示]　×　标准状况下，SO3为无色晶体。
(4)SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去。(　　)[提示]　√　SO2不溶于饱和NaHSO3溶液。(5)SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性。(　　)[提示]　×(6)SO2和SO3(g)通入BaCl2溶液中，产生的白色沉淀分别是BaSO4和BaSO3。(　　)[提示]　×
(7)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。(　　)[提示]　×(8)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。(　　)[提示]　√(9)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性。(　　)[提示]　√(10)因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色。(　　)[提示]　×
1．(2025·河北衡水检测)如图是有关二氧化硫性质的探究实验装置图，下列说法正确的是(　　)
微考点1　二氧化硫的制备及性质
A．a中紫色石蕊溶液先变红后褪色B．b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．c中H2S溶液出现黄色浑浊，体现SO2的还原性D．d中溴水褪色，体现了二氧化硫的漂白性[答案]　B
[解析]　二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，因此a中紫色石蕊溶液变红，不褪色，故A错误；b中品红溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是不稳定的，加热后又恢复红色，故B正确；c中H2S溶液出现黄色浑浊，二氧化硫中硫元素化合价降低，体现SO2的氧化性，故C错误；d中溴水褪色，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的氧化性，故D错误。
2．(2025·天津河北区检测)某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液，c棉球蘸有I2与淀粉的混合溶液。实验时将70%H2SO4滴入装有Na2SO3固体的培养皿中。下列说法错误的是(　　)
A．a棉球会变白，微热后变红
C．c棉球变为白色，说明SO2具有漂白性D．若将试剂改为浓盐酸和Ca(ClO)2固体，a、b处棉球也会变白色[答案]　C
[解析]　Na2SO3固体与70%H2SO4反应生成SO2气体，a棉球蘸有品红溶液，被SO2漂白褪色，棉球变成白色，微热后重新变红，A正确；b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液，棉球变为白色，其原因是SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，溶液碱性减弱，B正确；c棉球蘸有I2与淀粉的混合溶液，发生反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，棉球变为白色，SO2作还原剂，体现其还原性，C错误；若将试剂改为浓盐酸和Ca(ClO)2固体，反应生成Cl2，Cl2可使品红溶液漂白褪色，可与NaOH溶液反应使其碱性减弱，故a、b处棉球也会变白色，D正确。
常见漂白剂的漂白原理比较
3．(2025·江苏扬州检测)下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　)①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明[答案]　D
微考点2　二氧化硫的检验与鉴别
[解析]　CO2也能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量时，沉淀溶解，①错误；酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②错误；Cl2也能使品红溶液褪色，③错误；CO2通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀(BaCO3)生成，该沉淀溶于稀盐酸，④错误。
利用SO2性质所对应的特征现象进行检验与鉴别单一组分
4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　)A．通过品红溶液B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水[答案]　D[解析]　A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，不能验证有无CO2；D选项足量酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀生成则一定有CO2，若无沉淀则无CO2。
5．(2025·辽宁实验中学检测)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，通入至过量发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：该气体为CO2；猜想2：该气体为SO2；猜想3：_________________________________________________。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该装下列________(填字母)试剂。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是____________________________________ ____________________________________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是___________________________________ ____________________________________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论](4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为________________。
[答案]　气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体
1.(2024·湖北卷，7,3分)过量SO2与以下0.1 ml·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　)
[答案]　A[解析]　过量SO2与Na2S反应的产物应是S和NaHSO3，化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，A错误；FeCl3具有氧化性，SO2具有还原性，二者可发生氧化还原反应，B正确；CuCl2具有氧化性，SO2具有还原性，二者可发生氧化还原反应，C正确；酸性：H2SO3>H2CO3，故SO2可与Na2CO3反应生成CO2，D正确。
2．(2022·广东卷，5,2分)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　　)
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
[答案]　B[解析]　Cu与浓硫酸反应，除了体现H2SO4的酸性外，还体现其强氧化性，A项错误；a处变红是因为SO2与水反应生成亚硫酸，说明SO2是酸性氧化物，B项正确；b处褪色说明SO2具有漂白性，c处褪色说明SO2具有还原性，C项错误；反应生成的水变成水蒸气蒸发或被浓硫酸吸收，都可生成无水CuSO4(白色固体)，则有白色固体生成不能说明反应中无水生成，D项错误。
3.(2021·北京卷，6,3分)室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如图实验。对实验现象的分析正确的是(　　)
A．试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发[答案]　C
[解析]　A项，试管内液面上升可能是SO2与水反应，也可能是SO2溶于水使试管内压强减小引起的；B项，因SO2与水的反应是可逆反应，所以有少量气体剩余，不能说明溶液已经饱和；D项，将试管中溶液在空气中放置一段时间后pH下降，是由于溶液中的H2SO3被空气氧化成H2SO4，酸性增强。故选C。
4．(2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　)
A．用装置甲制取SO2气体B．用装置乙制取SO2水溶液C．用装置丙吸收尾气中的SO2D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性[答案]　C
[解析]　60%硫酸与NaHSO3反应可得SO2气体，A不符合题意；SO2通入水中形成SO2的水溶液，B不符合题意；SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度很小，C符合题意；测定溶液的酸碱性时，用玻璃棒蘸取待测液点到干燥的pH试纸上，观察试纸颜色的变化，D不符合题意。故选C项。
5．(2023·浙江6月选考)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。
请回答：(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式：_________________________________。
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。①下列说法正确的是________。A．燃煤中的有机硫主要呈正价B．化合物A具有酸性C．化合物A是一种无机酸酯D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是_______________ _________________________________________________。
(3)设计实验验证化合物A中含有S元素：_______________________ _________________________________________________________________________________________________________________；写出实验过程中涉及的反应方程式：__________________________ _____________________________________________________________________________________________________________。
(2)①BCD　②硫酸分子能形成更多的分子间氢键
2．掌握SO2的四个化学性质(1)酸性氧化物的性质；(2)还原性；(3)氧化性；(4)漂白性。
3．熟记以下重点化学方程式(1)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(3)SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X为Cl、Br、I)(4)2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4(5)2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl