2026届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第20讲氨和铵盐含氮物质之间的转化课件

这是一份2026届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第20讲氨和铵盐含氮物质之间的转化课件，共60页。PPT课件主要包含了考点二，考点一，考点一氨和铵盐，氨的化学性质，迅速减小，玻璃管内充有空气，将烧瓶捂热，3实验过程，4其他制取方法，答案B等内容，欢迎下载使用。
第20讲　氨和铵盐　含氮物质之间的转化
1．氨的分子结构和物理性质
[微点归纳]　(1)蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。(2)NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。(3)氨水呈碱性，属于一元弱碱溶液，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。
3．氨的喷泉实验如图为氨的喷泉实验装置(夹持装置均已省略)
(1)用图1所示装置进行喷泉实验。①引发“喷泉”的操作是__________________________________。②简述产生喷泉的原理：____________________________________ __________。(2)用图2所示装置进行喷泉实验：①打开止水夹，不能产生“喷泉”的原因是____________________ ________________________________________。②引发图2装置“喷泉”的操作是_____________________________ ___________。
挤出胶头滴管中的水，打开止水夹
NH3极易溶解于水，导致烧瓶内气体压强
NH3与H2O不能接触不能形成明显的压强差
打开止水夹，用手或热毛巾，
4．铵盐(1)铵盐的物理性质铵盐都是______色固体，绝大多数铵盐易溶于水。(2)铵盐的化学性质
两个关键点：①碱液浓度要大；②必须加热
5．氨的实验室制法(1)反应原理实验室中常加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3，化学方程式为______________________________________________。(2)实验装置如图所示
[微点归纳]　(1)制氨时，选用的铵盐及碱都有一定的要求。选铵盐时，不选(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它们受热易分解，使产生的NH3中混有较多的杂质气体，另外NH4NO3易爆炸；选碱时，用Ca(OH)2而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下均能腐蚀玻璃。(2)干燥氨气不能用浓硫酸，也不能用无水CaCl2(8NH3＋CaCl2=== CaCl2·8NH3)，通常用碱石灰干燥氨气。(3)可用于吸收氨气并能防倒吸的常用装置：
【正误辨析】(1)NH3易溶于水，所以可用作制冷剂。(　　)[提示]　×　NH3易液化。(2)氨可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟。(　　)[提示]　√　过量的氨气和氯气反应可能生成氯化铵：8NH3＋3Cl2 ===N2＋6NH4Cl。(3)氨水和液氨不同。(　　)[提示]　√　氨水是混合物，液氨是纯净物。
(4)现有1 ml·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 ml·L－1。(　　)
(5)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(　　)[提示]　×　NH4Cl受热分解成HCl和NH3，HCl和NH3在试管口遇冷化合生成NH4Cl晶体。
(6)加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性。(　　)[提示]　×　NH4HCO3受热分解生成NH3，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(7)氨水显弱碱性，是弱电解质。(　　)[提示]　×　氨水是混合物，不是电解质。
[提示]　×　检验时应该使用浓的氢氧化钠溶液并加热，便于产生NH3。
[提示]　×　氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH3·H2O。(10)NH4Cl与NaCl的固体混合物可用升华法分离。(　　)[提示]　×　NH4Cl与NaCl的固体混合物可用加热氯化铵分解法分离。
1．(2025·湖南岳阳一中高三模拟)某同学设计实验验证NH3能还原CuO，装置(部分夹持仪器已省略)如图所示：
微考点1　氨的性质及其应用
下列说法错误的是(　　)A．试剂X可能是NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物B．装置戊中盛放的试剂可能是碱石灰，目的是防止空气进入装置C．装置按合理顺序连接为e→h→i→a→b→f→g→c→dD．证明NH3能还原CuO的实验现象是甲中黑色粉末变为红色，丁中白色固体变为蓝色[答案]　B
[解析]　装置丙为固固加热装置，是为了制取氨气，试剂X可能是NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物，加热可反应生成氯化钙、氨气和水，A正确；装置戊的作用是干燥氨气，氨气为碱性气体，应选碱性干燥剂，则装置戊盛放的试剂可能是碱石灰，B错误；用装置丙制取氨气，再经过装置戊干燥氨气，通入装置甲与CuO反应，可用装置丁检验产物含有水，最后用装置乙吸收多余的氨气，合理顺序连接为e→h→i→a→b→f→g→c→d，C正确；NH3还原CuO会生成Cu、氮气和水，可观察的实验现象是甲中黑色粉末变为红色，丁中白色固体变为蓝色，D正确。
2．下列关于氨的性质的描述不正确的是(　　)A．无色、有刺激性气味的气体B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．难溶于水，密度比空气的小D．能与氧气在催化剂条件下被氧化成NO[答案]　C[解析]　氨气是无色气体，有刺激性气味，A正确；氨气溶于水呈碱性，则氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；氨气极易溶于水，通常1体积水能溶解700体积氨气，密度比空气的小，C错误；氨气具有还原性，在催化剂、加热条件下，能与氧气氧化成NO，同时生成水，D正确。
3．(2025·山东青岛二中检测)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是(　　)
微考点2　“喷泉实验”原理及其应用
[答案]　B[解析]　烧瓶中气体溶于溶液或二者发生反应，导致烧瓶中气体压强明显减小，产生较大压强差，能出现喷泉现象。H2S与稀盐酸、NO与稀硫酸、CO2与饱和NaHCO3溶液均不反应，不能形成喷泉，A、C、D错误。
4.(2025·广州模拟)如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列选项与实验事实不相符的是(　　)
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C．NH3(H2O中含甲基橙)/黄色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉[答案]　A
[解析]　因NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，则挤压滴管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故A错误；因氨气极易溶于水，则挤压滴管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，酚酞遇碱变红，故形成红色喷泉，故B正确；因氨气极易溶于水，则挤压滴管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，甲基橙遇碱变黄，故形成黄色喷泉，故C正确；因HCl与AgNO3溶液反应生成白色的AgCl沉淀，则挤压滴管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因溶液中有白色的AgCl，故形成白色喷泉，故D正确。
喷泉实验问题探究 常见的五种实验装置
引发喷泉的五种操作(1)装置A：打开止水夹，挤压滴管的胶头，气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，外部液体迅速进入容器，通过导管喷出，形成喷泉。(2)装置B：在水槽中加入能使水温升高的物质而使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大产生喷泉。(3)装置C：用手(或热毛巾等)焐热烧瓶，氨受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨与水接触，即发生喷泉；或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨溶于水。
(4)装置D：打开a处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开b处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。(5)装置E：挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个止水夹a、c，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部止水夹b，则可产生双喷泉。
形成喷泉的常见类型：下面是几种常见的能形成喷泉的气体和吸收剂。
5．某同学进行如下实验：
下列说法不正确的是(　　)A．根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应B．根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C．Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3[答案]　C
[解析]　氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，会使湿润的pH试纸变红，根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应，A正确；根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快，B正确；Ⅰ中试纸变成红色，是NH4Cl分解产生的氯化氢造成的，C错误；根据试管中部有白色固体附着，说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中又化合生成氯化铵，则不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3，D正确。
6．(2025·湖南长沙检测)为探究氨及铵盐性质，将氯化铵晶体装入如图所示T形三通管两端进行微型实验(无水氯化钙可吸附氨气，形成CaCl2·8NH3)。下列说法错误的是(　　)
A．装置气密性检查：轻轻挤压乳胶头，观察到蒸馏水中有气泡冒出，松开后观察到形成一段水柱B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均有颜色变化C．实验过程中只能观察到蒸馏水液面上升，未见白烟产生D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染[答案]　C
[解析]　T形三通管，只要检测两端的气密性，轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则乳胶头处不漏气，装置气密性良好，故A正确；点燃左侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气可以被氯化钙吸收，氯化氢使湿润的pH试纸变红，点燃右侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢可以被氢氧化钠吸收，氨气能使湿润的pH试纸变蓝，故B正确；根据B中分析可知，实验过程中竖直支管上方会有氯化氢与氨气的化合反应，生成氯化铵白色颗粒，故C错误；停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使剩余的气体更充分吸收，减少污染，故D正确。
7．用如图所示装置进行NH3与CuO反应的实验。下列说法错误的是(　　)
微考点4　氨的制取及性质实验探究
A．加入药品前需检验装置的气密性B．a中药品为氯化铵固体C．b中固体变红，可能有Cu2O生成D．c中能收集到氨水，d中可收集到N2[答案]　B
[解析]　装置中制备氨气并作为反应物，加入药品前需检验装置的气密性，A正确；a中药品可能是NH4Cl和Ca(OH)2固体，不能是NH4Cl固体，B错误；b中固体变红，氨气与CuO发生氧化还原反应，Cu2O中铜元素为＋1价，故可能有Cu2O生成，C正确；c中过量NH3和水能形成NH3·H2O，冷凝后能在冰水浴处收集到氨水，氧化还原反应时氨气中氮元素化合价升高，d中可收集到N2，D正确。
A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气[答案]　A
[解析]　浓氨水遇碱石灰放出氨气，实验室可以用装置甲制备氨气，故选A；浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选B；体系密闭，若用装置丙收集氨气，空气无法排出，故不选C；氨气极易溶于水，漏斗口浸没在水中，若用装置丁吸收多余的氨气，引起倒吸，故不选D。
9．用下图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验，已知：NH3极易溶于水，而难溶于CCl4，CCl4的密度比水大且与水不互溶。下列说法不正确的是(　　)
A．甲中制备NH3利用了NH3·H2O的分解反应B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长C．丙中的CCl4能防止倒吸D．丁也可以用于制备氨气[答案]　D
[解析]　浓氨水滴加到NaOH固体中，NaOH溶于水并放出大量热，促使NH3·H2O分解释放出NH3，A正确；NH3的密度小于空气，采用向下排空气法收集NH3，故乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，B正确；丙中下层是CCl4，上层是水，NH3通入CCl4层，由于NH3难溶于CCl4，从CCl4层逸出而被上层的水吸收，可防止倒吸，C正确；NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，两种气体在管口重新化合生成NH4Cl，不能用于制取NH3，D错误。
考点二　含氮物质之间的转化
1．氮及其重要化合物的“价—类二维图”从物质类别和氮元素化合价两个维度，总结、归纳氮及其重要化合物的性质与转化关系是掌握该部分内容的重要方法之一。
(1)横向转化为物质类别变化，非氧化还原反应，例如：①氨气转化为铵盐：HCl＋NH3===NH4Cl②硝酸转化为硝酸盐：NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O(2)纵向、斜向转化为化合价变化反应，是氧化还原反应，例如：①NH3转化为N2：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl
(3)歧化——同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低。例如：①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(4)归中——不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢。例如：
②NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2．氮在自然界中的循环
【正误辨析】(1)氨气易溶于水，因此氨水比较稳定，不容易分解。(　　)[提示]　×　氨水中一水合氨不稳定，受热容易分解。(2)氮气与镁的反应过程中，氮气作还原剂。(　　)[提示]　×　氮元素的化合价降低，氮气作氧化剂。(3)可用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S。(　　)[提示]　×　硝酸可以氧化Fe2＋和S2－。(4)氮气在足量氧气中通过一步反应制取NO2。(　　)[提示]　×　氮气和氧气不能直接生成NO2。
(5)稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成NO2，稀硝酸得电子多，氧化性比浓硝酸强。(　　)[提示]　×　浓硝酸与铜反应更剧烈，浓硝酸氧化性强。(6)氨气和硫酸反应制取铵态氮肥属于氮的固定。(　　)[提示]　×　氮元素不是从游离态转化成化合态，不是氮的固定。
[提示]　×(9)浓硝酸的还原产物一般是NO2，而稀硝酸的还原产物一般是NO，并且硝酸的浓度越大，氧化性越强。(　　)[提示]　√
1．(2025·山东济南检测)化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类二维图”。氮元素的“价—类二维图”如图，下列说法正确的是(　　)
微考点1　基于“价—类二维图”认识氮及其化合物的转化关系
A．在高温高压条件下，氮气和氧气直接生成BB．物质A极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥C．草木灰与铵态氮肥同时施用效果更好D．实验室制取A一般不用硝酸铵和氢氧化钙反应[答案]　D[解析]　B为NO2，在高温高压条件下，氮气和氧气直接生成NO，不能直接生成NO2，A错误；A为NH3，极易溶于水，可以作为氮肥原料生产氮肥，不能直接作为氮肥，B错误；铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效，C错误；实验室制取NH3一般不用硝酸铵和氢氧化钙反应，因为硝酸铵加热易发生爆炸，D正确。
2．(2025·广东广州模拟)如图所示是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，下列说法错误的是(　　)
A．物质B可与物质A反应B．物质B可经催化氧化直接生成物质AC．N2→物质A、物质A→NO2均为自然固氮D．HNO3和物质C常用于检验Cl－，则C为AgNO3[答案]　C
[解析]　由图可知，B为氨气，A为一氧化氮，C为硝酸盐。氨气和一氧化氮能发生氧化还原反应，A正确；氨气和氧气催化氧化反应生成一氧化氮和水，B正确；将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程为氮的固定，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，不属于氮的固定，C错误；实验室通常采用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，D正确。
3．(2025·河北石家庄检测)下图是某元素常见物质的“价—类二维图”，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色试验的火焰为黄色。下列说法不正确的是(　　)
A．e的浓溶液可以用铝槽车运输B．气体a、c均可用浓硫酸干燥C．常温下，将充满d的密闭烧瓶置于冰水中，烧瓶内红棕色变浅D．d可与NaOH溶液反应生成f和g[答案]　B
分析氮及其化合物的“价—类二维图”的三个维度 横向变化体现了氮元素同价态、不同类别物质(氢化物、碱、盐)之间的转化，通过加入酸(或碱)实现物质的转化。 纵向变化体现氮元素不同价态、同类别物质之间的转化，主要通过加入氧化剂或还原剂来实现物质之间的转化。 斜向变化体现不同价态、不同类别之间物质的转化，主要体现物质的氧化性和还原性。
4．(2025·广东广州检测)已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如图装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是(　　)
微考点2　氮及其化合物的转化与含氮物质的制备
B．④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓硫酸、碱石灰C．③中盛放的试剂是NaOH溶液D．实验结束，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝[答案]　C
5．(2025·河南海口模拟)下列关于氮及其化合物的探究，结论和解释正确的是(　　)
[规律方法]　氮气及含氮化合物的转化解题时，抓住氮元素化合价的变化，依据氧化还原反应的知识进行分析、判断。(1)牢记一条转化主线，侧重物质之间转化的条件及产物：
(2)结合氧化还原反应中“价态转化规律”，认识不同价态含氮物质之间的转化关系：
(3)明确含氮物质的连续氧化关系：
6．(2025·湖南长沙检测)实验室用如下装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼(N2H4)的过程。下列说法正确的是(　　)
A．将装置①中浓盐酸换成H2O2，也可用于制备氧气B．②中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2C．③分液漏斗中盛装饱和食盐水D．当反应结束时，④中可收集一瓶纯净的NH3[答案]　B
7．(2025·湖南长郡中学等校联考)2023年第54个世界地球日主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”，引导全社会树立尊重自然、顺应自然、保护自然的生态文明理念。下列相关说法或做法正确的是(　　)A．聚氯乙烯塑料易造成环境污染，可采用焚烧法处理B．研发催化剂将CO2还原为甲醇是促进碳中和的有效途径C．对废旧电池必须进行分类回收，并集中进行深埋处理D．减少CO2及碳氢化合物的排放以防止温室效应和酸雨的形成[答案]　B
微考点3　绿色化学与环境保护
[解析]　聚氯乙烯含有氯元素，焚烧会产生污染大气的有毒物质，不能采用焚烧的方式处理，A错误；研发催化剂将CO2还原为甲醇，能有效减少CO2的排放，是促进碳中和的有效途径，B正确；废旧电池深埋处理，电池中的重金属元素会污染土壤，C错误；减少CO2及碳氢化合物的排放能防止温室效应，但无法防止酸雨的形成，酸雨的形成主要是SO2、氮氧化物的排放，D错误。
8．(2025·山东滨州检测)化学在环境污染治理中发挥了重要作用。下列治理措施没有运用相应化学原理的是(　　)
[答案]　D[解析]　向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成，氧化钙能和二氧化硫等气体反应，体现CaO具有碱性氧化物的通性，A正确；汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染，是排气系统中CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体氮气和二氧化碳，减少污染，B正确；聚乳酸具有生物可降解性，易于降解可减少白色污染，C正确；向工业废水中添加Na2S溶液除去废水中的Cu2＋，生成CuS沉淀，不是氧化还原反应，D错误。
1.(2024·广东卷，13,4分)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是(　　)
[答案]　B[解析]　由于F的电负性大于Cl的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基更容易电离出氢离子，应是CF3COOH的酸性大于CCl3COOH的酸性，A项错误；不同的冠醚分子有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，由于Li＋和K＋的离子半径不同，则能与Li＋形成超分子的冠醚不能与K＋形成超分子，B项正确；由氨制硝酸的流程中，NH3中N元素的化合价升高，体现的是还原性，C项错误；酚醛树脂是酚(如苯酚或甲苯酚等)与醛(如甲醛)在酸或碱的催化下发生缩聚反应得到的高分子，有小分子H2O生成，D项错误。
2．(2023·高考题组合)下列说法中正确的是(　　)A．(浙江1月选考卷)常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2B．(北京卷)铁钉放入浓硝酸中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体C．(广东卷)装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，则NO2转化为N2O4的反应吸热D．(全国新课标卷)常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象，则稀硝酸的氧化性比浓硝酸强[答案]　B
3．(2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是(　　)
A．图1：喷泉实验B．图2：干燥NH3C．图3：收集NH3D．图4：制备NH3[答案]　B
[解析]　NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，A不符合题意；P2O5为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，B符合题意；NH3的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，C不符合题意；CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备NH3，D不符合题意。
4．(2023·北京卷)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是(　　)
A．a、c分别是HCl、NH3B．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)ClC．已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2的产生D．等压条件下，反应①、②的反应热之和小于氯化铵直接分解的反应热[答案]　C
[解析]　NH4Cl分解的产物是NH3和HCl，整个循环图示中a、c是产物，结合图中物质转化可知，a为NH3，c为HCl，A错误；b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种，图中b分解得到c和d，则b是Mg(OH)Cl，d是MgO，B错误；MgCl2为副产物，则通入水蒸气可将MgCl2转化为Mg(OH)Cl，减少MgCl2的产生，C正确；由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D错误。
5．(2022·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　)A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”[答案]　A
1．熟悉氨气还原性的“四大体现”
(3)被氯气氧化：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(4)被氮氧化物氧化：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O
2．注意铵盐与碱反应的两个应用(1)实验室制NH3。
3．注意与NH3相关的四点注意事项