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2025届高考化学一轮总复习第5章非金属及其化合物第20讲硫及其氧化物课件
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这是一份2025届高考化学一轮总复习第5章非金属及其化合物第20讲硫及其氧化物课件，共44页。PPT课件主要包含了硫化物，硫酸盐，FeS2，CuFeS2，CaSO4·2H2O，2化学性质，有刺激性，3实验室制法，石油和煤，含硫矿石等内容，欢迎下载使用。
1．了解硫的存在、性质和用途。2．认识硫的氧化物的性质、应用以及对生态环境的影响；了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。3．了解臭氧、过氧化氢的性质和用途；了解常见漂白性物质的漂白原理。
考点一 硫单质 1．自然界中硫元素的存在形态(1)游离态：硫单质俗称________，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。(2)化合态：主要以________和________的形式存在。常见物质的化学式见下表。
Na2SO4·10H2O
2.硫单质的性质(1)物理性质。
[易错秒判](1)硫有S2、S4、S6等同素异形体，S6转化为S4、S2属于化学变化( )(2)硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3( )(3)硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )(4)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理( )(5)残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去( )答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√
1．下列关于硫的叙述正确的是( )A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C．硫与金属或非金属反应时都作为氧化剂D．硫的氧化性比氯气的强
解析：虽然硫的非金属性较强，但它在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故A错误；硝酸钾易溶于水，而硫黄难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B正确；硫与金属反应时作为氧化剂，与非金属反应时既可作为氧化剂，也可作为还原剂，故C错误；硫的非金属性比氯的弱，所以硫的氧化性比氯气的弱，故D错误。
解析：A项，该反应中S元素的化合价由0价变为 －2价，S元素只表现氧化性；B项，该反应中S元素的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S元素表现还原性和氧化性；C项，该反应中S元素的化合价由－2价变为0价，S元素只表现还原性；D项，该反应中S元素的化合价由0价变为－2价、＋4价，S元素表现氧化性和还原性。
考点二 硫的氧化物 1．二氧化硫(SO2)(1)物理性质。SO2是无色、________________气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积的水可以溶解约__________体积的二氧化硫。
SO2＋H2O⇌H2SO3
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
2.三氧化硫(SO3)(1)物理性质。熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为________态，标准状况下为________态。(2)化学性质。三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
SO3＋H2O===H2SO4
CaO＋SO3===CaSO4
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
3．硫的氧化物的污染与治理(1)硫的氧化物的来源、危害及治理。
[易错秒判](1)凡是呈酸性的雨水都称为酸雨( )(2)标准状况下，2.24 L SO3中含有的硫原子数为0.1NA( )(3)将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色( )(4)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆( )(5)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( )(6)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同( )(7)为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
一、二氧化硫的性质1．将SO2气体分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液______，证明SO2具有_____性。(2)试管②中的实验现象：品红溶液________________，证明SO2具有________性。(3)试管③中________(填“能”或“不能”)观察到白色沉淀。(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是________(填化学式，下同)。(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是__________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：_____________________________________。
2．探究SO2还原Fe3＋、I2可使用的药品和装置如下图所示。回答下列问题：
(1)实验室常用亚硫酸钠与70%硫酸制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。(2)B中可观察到的现象是___________________________。(3)C的作用是_________________________________________。(4)设计实验检验A中SO2与Fe3＋反应所得还原产物：________________________________________________________。答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液蓝色变浅直至褪色 (3)吸收SO2尾气，防止污染空气 (4)取少量实验后的A中溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，说明反应所得还原产物为Fe2＋
二、二氧化硫的检验3．下图是检验某无色气体A是否为SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
(1)B中加入的试剂是_______________________________，作用是___________________________________________。(2)C中加入的试剂是________________________________，作用是_____________________________________________。(3)D中加入的试剂是__________________________________，作用是_______________________________________________。(4)实验时，C中应观察到的现象是_______________________。答案：(1)品红溶液 检验SO2(2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水 检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色
解析：检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色，则不能证明二氧化硫已除尽。
[反思归纳]检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为：
[注意] 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽的装置合并为一个装置，试剂选用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性 KMnO4 溶液颜色变浅。
考点三 臭氧、过氧化氢 1．臭氧(O3)(1)物理性质：臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气的大，比氧气易溶于水(O3是极性分子)。(2)化学性质。
(3)用途。①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
[特别提醒](1)除MnO2外，Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋、Cr3＋等也能催化H2O2的分解；H2O2在碱性环境中的分解远比在酸性环境中快。(2)H2O2作为氧化剂时，还原产物一般为水，不引入杂质且对环境无污染，因而又称为绿色氧化剂，常用于除去具有还原性的杂质离子。
3．SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较
1．下图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说法不正确的是( )A．O3转化为O2是物理变化B．反应①中破坏的化学键为极性共价键C．反应②可表示为O3＋Cl===ClO＋O2D．少量的Cl能破坏大量的O3
2．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。(1)写出H2O2的结构式：______________，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式为_________________________________________。(2)①稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式： ___________________。②H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是______________________。(3)H2O2还具有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，写出反应的离子方程式：____________________________________。(4)H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离方程式： _________________。
1.下列说法正确的是( )A．(2023·新高考重庆卷)SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同B．(2023·浙江6月选考改编)1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数的值)C．(2021·新高考湖南卷)SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D．(2023·新高考江苏卷)H2O2分子中的化学键均为极性共价键
2．(2023·新高考广东卷)按下图所示的装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是( )A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B错误；
D.撤掉水浴,重做实验，反应速率减小，Ⅳ中红色褪去的速率减小，D错误。
3．(2022·新高考江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 ( )A．用装置甲制取SO2气体B．用装置乙制取SO2水溶液C．用装置丙吸收尾气中的SO2D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
1．了解硫的存在、性质和用途。2．认识硫的氧化物的性质、应用以及对生态环境的影响；了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。3．了解臭氧、过氧化氢的性质和用途；了解常见漂白性物质的漂白原理。
考点一 硫单质 1．自然界中硫元素的存在形态(1)游离态：硫单质俗称________，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。(2)化合态：主要以________和________的形式存在。常见物质的化学式见下表。
Na2SO4·10H2O
2.硫单质的性质(1)物理性质。
[易错秒判](1)硫有S2、S4、S6等同素异形体，S6转化为S4、S2属于化学变化( )(2)硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3( )(3)硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )(4)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理( )(5)残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去( )答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√
1．下列关于硫的叙述正确的是( )A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C．硫与金属或非金属反应时都作为氧化剂D．硫的氧化性比氯气的强
解析：虽然硫的非金属性较强，但它在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故A错误；硝酸钾易溶于水，而硫黄难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B正确；硫与金属反应时作为氧化剂，与非金属反应时既可作为氧化剂，也可作为还原剂，故C错误；硫的非金属性比氯的弱，所以硫的氧化性比氯气的弱，故D错误。
解析：A项，该反应中S元素的化合价由0价变为 －2价，S元素只表现氧化性；B项，该反应中S元素的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S元素表现还原性和氧化性；C项，该反应中S元素的化合价由－2价变为0价，S元素只表现还原性；D项，该反应中S元素的化合价由0价变为－2价、＋4价，S元素表现氧化性和还原性。
考点二 硫的氧化物 1．二氧化硫(SO2)(1)物理性质。SO2是无色、________________气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积的水可以溶解约__________体积的二氧化硫。
SO2＋H2O⇌H2SO3
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
2.三氧化硫(SO3)(1)物理性质。熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为________态，标准状况下为________态。(2)化学性质。三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
SO3＋H2O===H2SO4
CaO＋SO3===CaSO4
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
3．硫的氧化物的污染与治理(1)硫的氧化物的来源、危害及治理。
[易错秒判](1)凡是呈酸性的雨水都称为酸雨( )(2)标准状况下，2.24 L SO3中含有的硫原子数为0.1NA( )(3)将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色( )(4)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆( )(5)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( )(6)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同( )(7)为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
一、二氧化硫的性质1．将SO2气体分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液______，证明SO2具有_____性。(2)试管②中的实验现象：品红溶液________________，证明SO2具有________性。(3)试管③中________(填“能”或“不能”)观察到白色沉淀。(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是________(填化学式，下同)。(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是__________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：_____________________________________。
2．探究SO2还原Fe3＋、I2可使用的药品和装置如下图所示。回答下列问题：
(1)实验室常用亚硫酸钠与70%硫酸制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。(2)B中可观察到的现象是___________________________。(3)C的作用是_________________________________________。(4)设计实验检验A中SO2与Fe3＋反应所得还原产物：________________________________________________________。答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液蓝色变浅直至褪色 (3)吸收SO2尾气，防止污染空气 (4)取少量实验后的A中溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，说明反应所得还原产物为Fe2＋
二、二氧化硫的检验3．下图是检验某无色气体A是否为SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
(1)B中加入的试剂是_______________________________，作用是___________________________________________。(2)C中加入的试剂是________________________________，作用是_____________________________________________。(3)D中加入的试剂是__________________________________，作用是_______________________________________________。(4)实验时，C中应观察到的现象是_______________________。答案：(1)品红溶液 检验SO2(2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水 检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色
解析：检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色，则不能证明二氧化硫已除尽。
[反思归纳]检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为：
[注意] 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽的装置合并为一个装置，试剂选用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性 KMnO4 溶液颜色变浅。
考点三 臭氧、过氧化氢 1．臭氧(O3)(1)物理性质：臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气的大，比氧气易溶于水(O3是极性分子)。(2)化学性质。
(3)用途。①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
[特别提醒](1)除MnO2外，Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋、Cr3＋等也能催化H2O2的分解；H2O2在碱性环境中的分解远比在酸性环境中快。(2)H2O2作为氧化剂时，还原产物一般为水，不引入杂质且对环境无污染，因而又称为绿色氧化剂，常用于除去具有还原性的杂质离子。
3．SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较
1．下图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说法不正确的是( )A．O3转化为O2是物理变化B．反应①中破坏的化学键为极性共价键C．反应②可表示为O3＋Cl===ClO＋O2D．少量的Cl能破坏大量的O3
2．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。(1)写出H2O2的结构式：______________，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式为_________________________________________。(2)①稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式： ___________________。②H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是______________________。(3)H2O2还具有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，写出反应的离子方程式：____________________________________。(4)H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离方程式： _________________。
1.下列说法正确的是( )A．(2023·新高考重庆卷)SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同B．(2023·浙江6月选考改编)1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数的值)C．(2021·新高考湖南卷)SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D．(2023·新高考江苏卷)H2O2分子中的化学键均为极性共价键
2．(2023·新高考广东卷)按下图所示的装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是( )A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B错误；
D.撤掉水浴,重做实验，反应速率减小，Ⅳ中红色褪去的速率减小，D错误。
3．(2022·新高考江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 ( )A．用装置甲制取SO2气体B．用装置乙制取SO2水溶液C．用装置丙吸收尾气中的SO2D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
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