重难提优三　离子推断及鉴别 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版2019）

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重难提优三　离子推断及鉴别（2024宿迁期中）下列物质检验正确的是(　　)A. 检验NH eq \o\al(＋,4)：取样品溶于水，滴加NaOH溶液并微热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体B. 检验钾元素：用铂丝蘸取待测液置于火焰上灼烧，产生黄色火焰C. 检验某溶液中SO eq \o\al(2-,4)：待测液中先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀不溶解D. 检验某溶液中含Cl－：待测液中先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀生成2. （2024盐城一中期末）对于某些离子或物质成分的检验及推断正确的是(　　)A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na＋，可能有K＋B. 加入K2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，推断溶液中含有Ca2+C. 将Na2O2样品加入稀盐酸中，有气体产生，可推断Na2O2已变质D. 加入盐酸后有气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定溶液中只含有CO eq \o\al(2-,3)3. （2024南通期中）通过下列实验进行物质性质或成分的探究。实验1：向某溶液中加入澄清石灰水，观察到有白色沉淀产生。实验2：取久置的Na2O2样品少许于试管中，加入2～3 mL蒸馏水，有无色无味的气体生成。实验3：将盛满Cl2的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，观察到试管中液面明显上升。实验4：用洁净的铂丝蘸取某碱性溶液进行焰色反应，观察到火焰的颜色呈黄色。下列说法正确的是(　　)A. 实验1说明溶液中含有CO eq \o\al(2-,3)或HCO eq \o\al(－,3)B. 实验2可知Na2O2没有变质C. 实验3说明Cl2能溶于水D. 实验4说明溶液中的溶质为NaOH4. （2024南京六校联合体期中）某固体可能含有Na＋、Ba2+、NH eq \o\al(＋,4)、Cl－、SO eq \o\al(2-,3)、SO eq \o\al(2-,4)中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验。①一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33 g，过滤后加盐酸沉淀不溶解。②另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，只产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(NH3) 0.672 L（标准状况）。已知NH eq \o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O。下列说法正确的是(　　)A. 该固体中一定含有NH eq \o\al(＋,4)、Cl－、SO eq \o\al(2-,4)、Na＋B. 根据以上实验，无法确定该固体中是否含有Cl－C. Cl－一定存在且一份该固体中n(Cl－)≥0.01 molD. 该固体中一定没有Na＋、Ba2+、CO eq \o\al(2-,3)5. （2024苏州三中月考）某溶液中可能含有下列6种离子中的几种：Cl－、SO eq \o\al(2-,4)、CO eq \o\al(2-,3)、NH eq \o\al(＋,4)、Na＋、K＋。为确认溶液组成进行如下实验。①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体4.30 g，向该固体中加入过量的盐酸，有2.33 g固体不溶解。②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12 L能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。下列关于原溶液组成的说法正确的是(　　)A. 一定存在SO eq \o\al(2-,4)、CO eq \o\al(2-,3)、NH eq \o\al(＋,4)，可能存在Cl－、Na＋、K＋B. 取①的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液中含有Na＋，不含有K＋C. c（SO eq \o\al(2-,4)）＝0.01 mol/L，c（NH eq \o\al(＋,4)）>c（CO eq \o\al(2-,3)）D. 若上述6种离子都存在，则c(Cl－)>c（SO eq \o\al(2-,4)）6. （2024连云港海州中学期中）下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是(　　)7. 下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是(　　)8. （2024南通海安实验中学期中）下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是(　　)9. （2024南通海安中学阶段检测）为检验某溶液中的离子，进行了如图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)A. 原溶液中一定含有SO eq \o\al(2-,4)B. 原溶液中一定含有Fe3+C. 原溶液中一定含有Cl－D. 原溶液中一定含有NH eq \o\al(＋,4)10．（2024常熟期中）某无色溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cu2+、NH eq \o\al(＋,4)、Mg2+、Ba2+、CO eq \o\al(2-,3)、SO eq \o\al(2-,4)、Cl－、NO eq \o\al(－,3)中的若干种，且各离子的浓度相等，现对其进行以下实验：①进行焰色反应，火焰呈黄色。②取少量溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生刺激性气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。③取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。④取③中滤渣加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解。⑤取原溶液加入足量AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。下列对原溶液说法正确的是(　　)A. 可能有Cu2+B. 一定没有Cl－C. 一定含有K＋D. 无法确定是否有NO eq \o\al(－,3)11．（2024苏州星海实验中学月考）有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH eq \o\al(＋,4)、Cl－、CO eq \o\al(2-,3)、SO eq \o\al(2-,4)，现取3份100 mL该溶液进行如下3个实验：实验1：加入AgNO3溶液有沉淀产生。实验2：加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03 mol气体。实验3：加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是(　　)A. 该混合液中一定含有：K＋、NH eq \o\al(＋,4)、CO eq \o\al(2-,3)、SO eq \o\al(2-,4)，不含Cl－B. 该混合液中—定含有：NH eq \o\al(＋,4)、CO eq \o\al(2-,3)、SO eq \o\al(2-,4)，可能含K＋、Cl－C. 该混合液中一定含有：NH eq \o\al(＋,4)、CO eq \o\al(2-,3)、SO eq \o\al(2-,4)、Cl－，可能含K＋D. 100 mL该混合液中，n(K＋)≥0.01 mol，n（CO eq \o\al(2-,3)）＝0.01 mol12．（2024无锡梅村中学期中）某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验：实验1：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。实验2：向实验1中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失， 并有气泡产生。实验3：取少量实验2的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述现象判断。下列说法错误的是(　　)A. 原白色粉末中肯定含有Na2CO3B. 原白色粉末中肯定含有CaCl2C. 实验1后的溶液中肯定不含Na2CO3D. 根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)213．（2024南通启东东南中学质检）有一包粉末可能含有K＋、Fe3+、CO eq \o\al(2-,3)、SO eq \o\al(2-,4)中的若干种，现按五个步骤进行以下实验。实验1：取少量固体加入适量蒸馏水搅拌，固体全部溶解，得到无色澄清溶液。实验2：向实验1溶液中加入足量稀盐酸，没有气体放出。实验3：向实验2中溶液，继续加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀。实验4：重新取少量固体加入适量蒸馏水，得到无色澄清溶液。根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是　　　　　，肯定含有的离子是　　　　　，不能确定是否含有的离子是　　　　　，可通过　　　　来进一步确定该离子。14．（2024苏州昆山中学月考）实验室中某次产生的实验废液中可能含有大量Na＋、Cu2+、CO eq \o\al(2-,3)、SO eq \o\al(2-,4)、Cl－、H＋等。设计实验进行鉴别，实验如下：实验1：加入足量NaOH溶液产生蓝色沉淀。实验2：向实验1反应后滤液中滴加足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成。实验3：过滤，然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀无明显变化。由此判断：(1) 该废液中确定存在的离子有　　　　，可能存在的离子为　　　　　。(2) 某兴趣小组要定性地鉴别可能存在的离子，对实验3后的溶液需要进行两步实验：①鉴别阳离子的方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（写出操作、现象和结论，下同）。②鉴别阴离子的方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。15．(1) 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H＋、Na＋、Mg2+、NH eq \o\al(＋,4)、Ba2+、Cl－、SO eq \o\al(2-,4)、CO eq \o\al(2-,3)。现进行以下实验：A. 用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B. 取部分溶液逐滴加入NaOH浓溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C. 取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。①根据上述事实确定该溶液中肯定存在的离子有　　　　　　　　　　；肯定不存在的离子有　　　　　　　　 。②写出B中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2) 某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：已知：a. 反应Ⅰ的化学方程式为NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3。b. 滤液含NH4Cl等溶质。①反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：______________________。②验证滤液中含Cl－的实验方法和现象为　　　　　　　　　　　　　　　。重难提优三　离子推断及鉴别1. D　2. A3. C　溶液中含有SO eq \o\al(2-,3)、HSO eq \o\al(－,3)时，也会有相同现象，A错误；Na2O2部分变质时，也会与水反应产生无色无味气体，B错误；将盛满Cl2的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，观察到试管中液面明显上升，且氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子，故实验3说明Cl2能溶于水，C正确；火焰的颜色呈黄色，说明含有Na＋，该溶液中的溶质不一定为NaOH，也可能为钠盐，D错误。4. C　过滤后加盐酸沉淀不溶解，说明沉淀是BaSO4，则溶液中含有SO eq \o\al(2-,4)，不含SO eq \o\al(2-,3)、Ba2+，有NH3生成，则溶液中含有NH eq \o\al(＋,4)，溶液中含有的n(SO eq \o\al(2-,4))＝n(BaSO4)＝ eq \f(2.33 g,233 g/mol)＝0.01 mol，n(NH eq \o\al(＋,4))＝n(NH3)＝ eq \f(0.672 L,22.4 L/mol)＝0.03 mol，由物质呈电中性知，一定含有Cl－，且一份该固体中n(Cl－)≥0.01 mol，不能确定是否含有Na＋，A、B、D错误，C正确。5. D　实验①中产生了2种沉淀：BaSO4、BaCO3，n(SO eq \o\al(2-,4))＝n(BaSO4)＝ eq \f(2.33 g,233 g/mol)＝0.01 mol、n(CO eq \o\al(2-,3))＝n(BaCO3)＝ eq \f(4.30 g－2.33 g,197 g/mol)＝0.01 mol。实验②中产生了NH3，则溶液中含有NH eq \o\al(＋,4)，n(NH eq \o\al(＋,4))＝n(NH3)＝ eq \f(1.12 L,22.4 L/mol)＝0.05 mol。根据电荷守恒可知，溶液中一定存在Cl－，可能存在Na＋、K＋中一种或两种，A错误；需要透过蓝色钴玻璃进行观察钾元素的焰色，B错误；原溶液中c(SO eq \o\al(2-,4))＝ eq \f(0.01 mol,0.2 L)＝0.05 mol/L，C错误；若上述6种离子都存在，由溶液呈电中性知，n(Cl－)＋2n(SO eq \o\al(2-,4))＋2n(CO eq \o\al(2-,3))＝n(NH eq \o\al(＋,4))＋n(Na＋)＋n(K＋)，则n(Cl－)>0.01 mol＝n(SO eq \o\al(2-,4))，即c(Cl－)>c(SO eq \o\al(2-,4))，D正确。6. C　该待测液中不一定含有钾盐，可能含有KOH，A错误；该待测溶液中不一定含有Cl－，可能含有CO eq \o\al(2-,3)，B错误；液态的铝不滴落，熔融态的Al被Al2O3包裹，说明熔点：Al2O3>Al，D错误。7. C　Cl2不具有漂白性，A错误；只能说明该待测液中一定含有钠元素，B错误；该待测溶液中不一定含有Cl－，可能含有CO eq \o\al(2-,3)，D错误。8. A　该溶液中可能含有SO eq \o\al(2-,3)、HSO eq \o\al(－,3)、HCO eq \o\al(－,3)，不一定含有CO eq \o\al(2-,3)，B错误；原溶液中可能含Fe2+，不一定含Fe3+，C错误；Cl2不具有漂白性，D错误。9. D　酸性条件下，NO eq \o\al(－,3)具有氧化性，可将SO eq \o\al(2-,3)氧化为SO eq \o\al(2-,4)，原溶液中不一定含有SO eq \o\al(2-,4)，A错误； 酸性条件下，NO eq \o\al(－,3)具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，原溶液中不一定含有Fe3+，B错误；加入盐酸，引入了Cl－，原溶液中不一定含有Cl－，C错误；加入NaOH，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明原溶液中一定含有NH eq \o\al(＋,4)，D正确。10. C　无色溶液中不能大量存在Cu2+，故原溶液中一定没有Cu2+，A错误；实验①说明原溶液中含有Na＋，实验②说明原溶液中含有NH eq \o\al(＋,4)，实验③④说明原溶液中含有CO eq \o\al(2-,3)，不含Mg2+、Ba2+、SO eq \o\al(2-,4)，实验⑤说明原溶液中含有Cl－，由原溶液中各离子的浓度相等知，溶液中一定含有K＋，一定没有NO eq \o\al(－,3)，B、D错误，C正确。 11. D　由实验2知，100 mL溶液中含有0.03 mol NH eq \o\al(＋,4)，由实验3知，n(SO eq \o\al(2-,4))＝n(BaSO4)＝ eq \f(2.33 g,233 g/mol)＝0.01 mol、n(CO eq \o\al(2-,3))＝n(BaCO3)＝ eq \f((4.30－2.33)g,197 g/mol)＝0.01 mol，则100 mL溶液中含有0.03 mol NH eq \o\al(＋,4)、0.01 mol SO eq \o\al(2-,4)、0.01 mol CO eq \o\al(2-,3)，不能确定是否含有Cl－；若溶液中不含Cl－，由溶液呈电中性知，溶液中含有0.01 mol K＋，若溶液中含有Cl－，则n(K＋)>0.01 mol，D正确。12. C　实验1说明含有能生成白色沉淀的物质；向实验1的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可能是CaCO3或BaCO3，说明混合物中一定含有Na2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2至少含有1种；取少量实验2的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl－，混合物中一定含有CaCl2；故原白色粉末中肯定含有CaCl2、Na2CO3，可能含有Ba(NO3)2，C错误。13. CO eq \o\al(2-,3)、Fe3+　SO eq \o\al(2-,4)　K＋　焰色反应解析：实验2说明CO eq \o\al(2-,3)不存在；实验3说明有SO eq \o\al(2-,4)存在；实验4说明Fe3+不存在。14. (1) Cu2+、SO eq \o\al(2-,4)　Na＋、Cl－、H＋(2) ①用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，若焰色呈黄色，则溶液中含有Na＋，若不呈黄色，则溶液中不含Na＋；向待测液中滴加石蕊试液，若溶液变红色，则溶液中存在H＋，若不变色，则说明溶液中不存在H＋　②取适量实验3得到的滤液，向其中加入硝酸酸化后，滴加几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Cl－15. (1) ①H＋、Ba2+、NH eq \o\al(＋,4)、Cl－　Mg2+、SO eq \o\al(2-,4)、CO eq \o\al(2-,3)　②H＋＋OH－===H2O、NH eq \o\al(＋,4)＋OH－ eq \o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(2) ①NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl　②取少许溶液于洁净的试管中，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含有Cl－选项实验操作实验现象结论或解释A用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色待测液中一定含有钾盐B向某待测液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生　　　待测溶液中一定含有Cl－C向2 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液溶液呈蓝色Br2的氧化性比I2的强D加热铝片使之熔化液态的铝不滴落　熔点：Al2O3＜Al选项实验操作实验现象结论或解释ACl2通入有湿润的红色布条的集气瓶布条褪色Cl2具有漂白性B用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧火焰为黄色待测液中一定含有钠盐C向某待测液中先加入盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生　　　待测溶液中一定含有SO eq \o\al(2-,4)D向某待测液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生　　　待测溶液中一定含有Cl－选项实验操作及现象实验结论A用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO eq \o\al(2-,3)C向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN试剂，溶液变成血红色原溶液中一定含Fe3+D将有色鲜花放入盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色Cl2也具有漂白性