重难提优二　钠、氯及其化合物的性质与应用 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版2019）

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重难提优二　钠、氯及其化合物的性质与应用1. （2024南通期中）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)A. Na2O2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂B. NaHCO3能与酸反应，可用作抗胃酸药C. Fe2O3难溶于水，可用于制作红色涂料D. HClO呈弱酸性，可用于棉、麻的漂白2. （2024南京六校联合体调研）下列实验装置不能达到实验目的的是(　　) A　　　　 B　　 　C　　　 D　　A. 制取Cl2B. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性C. 验证Na和水反应是否放热D. 获得NaCl晶体3. （2024盐城射阳中学期中）下列装置应用于实验室制Cl2并回收MnCl2的实验。下列说法正确是(　　) 　　　甲　　　乙　　 　　丙　　　　丁　　A. 装置甲中发生反应：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2OB. 用装置乙除去Cl2中的少量HClC. 用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液D. 用装置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O4. （2024泰兴、兴化期中）钠及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)A. 实验室里Na保存在煤油中B. NaH中氢元素化合价为－1C. ①～④反应都属于氧化还原反应D. Na2O属于碱性氧化物5. （2024扬州江都期中）实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是(　　)　 A. 制备Cl2　B. 净化Cl2　 C. 收集Cl2　 D. 尾气处理　　6. （2024南京六校联合体期中）下列关于物质的性质与用途的对应关系错误的是(　　)A. 小苏打可与酸反应且碱性较弱，可用作抗酸药物B. Na2O2可与H2O和CO2反应放出O2，可用作供氧剂C. HClO具有不稳定性，可用作漂白剂D. BaSO4难溶于盐酸，可用于检查肠胃的内服药剂7. （2024盐城月考）下列说法错误的是(　　)A. H2在Cl2中燃烧是工业制盐酸的方法B. 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2C. Ca(ClO)2比HClO稳定D. 闻Cl2气味时，将鼻孔直接对着盛有Cl2的瓶口8. （2024无锡一中月考）下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是(　　)9. （2024连云港赣榆期中）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。工业上常用以下两种方法制备：方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O；方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O。下列说法正确的是(　　)A. 方法一中HCl中Cl元素被还原B. 方法二中H2O2是氧化剂C. 方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒D. 方法一和方法二中，每1 mol NaClO3参加反应均转移2 mol电子10．（2024泰兴、兴化期中）某种天然碱的化学式为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。下列说法错误的是(　　)A. a∶b＝1∶2B. P点处溶液中：c(Na＋)∶c(Cl－)＝2∶1C. 若Q点时溶液体积为5 L，溶液中的Na＋浓度为0.8 mol/LD. 将该天然碱溶液和一定量盐酸混合，发生反应的离子方程式不可能是2CO eq \o\al(2-,3)＋3HCO eq \o\al(－,3)＋7H＋===5CO2↑＋5H2O11．（2024南京九中学情调研）双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。(1) 某同学设计如下实验研究H2O2的性质。①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，原因是______________________。②能证明H2O2具有还原性的实验是　　　（填序号）。(2) “84”消毒液的有效成分为NaClO。①“84”消毒液不能和洁厕灵（主要成分为较高浓度的盐酸）混用，否则易产生有毒气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。②巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应中氧化性：NaClO　　　 （填“>”或“　ClO－＋H2O2===Cl－＋H2O＋O2↑12. (1) 4HCl(浓)＋MnO2 eq \o(=====,\s\up7(△))Cl2↑＋MnCl2＋2H2O (2) 饱和食盐水(3) ①将装置D中的集气瓶正放，用带火星的木条检验，若木条复燃则证明是O2　②Cl2＋2NaOH＋H2O2===O2＋2NaCl＋2H2O (4) ①2x＝y＋z　②Na＋、Cl－解析：装置A是Cl2的发生装置，装置B是除去HCl的装置，溶液X是饱和的食盐水，装置C是Cl2、NaOH和H2O2的反应装置，装置D是O2的收集装置。(4) ①根据化合物中正负化合价代数和为0知，x、y、z间存在的等式是2x＝y＋z。②将MgCl2和NaClO溶液混合后，向其中滴加NaOH溶液，有沉淀生成，为Mgx(ClO)y(OH)z·H2O，滤液中一定存在的有Na＋和Cl－。13. (1) 4HCl(浓)＋MnO2 eq \o(=====,\s\up7(△))Cl2↑＋MnCl2＋2H2O(2) 浓硫酸(3) Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl(4) 冰水浴　通入干燥空气稀释ClO2(5) 将混合气体通过NaClO2固体充分反应，再通过湿润的有色布条，最后通入NaOH溶液中，若有色布条褪色，则证明ClO2具有漂白性14. (1) 分液漏斗(2) C(3) ①②干燥的有色布条　b　③Ca(OH)2浓度太低，不能吸收完全(4) ①醋酸和ClO－反应生成HClO，根据相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO－，实验Ⅱ中HClO浓度大于实验Ⅰ中HClO浓度，其氧化性更强，故实验Ⅰ、Ⅱ现象不同　②温度越高，氧化性越弱，且温度在40～50 ℃，氧化性迅速减弱，是因为HClO在较高温度下分解为HCl和O2　③0.002解析：(4) ③NaClO 含量为14.9 g/L的“84”消毒液中，c(NaClO)＝ eq \f(14.9 g/L,74.5 g/mol)＝0.2 mol/L，取1 mL该溶液加水稀释至100 mL，则稀释后的溶液中c(NaClO)＝0.002 mol/L。选项实验操作现象实验结论A用铂丝蘸取某溶液做焰色反应火焰呈黄色溶液中一定不含K＋B将过量Na2O2加入无色酚酞溶液中酚酞变红后不褪色生成了碱性物质C向某溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生溶液中含有Cl－D某气体通入淀粉KI溶液中溶液变蓝该气体一定为Cl2序号实验实验现象ⅰ向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a. 溶液紫色褪去b. 有大量气泡产生ⅱ向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c. 溶液变蓝