重难提优四　元素推断与元素周期律的应用 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版2019）

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重难提优四　元素推断与元素周期律的应用1. 铯(Cs)是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料，Cs的密度为1.879 g/cm3，熔点为28.4 ℃。下列说法正确的是(　　) A. Cs位于元素周期表中ⅡA族B. 铯的熔点高于钠C. 铯与水反应时，浮在水面上，反应剧烈，发生爆炸D. 碱性：CsOH>RbOH2. （2024扬州中学）X、Y、Z、W为四种原子序数小于18的元素，且原子序数依次增大，其中X、Z最外层电子数相同，Y原子形成的＋1价阳离子核外电子排布和氖原子的相同，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是(　　) A. 1 mol Y2X2和CO2反应，转移2 mol电子B. X、Y、W三种元素组成的化合物只有2种C. Z的简单氢化物的水溶液在空气中久置会出现浑浊D. Z的氧化物和水反应生成的酸一定是强酸3. 某化学课外活动小组为了验证同周期主族元素X、Y、Z的金属性递变规律，进行如下实验探究。通过实验验证，下列判断正确的是(　　) A. 原子序数：X>Y>ZB. 最外层电子数：X>Y>ZC. 原子半径：X>Y>ZD. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强4. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息如表所示。下列叙述错误的是(　　) A. W2-与Y3+的核外电子数相等B. 离子半径：X＋>W2-C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X>ZD. X、Y、Q的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应5. （2024盐城一中、射阳中学、滨海中学期末）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是(　　) A. 原子半径：r(X)RbOH，D正确。2. C　由题给信息推知，X、Y、Z、W依次为O、Na、S、Cl。Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2发生反应转移1 mol电子，A错误；O、Na、Cl三种元素组成的化合物不止2种，如NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，B错误；H2S溶液在空气中久置，H2S会被空气中的O2氧化为S单质，出现浑浊，C正确；S的氧化物和水反应生成的酸不一定是强酸，如SO2和水反应生成的H2SO3为弱酸，D错误。3. C　由实验可知，金属性：X>Y>Z。同周期主族元素从左到右，原子序数依次增大，则原子序数：XBe(OH)2，C正确；NaOH、Al(OH)3、H2SO4两两之间均可反应，D正确。5. C　由题给信息推知，X、Y、Z、W依次为Si、N、O、Cl。一般地，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：r(Si)＞r(N)＞r(O)，A错误；非金属性：O>Si，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>SiH4，B错误；Si、N元素均可与H元素形成共价化合物，分别为SiH4、NH3，C正确；非金属性：Cl>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SiO3，D错误。6. (1) 第三周期ⅢA族　(2) Mg2+(3) NH3　　2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O[或2NH3＋H2O＋SO2===(NH4)2SO3(4) NaOH　Al2O3＋2OH－===2AlO eq \o\al(－,2)＋H2O(5) Cl　Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓7. (1) 第二周期ⅥA族　(2) O2-　(3) HClO4　(4) 离子键和(极性)共价键　(5) N2H4(6) 　(7) NCl3＋3H2O===NH3↑＋3HClO解析：由题给信息推知，A、B、C、D、E、F依次为H、N、O、Na、S、Cl。(6)O、Na元素形成的摩尔质量为78 g/mol的化合物为Na2O2，电子式为。(7) 由N、Cl元素形成的化合物分子中，N原子和Cl原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物是NCl3，与水反应可生成一种具有漂白性的化合物和一种常见的碱性气体，即HClO和NH3。8. (1) 　(2) NaOH　CH3CH2OH(合理即可)　(3) 1∶3　(4) 39　(5) 1 mol/L(6) Na2SO4===2Na＋＋SO eq \o\al(2-,4)　(7) Na2O＋CO2===Na2CO3解析：由题给信息推知，X、Y、Z、R、W依次为H、C、O、Na、S。(3) 标准状况下，8.96 L CO、CO2的混合气体的物质的量为0.4 mol，设CO和CO2的物质的量分别为x mol和y mol，则x＋y＝0.4、28x＋44y＝16，解得x＝0.1、y＝0.3，CO和CO2的物质的量之比为1∶3。(4) Q2S的相对分子质量＝ eq \f(55.0,0.50)＝110，Q的相对原子质量＝ eq \f(110－32,2)＝39。9. (1) 第一周期ⅠA族　(2) 　2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O　(3) H2O　(4) Na＋　(5) H2SO4　(6) Al(OH)3＋OH－===AlO eq \o\al(－,2)＋2H2O　(7) Na3N＋3H2O===NH3↑＋3NaOH　(8) 解析：由题给信息推知，x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。(2) NH3具有还原性，H2O2具有氧化性，两者发生氧化还原反应，所得产物不污染环境，则生成N2和H2O。10. (1) 第二周期ⅣA族　 eq \o\al(18, )8O　(2) HClO4(3) Na与水反应生成的H2易燃易爆，Na2O2与水反应生成的O2能助燃(4) 实验内容实验现象a. 各取1.0 g金属X和金属Y，分别加入5 mL水中金属X与水反应比金属Y剧烈b. 各取1.0 g金属Y和金属Z，分别加入5 mL 1.0 mol/L盐酸中金属Y与盐酸反应比金属Z剧烈元素代号XYZQW原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2YZXW