2025年秋 高一化学 必修1 苏教版（2019）模块综合试卷 (含答案）

这是一份2025年秋 高一化学 必修1 苏教版（2019）模块综合试卷 (含答案），共18页。
高一化学 必修1　模块综合试卷 [分值：100分] 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1. (2024·高邮期中)我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是(　　) A.《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3——属于盐 B.“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性 C.“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，均不涉及化学变化 D.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 2.下列有关实验的说法不正确的是(　　) A.戴护目镜观察金属钠与水的反应 B.纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色的火焰 C.向Na2CO3粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 D.强氧化剂如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随意丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 3.阅读下列物品标签，有关分析不正确的是(　　) 4.K2FeO4可与水发生反应：4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。下列说法正确的是(　　) A.KOH、Fe(OH)3胶体都属于电解质 B.氧化性：K2FeO4H2O D.氧化性：O2>Se ②SO2通入SeO2的水溶液中会生成不溶于水的Se，该反应的化学方程式为　　　　　　　；Se能与浓硫酸反应生成SO2和SeO2，则浓硫酸、SO2和SeO2三者中，氧化性最弱的为　　　　　　　。  (3)某混合物中硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下： ⅰ.将该混合物与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的烟气 ⅱ.用水吸收ⅰ中烟气，可得Se固体 已知：SeO2的熔点为315 ℃，沸点为684.9 ℃。 ①可用足量NaOH溶液吸收烟气中的SeO2，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为　　　　　。  ②CuSe中Se的化合价为　　　　价；焙烧时，CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式为　　　　　　　　，理论上该反应每转移1 mol电子，得到的SeO2的质量为　　　　 g。  22.(10分)根据已经学过的化学知识，回答下列问题。 Ⅰ.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现　　　　性；　　　　(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。  (2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为　　　 　　　　。  Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。 (3)2.76 g CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。试确定60 ℃时CaO2·xH2O中x=　　　　　。  (4)将111.2 g绿矾(FeSO4·7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为　　　 g；SO2为　　　 mol。  (5)根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4可知，当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为　　　　 mol。  高一化学 必修1　模块综合试卷 [分值：100分] 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1. (2024·高邮期中)我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是(　　) A.《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3——属于盐 B.“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性 C.“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，均不涉及化学变化 D.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 答案　C 解析　水滴石穿过程中，水中的碳酸与CaCO3发生反应生成Ca(HCO3)2，涉及化学变化，故选C。 2.下列有关实验的说法不正确的是(　　) A.戴护目镜观察金属钠与水的反应 B.纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色的火焰 C.向Na2CO3粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 D.强氧化剂如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随意丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 答案　C 解析　向Na2CO3粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，故选C。 3.阅读下列物品标签，有关分析不正确的是(　　) 答案　A 解析　A项，氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶塞腐蚀，错误；B项，腐蚀性药品不能与皮肤直接接触，正确；C项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，正确；D项，根据c=1 000ρwM可知硫酸的物质的量浓度是1 000×1.84×98.0%98 mol·L-1=18.4 mol·L-1，正确。 4.K2FeO4可与水发生反应：4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。下列说法正确的是(　　) A.KOH、Fe(OH)3胶体都属于电解质 B.氧化性：K2FeO4O2，B错误；溶液和胶体粒子均能透过滤纸，不能用过滤分离溶液和胶体，C错误；反应中氧元素化合价由-2价变为0价，生成1 mol氧气转移4 mol电子，标准状况下每生成22.4 L(1 mol)O2，转移电子的数目约为4×6.02×1023，D正确。 5.下列叙述不正确的是(　　) A.若aXm+和bYn-的电子层结构相同，则a-b=n-m B.24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 C.CS2和PCl3分子中各原子最外层都满足8个电子稳定结构 D.ⅥA族元素的氢化物中，热稳定性最好的其沸点也最高 答案　A 6. (2025·苏州段考)实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是(　　) A.NaClO晶体中只存在离子键 B.3.2 g N2H4含电子数约为1.8×6.02×1023 C.消耗4.48 L NH3，理论上转移电子的数目约为0.2×6.02×1023 D.该反应中NaCl是氧化产物 答案　B 解析　NaClO晶体中既存在离子键又存在共价键，A错误；3.2 g N2H4的物质的量为3.2 g32 g·mol−1=0.1 mol，1个N2H4分子中含有18个电子，则0.1 mol N2H4含电子数约为1.8×6.02×1023，B正确；没有指明温度和压强，无法确定4.48 L NH3的物质的量，也无法确定转移电子的数目，C错误；NaClO转化为NaCl，Cl元素的化合价由+1价降到-1价，被还原，NaCl为还原产物，D错误。 7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　) A.在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA B.标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3NA C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D.1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2NA 答案　A 解析　标准状况下SO3是固体，无法计算22.4 L SO3的物质的量，B错；Cl2与碱反应时既作氧化剂又作还原剂，1 mol Cl2转移1 mol电子，C错；Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子，D错。 　　(2025·苏州期末)根据下列实验信息，完成8~10题： 　　用如图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有SO2、CO2和H2O。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。 8.下列化学用语表示正确的是(　　) A.H2O的电子式为 B.H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1 C.S2-的结构示意图为 D.中子数为8的碳原子可表示为 68C 答案　B 解析　H2O是电子式为，A错误；H2SO4的相对分子质量为98，故摩尔质量为98 g·mol-1，B正确；硫原子得到两个电子变成硫离子，S2-的结构示意图：，C错误；中子数为8的碳原子，质量数是14，可表示为 614C，D错误。 9.下列有关说法不正确的是(　　) A.H2SO4中只存在共价键 B.用光照射KMnO4溶液会产生光路 C.SO2属于酸性氧化物 D.澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子变大 答案　B 解析　KMnO4溶液不是胶体，用光照射不会产生光路，故选B。 10.下列有关实验现象分析不正确的是(　　) A.无水硫酸铜变蓝证明气体中有H2O(g) B.品红溶液褪色证明气体中有SO2 C.酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明SO2有漂白性 D.澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有CO2 答案　C 解析　无水硫酸铜吸水后变蓝，证明气体中有H2O(g)，A正确；SO2能使品红溶液褪色，所以品红溶液褪色证明气体中有SO2，B正确；SO2将高锰酸钾还原而导致颜色变浅，证明SO2有还原性，C错误；澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有CO2，D正确。 11.(2024·江苏，10)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　) A.HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl B.金属Mg制备：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg C.纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 D.硫酸工业：FeS2SO2H2SO4 答案　A 解析　电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现；电解氯化镁溶液不能得到Mg，故B的转化不能实现；纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现；SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现。 12. (2025·盐城月考)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　) A.氯水：Na+、Cl-、HClO B.碳酸氢钠溶液：CO2、SO2、H2S C.氢氧化铁胶体：H+、S2-、Br- D.高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO32− 答案　A 解析　氯水中Na+、Cl-、HClO相互之间不反应，能大量共存，A正确；Fe(OH)3胶体遇酸生成Fe3+，Fe3+与S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；高锰酸钾能氧化SO32−，不能大量共存，D错误。 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　) 答案　B 解析　能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能为CO2或SO2，所以原溶液中可能含有CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−，A错误；加入过量NaOH生成Na2HPO3，说明H3PO3属于二元酸，B正确；Fe在Cl2中燃烧产物只有FeCl3，C错误；硫酸酸化的KMnO4溶液中存在SO42−，会直接与氯化钡产生沉淀，不一定是S2-被氧化成的SO42−，D错误。 14.下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是(已知H2SiO3为白色沉淀)(　　) 答案　C 解析　挥发的HCl、Cl2都能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能实现实验目的，A错误；图中试管口高于试管底且没有点燃气泡，B错误；Na2CO3和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，所以不能用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液，D错误。 15.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q。而x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，y为淡黄色固体，w水溶液可使酚酞溶液变红。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.原子半径的大小：a