苏教版（2019）高中化学必修第一册 同步作业(28份资料)

专题5　微观结构与物质的多样性

第一单元　元素周期律和元素周期表

第1课时　元素周期律

基础过关练

题组一　原子结构的周期性变化

1.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.元素的相对原子质量逐渐增大,量变引起质变

B.原子的电子层数增多

C.原子核外电子排布呈周期性变化

D.原子半径呈周期性变化

2.核电荷数为16的元素的原子和核电荷数为4的元素的原子相比较,下列数据前者是后者4倍的是(　　)

①电子数

②最外层电子数

③电子层数

④次外层电子数

A.①④ B.①③④

C.①②④ D.①②③④

3.已知:

根据以上数据,推断磷原子的半径r可能是(　　)

A.1.43 B.1.10

C.1.20 D.0.70

4.下列各组粒子,按半径由大到小顺序排列的是(　　)

A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K+、Na+

C.Br-、Br、Cl、S  D.Na+、Al3+、Cl-、F-

题组二　元素化合价及递变规律

5.下列各组元素中,按最高正化合价递增顺序排列的是(　　)

①C、N、F

②Na、Mg、Al

③F、Cl、Br

④P、S、Cl

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

6.某元素R的原子序数小于18,该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子,该元素可形成含氧酸HRO3,下列说法中正确的是(　　)

①R元素的最高正价是+5价

②R元素还可以形成其他含氧酸

③R元素原子的最外层电子数为7

④R元素的原子序数为7

A.①② B.②③ 

C.③④ D.①④

7.前20号元素中,A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6,B元素和A元素的原子次外层都有8个电子,BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子,则BA2是(　　)

A.MgF2 B.CaCl2

C.K2S D.Na2O

题组三　元素金属性、非金属性强弱的比较

8.下列说法正确的是(　　)

A.原子的半径越小,其原子序数越大

B.最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子

C.元素金属性、非金属性强弱取决于其原子核外电子的排布情况

D.元素的化合价越高,其金属性越强

9.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的有(　　)

①HCl比H2S稳定

②S2-还原性比Cl-强

③Cl2 能与H2S反应生成S

④HCl的溶解度比H2S大

⑤相同条件下,Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS

⑥HCl的酸性比H2S强

A.2项　 B.3项　

C.4项　 D.5项

10.下列比较元素金属性相对强弱的方法或依据正确的是(　　)

A.根据金属失去电子的数目来判断,失去电子较多的元素金属性较强

B.用Na置换MgCl2溶液中的Mg,来验证钠元素的金属性强于镁元素

C.Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应,可说明元素金属性:Al>Mg

D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说明钠、镁、铝元素金属性依次减弱

11.下列事实与推论相符的是(　　)

题组四　元素周期律

12.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(　　)

A.碱性:NaOH>Mg(OH)2

B.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3

C.酸性:H2SO4>H3PO4

D.气态氢化物的稳定性:HF>HCl

13.下列有关性质比较错误的是(　　)

A.非金属性:Cl>S>P

B.还原性:Na>Mg>Al

C.酸性:H2SO4>H3PO4>HClO4

D.稳定性:HCl>H2S>PH3

14.下列说法正确的是(　　)

A.Li、Be、B原子半径依次增大

B.Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱

C.Na与Na+化学性质相同

DN与N得电子能力相同

15.回答下列问题:

(1)研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是　　　　(填字母,下同)。 

a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点

b.Mg(OH)2属于中强碱,Al(OH)3属于两性氢氧化物

c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液

d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

(2)某同学认为铝有一定的非金属性,下列化学反应中,你认为能支持该同学观点的是　　　　。 

a.铝片与盐酸反应放出氢气

b.氢氧化铝溶于强碱溶液

c.氢氧化铝溶于强酸溶液

16.某同学做元素周期律性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在了纸片上,不对应,需整理):

请帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　。 

(2)实验用品:　　　　、　　　　、砂纸、镊子、小刀、　　　　等。 

(3)实验内容:

(4)实验结论:

金属性:　　　　　　　　。 

非金属性:　　　　　　　。 

答案全解全析

基础过关练

1.C　考查元素周期律的本质,明确结构决定性质的规律。

2.A　 原子中,核外电子数等于核电荷数,①正确;核电荷数为16的元素的原子最外层有6个电子,核电荷数为4的元素的原子最外层有2个电子,②错误;电子层数分别为3、2,③错误;次外层电子数分别为8、2,④正确。

3.B　P与N最外层电子数相同,原子序数:P>N,则r>0.70,P与Si电子层数相同,原子序数:P>Si,则r<1.17,故0.70<r<1.17,B项正确。

4.B　K、Ca比Na、Mg多1个电子层,故有r(K)>r(Ca)>r(Na)>r(Mg),A错误;S2-、Cl-、K+核外电子排布相同,核电荷数越小,离子半径越大,又因K+比Na+多1个电子层,故有r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Na+),B正确;Br-比Br多1个电子,Br比Cl多1个电子层,故r(Br-)>r(Br)>r(Cl),但r(Cl)<r(S),C错误;Na+、Al3+、F-核外电子排布相同,核电荷数越小,离子半径越大,Cl-比F-多1个电子层,故有r(Cl-)>r(F-)>r(Na+)>r(Al3+),D错误。

5.B　主族元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数,但要注意氟元素无正价,氧元素无最高正价。

6.B　根据题意,R元素的原子获得1个电子后变成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子,且原子序数小于18,表明R可能为H、F或者Cl,最外层电子数为1或7,最高正价为+1价(此时R为H)或+7价(此时R为Cl)。又由于R元素可形成含氧酸HRO3,则R元素只能是Cl,HRO3为HClO3,还可以形成HClO4、HClO等含氧酸。B项正确。

7.B　A元素最高正价和最低负价绝对值之差为6,则A元素原子最外层有7个电子,且次外层有8个电子,故A元素为Cl;BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子,则BA2只能是CaCl2。B项正确。

8.C　氢原子的半径最小,原子序数也最小,A项错误;氢原子比Mg、Ca等活泼金属原子失电子能力弱,B项错误;元素的化合价与金属性强弱没有必然联系,D项错误。

9.A　①HCl比H2S稳定,则非金属性:Cl>S;②阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱,S2-还原性比Cl-强,则非金属性:Cl>S;③Cl2能与H2S反应生成S,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,即氧化性:Cl2>S,非金属性:Cl>S;④溶解度属于物理性质,与元素的非金属性无关,不能确定元素的非金属性强弱;⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS,则Cl得电子的能力比S强,非金属性:Cl>S;⑥元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,HCl的酸性比H2S的酸性强,不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。

10.D　根据金属失去电子的难易程度来判断金属性强弱,金属越容易失去电子,金属性越强,与失去电子的数目没有必然联系,A项错误;Na与MgCl2溶液中的水反应生成NaOH,不能置换出Mg,B项错误;不能根据金属与碱溶液的反应来判断金属性的强弱,C项错误;可以根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较金属性的强弱,D项正确。

11.D　物质沸点的高低与元素的非金属性强弱无关,A项错误;HCl是无氧酸,H2SO3不是S的最高价含氧酸,不能证明非金属性:Cl>S,B项错误;元素的金属性越强,其单质与水或酸反应越剧烈,钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,则金属性:K>Na,C项错误;元素的非金属性越强,其简单氢化物的热稳定性越强,HF的热稳定性比HCl的强,则非金属性:F>Cl,D项正确。

12.B　根据元素周期律,同一周期元素从左到右,金属性减弱,对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱,所以NaOH的碱性强于Mg(OH)2,A项正确;元素非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以H3PO4的酸性弱于H2SO4,C项正确;同一主族元素从上到下,非金属性减弱,对应的气态氢化物的稳定性减弱,所以HF的稳定性强于HCl,D项正确;盐的热稳定性比较不属于元素周期律的范畴,B项错误。

13.C　元素金属性越强,单质还原性越强,其单质与酸或水反应越剧烈,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;元素非金属性越强,其单质与氢气化合越剧烈,生成的氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

14.D　Li、Be、B三种元素位于同一周期,从左到右,原子半径依次减小,A项错误;Cl、Br、I三种元素的非金属性依次减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱,但题目中没有说明是最高价含氧酸,B项错误;Na和Na+最外层电子数不同,化学性质不同,C项错误N与N互为同位素,得电子能力相同,D项正确。

15.答案　(1)bc　(2)b

解析　(1)a项不可以,单质的硬度以及熔、沸点与元素的金属性强弱无关;b项可以,Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强,进而说明26Mg比26Al金属性强;c项可以,有镁带的热水中滴入酚酞溶液变为浅红色,有铝片的热水中滴入酚酞溶液不变色,说明镁与热水反应生成了Mg(OH)2,铝与热水反应不明显,证明26Mg比26Al金属性强;d项不可以,在空气中放置已久的镁和铝,都在表面形成了致密的保护膜,使得镁和铝不能与热水接触发生化学反应,则该实验操作不可用作比较镁和铝的金属性强弱。

(2)a项说明铝是较活泼的金属,但不能说明铝具有一定的非金属性;b项能说明铝具有一定的非金属性;c项说明氢氧化铝具有一定的碱性,铝具有金属性。

16.答案　(1)验证Na、Mg、Al元素从左到右金属性递减,S、Cl元素从左到右非金属性递增的规律

(2)试管　酒精灯　胶头滴管

(3)

(4)Na>Mg>Al　S<Cl

解析　①③实验对比可得金属性:Na>Mg;②Cl2能从H2S中置换出硫,可得非金属性:Cl>S;④⑤实验对比可得金属性:Mg>Al。

(2)分析实验可知,需要用到的仪器有试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等。