化学苏教版 (2019)元素周期律和元素周期表课后复习题

这是一份化学苏教版 (2019)元素周期律和元素周期表课后复习题，共10页。
1. 下列关于元素周期表的叙述不正确的是( )
A. 共有7个周期，16个族
B. 某ⅡA族元素的原子序数为a，则a＋1的元素一定是ⅢA族元素
C. 形成化合物种类最多的元素位于第二周期
D. 原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素
2. 溴是第四周期ⅦA族元素，关于溴元素性质推测正确的是( )
A. 原子半径比氯元素的小
B. 常温常压下溴单质是固体
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比氯的强
D. 最高化合价为＋7价
3. 元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一种非常有趣的钟表式周期表如图所示，下列说法正确的是( )
A. 12∶00时，“时针”所指元素的金属性最强
B. 从中午12∶00到下午6∶00，“时针”所指元素的金属性依次减弱
C. 8∶55时，“时针”和“分针”所指的两种元素（“针”所指以最近为准）形成的化合物中阴、阳离子数之比为1∶1
D. 2∶00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(X)H2CO3，D正确。
元素综合推断的思维模型
11. A 元素周期表中，Li与Mg处于对角线位置，性质具有相似性，Mg(OH)2是中强碱，故LiOH不可能是强碱，B错误；CaSO4微溶于水，BaSO4难溶于水，故SrSO4不可能易溶于水，C错误；同主族元素从上到下，简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，故H2Se是比H2S不稳定的气体，D错误。
12. A A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则A为O；短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，则C为S，D为Cl；B单质的焰色反应结果为黄色，则B为Na。A、C分别为O、S，非金属性：O＞S，则阴离子的还原性：O2-＜S2-，A错误；A、B分别为O、Na，元素A与B可形成Na2O、Na2O2两种化合物，B正确；C、D分别为S、Cl，非金属性：S＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4＜HClO4，C正确；四种原子中，O的电子层数为2，半径最小，Na、S、Cl的电子层数都为3，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径的大小顺序：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O)，D正确。
13. A 由题给信息推知，X、Y、Z、W依次为C、O、Na、Al。核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，则简单离子半径：r(Al3+)Al(OH)3，C错误；非金属性：O>C，故热稳定性：H2O>CH4，D错误。
X
Y
Z
W