化学元素周期律和元素周期表课后复习题

这是一份化学元素周期律和元素周期表课后复习题，共10页。
1. 下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A. 元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的
B. 元素周期表中只有前三个周期为短周期
C. 元素周期表中同一族的元素，原子核外电子层数相同
D. 元素周期表中稀有气体元素都在第ⅧA族
2. （2024徐州邳州期末）现有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如下表所示。其中Y原子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是( )
A. R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B. 原子半径(r)：r(Y)>r(Z)>r(W)
C. X元素的最高化合价为＋6价
D. R的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的氧化物对应水化物的酸性强
3. （2024扬州期末）Na、Mg、S、Cl元素位于元素周期表的第三周期。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Na)r(C)，B错误；O元素无最高正价，C错误；Cl的氧化物对应水化物的酸性不一定比硫的氧化物对应水化物的酸性强，比如酸性：HClO＜H2SO4，D错误。
3. B 同周主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：r(Na)>r(S)，A错误；Mg的最高化合价为＋2，Cl的最高化合价为＋7，最高化合价为MgMg，碱性：NaOH>Mg(OH)2，C错误；非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：SC，B错误；非金属性：F>Cl，则热稳定性：HF>HCl，C错误；非金属性：S>C，则酸性：H2SO4>H2CO3，D正确。
6. B 0.1 ml某金属单质与足量的盐酸溶液反应，放出1.12 L H2(标准状况下)，设金属元素在化合物中的化合价为x，由得失电子守恒知：0.1 ml×(x－0)＝ eq \f(1.12 L,22.4 L/ml)×2×(1－0)，解得x＝1，该金属反应后转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，则质子数为18＋1＝19，为K元素，K的原子序数为19，位于元素周期表中第四周期ⅠA 族，B正确。
7. C 砷是ⅤA族元素，原子的最外层有5个电子，A错误；砷的最高价为＋5价，最高价氧化物的化学式为 As2O5，B错误；砷的最低价为－3价，简单气态氢化物的分子式为 AsH3，C正确；As位于周期表的第四周期，D错误。
8. B 放射性变化 eq \\al(232, 90)Th―→ eq \\al(228, 88)X＋ eq \\al(4,2)He，X的质子数为88，第六周期的稀有气体的原子序数为86，则X位于第七周期ⅡA族，由上述分析可知，X位于第七周期，A正确；与Ca、Ba同主族，金属性比Ba强，为金属元素，B错误；X为ⅡA族元素，最外层电子数为2，最高正价为＋2价，C正确；Ca、Ba的碳酸盐不溶于水，由同族元素化合物性质的相似性可知，X的碳酸正盐不溶于水，D正确。
9. C 由题给信息推知，X、Y、Z、W分别为H、C、Na、Cl。H元素的原子存在同位素现象，有3种核素：H、D、T，A错误；C元素在自然界中既以单质形式存在，又以化合态形式存在，如金刚石、CaCO3，B错误；Na具有较强的还原性，C正确；Cl2不是空气的主要成分，D错误。
元素的“位-构-性”关系
“位-构-性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出结构。
10. C 同主族元素从上到下金属性逐渐增强，Ca与冷水易反应，Mg与冷水较难反应，因此Be(铍)与冷水更难反应，A不符合题意；一般情况下活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，如Na与Cl形成离子键，而Al与Cl形成共价键，因此Si与Cl形成共价键，B不符合题意；ⅣA族元素不都位于金属和非金属分界线处，因此ⅣA族元素不都是半导体材料，如单质碳是非金属、铅是金属，不是半导体材料，C符合题意；非金属性越强，氢化物越稳定，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解，因此HBr的分解温度介于二者之间，D不符合题意。
11. (1) 第三周期ⅠA族 (2) H2SO4 H2O (3) Na>S>O
(4) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (5) H2O2＋SO2===H2SO4
W
X
Z
Y
R
X
Y
Z
W
选项
事实
推测
A
Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应
Be（铍）与冷水更难反应
B
Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键
Si与Cl形成共价键
C
Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料
ⅣA族元素的单质都是半导体材料
D
HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间