安徽省滁州市定远县2025年中考三模化学试卷（解析版）

这是一份安徽省滁州市定远县2025年中考三模化学试卷（解析版），共14页。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卡”两部分，“试题卷”共4页，“答题卡”共2页。
3．请务必在“答题卡”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卡”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. 春节申遗成功彰显了中华文明的全球价值。春节期间的民俗活动丰富多彩，下列活动中主要涉及物理变化的是( )
A. 酿米酒B. 编中国结
C. 舞火龙D. 放鞭炮
【答案】B
【解析】
【详解】酿米酒、舞火龙、放鞭炮过程中都生成新物质，属于化学变化；编中国结过程中，只是绳子形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化。故选B。
2. “构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是( )
A. 全民义务植树活动B. 大肆开采矿物资源
C. 生活废水处理排放D. 长江流域十年禁渔
【答案】B
【解析】
【详解】A、植树活动可增加空气进化的能力，有利于改善环境，故选项正确；
B、大肆开采矿物资源，浪费资源、破坏环境土地等，还会带出对有害人体的汞、铅、镉、砷等元素，故选项错误；
C、生活废水处理后排放，减少水体污染，有利于保护环境，故选项正确；
D、长江流域十年禁渔，有里有保护及改善水资源，故选项正确。
故选B
3. 化学与我们的日常生活关系密切，下列说法中合理的是( )
A. 青少年的生长过程需要大量的蛋白质
B. 可以用甲醛溶液浸泡海产品来延长保质期
C. 人体缺钙易造成甲状腺肿大
D. 小明的妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果
【答案】A
【解析】
【详解】A、蛋白质是构成人体细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，对于青少年的生长发育至关重要，因此，青少年的生长过程需要大量的蛋白质，说法正确，符合题意；
B、甲醛对人体有害，不能用来浸泡海产品，说法错误，不符合题意；
C、老年人缺钙会引起骨质疏松，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，人体缺碘会引起甲状腺肿大，说法错误，不符合题意；
D、为了保持身体健康，人体需要摄入多种营养物质，包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等，蔬菜和水果中主要富含维生素，因此，只吃蔬菜和水果不能满足人体的全部营养需求，说法错误，不符合题意。
故选：A。
4. 钴是可充电电池的重要组成元素，如图所示的是钴元素在元素周期表中的相关信息。下列关于钴的说法中，正确的是( )
A. 钴属于非金属元素B. 钴的元素符号为CO
C. 一个钴原子有27个电子D. 钴原子的质量为58.93g
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素中文名称的造字规律，钴是“钅”旁，属于金属元素，选项A不正确；
B、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，钴的元素符号应为：C，CO是一氧化碳的化学式，选项B不正确；
C、元素周期表信息示意图中元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。在原子中，质子数=核外电子数，因此一个钴原子有27个电子，选项C正确；
D、元素周期表信息示意图中元素名称正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是相对质量，单位是“1”，一般不写，因此钴原子的相对原子质量为58.93。而不是实际质量，选项D不正确。
故选C。
5. 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，其成分中含有一种名为绿原酸（）的物质。下列关于绿原酸的说法中，不正确的是( )
A. 绿原酸由碳、氢、氧元素组成
B. 绿原酸中碳元素的质量分数最大
C. 1个绿原酸分子中含有9个H2O
D. 绿原酸在氧气中完全燃烧生成和H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，不符合题意；
B、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则绿原酸中碳元素的质量分数最大，说法正确，不符合题意；
C、绿原酸由绿原酸分子构成，1个绿原酸分子中含有16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子，不含有9个水分子，说法错误，符合题意；
D、绿原酸中含有碳元素和氢元素，则绿原酸在氧气中完全燃烧生成和H2O，说法正确，不符合题意。
故选：C。
6. 劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是( )
【答案】D
【解析】
【详解】A、用燃气灶炒菜，是因为燃气具有可燃性，燃烧放出热量，不符合题意；
B、用炉具清洁剂去除油污，是因为炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，不符合题意；
C、用厨余垃圾自制化肥，是因为厨余垃圾能与空气中的氧气发生缓慢氧化，不符合题意；
D、往自制净水器内放入活性炭，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意。
故选D。
阅读下列材料，完成下列小题。
过氧化氢（H2O2）可用于消毒杀菌，常温下就能分解产生水和氧气。将水蒸气在玻璃、塑料、金属等材料表面冷凝时，均发现了过氧化氢的存在。研究表明：水蒸气冷凝成直径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化成过氧化氢分子。
7. 下列说法中不正确的是( )
A. 水蒸气冷凝的过程中，水分子的体积减小
B. 水蒸气在金属表面冷凝得到液滴可能是混合物
C. 氧气可能参加了水蒸气冷凝时发生的反应
D. 一定条件下，水蒸气冷凝可用于部分材料表面的绿色消毒
8. 下列关于H2和H2O的说法中，正确的是( )
A. 构成：都由分子构成，且都含有氢分子
B. 性质：常温下都是气体，都具有可燃性
C. 用途：H2可作燃料，蒸馏水可长期饮用
D. 转化：都含有氢元素，H2燃烧可生成H2O
【答案】7 A 8. D
【解析】
【7题详解】A、水蒸气冷凝时分子间隔变小，而非分子体积减小，故A符合题意；
B、由短文可知，水蒸气在玻璃、塑料、金属等材料表面冷凝时，均发现了过氧化氢的存在，则得到的液滴中可能含有水和过氧化氢，属于混合物，故B不符合题意；
C、部分水分子会转化成过氧化氢分子，可能O2参与生成H2O2的反应，故C不符合题意；
D、根据短文可知，过氧化氢可用于消毒杀菌，而将水蒸气在玻璃、塑料、金属等材料表面冷凝时，会产生过氧化氢，则一定条件下，水蒸气冷凝可用于部分材料表面的绿色消毒，故D不符合题意。
故选A；
【8题详解】A、氢气是由氢分子构成，水是由水分子构成，水中不含氢分子，故A错误；
B、常温下，氢气为气体，但水为液体，且氢气具有可燃性，水不具有可燃性，故B错误；
C、氢气具有可燃性，可作燃料，但长期饮用蒸馏水时，不利于身体健康，故C错误；
D、氢气和水中都含有氢元素，氢气燃烧生成水，故D正确。
故选D。
9. 下列实验操作中不正确的是( )
A. 熄灭酒精灯B. 蒸发食盐水
C. 稀释浓硫酸D. 用胶头滴管取液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、用灯帽盖灭酒精灯，图示操作正确，不符合题意；
B、蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图示操作正确，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，不符合题意；
D、用胶头滴管取液体时，瓶塞要倒放，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图示操作错误，符合题意。
故选：D。
10. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。工业上制硝酸的主要反应之一是氨的催化氧化，该反应的微观示意图如图所示，下列说法中正确的是( )
A. 参加反应甲、乙分子数之比为1∶1
B. 反应前后分子的种类没有发生变化
C. 反应物、生成物中共有三种氧化物
D. 甲的相对分子质量为17
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据化学方程式，参加反应的NH3（甲）和O2（乙）的分子数之比为4∶5，不是1∶1，选项A不正确；
B、反应前分子是NH3和O2，反应后生成NO和H2O，分子种类发生了变化，选项B不正确；
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，NH3、O2不符合氧化物的定义，不是氧化物，NO、H2O符合氧化物的定义，属于氧化物。因此反应物中没有氧化物，只有两种生成物是氧化物，选项C不正确；
D、根据甲的化学式NH3，甲的相对分子质量为：14+1×3=17，选项D正确。
故选D。
11. 在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是( )
A. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B. 该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C. 所得氯化钠溶液的质量为140g
D. 将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变
【答案】A
【解析】
【详解】A、20℃时，40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解，说明此时的溶液为饱和溶液，则溶解的氯化钠质量为40g-4g=36g，因此20℃时，氯化钠的溶解度为36g，A选项正确；
B、此时的溶液仅为氯化钠的饱和溶液，仍可继续溶解硝酸钾，B选项错误；
C、此时的溶液为饱和溶液，多余的4g未溶解的氯化钠不能酸溶液，因此溶液质量为100g+40g-4g=136g，C选项错误；
D、将此时溶液倒出一半后，所余溶液仍是饱和溶液，温度溶剂均为变，因此溶质质量分数未变，D选项错误；
故选A。
12. 在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是( )
A. 反应后小苏打的质量增加
B. 反应过程中各物质的质量都不变
C. 反应前后各物质的质量总和相等
D. 反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
【答案】C
【解析】
【详解】A、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，所以反应后小苏打的质量减少，故A分析错误；
B、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应过程中各物质的质量改变，故B分析错误；
D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该装置密闭，则反应前后各物质的质量总和相等，故C分析正确；
D、根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，故D分析错误；
故选：C。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 为应对全球变暖这一重大问题，我国提出2060年前实现“碳中和”。某化学兴趣小组的同学开展了以“低碳”为主题的项目式学习。
任务一：认识自然界中的碳循环
（1）图1中表示植物光合作用过程的是______（选填“①”“②”或“③”）。
任务二：认识二氧化碳的性质
【实验过程】利用如图2所示的U形管进行实验，实验开始前，先同时取下U形管两端的橡胶塞，再把U形管两端同时浸入两种液体中，开始反应。
【实验分析】
（2）反应时，左边玻璃管液面上升速度比右边______（选填“快”或“慢”）。左边烧杯内发生反应的化学方程式为_______。
任务三：了解二氧化碳的消耗途径
（3）除了利用碱性吸收剂捕集二氧化碳外，还可以将二氧化碳封存于海底。我国首个海上二氧化碳封存项目位于我国南海，计划将在南海海底永久封存超146万吨二氧化碳。该方法中利用了二氧化碳与______（填物质名称）的反应。
任务四：设计低碳行动方案
（4）
【答案】（1）②
（2）①. 快 ②.
（3）水
（4）减少使用化石燃料
【解析】（1）光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖，并释放出氧气的过程，故图1中表示植物光合作用过程的是②；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，则U形管左侧消耗二氧化碳更多，因此左边玻璃管液面上升速度比右边更快；
左边烧杯内发生的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（3）我国首个海上二氧化碳封存项目位于我国南海，计划将在南海海底永久封存超146万吨二氧化碳，二氧化碳与水的反应生成碳酸，故该方法中利用了二氧化碳与水的反应；
（4）减少二氧化碳排放的措施：减少使用化石燃料等。
14. 气体制备、收集是初中化学的重要知识。请结合下图回答有关问题。
（1）写出装置A中任意一种仪器的名称：______。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取并收集氧气，可以选择的装置组合是______（填字母，写出一种即可）。
（3）用装置B制取氢气，长颈漏斗使用时应注意______；用装置C制取氢气的优点是____________。若用装置D收集氢气，则气体应从______（选填“a”或“b”）端通入。
【答案】（1）试管##酒精灯##铁架台
（2）BE##EB
（3）①. 将下端管口浸入液面以下 ②. 可随时控制反应的发生和停止 ③. b
【解析】（1）装置A中仪器名称：试管、酒精灯、铁架台。
（2）过氧化氢制氧气为固液常温型，故选装置B，为了收集纯净的氧气，应选用排水法收集，则选E，选择的装置组合是BE。
（3）用装置B制取氢气，长颈漏斗使用时应注意将下端管口浸入液面以下，形成液封；用装置C制取氢气的优点是可以控制反应的发生与停止，酸沿长颈漏斗注入试管与多孔隔板上的锌粒接触，反应开始，关闭止水夹，生成的气体无法逸出，试管内的压强增大，将酸压入长颈漏斗内，反应停止，打开止水夹，气体逸出，试管内压强减小，大气压将酸压入试管内与锌粒接触，反应继续。
用D装置收集氢气时，由于氢气的密度比空气小，故气体应从b端进入，集气瓶中的空气从a端逸出。
15. 如图为污水处理流程示意图，污水经物理、化学或生物方法分级处理后可达标排放。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的________。
（2）“进一步处理”包括消毒处理，常用的消毒剂有ClO2，其中氯元素的化合价为________。
（3）污泥发酵制沼气，沼气的主要成分是甲烷，沼气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，试写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：________。
（4）污水处理后的水叫“中水”，除不可以饮用外，可用于工农业和生活的不同领域，举出“中水”的一种用途：________。
【答案】（1）过滤
（2）+4
（3）①. 可再生 ②.
（4）农业灌溉（合理即可）
【解析】（1）污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，实现了固液分离，相当于基本实验操作中的过滤；
（2）ClO2中氧元素显-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，x+（-2）×2=0，x=+4；
（3）沼气可用污泥发酵制得，属于可再生能源；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
（4）水的用途有农业灌溉、景观用水、市政杂用、工业生产、园林绿化等，故填：农业灌溉（合理即可）。
16. 化学使世界变得更加绚丽多彩。
【品读化学史】
（1）火的利用是人类最早的一项化学实践活动。《庄子·外物篇》记载：“木与木相摩则然（通‘燃’）”。从燃烧的条件来看，摩擦的作用是________。
【领略化学美】
（2）陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。
①陶瓷之美在于色泽。宋代青瓷有“千峰翠色”美誉。陶土中的氧化铁与窑炉内的一氧化碳反应，部分转化为氧化亚铁使瓷器呈青色，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式：_______。
②颜料赋予陶瓷精彩，一种用焙烧黄铁矿产生的红渣（成分为和，既不溶于水也不溶于常见的酸）为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如图1所示。为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施是________（写出一点即可）。“滤渣”主要成分的化学式为______。
③古代陶器常用作饮具，陶器表面被炭烟熏黑，可用过氧化氢溶液擦洗清除。现欲配制1000g3%的过氧化氢溶液，需要30%的过氧化氢溶液______g。
【探寻化学味】
（3）食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软、酥脆。某化学兴趣小组对一种膨松剂的组成（成分为和的混合物）进行分析，设计方案如下：如图2所示，称取一定质量该膨松剂样品进行实验，向样品中滴加过量的氢氧化钠溶液。反应完全后，边加热边缓慢通入氮气，通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的。
已知：Ⅰ．；。
Ⅱ．浓硫酸可以吸收氨气。
①通入氮气目的是________，加热的作用是_________。
②碱石灰的作用是_________。
【答案】（1）使温度达到可燃物的着火点
（2）①. ②. 将红渣块粉碎 ③. ④. 100
（3）①. 将氨气全部排出使其被稀硫酸吸收 ②. 使氨气全部挥发 ③. 吸收氨气中混有的水蒸气，防止影响实验结果
【解析】（1）“木与木相摩则然（通‘燃’）”，从燃烧的条件来看，摩擦的作用是使温度达到可燃物的着火点；
（2）①氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成氧化亚铁和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，即二氧化碳，故该反应的化学方程式为；
②为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施是将红渣块粉碎；红渣成分为和，“酸浸”时加入足量的稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，既不溶于水也不溶于常见的酸，则充分反应后过滤得到的“滤渣”为；
③欲配制1000g3%的过氧化氢溶液，需要30%的过氧化氢溶液；
（3）①通入氮气的目的是将氨气全部排出使其被稀硫酸吸收；氨气极易溶于水，加热可以使氨气全部挥发出来，故加热的作用是使氨气全部挥发；
②碱石灰的作用是吸收氨气中混有的水蒸气，防止影响实验结果。
17. 某工业样品氯化镁中含有少量氯化钠，为测定氯化镁的质量分数，取20.0g样品于烧杯中，加水充分溶解，逐渐滴入氢氧化钠溶液，待充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥，得固体11.6g。
（1）检验样品中氯化镁是否充分反应的方法是给滤渣洗涤液中滴入_____(填字母序号)。
A. 氢氧化钠溶液B. 硝酸银溶液
（2）计算样品中氯化镁的质量分数。
【答案】（1）A
（2）解：设样品中氯化镁的质量为x。

样品中氯化镁的质量分数为
答：样品中氯化镁的质量分数为95%。
【解析】（1）A、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，若氯化镁完全反应，滴入氢氧化钠溶液无沉淀生成，选项正确；
B、硝酸银与氯化镁反应生成氯化银沉淀，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应后的溶液中一定含有氯化钠，氯化钠也与硝酸银反应产生氯化银沉淀，所以无论氯化镁是否完全反应，滴加硝酸银都会出现沉淀，选项错误；
故选A；
（2）见答案。
选项
项目
化学知识
A
用燃气灶炒菜
燃气燃烧放热
B
用炉具清洁剂去除油污
NaOH可与油脂反应
C
用厨余垃圾自制花肥
物质发生缓慢氧化
D
往自制净水器内放入活性炭
活性炭具有催化作用
低碳途径
低碳行动具体措施
促进二氧化碳吸收
植树造林
减少二氧化碳排放
______