安徽省滁州市全椒县2025年中考三模化学试卷（解析版）

这是一份安徽省滁州市全椒县2025年中考三模化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了 色氨酸等内容，欢迎下载使用。
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共6 页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 中国古代文房四宝指的是“笔、墨、纸、砚”。古徽州在这一领域做出了杰出贡献。下列有关其制作的工艺中，一定发生化学变化的是（ ）
A. 捻豪成笔 B. 制烟成墨
C. 竹帘捞纸D. 成砚
【答案】B
【解析】A、“捻豪成笔” 是将动物毛发等材料经过整理、缠绕等方式制作成毛笔，只是形状上改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、“制烟成墨” 过程中，一般是通过不完全燃烧松枝等原料获取烟灰（烟炱），再加入胶等其他物质经过一系列复杂工艺制成墨。不完全燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、“竹帘捞纸” 是利用竹帘从纸浆中捞出一层薄薄的纸浆层，然后经过脱水等处理制成纸张，这个过程只是纸浆的物理状态和位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、“成砚” 是将砚石经过切割、打磨、雕刻等工艺制成砚台，只是砚石的形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2. 《黄帝内经》中记载了五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充的膳食搭配原则。这里的谷、果、肉、菜所涉及的主要营养物质不包括（ ）
A. 糖类B. 无机盐C. 维生素D. 蛋白质
【答案】B
【解析】A、谷中富含有淀粉，属于糖类，故A错；
B、谷中富含有糖类，果、菜中富含有维生素，肉中富含有蛋白质，所以所涉及的主要营养物质不包括无机盐，故B正确；
C、果、菜中富含有维生素，故C错；
D、肉中富含有蛋白质，故D错。
故选：B。
3. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是（ ）
A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B. 乘坐公共交通工具出行，减少汽车尾气排放
C. 保护森林植被，以涵养水源
D. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
【答案】A
【解析】A、农药和化肥能促进粮食增产，但要合理使用化肥和农药，防止水体污染。A错误；
B、乘坐公共交通工具出行，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放。B正确；
C、保护森林植被，以涵养水源，C正确；
D、发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用。D正确；
故选A。
4. 北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用了碲化镉发电玻璃作为外墙，既美观又实用。碲元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A. 碲的元素符号为TeB. 碲属于非金属元素
C. 碲原子的中子数为52D. 碲元素的相对原子质量为127.6
【答案】C
【解析】A、由图可知，碲的元素符号为Te，该选项说法正确；
B、碲为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法正确；
C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，则碲原子的中子数为128-52=76，该选项说法不正确；
D、碲元素的相对原子质量为127.6，该选项说法正确。
故选C。
5. 在跑步前可以选择喝5%的葡萄糖溶液来补充体力，葡萄糖容易被人体吸收。在配制5%的葡萄糖溶液的实验活动中，下列操作正确的是（ ）
A. 取用B. 称量
C. 量取D. 溶解
【答案】B
【解析】A、在取用药品时，瓶盖应倒放在桌面上，错误；
B、用托盘天平称量固体时，左盘放物体，右盘放砝码，左右两盘各放一张质量相同的纸（防止药品腐蚀托盘），正确；
C、用量筒量取液体时，读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平，错误；
D、量筒仅用来量取液体，不能在量筒内溶解物质，错误。
故选B。
6. 色氨酸（C11H12N2O2）是一种人体必需的氨基酸，其代谢产物褪黑素有调节精神节律、改善睡眠质量的效果，可有效治疗失眠。下列有关色氨酸说法正确的是（ ）
A. 色氨酸由4个元素组成
B. 1个色氨酸分子中含有27个原子
C. 色氨酸含有四种非金属
D. 色氨酸由11个碳原子、12个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成
【答案】B
【解析】A 、元素不讲个数，根据化学式可知，色氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，错误；
B 、1 个色氨酸分子（C11H12N2O2）中含有的原子个数分别为：11、 12、 2 、 2 ，共 27 个，正确；
C、色氨酸中含有的元素碳、氢、氮、氧都是非金属元素，不是非金属，错误；
D、色氨酸是由色氨酸分子构成，1 个色氨酸分子由 11 个碳原子、12 个氢原子、2 个氮原子、2 个氧原子构成，错误。
故选B。
阅读下列材料，完成下面小题。
合成氨是20世纪伟大成就之一。工业合成氨气(NH3)反应方程式为;NH3能源与环境领域应用广泛，NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源；用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图1所示，反应过程中含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图2所示。
7. 有关合成氨及氨气用途的说法中正确的是（ ）
A. 工业合成NH3基本反应类型为分解反应
B. NH₃燃烧的化学反应方程式为
C. 制NH3程中,生产17kgNH3理论上需消耗2kgH2
D. 作为燃料，NH3比甲烷（CH4）更符合低碳理念
8. 使用Pt—Rh合金催化氧化NH3制NO的有关说法错误的是（ ）
A. 400℃时，生成的产物只有N2、NO
B. 该反应前后原子种类不会改变
C. Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃
D. 化学反应前后 Pt—Rh合金的质量和化学性质均未改变
【答案】7. D 8. A
【解析】7.A、工业合成氨气的反应为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、氨气燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意；
C、工业合成氨气的方程式为，该反应中，生成氨气和参加反应的氢气的质量比为：17:3，则生产17kg氨气理论上需要消耗3kg氢气，不符合题意；
D、氨气燃烧生成氮气和水，无污染，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳会导致温室效应，故作为燃料，NH3比甲烷（CH4）更符合低碳理念，符合题意。
故选D；
8.A、由图2可知，400℃时，生成的产物有氮气和NO，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了含氢元素的物质，还应生成了水，符合题意；
B、根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、由图2可知，800℃时，生成的含氮生成物只有NO，则Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃，不符合题意；
D、在该反应中，Pt—Rh合金是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意。
故选A。
9. 1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管表面有少量黑色物质出现，质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法错误的是（ ）
A. 实验中收集到的可燃性气体是氢气
B. 铁在该实验中起催化剂作用
C. 该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点
D. 该反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前水中含有氢、氧元素，铁中含有铁元素，生成物中也只能含有氢、氧、铁元素，铁转化为氧化物，所以生成的可燃性气体是氢气，故A不符合题意；
B、反应后铁管质量增加，铁转化为氧化物，则铁在该实验中不是催化剂，催化剂反应前后质量和化学性质不变，故B符合题意；
C、该实验生成氢气，氢气由氢元素组成，铁转化为氧化物，增加了氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成，故该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点，故C不符合题意；
D、黑色铁的氧化物为四氧化三铁，该反应为铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，故D不符合题意。
故选B。
10. 下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是（ ）
【答案】D
【解析】A、碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠溶于水之后显碱性，可以使酚酞溶液变红，错误；B、氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钠和水，但是该反应没有明显的实现现象，错误；C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可以使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，氮气也可以，错误；D、硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，正确。故选D。
11. 某兴趣小组的同学设计了如图Ⅰ所示的两套装置来验证质量守恒定律。如图Ⅱ所示是实验②过程中固体物质的质量变化情况。下列说法中正确的是（ ）
A. 实验①中托盘天平的指针最终向左偏
B. 实验①不遵循质量守恒定律
C. 实验②中参加反应的氧气质量为
D. 化学反应前后肯定没有变化的是原子的种类和分子的数目
【答案】C
【解析】A. 实验①中，碳酸钙和盐酸反应生成气体二氧化碳逸出，导致质量减少，托盘天平的指针最终向右偏，选项错误；
B. 实验①发生的是化学变化，遵循质量守恒定律，选项错误；
C. 实验②中参加反应的氧气和磷的质量和等于生成五氧化二磷的质量，由图可知，磷的质量为6.2g，五氧化二磷的质量为14.2g，则参加反应的氧气的质量为14.2g- 6.2g=8.0g，选项正确；
D.化学反应过程：旧的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，化学反应前后肯定没有变化的是原子的种类，反应前后分子的构成不同，分子的数目可能改变也可能不改变，选项错误。
故选C。
12. 如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A. 50℃时，A物质饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B. 将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用增加溶质或降低温度的方法
C. 将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃，C的质量分数最小
D. 50℃时A、B降温至20℃，析出 A的质量更大
【答案】C
【解析】A、由甲的溶解度曲线可知,在50℃时，甲的溶解度是50g,则饱和溶液的溶质的质量分数是：=33.3%，故A说法错误；
B、由C种物质的溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而减小，将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用增加溶质或升高温度的方法。故B说法错误；
C、50℃时A.、B.、C三种物质溶解度由大到小是A>B>C，所以其饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为A>B>C，温度降温到20℃时，A. B仍为饱和溶液，且B的溶解度大于A的溶解度，都大于C物质50℃时的溶解度，所以这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C，故C说法正确；
D、 50℃时A、B降温至20℃，析出 A的质量无法比较，因为起始AB溶液的质量相对大小未知；故D说法错误。
故选C。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读下面科普短文。
我们胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用。
你知道吗?在深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示：
治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
依据文章内容回答下列问题。
（1）碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氯化镁和碳酸钙，属于氧化物的是_______(填化学式)。
（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和空气中的_______反应。
（3）燕麦中的铁粉遇到胃酸发生化学反应，化学方程式是_______。
（4）分析表格数据，可以得出胃液pH越______(填“大”或“小”)越有利于病菌生存。
（5）下列说法正确的是 母序号)。
A. 治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应
B. 部分燕麦片中含有极少量的铁单质
C. 氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多
D. 选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙
【答案】（1）MgO
（2）水和氧气
（3）
（4）大
（5）BD
【解析】（1）碳酸氢钠是由Na、H、C、O元素组成的化合物，不属于氧化物；氢氧化铝是由Al、O、H元素组成的化合物，属于氧化物；氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，属于氧化物；氢氧化镁是由Mg、O、H元素组成的化合物，属于氧化物；碳酸钙是由Ca、C、O元素组成的化合物，不属于氧化物，故填：MgO；
（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和空气中的氧气和水反应；
（3）燕麦中的铁粉遇到胃酸发生化学反应，是因为铁能与胃酸中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）由表格中的数据可知，胃液的pH越大，胃液中检出病菌的人数及比例越高，由此得出pH越大，越有利于病菌生存，故填：大；
（5）A、由题干信息可知，治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。不符合题意；
B、由短文可知，部分燕麦中添加极少量的铁粉，即铁单质，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为补铁剂，符合题意；
C、氢氧化铝、氢氧化镁均能与盐酸反应，但是治疗胃酸过多分为两种治疗方法，抗酸治疗可采用氢氧化铝、氢氧化镁，而抑酸治疗不采用这两种药物，不符合题意；
D、碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙，符合题意。
故选BD。
14. 实验创新是中学生最为重要的科学素养，某兴趣小组设计了以下两套装置进行实验：
（1）为减少CO对空气的污染，某同学设计了实验一所示的创新实验：将图B中灼烧后的薄铜片马上插入到图A所示的装置中(如图C所示)，观察铜片的颜色变化，现象是________，该反应中_______(填写化学式)被还原。
（2）实验二的装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。其中水泥负载二氧化锰小球是指在水泥球表面黏附着一层二氧化锰粉末，便于实施固液分离。二氧化锰的作用是_______，实验二中收集氧气的方法是_______。
（3）做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同：如做铁丝在瓶中燃烧时，水的主要作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底；若为了验证蜡烛中含有碳元素，则Z应为________(填名称)。
【答案】（1）黑色固体变为红色 CuO
（2）催化作用 向上排空气法
（3）澄清的石灰水
【解析】（1）图B中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，将图B中灼烧后的薄铜片马上插入到图A所示的装置中，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故现象是：黑色固体逐渐变为红色；该反应中，氧化铜失去氧，属于氧化剂，被还原，故填：CuO；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；由图可知，实验中收集氧气的方法是：向上排空气法收集；
（3）若为了验证蜡烛中含有碳元素，则Z应为澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳由C、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成， 则蜡烛中含有碳元素。
15. 先秦科技著作《周礼考工记》中记载了古代精炼丝绸的步骤。第一步：丝绸放在光滑的容器里要用草木灰水(主要成分是碳酸钾)浸润透；第二步：将一定量蚌壳(主要成分为碳酸钙)灼烧成的蚌壳灰加入上述容器中一起浸泡。实验小组设计如下实验以验证数千年前氢氧化钾的制取方法。
（1）操作Ⅱ的名称是_____，草木灰因含有碳酸钾，常被用作_____。
（2）“蚌壳灰”与“草木灰水”混合后主要发生反应的化学方程式为 _____ 。
（3）溶液甲中加入过量稀盐酸，未观察到明显现象，则溶液甲中一定含有的阳离子______(填化学用语)，若要观察到明显现象可将“稀盐酸”更换为______。
A.氧化铁 B.二氧化碳 C.碳酸钠溶液 D.硫酸铜溶液
【答案】（1）过滤 钾肥
（2）
（3）Ca2+、K+ BC
【解析】（1）操作Ⅱ实现了固液分离，名称是：过滤；
草木灰中含碳酸钾，碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥；
（2）蚌壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则蚌壳灰主要成分是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则“蚌壳灰”与“草木灰水”混合后主要发生反应为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；
（3）溶液甲中加入过量稀盐酸，未观察到明显现象，说明不含碳酸钾，因为碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，产生气泡；将固体乙洗涤后，滴加3滴无色酚酞试液，变红，说明固体乙中含氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，且氢氧化钙微溶于水，可能会存在于固体中，故溶液甲中氢氧化钙过量，碳酸钾和氢氧化钙反应生成了氢氧化钾，故溶液甲中的溶质为氢氧化钙、氢氧化钾，故溶液甲中含有的阳离子有：Ca2+、K+；
A、氧化铁和氢氧化钙不反应，无明显现象，不能将稀盐酸更换为氧化铁，不符合题意；
B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，说明氢氧化钙过量，能将稀盐酸更换为二氧化碳，符合题意；
C、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明氢氧化钙过量，能将稀盐酸更换为碳酸钠溶液，符合题意；
D、硫酸铜与氢氧化钾、氢氧化钙均能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，无法验证氢氧化钙是否过量，不能将稀盐酸更换为硫酸铜溶液，不符合题意。
故选BC。
16. 灭火器是生活中必不可少的消防设施，某兴趣小组同学以泡沫灭火器为主题开展如下探究。
【教材实验再现】小组同学利用碳酸钠溶液和浓盐酸进行如图1所示实验，使用灭火器时，将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠溶液反应后，喷出含有CO2的泡沫。
（1）Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______。
（2）Ⅱ中当泡沫“黏附”在燃烧物表面后，起到_______的作用，即可灭火。
（3）老师带领同学们了解了使用灭火器的方法，图2中灭火器的正确操作顺序是_______（填字母）。
【拓展探究】小组同学经查阅资料梳理出泡沫灭火器可用的原料方案如下。
（4）从灭火效率考虑，你认为方案_______（填序号）不可行。
（5）从上述资料中分析可得出制作泡沫灭火器的原料应满足的条件为_______、_______。（答两条）
【延伸探究】为探究碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应产生气体的速率，小组同学用数字化技术测量密闭容器中等体积的溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液分别与等浓度、等体积的足量稀盐酸反应（实验装置如图3），记录实验过程中CO2的体积分数随时间变化如图4。
（6）通过计算分析，碳酸钠与稀盐酸反应对应的是曲线_______（选填“甲”或“乙”）。
（7）实验中要获得可靠的数据，必须要控制的条件是_______。
（8）比较碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气体的速率时，除比较相同条件下，产生CO2的体积分数外，还可以比较_______。
【答案】（1）
（2）隔绝氧气（或空气）
（3）cba
（4）1
（5）反应能产生二氧化碳（合理即可） 反应速率快（合理即可）
（6）乙
（7）温度相同
（8）密闭容器中压强的变化情况或产生相同体积的二氧化碳所用的时间等（合理即可）
【解析】（1）Ⅱ中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；
（2）Ⅱ中当泡沫“黏附”在燃烧物表面后，起到隔绝氧气（或空气）的作用，可达到灭火的目的；
（3）干粉灭火器灭火的正确操作顺序是：上下摇动灭火器几次，拔出保险销；解脱喷管；按下压把，对准火焰根部扫射；故正确操作顺序为：cba；
（4）根据表格可知，方案2、3均能较快速产生二氧化碳，覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，所以从灭火的效率考虑，方案1不可行；
（5）根据表格可知，制作泡沫灭火器的原料应满足的条件为均能产生二氧化碳，且反应速率快；
（6）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：，每106份质量的碳酸钠能产生44份质量的二氧化碳；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：，每84份质量的碳酸氢钠能产生44份质量的二氧化碳，等体积的溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液分别与等浓度、等体积的足量稀盐酸反应，最终碳酸氢钠产生的二氧化碳多，故甲表示碳酸氢钠与稀盐酸反应的曲线，乙表示碳酸钠与稀盐酸反应的曲线；
（7）由于温度也会影响反应速率，所以实验中要获得可靠的数据，必须要控制温度相同；
（8）比较碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气体的速率时，除比较相同条件下，产生 CO2 的体积分数外，还可以比较密闭容器中压强的变化或产生相同体积的二氧化碳所用的时间等（合理即可）。
17. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。
请完成下面分析与计算：
（1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是___________；
（2）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是___________；
（3）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？
【答案】（1）0.1g
（2）过氧化氢的浓度越来越小
（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
生成氧气的质量为68.1g-67.3g=0.8g
=1.7g
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。
【解析】（1）二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，所以最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是0.1g。
（2）随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，所以反应速率逐渐减小。
（3）详解见答案。
选项
操 作
现 象
结 论
A
向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液
溶液变红色
碳酸钠是碱
B
向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
无明显现象
氢氧化钠与盐酸不反应
C
用燃着的木条伸入某瓶气体中
木条熄灭
该气体一定是二氧化碳
D
向稀硫酸中滴入氯化钡溶液
有白色沉淀生成
硫酸与氯化钡反应
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
A
≤2.0
7
0(0.0%)
B
2.0~4.0
13
3(23.1%)
C
4.0~6.0
26
17(65.4%)
D
>6.0
53
45(84.9%)
方案
原料（试剂）
理论依据
1
碳酸钙固体和稀盐酸
生成CO2，蒸发吸热，有H2O生成
2
碳酸钠溶液和浓盐酸
较快速、产生CO2
3
浓碳酸氢钠溶液和浓盐酸
快速、大量产生CO2