高中苏教版 (2019)物质的化学计量学案设计

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1.从物质的微观层面理解其组成；
2.了解物质的量及其相关物理量的含义及应用；
3.能运用其之间的相互关系做出简单的计算；
二、内容导视
化学家在眼界物质转化过程中，除了研究其相应的能量转换、反应限度等问题，也在研究物质之间相应的定量关系。
1.物质的量、阿伏伽德罗常数
物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n，常用单位为摩尔（或简称摩，符号ml），国际上规定1ml某种微粒集合体中所含有微粒数与0.012Kg12C所含有的原子数相同；其所含原子数称为阿伏伽德罗常数，符号为NA。NA的近似值为6.02×1023ml-1（精确值为6.02214076×1023）。
1ml任何微粒的粒子数目约为6.02×1023个 则 1mlO2中约含有6.02×1023个氧分子；
1ml C 中约含有6.02×1023个碳原子1mlH2SO4中约含有6.02×1023个硫酸分子；
补充：七个基本物理量分别为：长度m，时间s，质量kg，热力学温度（Kelvin温度）K，电流单位A，光强度单位cd（坎德拉），物质的量ml
微粒数（N）、物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）之间的关系
n=NNA
思考：
1mlNaOH中约含有 个钠离子、 氢氧根离子。
摩尔质量
1ml分子、离子、原子、电子等所含的微粒数目相同，但由于不同微粒的质量不同，因此其1ml物质的质量也不相同
单位物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，符号用M表示；当物质的质量以克为单位时，其摩尔质量在数值上与该物质的相对原子质量或相对分子质量相同，单位为g·ml-1。
例如：
铁的摩尔质量为56 g·ml-1，水的摩尔质量为18 g·ml-1
物质的质量（m）、物质的量（n）、物质的摩尔质量（M）之间的关系
n=mM
问题：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量；
（2）5.3 g Na2CO3的物质的量；
（3）0.25 ml CaCO3的质量；
（4）2.0 ml H2O 的质量。
点睛：
化学方程式不但表明了在一定条件下的化学反应，也可以表示反应物和产物之间物质的关系如：
2H2 + O2 ≜ 2H2O 中系数比的意义
分子个数比： 2： 1： 2
扩大NA倍： 2NA：NA：2NA
物质的量之比：2ml：1ml：2ml
巩固：
1.写出下列反应化学方程式，并说明其反应物及生成物之间的定量关系：
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳反应
（3）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾
（4）过氧化氢（H202）分解生成氧气和水
2.下列说法正确的是( )
A． 1 ml氧原子的质量是16 g· ml－1
B． 钠离子的摩尔质量是22 g· ml－1
C． 二氧化碳的摩尔质量是44 g· ml－1
D． 氢的摩尔质量是2 g· ml－1
3.下列物质含分子数最多的是( )
A． 11.2 g CO
B． 32 g SO2
C． 0.8 ml SO2
D． 1.806×1023H2O
4.
a ml硫酸中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A． a/4b ml－1
B． b/4a ml－1
C． a/b ml－1
D． b/a ml－1
5.填空
（1）4.5g水与________ g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是______，氢原子数之比是______。
（2）3.01×10 23个OH﹣的物质的量为________ml，含有电子的物质的量为__________ml，这 些 OH﹣和_____g Na+含有的电子数相同。
（3）3.1 g Na2X 含有 Na＋ 0.1 ml，则 Na2X 的摩尔质量为________
（4）当 SO2、SO3的质量比为 1∶1 时，氧原子数之比为________
（5）中和含 0.2 ml HCl 的稀盐酸，需 NaOH 的质量为________g
6.已知阿伏加德罗常数的数值可表示为，下列说法正确的是( )
A. 2.2 g重水中所含有的D原子数目为
B. 0.6 ml 溶液中，含有个数为1.2
C.均含有个氧原子的和CO的质量比为1∶2
D. 标准状况下，1ml氧气的原子数为NA