专题2原子结构与元素性质期末章节复习练 苏教版化学选择性必修2

这是一份专题2原子结构与元素性质期末章节复习练 苏教版化学选择性必修2，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列关于价电子排布3s23p4的描述正确的是
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．可以与H2化合生成液态化合物
D．其电子排布图为
2．20世纪初，原子结构科学领域群星闪耀。可用以解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子的是
A．洪特规则B．泡利原理C．构造原理D．玻尔原子模型
3．下列化合物中，与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物相符的是
A．MgBr2B．Na2OC．KClD．KF
4．下列有关光谱的说法中不正确的是
A．吸收光谱和发射光谱都属于原子光谱
B．焰色试验产生的颜色和五彩霓虹灯都是发射光谱
C．原子中的电子在从基态向激发态跃迁时产生的是吸收光谱
D．基态原子获得能量被激发的过程中，会产生暗背景亮线的原子光谱
5．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42,X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是
A．X元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p3
B．X元素是第四周期第VA族元素
C．Y元素原子的轨道表示式为
D．Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧
6．磷酸亚铁锂（）电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是
A．Li位于元素周期表的s区
B．基态的价电子排布式为
C．基态P原子核外的未成对电子数为3
D．基态O原子核外占据最高能级的电子的电子云图为哑铃形
7．A原子的结构示意图为。则X、Y不可能的组合是
A．18、8B．20、8C．25、13D．30、18
8．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期序数等于族序数，Z的简单阳离子与含有相同的电子数，W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，下列说法正确的是
A．电负性：
B．第一电离能：
C．工业上常用电解法制备元素Z的单质
D．Z的最高价氧化物的水化物可溶于W的最高价氧化物的水化物
二、填空题
9．为什么第一个电子层最多容纳2个电子？第二层最多只能容纳8个电子？第三、四、五电子层最多能容纳的电子数分别是多少？
10．原子半径
依据量子力学理论，人们假定原子是一个 ，并用统计的方法来测定它的半径。
11．按要求填空：
(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。
(2)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是 ，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态 (填“相同”或“相反”)。
12．碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？
三、解答题
13．下表是某些短周期元素的电负性(x)值：
(1)试推测，元素周期表中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为 。
(2)已知：Cl—Br+HH—Cl+HO—Br。
①若NCl3最初水解产物是NH3和HClO，则x(Cl)的最小范围是 (填表中数值)；
②PCl3水解的化学反应方程式是 。
(3)一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题(2)①进行分析，BeCl2属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，请设计实验证明 。
14．完成下列各题。
(1)填表：
(2)某元素的轨道上有5个电子，试推出：
①M原子的核外电子排布式为 。
②M原子的最外层和最高能级组中电子数分别为 、 。
③M元素在元素周期表中的位置为第 周期 族。
15．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为
(2)自然界中的复元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为
②分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为 。
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是 。
②比较、第一电高能的大小：
③表中的数据从上到下是纳、镁、铝逐级失去电子的电离能。
为什么原子的逐级电高能越来越大？ ；结合数据说明为什么的常见化合价为价：请解释之： 。
(4)目前合成氨通常采用的压强为温度为，十分耗能。我国科研人员研制出了“”等催化剂，温度、压强分别降到了350℃、，这是近年来合成纸反应研究中的重要突破。
①基态原子的核外电子排布式为 。
②比较与的半径大小关系： (填“>”或“