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高中化学鲁科版必修2第1节 化学键与化学反应课堂检测
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这是一份高中化学鲁科版必修2第1节 化学键与化学反应课堂检测，共5页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题
1.以下物质中属于共价化合物的是〔 〕
A. HCl B. Na2CO3 C. NaCl D. N2
2.用价层电子对互斥理论预测H2S和H3O+的立体结构，两个结论都正确的选项是〔 〕
A. 直线形：三角锥形 B. V形；三角锥形 C. 直线形；平面三角形 D. V形：平面三角形
3.以下表达不正确的选项是〔 〕
A. 原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B. 向煤中参加生石灰可减少对大气的污染
C. 完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物
D. 由氮气为原料合成氨是氮的固定
4.以下物质中，只含离子键的是〔 〕
A. KOH B. H2O C. HCl D. NaCl
5.以下数字代表各元素的原子序数，那么各组中相应的元素能形成XY2型离子化合物的是〔 〕
A. 3和8 B. 1和16 C. 12和17 D. 6和16
6.以下有关物质性质的应用正确的选项是〔 〕
A. 活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键
B. 二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料
C. 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，表达了SO2的漂白性
D. 化学反响的实质就是反响物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键。
7.以下各组物质中所含化学键类型完全相同的是〔 〕
A. NaF、HCl B. NaOH、NaHS C. MgCl2、Na2O2 D. CaO、Mg(OH)2
8.以下说法错误的选项是〔 〕
①共价化合物含共价键，也可能含离子键
②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金属性C＜S
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物
⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①②④⑥ D. ①③⑤⑥
9.以下关于化学键和化合物的说法正确的选项是〔 〕
A. 化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用
B. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
C. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
10.以下性质可以证明化合物内一定存在离子键的是〔〕
A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电
11.以下变化化学键未被破坏的是〔 〕
A. 冰融化 B. NaCl固体熔化 C. NO2溶于水 D. H2与Cl2反响
12.以下各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )
A. HBr、 CO2、 NH3 B. Na2O、 Na2O2、 Na2S
C. NaCl、 HCl、 H2O D. NaOH、 CaCl2、 CaO
13.以下性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是〔 〕
A. 可溶于水 B. 有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电
14.对三硫化四磷分子的结构研究说明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已到达了8个电子的结构。那么一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是〔 〕
A. 7个 B. 9个 C. 19个 D. 不能确定
15.：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/ml、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/ml。P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/ml，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/ml,以下表达正确的选项是〔 〕
A. P-P键的键能大于P-Cl键的键能 B. PCl3比PCl5更稳定
C. Cl-Cl键的键能 b−a+5.6c4 kJ/ml D. P-P键的键能为 5a-3b+12c8 kJ/ml
16.在以下化学反响中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是〔 〕
A. 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B. CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑
C. Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑ D. NH4Cl+NaOH →Δ NaCl+NH3↑ +H2O
17.以下物质中属于离子化合物的是〔 〕
A. 氯化氢 B. 偏铝酸钠 C. 钠钾合金 D. 四氯化碳
18.以下各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是〔 〕
A. CaS与CO2 B. NaCl与HF C. SiC与SiO2 D. Cl2与I2
二、综合题
19.根据以下提供的一组物质答复以下问题：
①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH ⑧CH4 ⑨NH3 ⑩CO2
〔1〕仅含有共价键的是________；既有离子键又有共价键的是________(用序号表示〕
〔2〕离子化合物有________；共价化合物有________〔用序号表示〕
〔3〕MgCl2 的电子式________；NH3 的电子式________；Na2O2 的电子式________
20.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
请答复以下问题：
〔1〕Z位于周期表中的位置________。
〔2〕X、Y元素的氢化物中，较稳定性的是________〔填化学式〕。
〔3〕X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反响生成的化合物中存在的化学键类型为________。
〔4〕请写出X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与少量铁粉反响的离子反响方程式：________。
21.根据问题填空：
〔1〕以下微粒： 13 H、 1940 K、 12 H+、 1940 K+、 2040 Ca、 1739 Cl﹣、 1939 K中有________种元素，有________种核素，其中________互为同位素．
〔2〕AXn+共有x个电子，该阳离子的中子数为N，那么N=________．
〔3〕以下物质中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca〔OH〕2、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的共价化合物的是________，含非极性键的离子化合物是________．
〔4〕以下曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系〔X为核电荷数，Y为元素的有关性质〕．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号〔用“A〞、“B〞、“C〞、“D〞〕填入相应的空格中：
①第ⅣA族元素的最外层电子数________； ②第三周期元素的最高化合价________．
22.对于元素周期表中以下位置的①～⑩十种元素，请答复有关问题(用元素符号或化学式答复)：
〔1〕其中原子半径最小的是________元素,没有正化合价的是________元素。
〔2〕其中非金属元素有 ________种,非金属性最强的是________元素。
〔3〕其中气态氢化物溶于水呈碱性的是________元素,其气态氢化物的化学式是________。
〔4〕其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________元素, 其最高价氧化物对应水化物化学式是________其最高价氧化物对应化物含有的化学键类型是________。
〔5〕⑩ 号元素最高正价含氧酸只具有________键
参考答案
一、单项选择题
1. A 2. B 3. A 4. D 5. C 6. D 7. B 8. C 9. B 10. D 11. A 12. A 13. D 14. B 15. C 16. A 17. B 18. C
二、综合题
19. 〔1〕③⑥⑧⑨⑩；①④⑦
〔2〕①②④⑤⑦；③⑧⑨⑩
〔3〕；；
20. 〔1〕第三周期第ⅣA族
〔2〕H2O
〔3〕离子键、共价键
〔4〕Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O
21. 〔1〕4；4；1940K与1939K
〔2〕A﹣x﹣n
〔3〕H2O2；Na2O2
〔4〕B；C
22. 〔1〕H；F
〔2〕8；F
〔3〕N；NH3
〔4〕NaNaOH；离子键；共价键
〔5〕共价 Ⅰ A
Ⅱ A
Ⅲ A
Ⅳ A
Ⅴ A
Ⅵ A
Ⅶ A
0
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
一、单项选择题
1.以下物质中属于共价化合物的是〔 〕
A. HCl B. Na2CO3 C. NaCl D. N2
2.用价层电子对互斥理论预测H2S和H3O+的立体结构，两个结论都正确的选项是〔 〕
A. 直线形：三角锥形 B. V形；三角锥形 C. 直线形；平面三角形 D. V形：平面三角形
3.以下表达不正确的选项是〔 〕
A. 原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B. 向煤中参加生石灰可减少对大气的污染
C. 完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物
D. 由氮气为原料合成氨是氮的固定
4.以下物质中，只含离子键的是〔 〕
A. KOH B. H2O C. HCl D. NaCl
5.以下数字代表各元素的原子序数，那么各组中相应的元素能形成XY2型离子化合物的是〔 〕
A. 3和8 B. 1和16 C. 12和17 D. 6和16
6.以下有关物质性质的应用正确的选项是〔 〕
A. 活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键
B. 二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料
C. 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，表达了SO2的漂白性
D. 化学反响的实质就是反响物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键。
7.以下各组物质中所含化学键类型完全相同的是〔 〕
A. NaF、HCl B. NaOH、NaHS C. MgCl2、Na2O2 D. CaO、Mg(OH)2
8.以下说法错误的选项是〔 〕
①共价化合物含共价键，也可能含离子键
②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金属性C＜S
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物
⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①②④⑥ D. ①③⑤⑥
9.以下关于化学键和化合物的说法正确的选项是〔 〕
A. 化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用
B. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
C. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
10.以下性质可以证明化合物内一定存在离子键的是〔〕
A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电
11.以下变化化学键未被破坏的是〔 〕
A. 冰融化 B. NaCl固体熔化 C. NO2溶于水 D. H2与Cl2反响
12.以下各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )
A. HBr、 CO2、 NH3 B. Na2O、 Na2O2、 Na2S
C. NaCl、 HCl、 H2O D. NaOH、 CaCl2、 CaO
13.以下性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是〔 〕
A. 可溶于水 B. 有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电
14.对三硫化四磷分子的结构研究说明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已到达了8个电子的结构。那么一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是〔 〕
A. 7个 B. 9个 C. 19个 D. 不能确定
15.：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/ml、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/ml。P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/ml，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/ml,以下表达正确的选项是〔 〕
A. P-P键的键能大于P-Cl键的键能 B. PCl3比PCl5更稳定
C. Cl-Cl键的键能 b−a+5.6c4 kJ/ml D. P-P键的键能为 5a-3b+12c8 kJ/ml
16.在以下化学反响中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是〔 〕
A. 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B. CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑
C. Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑ D. NH4Cl+NaOH →Δ NaCl+NH3↑ +H2O
17.以下物质中属于离子化合物的是〔 〕
A. 氯化氢 B. 偏铝酸钠 C. 钠钾合金 D. 四氯化碳
18.以下各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是〔 〕
A. CaS与CO2 B. NaCl与HF C. SiC与SiO2 D. Cl2与I2
二、综合题
19.根据以下提供的一组物质答复以下问题：
①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH ⑧CH4 ⑨NH3 ⑩CO2
〔1〕仅含有共价键的是________；既有离子键又有共价键的是________(用序号表示〕
〔2〕离子化合物有________；共价化合物有________〔用序号表示〕
〔3〕MgCl2 的电子式________；NH3 的电子式________；Na2O2 的电子式________
20.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
请答复以下问题：
〔1〕Z位于周期表中的位置________。
〔2〕X、Y元素的氢化物中，较稳定性的是________〔填化学式〕。
〔3〕X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反响生成的化合物中存在的化学键类型为________。
〔4〕请写出X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与少量铁粉反响的离子反响方程式：________。
21.根据问题填空：
〔1〕以下微粒： 13 H、 1940 K、 12 H+、 1940 K+、 2040 Ca、 1739 Cl﹣、 1939 K中有________种元素，有________种核素，其中________互为同位素．
〔2〕AXn+共有x个电子，该阳离子的中子数为N，那么N=________．
〔3〕以下物质中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca〔OH〕2、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的共价化合物的是________，含非极性键的离子化合物是________．
〔4〕以下曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系〔X为核电荷数，Y为元素的有关性质〕．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号〔用“A〞、“B〞、“C〞、“D〞〕填入相应的空格中：
①第ⅣA族元素的最外层电子数________； ②第三周期元素的最高化合价________．
22.对于元素周期表中以下位置的①～⑩十种元素，请答复有关问题(用元素符号或化学式答复)：
〔1〕其中原子半径最小的是________元素,没有正化合价的是________元素。
〔2〕其中非金属元素有 ________种,非金属性最强的是________元素。
〔3〕其中气态氢化物溶于水呈碱性的是________元素,其气态氢化物的化学式是________。
〔4〕其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________元素, 其最高价氧化物对应水化物化学式是________其最高价氧化物对应化物含有的化学键类型是________。
〔5〕⑩ 号元素最高正价含氧酸只具有________键
参考答案
一、单项选择题
1. A 2. B 3. A 4. D 5. C 6. D 7. B 8. C 9. B 10. D 11. A 12. A 13. D 14. B 15. C 16. A 17. B 18. C
二、综合题
19. 〔1〕③⑥⑧⑨⑩；①④⑦
〔2〕①②④⑤⑦；③⑧⑨⑩
〔3〕；；
20. 〔1〕第三周期第ⅣA族
〔2〕H2O
〔3〕离子键、共价键
〔4〕Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O
21. 〔1〕4；4；1940K与1939K
〔2〕A﹣x﹣n
〔3〕H2O2；Na2O2
〔4〕B；C
22. 〔1〕H；F
〔2〕8；F
〔3〕N；NH3
〔4〕NaNaOH；离子键；共价键
〔5〕共价 Ⅰ A
Ⅱ A
Ⅲ A
Ⅳ A
Ⅴ A
Ⅵ A
Ⅶ A
0
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
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⑧
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⑩
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