第三章物质在水溶液中的行为期末章节复习练 鲁科版化学选择性必修1

这是一份第三章物质在水溶液中的行为期末章节复习练 鲁科版化学选择性必修1，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，下列说法正确的是
A．最开始导电能力为0，说明冰醋酸不能导电，是非电解质
B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是c
C．a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是b
D．b→c的过程中，c(H+)在增加
2．某无色溶液只含有下列离子中的若干种：H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Al3+、、Cl-、OH-。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有
A．3种B．4种C．5种D．6种
3．常温时，①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
A．水电离产生的c(H+)：①=③>④=②
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量；②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
4．下列说法正确的是
A．用广泛pH试纸测某盐酸的pH=2.3
B．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释100倍后，溶液的pH=b，则b＜a+2
C．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＞0
D．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大
5．欲使沉淀溶解平衡向右移动，可采用的方法是
A．增大溶液的pHB．加入固体
C．加入固体D．加入适量无水乙醇
6．下列物质属于强电解质的是
A．B．C．D．
7．下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是
A．B．C．D．
8．电解质溶液的导电能力(用电导率表示，且电导率越大溶液的导电能力越强)与很多因素有关，其中之一是离子的种类，如图所示(HAc代表醋酸)。下列说法正确的是（ ）
A．强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低
B．浓度相同时，H2SO4溶液的导电能力可能大于Na2SO4溶液
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D．氨水加水稀释或加酸中和后，溶液的导电能力均下降
二、填空题
9．常温下，几种酸的电离常数如表所示：
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1ml/L的①NaClO溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液，pH由大到小的顺序是 (填标号)。
(2)用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因： 。
(3)0.1ml/L溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ，只改变下列一个条件，能使与的比值变大的是 (填标号)。
A．加入固体 B．通入少量HCl
C．降低溶液温度 D．加入少量NaOH固体
(4)假设25℃时，0.1ml/L溶液中由水电离出的浓度为，则在该温度下此溶液中氨水的电离常数 。
10．回答下列问题
(1)在以往的学习过程中我们按溶解度不同把物质怎么分类？
(2)难溶物一点都不溶吗？
(3)预测难溶物溶解过程是否也存在平衡状态，如何用实验证明？
11．存在沉淀溶解平衡的难溶物都属于弱电解质吗 ？
12．书写下列反应的离子方程式
(1)氧化镁溶于稀盐酸
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳
(3)铁与稀硫酸反应生成氢气
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀
(5)氢氧化铜溶于稀硫酸
13．已知：AgCl+Br－＝AgBr↓+Cl－，2AgI+S2－=Ag2S↓+2I－，AgBr+I－=AgI↓+Br－。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 。
三、计算题
14．高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 ml·L－1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为 (列出计算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。
四、解答题
15．电离平衡常数和电离度(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)均可衡量弱电解质的电离，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数()和弱碱的电离平衡常数()，回答下列问题∶
(1)的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 。
(2)现测得溶解了的某盐酸的pH=4，则该溶液中的电离度约为 。
(3)常温下，浓度相同的三种溶液NaF、、，pH由大到小的顺序是 。
(4)将过量通入溶液中，反应的离子方程式为 。
16．完成下列酸碱滴定的数据处理：标准氢氧化钠溶液浓度为0.106ml/L。
(1)盐酸浓度实验平均值为 ml/L。
(2)如果标准盐酸浓度为0.126ml/L，实验的相对误差是 %。
17．近年来各国都在寻找对环境无害且作用迅速的消毒剂，其中二氧化氯（）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的和草酸（）在60℃时反应制得。某兴趣小组的同学设计了如图装置（夹持装置略）来制取、收集并测定其质量。
查阅资料：是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，对热不稳定，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，可与碱液反应。
（1）装置A中的反应产物有、和等，请写出该反应的化学方程式： 。
（2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ，其温度要保持在60～80℃之间，控制温度的目的是 。装置B也必须添加温度控制装置，应该选 （填“冰水浴”“沸水浴”或“60℃的热水浴”）装置。
《第三章物质在水溶液中的行为》参考答案
1．B
【分析】由图可知，未加入水时，冰醋酸中只存在分子，不存在离子，不能导电，加水溶解后得到醋酸浓溶液，醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，溶液的导电性增强，继续加水稀释，醋酸浓度减小，电离出的醋酸根离子浓度和氢离子浓度也减小，溶液的导电性减弱。
【详解】A．醋酸是弱电解质，由分析可知，冰醋酸中只存在分子，不存在离子，所以最开始导电能力为0，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，醋酸浓度越小，电离程度越大，由图可知，c点醋酸浓度最小，电离程度最大，故B正确；
C．醋酸溶液的导电能力越大，溶液中氢离子浓度越大，溶液pH越小，由图可知，b点导电能力最大，溶液中氢离子浓度最大，溶液pH最小，故C错误；
D．醋酸溶液的导电能力越大，溶液中氢离子浓度越大，由图可知，b→c的过程中，导电能力减小，溶液中氢离子浓度浓度减小，故D错误；
故选B。
2．C
【详解】无色溶液中不可能大量存在Cu2+，向该溶液中加入铁粉，有气体生成，说明含有大量H+，则一定不能大量存在、OH-，所以原溶液中能大量存在的离子最多有H+、Na+、Ba2+、Al3+、Cl-，共计是5种。
答案选C。
3．B
【详解】A．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：①=②=③=④，故A错误；
B．氨水是弱碱只有部分电离，所以c(NH3•H2O)>c(OH-)，氯化氢是强电解质，所以其溶液中c(HCl)=c(H+)，c(NH3•H2O)>c(HCl)，若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②>③，故B正确；
C．醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①>②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，①生成H2的量最大，故C错误；
D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7>②>①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的pH值③>④>7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①，故D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．广泛pH试纸精确度较差，测量范围114，无法测得更精确的值，故A错误；
B．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在部分电离出氢离子，稀释时电离平衡右移，则pH为a的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH小于a+2，故B正确；
C．该反应为熵减的反应，常温下反应能自发进行说明反应ΔH—TΔS＜0，则反应的焓变△H小于0，故C错误；
D．对于气体反应，增大压强，单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，但活化分子百分数不变，故D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．饱和溶液中存在沉淀溶解平衡。增大溶液的pH即增加的浓度，沉淀溶解平衡逆向移动，故A不符合题意；
B．加入固体，由于与结合生成弱电解质，沉淀溶解平衡向右移动，故B项符合题意；
C．加入固体，实质加入Mg2+，使沉淀溶解平衡向左移动，故C不符合题意；
D．加入适量无水乙醇对平衡无影响，故D不符合题意；
故答案：B。
6．C
【详解】A．是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；
B．是单质，不是电解质，B不合题意；
C．是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；
D．是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；
故答案为：C。
7．A
【详解】A．铵根离子水解，使水电离平衡向右移动，A正确；
B．硫酸电离出氢离子，抑制水的电离 ，B错误；
C．醋酸根离子水解，使水的电离平衡向右移动，但钠离子不水解，C错误；
D．硫酸钠电离出的钠离子和硫酸根离子都不能水解，不影响水的电离平衡，D错误；
故选A。
8．B
【详解】A．当浓度相同时，强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低，故A错误；
B．由图可知，当浓度相同时，盐酸的电导率大于氯化钠溶液，由于其阴离子都是氯离子，说明同浓度时，氢离子电导率大于钠离子，因此，同浓度的硫酸溶液的电导率大于硫酸钠溶液，电导率越大，导电能力越强，故B正确；
C．由题意知，溶液导电能力与离子浓度和离子种类有关，强电解质溶液的离子浓度不一定大于弱电解质，则导电能力不一定比弱电解质溶液强，故C错误；
D．氨水加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电能力下降，加酸中和后生成盐，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故D错误；
综上所述答案为B。
9． ②①④③ AC
【详解】(1)比较表格中的电离常数可知，酸性，NaClO、、、均为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，对应弱酸的酸性越弱，盐的水解程度越大，故水解程度最大，溶液碱性最强，pH最大，由此可知，pH由大到小的顺序是②①④③。故答案为：②①④③；
(2)NaClO属于强碱弱酸盐，水解显碱性，水解方程式为。故答案为：；
(3)属于强酸弱碱盐，水解显酸性，0.1ml/L溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
A项，加入固体，水解平衡正向移动，但增大，不变，则增大，正确；
B项，通入少量HCl，水解平衡逆向移动，增大，也增大且增大的程度比大，则减小，错误；
C项，降低溶液温度，水解平衡逆向移动，增大，不变，则增大，正确；
D项，加入少量NaOH固体，水解平衡正向移动，减小，不变，则减小，错误。
故答案为：；AC；
(4)，故，
则，，
氨水的电离方程式为，。
故答案为：；
10．(1)难溶、微溶、可溶、易溶
(2)难溶不等于不溶
(3)沉淀的溶解平衡
【解析】略
11．可以是强电解质（如等），也可以是弱电解质[如等]
【详解】存在沉淀溶解平衡的难溶物可以是强电解质（如等），也可以是弱电解质[如等]。
12．(1)MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O
(2)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
(4)Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O
(5)Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
【分析】离子方程式的书写步骤分为四步：1.写出反应的化学方程式；2.将溶于水的、能完全电离的拆成离子，其他均用化学式表示；3.删去等号两边相同的离子；4.检查是否符合质量守恒以及电荷守恒。
(1)
氧化镁溶于稀盐酸生成氯化镁和水，盐酸和氯化镁可以拆成离子，氧化镁和水不能拆成离子，离子方程式为：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O；
(2)
用碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；
(3)
铁与稀硫酸发生置换反应生成氢气和硫酸亚铁，离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；
(4)
二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O；
(5)
氢氧化铜溶于稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铜和水，离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O。
【点睛】写离子方程式的关键是第二步，即把溶于水的、能完全电离的化合物拆成离子，即把强酸、强碱和溶于水的盐拆成离子，其他如氧化物、弱酸、弱碱和不溶性盐均以化学式形式表示。
13．AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S
【详解】根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以4种难溶银盐溶解度减小的顺序是：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，故答案为AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S。
【点睛】沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的。
14．
【分析】根据信息反应式或得失电子守恒计算高锰酸钾产品纯度，注意配制溶液体积与取用量之间的转化问题。
【详解】由离子反应方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，草酸中碳元素为＋3价，氧化产物为CO2，高锰酸钾被还原为＋2价锰离子，根据得失电子守恒知，5n(KMnO4)＝2n(H2C2O4)，m(KMnO4)=，w(KMnO4)＝。
15．(1) 中性 Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，条件相同时，CH3COO-和的水解程度相同，故溶液呈中性
(2)0.11%
(3)
(4)
【详解】（1）由图干数据可知，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，则条件相同时，CH3COO-和的水解程度相同，故CH3COONH4溶液呈中性，故答案为：中性；Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，则条件相同时，CH3COO-和的水解程度相同，故CH3COONH4溶液呈中性；
（2）现测得溶解了H2S的某盐酸的pH=4，设H2S的浓度为c，电离度为α，则有：Ka1(H2S)===1.1×10-7，解得α=1.1×10-3，该溶液中H2S的电离度约为0.11%，故答案为：0.11%；
（3）由题干数据可知，Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)＞Ka2(H2CO3)，故等浓度时的水解程度为：＞CH3COO-＞F-，故常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa，pH由大到小的顺序是Na2CO3＞CH3COONa＞NaF，故答案为：Na2CO3＞CH3COONa＞NaF；
（4）由题干数据可知， Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)＞Ka2(H2CO3)＞Ka2(H2S)，则根据强酸制弱酸可知，将过量H2S通入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为，故答案为：。
16． 0.120 0.122 0.121 -4.0%
【详解】(1)实验1中消耗标准液体积是22.72mL，实验2中消耗标准液体积是22.93mL，消耗标准液的体积是（22.72mL+22.93mL）/2＝22.825mL，则盐酸浓度实验平均值为≈0.121ml/L。
(2)如果标准盐酸浓度为0.126ml/L，实验的相对误差是≈－4.0%。
17． 温度计 使反应发生（或正常进行），并防止温度过高引起爆炸 冰水浴
【分析】由实验装置图可知：A装置是潮湿的和草酸在60℃时反应制得，且对热不稳定，温度过高可能引起爆炸，其温度要保持在60～80℃之间，应使用水浴加热，B装置收集，室温下为气体，沸点为11.0℃，故装置B应添加冰水浴装置，使液化，C装置为尾气处理。
【详解】(1)．和草酸发生氧化还原反应生成、、和，反应的化学方程式为，故答案为：；
(2)．潮湿的和草酸在60℃时反应制得，且对热不稳定，温度过高可能引起爆炸，其温度要保持在60～80℃之间，控温的目的是使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。室温下为气体，沸点为11.0℃，故装置B应添加冰水浴装置，使液化，故答案为：温度计；使反应发生（或正常进行），并防止温度过高引起爆炸；冰水浴。
酸
电离方程式
电离常数
HClO
弱酸或弱碱
HF
电离平衡常数
试验次数
待测盐酸体积(ml)
标准NaOH溶液体积(ml)
盐酸的浓度(ml/L)
初读数
末读数
体积
1
20.00
0.00
22.72

2
20.00
0.00
22.93

题号
1
2
3
4
5
6
7
8


答案
B
C
B
B
B
C
A
B