湖北省大冶市实验高中2024-2025学年高一下学期期中预测卷B 化学试题含解析

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A． B． C． D．
考试范围：必修一——必修二第六章 考试时间：75 分钟 命题人：姚智力
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第 I 卷（选择题）
一、单选题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一项符合题目要求。
1．在无机非金属材料中，硅扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．制备粗硅的化学方程式为：
B．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为 是酸性氧化物
C． 既可以与 NaOH 溶液反应，又可以与 HF 溶液反应
5．用下列实验装置进行相应实验（夹持装置未画出），说法不正确的是（ ）
D．青花瓷胎体的原料为高岭土[ ]，若以氧化物形式可表示为
2． 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．甲烷燃料电池中，理论上每消耗 0.1 ml 甲烷，电路中通过的电子数目为
B．5.6 g 铁粉与足量 1 ml/L 的 溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为
A．图 1 用酒精灯加热使焦炭与二氧化硅反应可以制粗硅
C．标准状况下，2.24 L 与 1.12 L 充分反应，生成的 分子数目小于
B．图 2 可用作少量氨气的尾气吸收装置
D．1.7 g 完全溶于 1 L 所得溶液， 微粒数目为
C．图 3 装置可以除去 中的少量 HCl
D．图 4 关闭活塞 K，从 a 处加水可检验装置气密性
3．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
6．太空特殊环境对太空芯片有着极为苛刻的要求，太空芯片的材料有硅基芯片、GaN 芯片、金刚石、石墨烯、
现以 NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含 的溶液为例）。下列说法错
AlN 等。已知 Ga 与 Al 的性质相似，下列说法正确的是（ ） 误的是（ ）
A．金刚石、石墨烯互为同位素 B．上述物质涉及的元素均为短周期元素
A．b 极为正极、a 极为负极
B．负极反应为 C．使用石英砂与焦炭制备粗硅时发生的反应为
C．隔膜 1 为阳离子交换膜，隔膜 2 为阴离子交换膜
D．Ga 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 D．当电路中转移 1 ml 电子时，模拟海水理论上除盐 58.5 g
7．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金，
4．已知反应 A+B→C(吸热)分两步进行；(①A+B→X(放热)；②X
→C(吸热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
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该电池在充放电过程中的总反应方程式是： ，下列说法正确的是（ ）
A．放电过程中负极 MH 得电子发生氧化反应
电池
B．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为
C．NiMH 电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路
选项 实验操作 实验现象 结论
C．向 溶液中加入过量浓氨水：
C 将稀硫酸滴入碳酸氢钠溶液中 产生无色无味的气体 非金属性：C＜S
12．下列物质间转化关系（部分转化略去了反应条件）正确的是（ ）
9．海水是巨大的资源宝库，对海水进行如图操作制备 和 NaOH 等。粗盐中含有泥沙、 、 、 ，
A．
精制为精盐时，可使用① 溶液、② 溶液、③NaOH 溶液、④盐酸除杂。下列说法正确的是（ ）
B．
C． 粗硅 硅
D．
13．下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）
C．电解饱和食盐水时若使用氢氧燃料电池，则氧气通入的一极为负极 A． 碱石灰 氯化氢 水
D．氯水和 都具有漂白性，混合使用的漂白效果更好 B． 碱石灰 氨气 水
10．下列有关电池的描述错误的是
C． 五氧化二磷 二氧化硫 氢氧化钠溶液
选项 A．碱性锌锰干电池 B．镁、铝、 溶液原电池 C．氢氧燃料电池 D．银锌纽扣电池
D． 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠溶液
14．下列陈述正确且有因果关系的是（ ）
A．铝制容器表面有氧化膜保护，所以可用铝制容器盛装浓盐酸
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D．NiMH 电池可以用盐酸作为电解质溶液
8．化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。下列实验操作、现象及得出
的结论均正确的是（ ）
描述
正极 得电子，发
生还原反应
电极逐渐溶解， 电极质
量不变
通入 的一极是负
极，电极反应式为
溶液中 向氧化银
电极移动， 向
锌电极移动
A
向盛装某溶液的试管中加入 NaOH 溶液，加
热，并将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
试纸未变红 该溶液中不存在
11．下列有关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气溶于水：
B
用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰
上灼烧
火焰呈黄色 该溶液中一定存在
B．过量 与“84”消毒液（有效成分 NaClO）反应：
D
将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和
稀硝酸中
稀硝酸中的铁片溶解并产生气
泡，浓硝酸中的铁片无明显现象
氧化性：稀硝酸＞浓硝酸
D． 通入酸性高锰酸钾溶液：
A．粗盐精制时，试剂的添加顺序可以为②③①④
B．若粗盐精制过程只进行一次过滤，则得到的滤渣成分只有 3 种
选项 试剂 X 收集气体 试剂 Y
B． 的密度小于空气，所以可用向下排空气法收集
C． 具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥
D． 有导电性，所以 可用于制备光导纤维
15．硝酸是工业生产中不可或缺的化学品之一，通常用硝酸来制取硝酸铜溶液。为了分析制取硝酸铜溶液过程中
已知含 各种粒子占 总量的物质的量分数随溶液 pH 的变化如下图所示： 的原料用量和产生污染气体的情况，某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到 6.72L（标
根据以上信息，写出海水吸收 过程中 pH 从 8 变为 6 发生的总 准状况） 与 NO 的混合气体，这些气体与一定体积的 混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴
反应的离子方程式为 。
趣小组又向所得硝酸铜溶液中加 溶液， 恰好沉淀完全。下列说法正确的是（ ）
(5)下列不属于氮的固定的是 。
A．参加反应的 是 0.75ml B．消耗氧气的体积为 3.36L
A． 转化为氨态氮 B．硝化过程 C．反硝化过程 D．
C．此反应过程中转移了 0.3ml 的电子 D．混合气体中含 0.15mlNO
第 II 卷（非选择题）
转化为硝态氮 E． F． 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。（除特殊标注外每空 2 分，16 题 13 分，17 题 14 分，18 题 12 分，19
）任选其中一种错误评价，解释判断理由： 。
海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。
编号 比较 氮循环 硫循环
A 氮元素会进入大气 硫循环不会进入大气
异
B 氮元素可以有机化合物形式参与循环 硫元素都以无机化合物形式参与循环
(1)陆地和海洋中的含硫有机物分解可释放 、火山喷发释放 、 等气体，二者反应产生硫磺。请写出该
C 人类活动对氮循环和硫循环都造成了巨大影响
同
反应的化学方程式 。
D 氮循环和硫循环对环境影响都导致温室效应
(2)大气中的水能结合： ，形成酸雨，随时间推移，酸性会增强，写出酸性发生变化的原因：
（用化学方程式表示）。
17．“液态阳光”，即“清洁甲醇”，指生产过程中碳排放量极低或为零时制得的甲醇。 加氢的实际化学过程包括
(3) 的过渡排放会引起酸雨等一系列环境问题。下列措施中可用于减少 排放量，且经济可行的
下面三个主要的平衡反应：
是 。
A．用天然气代替煤炭做民用燃料 B．将工厂的烟囱造高 C．燃煤中添加石灰固硫
反应 1：
D．使用 萃取煤炭中的硫 E．工业尾气经碱液处理后再排放
反应 2：
(4)沿海的火电站可利用天然海水（显弱碱性的微粒主要是 ）吸收 ，成本低廉。其过程如下。
反应 3：
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(1)已知反应 3 的反应体系能量变化如图所示，下列说法正确的是 （填标号）。
②t s 时， 的转化率为 （保留三位有效数字）%。
A．该反应涉及极性键和非极性键的断裂和形成
③0～t s 内，用 CO 表示的反应速率 。
B．若反应生成的 为液态，则放出的能量大于 90.77kJ
18．碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体
C．1ml CO（g）和 2ml （g）的总键能低于 1ml （g）的总键能
系。
D．1ml CO（g）和 2ml （g）在容器中充分反应，放出的能量为 90.77kJ
(2)在容器中有一定量氢气和二氧化碳进行反应 2，下列情况能够加快反应速率的是 （填标号）。
(1)大气中存在温室气体 CO2，写出 CO2 的电子式 。碳有多种单质，一定条件下，1ml 石墨转化为
A．恒温恒压下加入惰性气体 B．恒温恒容下加入惰性气体
金刚石吸收 1.85kJ 能量，则 (填“石墨”或“金刚石”，1 分)更稳定。碳与硅同族，制备纯硅的一种中间
C．恒温恒压下加入一定量氢气 D．恒温恒容下加入一定量二氧化碳
产物 SiHCl3 遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出该反应的化学方程式：
(3)相关化学键的键能（常温常压下，断裂或形成 1ml 化学键需要吸收或放出的能量）数据如表所示：
。
(2)过程 I 利用 CO2 制取甲醇的有关化学反应如下：
化学键 H—H H—O
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
键能/(kJ·ml-1) 436 463
已知：i．断开 1mlCH3OH(g)中的化学键共吸收 2060kJ 的能量；
C＝O
1mlCO2 和 3mlH2 完全反应生成 1ml 气态 CH3OH 和 1ml 气态 H2O 放出 178kJ 热量。 化学键 H—H C—H C—O H—O
ii．反应中部分化学键键能数据如右图： （ ）
由此计算断开 1mlC=O 需要吸收 kJ 的能量 键能 E/
803 436 414 326 464 （ ）
(3)利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。
反应 1 中，每生成 1ml （g），会 （填“吸收”或“放出”） kJ 能量。
(4)一定条件下，向 1L 密闭容器中加入 1ml 和 3ml 发生上述三个反应，t s 后达到平衡，容器中各物质
浓度如表所示：
物质 CO
①电极 c 是 (填“正极”或“负极”，1 分)，d 的电极反应式： 。
浓度（ ） a b 0.48 0.8 c
②若电路中转移 3ml 电子，则该电池理论上消耗的 CH3OH 的物质的量为 ml。
①a＝ 。
19．一节 1 号干电池可以让 1 平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌
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题 16 分）
16．人类的文明历程与自然环境的变化密切相关，人类活动参与了自然界中的硫循环和氮循环。自然界中，陆地、
(6)氮循环和硫循环是自然界中两种重要的元素循环过程。请选出下表中关于这两种循环的正确评价 。（1 分
锰干电池内部的黑色物质 A 主要含有 、 、 、 、碳单质、少量有机物（有机物易燃烧
生成 和 ），用黑色物质 A 制备高纯 的流程如图：
(1)第 I 步操作是为了除去可溶性的 （填化学式）。
(2)第 I 步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将 MnOOH 转化为 ，另一个是 。灼烧时，
MnOOH 与空气中的氧气反应的化学方程式为 。
(3)第 III 步中为提高反应速率，可以采取的措施有 （任写一条）。
(4)已知： 难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解； 在 pH 大于 7.7 时，开始转化
为 沉淀。第 IV 步中的多步操作可按如图步骤进行：
①操作 V 加入 溶液调节溶液 pH 的过程中有 产生，则 溶液与 溶液反应的离子方
程式为 ；
②操作 VI 中需要的玻璃仪器有 ；
③你认为操作 VII 中检测的方法及现象是 时可继续进行操作 VIII；
④操作 VIII 中用无水乙醇洗涤的目的是 。
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《大冶实验高中 2024-2025 学年度下学期期中预测卷 B》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 【详解】A．工业用二氧化硅和焦炭在高温下反应制造粗硅和 CO，化学方程式为： ，故
答案 C C C A A D B C A D
题号 11 12 13 14 15
A 错误；
答案 C B C B D
B．硅胶无毒，可吸水，且具有疏松多孔结构，则硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体，这些都 16.
与 SiO2 是酸性氧化物无关，故 B 错误； (1) （打↓符合扣一分，因反应物都是气体。）
C． 是酸性氧化物，可以与 NaOH 溶液反应，又可以与 HF 溶液反应生成 SiF4 和水，故 C 正确；
(2)
D．硅酸盐以氧化物形式，根据活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O 的顺序可知， 可改成 Al2O3· (3)ACE
2SiO2·2H2O，故 D 错误； (4)
故选 C。
(5)BCF
2．【知识点】烃燃料电池、22.4L/ml 适用条件、阿伏加德罗常数的求算
(6) C（1 分） A．大气中有二氧化硫（或 B．动植物体均有含硫有机物 或 D．温室效应与二氧化碳排放有关）
【详解】A．甲烷燃料电池中碳化合价由-4 变为+4，电子转移为 ，理论上每消耗 0.1 ml 甲烷，电路中通过的
17.
电子数目为 0.8 ，A 错误；
(1)BC
B．铁与硝酸反应生成氮的氧化物，不生成氢气，B 错误； (2)CD
C．标准状况下，，2.24LSO2 与 1.12LO2 的物质的量分别为 0.1ml 和 0.05ml，且该反应为可逆反应，反应物不能完全转 (3) 放出 46
化为生成物，故生成的小于 0.1ml 的 SO3，分子数目小于 ，C 正确； (4) 0.2 58.7
18. D．1.7 g 完全溶于 1 L 所得溶液，发生反应： ，且氨水为弱碱，部分电离，故生成的
(1) 石墨（1 分） SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑
微粒数目小于 ，D 错误；
(2)750
故选 C。
(3) 负极（1 分） 0.5 3．【知识点】原电池原理理解、原电池有关计算
19. 【分析】据图可知 a 极上 转化为 CO2 和 H+，C 元素被氧化，所以 a 极为该原电池的负极，则 b 极为正极。
(1) 、 【详解】A．由以上分析可知 b 极为正极，a 极为负极，A 正确；
B．a 极为负极， 转化为 CO2 和 H+，C 元素失去电子被氧化，结合电荷守恒可得电极反应式为 (2) 除去碳单质和少量有机物
，B 正确； (3)适当升高温度（或适当增大硫酸的浓度或粉碎 或搅拌等）
C．为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即 a 极，则隔膜 1 为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，
(4) 烧杯、漏斗、玻璃棒 取少量最后一次洗涤液于试管中，向其
即 b 极，则隔膜 2 为阳离子交换膜，C 错误；
中加入 溶液，无白色沉淀产生 除去水；乙醇易挥发，不会引入新杂质，有利于快速干燥。
D．当电路中转移 1ml 电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有 1mlCl-移向负极，同时有 1mlNa+移向正极，即除去
1．【知识点】硅酸盐组成的表示方法、二氧化硅的化学性质
1mlNaCl，质量为 58.5g，则电路中转移 1 ml 电子时，模拟海水理论上除盐 58.5 g，D 正确；
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故选 C。 C．将稀硫酸滴入碳酸氢钠溶液中，产生无色无味的气体，说明硫酸酸性强于碳酸，最高价含氧酸酸性越强，非金属性越
4．【知识点】根据△H=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和计算、吸热反应和放热反应 强，则非金属性：C＜S，C 正确；
【详解】已知反应①(A+B→X)为放热反应，则 A+B 的总能量高于 X 的总能量，B、D 均错误；已知反应②(X→C)为吸热 D．浓硝酸具有强氧化性，常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中，不能
反应，则 X 的总能量低于 C 的总能量，A 正确，C 错误，故选 A。 得到氧化性的强弱，D 错误；
5．【知识点】氨气的实验室制法、化学实验基本操作、实验方案设计 故选 C。
【详解】A．焦炭与二氧化硅反应可以制粗硅，但是需要高温条件，A 错误； 9．【知识点】二氧化硫的漂白性、氢氧燃料电池、物质分离、提纯的常见化学方法
B．氨气极易溶于水，吸收时需要防止倒吸，图 2 装置能放倒吸，可用作少量氨气的尾气吸收装置，B 正确； 【详解】A．粗盐的提纯中，碳酸钠在氯化钡后面，除去钙离子和多余的钡离子，A 正确；
C．亚硫酸氢钠能与氯化氢反应生成二氧化硫，不能与二氧化硫反应，C 正确； B．若粗盐精制过程只进行一次过滤，则得到的滤渣成分至少 4 种，分别为 CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2，B 错误；
D．关闭活塞后加入水形成了封闭体系，若右侧水面比左侧高，且一段时间不改变则可说明气密性良好，D 正确； C．电解饱和食盐水时，若使用氢氧燃料电池，则氧气通入的一极为正极，C 错误；
故选 A。
D．氯水和 SO2 都具有漂白性，混合使用会反应，方程式为 ，漂白效果减弱，D 错误；
6．【知识点】硅的制备、元素、核素、同位素
故选 A。
【详解】A．金刚石、石墨烯互为同素异形体，A 错误；
10．【知识点】原电池原理理解、原电池电子流向判断及应用、原电池电极反应式书写、氢氧燃料电池
B．Ga 不是短周期元素，B 错误；
【详解】A．碱性锌锰干电池，石墨棒作正极， 得电子，发生还原反应，A 正确；
C．使用石英砂与焦炭制备粗硅时发生的反应为： ，C 错误；
B． 比 活泼，但 与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠能够反应，铝为负极，电极反应式为：
，镁为正极，电极反应式为： ， 电极逐渐溶解， 电极质量不变，
D．Ga 与 Al 的性质相似，所以 Ga 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为： ，
B 正确；
D 正确；
C．碱性氢氧燃料电池中通氢气的一极为负极，电极反应式为： ，C 正确；
故选 D。
7．【知识点】原电池原理、新型电池 D．锌电极为负极，氧化银电极为正极，溶液中 (阴离子)向负极移动， 、 (阳离子)向正极移动，D 错误；
【分析】根据题中所给信息，M 为储氢合金或金属，放电时，MH 为负极，依据原电池工作原理进行分析； 11．【知识点】氢氧化铝的制备、二氧化硫与其他强氧化剂的反应、氯气与水的反应、离子方程式的正误判断
【详解】A．放电过程中，MH 为负极，失去电子，化合价升高，发生氧化反应，故 A 错误；
【详解】A．HClO 为弱酸，在水溶液中发生部分电离，氯气溶于水： ，A 不正确；
B．根据上述分析，MH 为负极，NiOOH 在正极上得电子，其反应式为 NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，故 B 正确；
B．过量 与“84”消毒液（有效成分 NaClO）反应，由于 具有还原性，能被氧化为 ， C．电子移动方向：从负极→外电路或负载→正极，电子不通过电解质溶液传递，电解质溶液中只有阴阳离子定向移动，
，B 不正确；
故 C 错误；
D．NiOOH、Ni(OH)2 能与盐酸反应，因此盐酸不能作电解质溶液，故 D 错误； C．Al(OH)3 只溶于强碱不溶于弱碱，向 溶液中加入过量浓氨水，生成的 Al(OH)3 不溶于过量氨水：
答案为 B。
，C 正确；
8．【知识点】硝酸的强氧化性、铵根离子的检验、焰色试验、实验方案设计
D． 通入酸性高锰酸钾溶液，被氧化为硫酸，高锰酸钾被还原为硫酸锰等：
【详解】A．向某溶液中加入浓 NaOH 溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，说明原
，D 不正确； 溶液中含有铵根，A 错误；
故选 C。
B．玻璃中含有钠元素，会影响实验，应该选择光亮的铂丝或者铁丝来作焰色试验，B 错误；
12．【知识点】二氧化硅的化学性质
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【详解】A．硫不能直接变成三氧化硫，故 A 错误； D．根据 A 中的分析，混合气体中含 0.15mlNO， D 正确；
B．该选项中的所以物质之间的转化关系均正确，故 B 正确； 答案选 D。
C．二氧化硅和焦炭在高温下，生成 CO，故 C 错误； 16．【知识点】大气污染的治理原理及方法、硫的氧化物对人体、环境的危害 酸雨、二氧化硫的化学性质、氮的固定
D．氮气与氧气反应先生成 NO，不会直接变成 NO2，故 D 错误； 【详解】（1）该反应中硫化氢中硫元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物，二氧化硫中硫元素化合价降低发生还原
答案选 B。
反应得到还原产物硫，反应方程式为： ；
13．【知识点】常见气体的制备与收集、酸性氧化物的通性、一氧化氮的化学性质、氨的碱性
（2）SO2 与水反应生成亚硫酸：H2O+SO2 H2SO3，酸性会增强，发生的反应 ； 【详解】A．氯化氢是酸性气体，碱石灰是 CaO、NaOH 混合物，呈碱性，能与氯化氢反应，不能用来干燥氯化氢气体，
（3）A．用天然气代替煤炭做民用燃料，可减少煤炭燃烧，减少二氧化硫排放，A 正确；
A 不正确；
B．将工厂的烟囱造高，不能减少二氧化硫的排放，B 错误；
B．氨气的密度比空气小，收集氨气时，集气瓶内导管应短进长出，否则无法排尽集气瓶内的空气，B 不正确；
C．燃煤中添加石灰固硫，石灰与二氧化硫最终转化成硫酸钙，C 正确；
C．五氧化二磷、二氧化硫都为酸性氧化物，五氧化二磷能干燥二氧化硫，二氧化硫尾气能用氢氧化钠溶液吸收，且能防
D．使用 CS2 萃取煤炭中的硫是不现实的操作，D 错误；
止倒吸，C 正确；
E．二氧化硫能和碱液反应而被吸收，工业尾气经碱液处理后再排放，能减小二氧化硫的排放，E 正确；
D．氯化钙能干燥一氧化氮，但一氧化氮易于氧气反应，不能用排空气法收集，D 不正确；
故选 ACE；
故选 C。
（4）海水中含 ，吸收 发生反应 ，pH 从 8 变为 6；
14．【知识点】氨的物理性质及用途、二氧化硫与其他强氧化剂的反应、二氧化硅的用途、铝与酸溶液反应
【详解】A．氧化铝、铝都能与浓盐酸反应，不能用铝制容器盛装浓盐酸，故 A 错误； （5）氮的固定是游离态的氮转化为化合态：
B． 的密度小于空气，所以可用向下排空气法收集 ，故 B 正确； A． 转化 NH3，A 不选；
C． 具有还原性，但不能与浓硫酸发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥 ，故 C 错误； B．硝化过程是硝酸去参加反应，不是氮的固定，B 选；
D．SiO2 不导电，故 D 错误； C．反硝化过程：还原硝酸盐,释放出分子态氮，不是氮的固定，C 选；
答案选 B。 D． 转化为硝态氮，即转化成化合态，D 不选；
15．【知识点】硝酸盐的氧化性、铜与强氧化性酸的反应
E． 符合氮的固定，E 不选；
【分析】Cu 失去电子转化为得到电子转化为 6.72L (标准状况) 和 NO 的混合气体， 、NO、 与水反应又转化
F． 是化合态之间转化，F 选；
为 HNO3，最终 得到电子，整个过程中转移的电子的量是守恒的，铜原子失去 2 个电子转化为 Cu2＋，Cu2＋再和 2 个
OH－结合生成 Cu(OH)2，可知转移的电子数目等于 OH－的数目，n(OH－)=0.1L×6ml·L－1=0.6ml，则转移的电子的物质 故选 BCF；
的量也是 0.6ml，n(Cu)=0.3ml。 （6）氮循环会产生氮的氧化物污染环境，硫循环会产生二氧化硫等污染环境，所以人类活动对氮循环和硫循环都造成了
巨大影响，这两种循环的正确评价为 C。判断理由：A．大气中有二氧化硫 B．动植物体均有含硫有机物 D．温室效应与
【详解】A．在反应过程中 HNO3 体现出了酸性和氧化性，体现酸性的硝酸，转化为了 Cu(NO3)2，根据 n( )=2n
二氧化碳排放有关。
(Cu)=0.2ml×3=0.6ml；体现氧化性的硝酸，转化为 NO2 和 NO，设 n(NO2)=xml，n(NO)=yml，则根据转移电子守恒和
17．【知识点】化学反应速率的判断方法、化学反应速率计算、根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算、吸 物料守恒，有 x+y= ，x+3y=0.6，得 x=y=0.15ml，根据物料守恒，则体现氧化性的 n(HNO3)=n(NO)＋n
热反应和放热反应
(NO2)=0.15ml＋0.15ml=0.3ml，参加反应的 HNO3 是 0.6ml＋0.3ml=0.9ml，A 错误；
【详解】（1）A．该反应涉及碳氧键和氢氢键的断裂，但是没有非极性键的形成，A 错误；
B．反应过程中转移了 0.6ml 电子，则需要 0.15mlO2，未指明标准状况下，无法计算体积，B 错误；
B．气态到液体放热，根据图示信息可知，若反应生成的 CH3OH 为液态，则放出的能量大于 90.77kJ，B 正确；
C．根据 A 项分析，反应过程中转移了 0.6ml 电子，C 错误；
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C．该反应为放热反应，则 1mlCO（g）和 2mlH2（g）的总键能低于 1mlCH3OH（g）的总键能，C 正确； （2）第 I 步在空气中灼烧的目的有两个，一个是将 MnOOH 转化为 MnO2，另一个是将碳燃烧生成二氧化碳，以除去碳
D．该反应为可逆反应，则 1mlCO（g）和 2mlH2（g）在容器中充分反应，放出的能量小于 90.77kJ，D 错误； 单质和少量有机物。灼烧时，MnOOH 与空气中的氧气反应生成二氧化锰，其反应的化学方程式为
故选 BC；
；
（2）略，选 CD；
（3）第Ⅲ步中为提高反应速率，主要从温度、浓度，接触面积分析，因此可以采取的措施有适当升高温度或适当增大硫
（4）①根据碳守恒和氧守恒可知，a+c+0.48=1；2a+0.48+0.8+c=2，解得 a=0.2；c=0.32；
二氧化碳和硫酸铵，其反应的离子方程式为 ；
②参加反应的氢气生成了甲醇和水，则 t s 时， 的转化率为 ；
②操作 VI 是过滤，则过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
③你认为操作 VII 中检测硫酸根离子的方法及现象是取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入 BaCl2 溶液，无白色沉淀 ③根据①分析可知，c=0.32，则 0～t s 内，用 CO 表示的反应速率 。
产生时可继续进行操作；
18．【知识点】化学能与物质稳定性之间的关系、根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算、原电池电极反应
④MnCO3 难溶于乙醇，乙醇易挥发，操作 VIII 中用无水乙醇洗涤的目的是：除去水；乙醇易挥发，不会引入新杂质，有
式书写、原电池有关计算
利于快速干燥。
【详解】（1）CO2 是共价化合物，电子式为： ，一定条件下，1ml 石墨转化为金刚石吸收 1.85kJ 能量，说
明金刚石的能量高于石墨，物质的能量越低越稳定，则石墨更稳定。碳与硅同族，制备纯硅的一种中间产物 SiHCl3 遇水
剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质，SiHCl3 中的硅是+2 价，而 H2SiO3 中的硅是+4 价，根据氧化还原原理，Si 的
化合价升高，做还原剂，则 H 元素化合价由+1 价下降到 0 价，那么另一产物为 H2，反应的化学方程式为：SiHCl3
+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑。
（2）二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的结构式为 O=C=O，设 C=O 的键能为 x，断开
1mlCH3OH(g)中的化学键共吸收 2060kJ 的能量，1mlCO2 和 3mlH2 完全反应生成 1ml 气态 CH3OH 和 1ml 气态 H2O
放出 178kJ 热量，则 2060kJ+(2×463)kJ -2xkJ-3×436kJ=178 kJ，解得 x=750，即断开 1ml C=O 需要吸收的能量为 750kJ。
（3）①由图可知，H+由电池 c 移向电极 d，说明电极 c 是负极，电极 d 为正极，O2 在正极得到电子生成 H2O，电极方程
式为： ；
②CH3OH 在负极失去电子生成 CO2，电极方程式为： ，若电路中转移 3ml 电子，消
耗 CH3OH 的物质的量为 0.5ml。
19．【知识点】氧化还原反应的规律、物质分离、提纯综合应用、锰的化合物的性质及转化、锰的重要化合物的制备
【分析】锌锰干电池内部的黑色物质 A 主要含有 MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳单质，用水浸取 NH4C1、ZnCl2
易溶性物质，过滤，将滤渣在空气中灼烧，碳燃烧、MnOOH 灼烧变为二氧化锰，二氧化锰在酸性环境下与草酸反应生
成硫酸锰，硫酸锰经过多步操作得到高纯碳酸锰。
【详解】（1）NH4Cl、ZnCl2 是易溶于水，而其他物质是难溶于水，因此第 I 步操作是为了除去可溶性的 NH4Cl、ZnCl2；
答案第 1 页，共 2 页（3）反应热=反应物键能和-生成物键能和，则△H=2×803kJ⋅ml−1+3×436kJ⋅ml−1-(3×414kJ⋅ml−1+326kJ⋅ml−1
酸的浓度或粉碎 MnO2 等，
+464kJ⋅ml−1+2×464kJ⋅ml−1)=-46kJ⋅ml−1，故答案为：放出；46；
（4）①操作 V 加入 NH4HCO3 溶液调节溶液 pH 的过程中有 CO2 产生，则 MnSO4 溶液与 NH4HCO3 溶液反应生成碳酸锰、