湖北省大冶市实验高中2024-2025学年高一下学期5月月考 化学试题含解析

这是一份湖北省大冶市实验高中2024-2025学年高一下学期5月月考 化学试题含解析，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)：
1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列关于材料的说法不正确的是
A. 战国曾侯乙编钟是古代中国青铜时代巅峰的艺术精品，青铜属于金属材料
B. 长江三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于传统无机非金属材料
C. 石墨烯固态电池具有超高能量密度和高安全性，为新能源汽车带来新的动力，石墨烯属于新型无机非金属材料
D. 我国研制的第五代隐身战斗机歼20使用了隐身涂料，涂料属于无机非金属材料
2. 下列离子方程式与所给事实不相符的是
A. 利用覆铜板制作印刷电路板：
B. 用食醋除水壶中的水垢(主要成分)：
C. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：
D. 向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：
3. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A. 中子数为18的氯原子：B. 二氧化碳的电子式为：
C. 次氯酸的结构式为：H—O—ClD. 的电子式为：
4. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 乙烯、聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 乙烷和氯气1∶1在强光直射条件下制备纯净的氯乙烷
C. 将甲烷、乙烯混合气体通过足量高锰酸钾可以得到纯净的甲烷
D. 工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，以提升其强度、韧性、弹性和化学稳定性
5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 32g环状()分子中含有的数目为
B. 等质量的铁棒和铜棒、硫酸铜溶液构成的原电池工作一段时间后，当两极质量相差24g时，电解质溶液中通过的电子数为0.4
C. 100g 46％的乙醇溶液中含有氧原子数为
D. 44g二氧化碳中含共用电子对对数为
6. 下列实验装置设计合理且能达到实验目的的是
7. 一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入与发生反应，后反应达到平衡，此时的转化率为，的物质的量浓度为，内，用表示反应的平均速率为，下列说法错误的是
A. 该反应方程式为
B. 达到平衡后，移走部分，消耗速率增大
C. 达到平衡后，容器中的压强是起始时压强的0.76倍
D. 内，用表示的平均反应速率为
8. 在一定温度下，压强不变的密闭容器中发生反应：，已知键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量，下表给出一些共价键的键能，下列叙述错误的是
A. 断开中的化学键需吸收945kJ能量
B. 生成中的化学键需吸收2346kJ的能量
C 气体密度不再随时间变化而变化，表明反应已达到平衡
D. 单位时间内断裂1ml H—H键的同时断裂2ml N—H键，表明反应已达到平衡
9. 有关下列装置说法不正确的是
A. 图1所示装置不能将化学能转化为电能
B. 图2锌锰干电池工作时，电流从石墨棒流出
C. 图3是“纸电池”，当电解液为氯化钠溶液时，空气中氧气在铜片表面得电子
D. 图4电池镁电极是正极，铝电极的反应式为：
10. 光催化剂可用于含硫废液的氧化处理，光生电子与水电离出的、作用生成过氧羟基自由基，空穴与水电离出的作用生成羟基自由基，分别与和反应生成，变化过程如图所示。下列说法错误的是
A. 通过①②过程和③④过程产生的之比为1∶1
B. 氧化的反应为
C. 过低或过高均会影响催化剂的催化效果
D. 氧化含硫废液的总反应为
11. 下列叙述正确的有几项
①常温下，浓硫酸可以用铝槽车盛装，说明浓硫酸不与铝反应
②将浓硫酸滴加到胆矾上，固体由蓝色变为白色，体现了浓硫酸的吸水性
③固体和浓硫酸共热可以制取，同理固体和浓硫酸共热也可以制气体
④为了加快锌粒和硫酸反应制氢气的速率，可改用锌粉或的硫酸
⑤向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体，说明木炭和浓硝酸反应生成了
⑥将浓溶液滴加到某溶液中加热，放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明该溶液中一定含有
⑦将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液，溶液变红，说明样品已变质
⑧将和气体一起通入到溶液中，有白色沉淀产生，则气体可能有氧化性
A. 2B. 3C. 4D. 5
12. 现有M、N、R三种有机物的结构简式如下。下列关于这三种有机物的说法不正确的是
A 有机物M、N、R均能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 完全燃烧时，等物质的量的有机物M和N消耗氧气的质量相同
C. 有机物R在一定条件下能发生分子内酯化反应且生成六元环状的酯
D. 等物质的量的有机物N、R分别与足量Na反应时，有机物R产生的气体多
13. 某探究小组利用丙酮的溴代反应
（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论不正确的是
A. 增大增大B. 实验②和③的相等
C. 增大增大D. 增大，增大
14. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是
A. 分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种
B. 分子式为C5H11Cl且分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个-Cl的结构有2种
C. 组成和结构可用表示的有机物共有16种
D. 分子式为C4H6O2且结构中含有碳碳双键和的结构简式有8种
15. 前四周期元素W、X、Y、Z、M和N的原子序数依次增大，W、X、Y同周期，W和Z、Y和M分别位于同一主族。W和Y最外层电子数之和等于X最外层电子数的两倍，X和Y形成的化合物可引发光化学烟雾，N为人类广泛使用的金属，下列说法正确的是
A. 原子半径：M>Z>>X>Y
B. 简单氢化物的沸点：Y>X>W
C. Y和Z形成的化合物质地坚硬，导电性介于导体和绝缘体之间，可做半导体材料
D. 常温下，N与X、M的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均不能反应
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 化学教材后的元素周期表为通用元素周期表，2019年是门捷列夫提出元素周期表诞生150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。同年，欧洲化学学会(EuChemS)发布了1张“扭曲”的元素周期表，指出：由于过度使用，部分元素可能在未来的100年内从地球上消失。每种元素在周期表上所占面积的大小，呈现出元素的稀缺程度。
（1）如图，49号元素铟，用于制造手机和计算机触屏，面临“濒危”风险。铟在通用元素周期表中的位置为___________；④是手机电池的主要构成元素，④的单质在③的常见单质中点燃的方程式为___________。
（2）用电子式表示①与③形成化合物的过程：___________。
（3）①和②能形成多种化合物，下图模型表示的分子中，不可能由①②形成的有___________(填序号)。
a． b． c． d．
（4）PE用于食品、药物的包装材料，以及日常用品、绝缘材料等。可由上述a合成。请写出在催化剂条件下合成PE的化学方程式___________。
（5）一种新型除草剂的结构如下图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素。
①与NaOH溶液反应只生成一种盐，则与足量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
②可做火箭推进剂的燃料，优点之一是其与反应的产物绿色无污染，请写出相应的化学方程式___________。
17. 亚硫酸氢铵(NH4HSO3)是一种重要的化工原料，常用作棉织物和有机物的漂白剂、食品药品的防腐剂、水处理领域的脱氧剂、染料、造纸、制革、化学合成等工业中的还原剂。某化学兴趣小组设计如图装置(夹持装置已省略)利用二氧化硫和氨气反应制备亚硫酸氢铵，实验步骤如下：
①组装好仪器，_______；
②在各装置中加入相应的试剂；
③调节活塞K1、K2的开关顺序，先后通入气体，充分反应得到亚硫酸氢铵溶液；
④再将溶液冷却结晶、离心分离得到产品。
请回答下列问题：
（1）请将实验步骤①补充完整_______。
（2）甲装置中仪器a的支管作用是_______。
（3）乙装置中仪器b的作用是_______，丁装置中的试剂为_______。
（4）戊装置的试管内发生反应的化学方程式为_______。
（5）下列关于该实验的叙述正确的是_______(填字母)。
A．实验步骤③中应先关闭K2、打开活塞K1，通入一种气体；一段时间后关闭K1、打开K2，通入另一种气体
B．实验步骤③中应先关闭K1、打开活塞K2，通入一种气体；一段时间后关闭K2、打开K1，通入另一种气体
C．实验步骤④中若将溶液蒸发结晶，产品的产率可能会降低
（6）亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化的方法是：取适量样品于试管中，加水溶解，_______ (请完成实验操作、现象和结论)。
18. 废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·6H2O]。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②。
请回答下列问题：
（1）为加快酸溶速率，可采取的两种措施为：_______、_______。
（2）浓、稀HNO3均可作酸溶试剂，溶解等量Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量多的反应的化学方程式_______。
（3）写出过量的锌粉还原HAuCl4溶液生成金的离子方程式_______。
（4）金属A的名称是_______。
（5）操作X包括了_______过滤、洗涤、晾干。
（6）上述过程产生的NO和NO2等氮氧化物会污染空气，可用如下方法处理：
①氨气催化吸收法：已知1ml氨气恰好能将含NO和NO2共0.9ml的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比_______。
②酸化的Ca(ClO)2溶液吸收法：NO能被氧化成NO。研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是_______。
19.

装置
实验目的
A．验证木炭与浓硫酸反应产物中含有CO2
B．验证氨气的溶解性
装置
实验目的
C．甲烷和氯气反应
D．制备乙酸乙酯
化学键
H—H
N—H
键能
436
945
391
实验序号
初始浓度
溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
①
0.80
0.20
0.0010
290
②
1.60
0.20
0.0010
145
③
0.80
0.40
0.0010
145
④
0.80
0.20
0.0020
580
参考答案
选择题答案
1. 【答案】D
【详解】A．青铜是铜锡合金，属于金属材料，A正确；
B．水泥的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，B正确；
C．石墨烯是非金属单质，具有良好的导电性，属于新型无机非金属材料，C正确；
D．隐形涂料一般是含有金属材料的有机复合材料，而非无机非金属材料，D错误；
2. 【答案】B
【详解】A．利用覆铜板制作印刷电路板：，A正确；
B．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆为离子形式，用食醋除水壶中的水垢(主要成分)：，B错误；
C．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：，C正确；
D．向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：，D正确；
3. 【答案】C
【详解】Ａ．中子数为18的氯原子为，A不正确；
Ｂ．二氧化碳的电子式为，碳氧之间为双键相连，B不正确；
Ｃ．次氯酸的结构式为：H—O—Cl，O原子位于中间分别与H和Cl形成共用电子对，C正确；
Ｄ．电子式为，D不正确；
4. 【答案】D
【详解】A．乙烯与溴发生加成反应，，使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含碳碳双键，不可以使溴水褪色，A错误；
B．乙烷与氯气在漫射光照射下发生取代反应，生成，不能获得纯净的乙烷，另强光直射二者的混合气体可能发生爆炸，B错误；
C．乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳，甲烷不与高锰酸钾反应，故甲烷、乙烯混合气体通过足量高锰酸钾溶液得到甲烷、二氧化碳混合气体，不能除杂，C错误；
D．许多橡胶具有线性结构，有一定弹性，但强度和韧性差。为了克服这些缺点，工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，使线型的高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构，D正确；
5.【答案】A
【详解】A经过计算可知，32g环状分子中含有的数目为，故A正确；
B．原电池中电子只能通过导线传递，不能在溶液中移动，故B错误；
C．100g 46％的乙醇的质量为46g，物质的量为1ml，含有的氧原子数为，但溶液中还含有水，水分子中含有氧原子，故氧原子的数目大于，C不正确；
Ｄ．一个二氧化碳分子中含4对共用电子对，故44g二氧化碳中含共用电子对对数为，D不正确；
6.【答案】B
【详解】A．木炭和浓硫酸反应的产物CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清石灰水检验CO2，故A错误；
B．打开止水夹，挤压胶头滴管，氨气极易溶于水，使圆底烧瓶内气压迅速减小，烧杯中的水被压入烧瓶，形成喷泉，故B正确；
C．强光直射容易发生爆炸，应用漫射光照射，故C错误；
D．尾气导管不能伸入液面下，容易发生倒吸，故D错误；
7. 【答案】B
【分析】根据三段式计算：
则a∶b∶c=1.8∶1.2∶1.8=3∶2∶3。
【详解】A．该反应方程式为3X(g)＋2Y(g)=3Z(g)，故A正确；
B．移走部分Z，产物的浓度降低，X的消耗速率减小，故B错误；
C．根据恒温恒容是气体的压强之比等于气体的物质的量之比，可得，即容器中的压强是起始时压强的0.76倍，故C正确；
D．0~10min内，v(Y)=，v(Z)=0.06ml·L-1·min-1，故D正确；
8. 【答案】B
【详解】A．根据表中数据可知断开中的化学键需要吸收945kJ的能量，A正确；
B．中有3ml N—H键，生成1ml N—H键放出391kJ的能量，则生成要放出的能量，B不正确；
C．反应达到平衡时，气体的密度不再随时间变化而变化，C正确；
D．单位时间内断裂1ml H—H键的同时断裂2ml N—H键表明反应已达到平衡，D正确；
9. 【答案】D
【详解】A．图1没有形成闭合电路，没有构成原电池，不能将化学能转化为电能，故A正确；
B．图2是锌锰干电池工作时，电子由锌筒(负极)流向石墨棒(正极)，电流方向与电子流向相反，电流从石墨棒流出，故B正确；
C．图3是“纸电池”，当电解液为氯化钠溶液时，锌为负极，铜为正极，空气中的氧气在铜片表面得电子，故C正确；
D．图4电池镁为正极，铝为负极，铝电极反应式为：，故D错误。
10. 【答案】A
【分析】由题意可得，反应①：，反应②：，反应③：，反应④：，水电离产生的和的物质的量相等，氧化过程的总反应为：。
【详解】A．反应①②过程中HO2‧和反应生成，反应为：HO2‧+=+·OH，反应③④过程中‧OH和反应生成，反应为，由分析可知H+~HO2‧，‧OH~OH-，而H2O电离的H+和OH-物质的量之比1:1，所以通过①②过程和③④过程产生的之比为2:1，故A错误；
B．·OH氧化为硫酸根，其反应为，B正确；
C．该变化过程中和参与反应，过低或过高均会影响催化剂催化效果，C正确；
D．由图及分析，氧化含硫废液的总反应为，D正确；
11. 【答案】A
【详解】①常温下浓硫酸使铝钝化，发生氧化还原反应，错误；
②浓硫酸使胆矾固体由蓝色变为白色，是胆矾失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，正确；
③碘离子还原性强，能被浓硫酸氧化，错误；
④的硫酸为浓硫酸，与锌粒反应主要生成二氧化硫，错误；
⑤由于浓硝酸受热也会分解生成红棕色的气体，故红热的木炭加入浓硝酸，有红棕色气体产生，不能说明浓硝酸与碳发生反应，错误；
⑥放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明生成的酸性气体，不能说明溶液中有，错误；
⑦遇见后形成有强氧化性的，可以将氧化成，故不能说明样品已变质，错误；
⑧把和气体一起通入到溶液中，有白色沉淀产生，说明沉淀是，则气体可能具有强氧化性，将氧化成、，而后生成，正确；
12. 【答案】C
【详解】A．三者均含有碳碳双键，均能使酸性溶液褪色，故A正确；
B．M的分子式为，的分子式为，完全燃烧时，等物质的量的有机物M和N消耗氧气的质量相同，故B正确；
C．R含有羧基和羟基，在一定条件下能发生分子内酯化反应且生成五元环状的酯，故C错误；
D．羟基和羧基均能与反应产生氢气，中有羧基，中有羧基和羟基，等物质的量的有机物、分别与足量反应时，有机物产生的气体多，故D正确；
13. 【答案】D
【详解】A项，比较①②：②增大c(CH3COCH3)的初始浓度，保持其它反应物量不变，溴颜色消失的时间从290s缩短到145s即(Br2)增大，故A项正确；
B项，表中实验②和③的(Br2)相等均为0.0010ml/L，故B项正确；
C项，比较①③项：增大c(HCl)的初始浓度，保持其它反应物量不变，溴颜色消失的时间从290s缩短到145s，即(Br2)增大，故C项正确；
D项，从表中数据看，①④两组实验中CH3COCH3、HCl的浓度相同，而④中Br2比①中的大，溴颜色消失的时间变长，速率变慢，故D项错误。
14. 【答案】D
【详解】A．C7H16含三个甲基的同分异构体有三种：(CH3)2CH(CH2)3CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3，故A错误；
B．有四种：、、、，故B错误；
C．有4种结构，但由于两个取代基相同，有6种结构重复，根据排列组合规律共有4+3+2+1=10种，故C错误；
D．含有碳碳双键和羧基时有三种：、、，含有碳碳双键和酯基时有五种：、、、、，故D正确。
15. 【答案】B
【详解】根据题意W、X、Y同周期，W和Y最外层电子数之和等于X最外层电子数的两倍，X和Y形成的化合物可引发光化学烟雾，可推测W、X、Y分别为C、N、O；W和Z、Y和M分别位于同一主族，则Z为Si，M是S；N为人类广泛使用的金属Fe，由此分析选项。
A．原子半径大小顺序为Si>S>N>O，即Z>M>X>Y，A不正确；
B．X、Y、W的简单氢化物分别为、、，水分子间和氨气分子间存在氢键，水分子间氢键更强，沸点更高，则沸点大小顺序为，即Y>X>W，B正确；
C．Y和Z形成的化合物质地坚硬，可用作光导纤维，Si导电性介于导体和绝缘体之间，可做半导体材料，C不正确；
三、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 【答案】（1） ①. 第五周期ⅢA族 ②.
（2） （3）bd
（4） （5） ①. ②.
【小问1详解】
In位于第五周期ⅢA族；Li跟只能生成一种物质氧化锂，Li在氧气中燃烧的化学方程式为；
【小问2详解】
是由2个H原子和2个O原子形成的共价化合物，用电子式表示的形成过程为；
【小问3详解】
由分析可知，A为H，B为C，已知C周围需形成4个共价键，H周围形成一个共价键，据此分析可知：
a．所示可以为乙烯即，a不合题意；
b．所示可以为，但不能是，b符合题意；
c．所示可以表示为，c不合题意；
d．所示可以表示为，不能是，d符合题意；
故答案为：bd；
【小问4详解】
PE为聚乙烯，上图a为乙烯的空间填充模型，故发生加聚反应的方程式为：；
【小问5详解】
其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是最不稀缺的元素，由图可知，W为O；M与Z同主族，M形成5个共价键，Z形成3个共价键，则Z为N，M为P元素；X形成1个共价键，Y形成4个共价键，二者的原子序数均小于O，则X为H，Y为C元素：
①只生成一种盐得知为一元弱酸，离子方程式为： ；
②根据产物绿色无污染可知生成氮气，反应的化学方程式为。
17. 【答案】（1）检查装置的气密性
（2）保持压强平衡，使液体顺利流下
（3） ①. 防倒吸 ②. 碱石灰
（4）
（5）BC （6）加入足量稀盐酸酸化至无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明样品未被氧化，反之，则被氧化
【解析】向亚硫酸钠中加入浓硫酸反应生成二氧化硫，试管中氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，先向水中通入氨气形成饱和溶液，再通入二氧化硫充分反应生成亚硫酸氢铵，由于氨气、二氧化硫会污染环境，因此要用五氧化二磷、碱石灰吸收尾气。
【小问1详解】
组装好仪器，应该检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性；
小问2详解】
甲装置中仪器a的支管作用是保持压强平衡，使液体顺利流下；故答案为：保持压强平衡，使液体顺利流下；
【小问3详解】
氨气极易溶于水，因此乙装置中仪器b的作用是防倒吸，二氧化硫、氨气都会污染环境，因此尾气需要吸收，丙装置中的P2O5是一种酸性氧化物，用于吸收尾气中的NH3，丁装置中固体试剂应为碱石灰，用于吸收SO2，因此丁装置中的试剂为碱石灰；故答案为：防倒吸；碱石灰；
【小问4详解】
戊装置的试管是氯化铵和氢氧化钙加热反应得到氨气、氯化钙和水，其发生反应的化学方程式为：；故答案为：；
【小问5详解】
由于氨气极易溶于水，二氧化硫易溶于水，但溶解度小于氨气，向饱和氨水中通入二氧化硫会得到更多的亚硫酸氢铵，因此实验步骤③中应先关闭K1、打开活塞K2，通入一种气体；一段时间后关闭K2、打开K1，通入另一种气体；由于亚硫酸氢铵(NH4HSO3)受热易分解，若将溶液蒸发结晶，可能因NH4HSO3受热分解导致产品的产率降低，故答案为：BC；
【小问6详解】
亚硫酸氢铵有强还原性，样品若被空气氧化，则有硫酸根离子，因此检验样品是否被氧化的方法是取适量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸酸化，排除亚硫酸氢铵的干扰，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明样品没有被氧化，反之，则被氧化；故答案为：加入足量稀盐酸酸化至无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明样品未被氧化，反之，则被氧化。
18.【答案】（1） ①. 将废旧CPU粉碎 ②. 适当增大硝酸的浓度(或充分搅拌或适当升高反应温度)
（2）
（3）
（4）铜 （5）蒸发浓缩、冷却结晶
（6） ①. 1∶2 ②. HClO受热分解，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降
【解析】废旧CPU中含有单质Si、Au、Ag和Cu，加入硝酸酸化后，Si、Au不反应，Ag和Cu转化为铜离子和银离子的混合溶液，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，含Au固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，Au转化为HAuCl4，反应为Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3，HAuCl4经锌粉还原分离得到金，反应为HAuCl4+2Zn=Au+2ZnCl2+H2↑，含有铜离子和银离子的滤液1加入金属A后得到的是滤液2和Ag，滤液2最终可以转化为硝酸铜晶体，说明滤液2中有Cu2+，金属A能置换出Ag且不引入新杂质，A为Cu；
【小问1详解】
加快酸溶的措施有：将废旧CPU粉碎、适当增大硝酸的浓度、充分搅拌、适当升高反应温度；
【小问2详解】
由、，可见，溶解等物质的量的消耗的物质的量较多的是浓硝酸，故其反应方程式为：；
【小问3详解】
由于，属于强酸，和均与锌粉反应，离子方程式为；
【小问4详解】
加入的金属A能置换出银，同时不引入新的杂质，应加入铜；
【小问5详解】
操作X包括了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干；
【小问6详解】
①设、物质的量分别为、，则有，根据得失电子守恒得：，解得，，则NO和的物质的量之比1∶2；
②研究不同温度下经酸化处理的溶液对脱除率的影响，结果如图所示。根据图中信息在时，溶液经酸化得到次氯酸，由于温度升高，生成的次氯酸受热分解，导致HClO的浓度降低，其氧化能力减弱，因此NO脱除率下降。
【答案】
（1） ①碳碳双键②CH2BrCH2Br
（2）加成反应；取代反应（3）BC （6）2
1
2
3
4
5
6
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