湖北省大冶市实验高中2024-2025学年高一下学期期中预测卷B 化学试题含解析

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考试范围：必修一——必修二第六章 考试时间：75分钟 命题人：姚智力
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷（选择题）
一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。
1．在无机非金属材料中，硅扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．制备粗硅的化学方程式为：
B．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为是酸性氧化物
C．既可以与NaOH溶液反应，又可以与HF溶液反应
D．青花瓷胎体的原料为高岭土[]，若以氧化物形式可表示为
2．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．甲烷燃料电池中，理论上每消耗0.1 ml甲烷，电路中通过的电子数目为
B．5.6 g铁粉与足量1 ml/L的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为
C．标准状况下，2.24 L与1.12 L充分反应，生成的分子数目小于
D．1.7 g 完全溶于1 L所得溶液，微粒数目为
3．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法错误的是（ ）
A．b极为正极、a极为负极
B．负极反应为
C．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
D．当电路中转移1 ml电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g
4．已知反应A+B→C(吸热)分两步进行；(①A+B→X(放热)；②X→C(吸热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A．B．C．D．
5．用下列实验装置进行相应实验（夹持装置未画出），说法不正确的是（ ）
A．图1用酒精灯加热使焦炭与二氧化硅反应可以制粗硅
B．图2可用作少量氨气的尾气吸收装置
C．图3装置可以除去中的少量HCl
D．图4关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性
6．太空特殊环境对太空芯片有着极为苛刻的要求，太空芯片的材料有硅基芯片、GaN芯片、金刚石、石墨烯、AlN等。已知Ga与Al的性质相似，下列说法正确的是（ ）
A．金刚石、石墨烯互为同位素 B．上述物质涉及的元素均为短周期元素
C．使用石英砂与焦炭制备粗硅时发生的反应为
D．Ga与NaOH溶液反应的化学方程式为
7．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充放电过程中的总反应方程式是：，下列说法正确的是（ ）
A．放电过程中负极MH得电子发生氧化反应
B．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为
C．NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路
D．NiMH电池可以用盐酸作为电解质溶液
8．化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ）
9．海水是巨大的资源宝库，对海水进行如图操作制备和NaOH等。粗盐中含有泥沙、、、，精制为精盐时，可使用①溶液、②溶液、③NaOH溶液、④盐酸除杂。下列说法正确的是（ ）
A．粗盐精制时，试剂的添加顺序可以为②③①④
B．若粗盐精制过程只进行一次过滤，则得到的滤渣成分只有3种
C．电解饱和食盐水时若使用氢氧燃料电池，则氧气通入的一极为负极
D．氯水和都具有漂白性，混合使用的漂白效果更好
10．下列有关电池的描述错误的是
11．下列有关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气溶于水：
B．过量与“84”消毒液（有效成分NaClO）反应：
C．向溶液中加入过量浓氨水：
D．通入酸性高锰酸钾溶液：
12．下列物质间转化关系（部分转化略去了反应条件）正确的是（ ）
A．
B．
C．粗硅硅
D．
13．下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）
14．下列陈述正确且有因果关系的是（ ）
A．铝制容器表面有氧化膜保护，所以可用铝制容器盛装浓盐酸
B．的密度小于空气，所以可用向下排空气法收集
C．具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥
D．有导电性，所以可用于制备光导纤维
15．硝酸是工业生产中不可或缺的化学品之一，通常用硝酸来制取硝酸铜溶液。为了分析制取硝酸铜溶液过程中的原料用量和产生污染气体的情况，某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L（标准状况）与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的是0.75mlB．消耗氧气的体积为3.36L
C．此反应过程中转移了0.3ml的电子D．混合气体中含0.15mlNO
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。（除特殊标注外每空2分，16题13分，17题14分，18题12分，19题16分）
16．人类的文明历程与自然环境的变化密切相关，人类活动参与了自然界中的硫循环和氮循环。自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。
(1)陆地和海洋中的含硫有机物分解可释放、火山喷发释放、等气体，二者反应产生硫磺。请写出该反应的化学方程式 。
(2)大气中的水能结合：，形成酸雨，随时间推移，酸性会增强，写出酸性发生变化的原因：
（用化学方程式表示）。
(3)的过渡排放会引起酸雨等一系列环境问题。下列措施中可用于减少排放量，且经济可行的是 。
A．用天然气代替煤炭做民用燃料 B．将工厂的烟囱造高 C．燃煤中添加石灰固硫
D．使用萃取煤炭中的硫 E．工业尾气经碱液处理后再排放
(4)沿海的火电站可利用天然海水（显弱碱性的微粒主要是）吸收，成本低廉。其过程如下。
已知含各种粒子占总量的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示：
根据以上信息，写出海水吸收过程中pH从8变为6发生的总反应的离子方程式为 。
(5)下列不属于氮的固定的是 。
A．转化为氨态氮 B．硝化过程 C．反硝化过程D．转化为硝态氮 E． F．
(6)氮循环和硫循环是自然界中两种重要的元素循环过程。请选出下表中关于这两种循环的正确评价 。（1分）任选其中一种错误评价，解释判断理由： 。
17．“液态阳光”，即“清洁甲醇”，指生产过程中碳排放量极低或为零时制得的甲醇。加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应：
反应1：
反应2：
反应3：
(1)已知反应3的反应体系能量变化如图所示，下列说法正确的是 （填标号）。
A．该反应涉及极性键和非极性键的断裂和形成
B．若反应生成的为液态，则放出的能量大于90.77kJ
C．1ml CO（g）和2ml （g）的总键能低于1ml （g）的总键能
D．1ml CO（g）和2ml （g）在容器中充分反应，放出的能量为90.77kJ
(2)在容器中有一定量氢气和二氧化碳进行反应2，下列情况能够加快反应速率的是 （填标号）。
A．恒温恒压下加入惰性气体 B．恒温恒容下加入惰性气体
C．恒温恒压下加入一定量氢气 D．恒温恒容下加入一定量二氧化碳
(3)相关化学键的键能（常温常压下，断裂或形成1ml化学键需要吸收或放出的能量）数据如表所示：
反应1中，每生成1ml （g），会 （填“吸收”或“放出”） kJ能量。
(4)一定条件下，向1L密闭容器中加入1ml 和3ml 发生上述三个反应，t s后达到平衡，容器中各物质浓度如表所示：
①a＝ 。
②t s时，的转化率为 （保留三位有效数字）%。
③0～t s内，用CO表示的反应速率 。
18．碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。
(1)大气中存在温室气体CO2，写出CO2的电子式 。碳有多种单质，一定条件下，1ml石墨转化为金刚石吸收1.85kJ能量，则 (填“石墨”或“金刚石”，1分)更稳定。碳与硅同族，制备纯硅的一种中间产物SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式： 。
(2)过程I利用CO2制取甲醇的有关化学反应如下：
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
已知：i．断开1mlCH3OH(g)中的化学键共吸收2060kJ的能量；
1mlCO2和3mlH2完全反应生成1ml气态CH3OH和1ml气态H2O放出178kJ热量。
ii．反应中部分化学键键能数据如右图：
由此计算断开1mlC=O需要吸收 kJ的能量
(3)利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。
①电极c是 (填“正极”或“负极”，1分)，d的电极反应式： 。
②若电路中转移3ml电子，则该电池理论上消耗的CH3OH的物质的量为 ml。
19．一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、、、、碳单质、少量有机物（有机物易燃烧生成和），用黑色物质A制备高纯的流程如图：
(1)第I步操作是为了除去可溶性的 （填化学式）。
(2)第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为，另一个是 。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为 。
(3)第III步中为提高反应速率，可以采取的措施有 （任写一条）。
(4)已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行：
①操作V加入溶液调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为 ；
②操作VI中需要的玻璃仪器有 ；
③你认为操作VII中检测的方法及现象是 时可继续进行操作VIII；
④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是 。
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛装某溶液的试管中加入NaOH溶液，加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
试纸未变红
该溶液中不存在
B
用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
该溶液中一定存在
C
将稀硫酸滴入碳酸氢钠溶液中
产生无色无味的气体
非金属性：C＜S
D
将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中
稀硝酸中的铁片溶解并产生气泡，浓硝酸中的铁片无明显现象
氧化性：稀硝酸＞浓硝酸
选项
A．碱性锌锰干电池
B．镁、铝、溶液原电池
C．氢氧燃料电池
D．银锌纽扣电池
电池
描述
正极得电子，发生还原反应
电极逐渐溶解，电极质量不变
通入的一极是负极，电极反应式为
溶液中向氧化银电极移动，向锌电极移动
选项
试剂X
收集气体
试剂Y
A．
碱石灰
氯化氢
水
B．
碱石灰
氨气
水
C．
五氧化二磷
二氧化硫
氢氧化钠溶液
D．
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠溶液
编号
比较
氮循环
硫循环
A
异
氮元素会进入大气
硫循环不会进入大气
B
氮元素可以有机化合物形式参与循环
硫元素都以无机化合物形式参与循环
C
同
人类活动对氮循环和硫循环都造成了巨大影响
D
氮循环和硫循环对环境影响都导致温室效应
化学键
C＝O（）
H—H
C—H
C—O
H—O
键能E/（）
803
436
414
326
464
物质
CO
浓度（）
a
b
0.48
0.8
c
化学键
H—H
H—O
键能/(kJ·ml-1)
436
463
《大冶实验高中2024-2025学年度下学期期中预测卷B》参考答案
16.
(1)（打↓符合扣一分，因反应物都是气体。）
(2)
(3)ACE
(4)
(5)BCF
(6) C（1分） A．大气中有二氧化硫（或B．动植物体均有含硫有机物 或D．温室效应与二氧化碳排放有关）
17.
(1)BC
(2)CD
(3) 放出 46
(4) 0.2 58.7
18.
(1) 石墨（1分） SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑
(2)750
(3) 负极（1分） 0.5
19.
(1)、
(2) 除去碳单质和少量有机物
(3)适当升高温度（或适当增大硫酸的浓度或粉碎或搅拌等）
(4) 烧杯、漏斗、玻璃棒 取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入溶液，无白色沉淀产生 除去水；乙醇易挥发，不会引入新杂质，有利于快速干燥。
1．【知识点】硅酸盐组成的表示方法、二氧化硅的化学性质
【详解】A．工业用二氧化硅和焦炭在高温下反应制造粗硅和CO，化学方程式为：，故A错误；
B．硅胶无毒，可吸水，且具有疏松多孔结构，则硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体，这些都与SiO2是酸性氧化物无关，故B错误；
C．是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应，又可以与HF溶液反应生成SiF4和水，故C正确；
D．硅酸盐以氧化物形式，根据活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O的顺序可知，可改成Al2O3·2SiO2·2H2O，故D错误；
故选C。
2．【知识点】烃燃料电池、22.4L/ml适用条件、阿伏加德罗常数的求算
【详解】A．甲烷燃料电池中碳化合价由-4变为+4，电子转移为，理论上每消耗0.1 ml甲烷，电路中通过的电子数目为0.8，A错误；
B．铁与硝酸反应生成氮的氧化物，不生成氢气，B错误；
C．标准状况下，，2.24LSO2与1.12LO2的物质的量分别为0.1ml和0.05ml，且该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的小于0.1ml的SO3，分子数目小于，C正确；
D．1.7 g 完全溶于1 L所得溶液，发生反应：，且氨水为弱碱，部分电离，故生成的微粒数目小于，D错误；
故选C。
3．【知识点】原电池原理理解、原电池有关计算
【分析】据图可知a极上转化为CO2和H+，C元素被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极为正极。
【详解】A．由以上分析可知b极为正极，a极为负极，A正确；
B．a极为负极，转化为CO2和H+，C元素失去电子被氧化，结合电荷守恒可得电极反应式为，B正确；
C．为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，C错误；
D．当电路中转移1ml电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1mlCl-移向负极，同时有1mlNa+移向正极，即除去1mlNaCl，质量为58.5g，则电路中转移1 ml电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g，D正确；
故选C。
4．【知识点】根据△H=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和计算、吸热反应和放热反应
【详解】已知反应①(A+B→X)为放热反应，则A+B的总能量高于X的总能量，B、D均错误；已知反应②(X→C)为吸热反应，则X的总能量低于C的总能量，A正确，C错误，故选A。
5．【知识点】氨气的实验室制法、化学实验基本操作、实验方案设计
【详解】A．焦炭与二氧化硅反应可以制粗硅，但是需要高温条件，A错误；
B．氨气极易溶于水，吸收时需要防止倒吸，图2装置能放倒吸，可用作少量氨气的尾气吸收装置，B正确；
C．亚硫酸氢钠能与氯化氢反应生成二氧化硫，不能与二氧化硫反应，C正确；
D．关闭活塞后加入水形成了封闭体系，若右侧水面比左侧高，且一段时间不改变则可说明气密性良好，D正确；
故选A。
6．【知识点】硅的制备、元素、核素、同位素
【详解】A．金刚石、石墨烯互为同素异形体，A错误；
B．Ga不是短周期元素，B错误；
C．使用石英砂与焦炭制备粗硅时发生的反应为：，C错误；
D．Ga与Al的性质相似，所以Ga与NaOH溶液反应的化学方程式为：，D正确；
故选D。
7．【知识点】原电池原理、新型电池
【分析】根据题中所给信息，M为储氢合金或金属，放电时，MH为负极，依据原电池工作原理进行分析；
【详解】A．放电过程中，MH为负极，失去电子，化合价升高，发生氧化反应，故A错误；
B．根据上述分析，MH为负极，NiOOH在正极上得电子，其反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，故B正确；
C．电子移动方向：从负极→外电路或负载→正极，电子不通过电解质溶液传递，电解质溶液中只有阴阳离子定向移动，故C错误；
D．NiOOH、Ni(OH)2能与盐酸反应，因此盐酸不能作电解质溶液，故D错误；
答案为B。
8．【知识点】硝酸的强氧化性、铵根离子的检验、焰色试验、实验方案设计
【详解】A．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，说明原溶液中含有铵根，A错误；
B．玻璃中含有钠元素，会影响实验，应该选择光亮的铂丝或者铁丝来作焰色试验，B错误；
C．将稀硫酸滴入碳酸氢钠溶液中，产生无色无味的气体，说明硫酸酸性强于碳酸，最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，则非金属性：C＜S，C正确；
D．浓硝酸具有强氧化性，常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中，不能得到氧化性的强弱，D错误；
故选C。
9．【知识点】二氧化硫的漂白性、氢氧燃料电池、物质分离、提纯的常见化学方法
【详解】A．粗盐的提纯中，碳酸钠在氯化钡后面，除去钙离子和多余的钡离子，A正确；
B．若粗盐精制过程只进行一次过滤，则得到的滤渣成分至少4种，分别为CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2，B错误；
C．电解饱和食盐水时，若使用氢氧燃料电池，则氧气通入的一极为正极，C错误；
D．氯水和SO2都具有漂白性，混合使用会反应，方程式为，漂白效果减弱，D错误；
故选A。
10．【知识点】原电池原理理解、原电池电子流向判断及应用、原电池电极反应式书写、氢氧燃料电池
【详解】A．碱性锌锰干电池，石墨棒作正极，得电子，发生还原反应，A正确；
B．比活泼，但与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠能够反应，铝为负极，电极反应式为：，镁为正极，电极反应式为：，电极逐渐溶解，电极质量不变，B正确；
C．碱性氢氧燃料电池中通氢气的一极为负极，电极反应式为：，C正确；
D．锌电极为负极，氧化银电极为正极，溶液中(阴离子)向负极移动，、(阳离子)向正极移动，D错误；
11．【知识点】氢氧化铝的制备、二氧化硫与其他强氧化剂的反应、氯气与水的反应、离子方程式的正误判断
【详解】A．HClO为弱酸，在水溶液中发生部分电离，氯气溶于水：，A不正确；
B．过量与“84”消毒液（有效成分NaClO）反应，由于具有还原性，能被氧化为，，B不正确；
C．Al(OH)3只溶于强碱不溶于弱碱，向溶液中加入过量浓氨水，生成的Al(OH)3不溶于过量氨水：，C正确；
D．通入酸性高锰酸钾溶液，被氧化为硫酸，高锰酸钾被还原为硫酸锰等：，D不正确；
故选C。
12．【知识点】二氧化硅的化学性质
【详解】A．硫不能直接变成三氧化硫，故A错误；
B．该选项中的所以物质之间的转化关系均正确，故B正确；
C．二氧化硅和焦炭在高温下，生成CO，故C错误；
D．氮气与氧气反应先生成NO，不会直接变成NO2，故D错误；
答案选B。
13．【知识点】常见气体的制备与收集、酸性氧化物的通性、一氧化氮的化学性质、氨的碱性
【详解】A．氯化氢是酸性气体，碱石灰是CaO、NaOH混合物，呈碱性，能与氯化氢反应，不能用来干燥氯化氢气体，A不正确；
B．氨气的密度比空气小，收集氨气时，集气瓶内导管应短进长出，否则无法排尽集气瓶内的空气，B不正确；
C．五氧化二磷、二氧化硫都为酸性氧化物，五氧化二磷能干燥二氧化硫，二氧化硫尾气能用氢氧化钠溶液吸收，且能防止倒吸，C正确；
D．氯化钙能干燥一氧化氮，但一氧化氮易于氧气反应，不能用排空气法收集，D不正确；
故选C。
14．【知识点】氨的物理性质及用途、二氧化硫与其他强氧化剂的反应、二氧化硅的用途、铝与酸溶液反应
【详解】A．氧化铝、铝都能与浓盐酸反应，不能用铝制容器盛装浓盐酸，故A错误；
B．的密度小于空气，所以可用向下排空气法收集，故B正确；
C．具有还原性，但不能与浓硫酸发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥，故C错误；
D．SiO2不导电，故D错误；
答案选B。
15．【知识点】硝酸盐的氧化性、铜与强氧化性酸的反应
【分析】Cu失去电子转化为得到电子转化为6.72L (标准状况) 和NO的混合气体，、NO、与水反应又转化为HNO3，最终得到电子，整个过程中转移的电子的量是守恒的，铜原子失去2个电子转化为Cu2＋，Cu2＋再和2个OH－结合生成Cu(OH)2，可知转移的电子数目等于OH－的数目，n(OH－)=0.1L×6ml·L－1=0.6ml，则转移的电子的物质的量也是0.6ml，n(Cu)=0.3ml。
【详解】A．在反应过程中HNO3体现出了酸性和氧化性，体现酸性的硝酸，转化为了Cu(NO3)2，根据n()=2n(Cu)=0.2ml×3=0.6ml；体现氧化性的硝酸，转化为NO2和NO，设n(NO2)=xml，n(NO)=yml，则根据转移电子守恒和物料守恒，有x+y=，x+3y=0.6，得x=y=0.15ml，根据物料守恒，则体现氧化性的n(HNO3)=n(NO)＋n(NO2)=0.15ml＋0.15ml=0.3ml，参加反应的HNO3是0.6ml＋0.3ml=0.9ml，A错误；
B．反应过程中转移了0.6ml电子，则需要0.15mlO2，未指明标准状况下，无法计算体积，B错误；
C．根据A项分析，反应过程中转移了0.6ml电子，C错误；
D．根据A中的分析，混合气体中含0.15mlNO， D正确；
答案选D。
16．【知识点】大气污染的治理原理及方法、硫的氧化物对人体、环境的危害 酸雨、二氧化硫的化学性质、氮的固定
【详解】（1）该反应中硫化氢中硫元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物，二氧化硫中硫元素化合价降低发生还原反应得到还原产物硫，反应方程式为：；
（2）SO2与水反应生成亚硫酸：H2O+SO2H2SO3，酸性会增强，发生的反应；
（3）A．用天然气代替煤炭做民用燃料，可减少煤炭燃烧，减少二氧化硫排放，A正确；
B．将工厂的烟囱造高，不能减少二氧化硫的排放，B错误；
C．燃煤中添加石灰固硫，石灰与二氧化硫最终转化成硫酸钙，C正确；
D．使用CS2萃取煤炭中的硫是不现实的操作，D错误；
E．二氧化硫能和碱液反应而被吸收，工业尾气经碱液处理后再排放，能减小二氧化硫的排放，E正确；
故选ACE；
（4）海水中含，吸收发生反应，pH从8变为6；
（5）氮的固定是游离态的氮转化为化合态：
A．转化NH3，A不选；
B．硝化过程是硝酸去参加反应，不是氮的固定，B选；
C．反硝化过程：还原硝酸盐,释放出分子态氮，不是氮的固定，C选；
D．转化为硝态氮，即转化成化合态，D不选；
E．符合氮的固定，E不选；
F．是化合态之间转化，F选；
故选BCF；
（6）氮循环会产生氮的氧化物污染环境，硫循环会产生二氧化硫等污染环境，所以人类活动对氮循环和硫循环都造成了巨大影响，这两种循环的正确评价为C。判断理由：A．大气中有二氧化硫B．动植物体均有含硫有机物D．温室效应与二氧化碳排放有关。
17．【知识点】化学反应速率的判断方法、化学反应速率计算、根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算、吸热反应和放热反应
【详解】（1）A．该反应涉及碳氧键和氢氢键的断裂，但是没有非极性键的形成，A错误；
B．气态到液体放热，根据图示信息可知，若反应生成的CH3OH为液态，则放出的能量大于90.77kJ，B正确；
C．该反应为放热反应，则1mlCO（g）和2mlH2（g）的总键能低于1mlCH3OH（g）的总键能，C正确；
D．该反应为可逆反应，则1mlCO（g）和2mlH2（g）在容器中充分反应，放出的能量小于90.77kJ，D错误；
故选BC；
（2）略，选CD；
（3）反应热=反应物键能和-生成物键能和，则△H=2×803kJ⋅ml−1+3×436kJ⋅ml−1-(3×414kJ⋅ml−1+326kJ⋅ml−1+464kJ⋅ml−1+2×464kJ⋅ml−1)=-46kJ⋅ml−1，故答案为：放出；46；
（4）①根据碳守恒和氧守恒可知，a+c+0.48=1；2a+0.48+0.8+c=2，解得a=0.2；c=0.32；
②参加反应的氢气生成了甲醇和水，则t s时，的转化率为；
③根据①分析可知，c=0.32，则0～t s内，用CO表示的反应速率。
18．【知识点】化学能与物质稳定性之间的关系、根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算、原电池电极反应式书写、原电池有关计算
【详解】（1）CO2是共价化合物，电子式为：，一定条件下，1ml石墨转化为金刚石吸收1.85kJ能量，说明金刚石的能量高于石墨，物质的能量越低越稳定，则石墨更稳定。碳与硅同族，制备纯硅的一种中间产物SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，SiHCl3中的硅是+2价，而H2SiO3中的硅是+4价，根据氧化还原原理，Si的化合价升高，做还原剂，则H元素化合价由+1价下降到0价，那么另一产物为H2，反应的化学方程式为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑。
（2）二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的结构式为O=C=O，设C=O的键能为x，断开1mlCH3OH(g)中的化学键共吸收2060kJ的能量，1mlCO2和3mlH2完全反应生成1ml气态CH3OH和1ml气态H2O放出178kJ热量，则2060kJ+(2×463)kJ -2xkJ-3×436kJ=178 kJ，解得x=750，即断开1ml C=O需要吸收的能量为750kJ。
（3）①由图可知，H+由电池c移向电极d，说明电极c是负极，电极d为正极，O2在正极得到电子生成H2O，电极方程式为：；
②CH3OH在负极失去电子生成CO2，电极方程式为：，若电路中转移3ml电子，消耗CH3OH的物质的量为0.5ml。
19．【知识点】氧化还原反应的规律、物质分离、提纯综合应用、锰的化合物的性质及转化、锰的重要化合物的制备
【分析】锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳单质，用水浸取NH4C1、ZnCl2易溶性物质，过滤，将滤渣在空气中灼烧，碳燃烧、MnOOH灼烧变为二氧化锰，二氧化锰在酸性环境下与草酸反应生成硫酸锰，硫酸锰经过多步操作得到高纯碳酸锰。
【详解】（1）NH4Cl、ZnCl2是易溶于水，而其他物质是难溶于水，因此第I步操作是为了除去可溶性的NH4Cl、ZnCl2；
（2）第I步在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是将碳燃烧生成二氧化碳，以除去碳单质和少量有机物。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应生成二氧化锰，其反应的化学方程式为；
（3）第Ⅲ步中为提高反应速率，主要从温度、浓度，接触面积分析，因此可以采取的措施有适当升高温度或适当增大硫酸的浓度或粉碎MnO2等，
（4）①操作V加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应生成碳酸锰、二氧化碳和硫酸铵，其反应的离子方程式为；
②操作VI是过滤，则过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
③你认为操作VII中检测硫酸根离子的方法及现象是取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生时可继续进行操作；
④MnCO3难溶于乙醇，乙醇易挥发，操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是：除去水；乙醇易挥发，不会引入新杂质，有利于快速干燥。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
C
A
A
D
B
C
A
D
题号
11
12
13
14
15





答案
C
B
C
B
D